高三化学模拟卷四.docx
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高三化学模拟卷四
高三化学模拟卷(四)
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分150分。
考试时间120分钟。
相对原子质量:
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题:
(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项。
1.调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂,有关其说法正确的是
A.味精主要成分是谷氨酸钠,向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸,谷氨酸具有两性
B.食醋的主要成分是醋酸,将一定量的醋酸溶液稀释,溶液中各离子的浓度都减小
C.食盐是咸味剂,工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠
D.木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂,它属于多羟基化合物,与葡萄糖互为同系物
2.化学反应一定伴随着能量变化,下列有关能量的说法错误的是
A.水的电离是吸热过程
B.中和反应都是放热反应
C.饱和食盐水电解时,化学能转变为电能
D.将NH4NO3(s)投入水中,溶液温度降低
3.下列说法正确的是
A.晶体中含阳离子时必定也含阴离子
B.化学式相同的不同物质一定是同分异构体
C.相对分子质量相同,结构不同的几种有机物互为同分异构体
D.
不是同系物
4.进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。
下列对有关实验事实的解释正确的是
A.高锰酸钾溶液中通入SO2后,颜色褪去,说明SO2表现了漂白性
B.用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液,阴极首先析出的是Ag,说明Ag+的还原性比Cu2+强
C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D.常温下,将铝片放入浓硫酸中无明显现象,说明铝不和冷的浓硫酸反应
5.下列描述中,符合化学科学的是
A.“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高
C.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化有关
D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是纤维素和油脂
二、选择题:
(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项。
6.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
7.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中一定正确的是
A.常温常压下,16g14CH4所含中子数为8×6.02×1023
B.1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5×6.02×1023
C.常温常压下,22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3×6.02×1023
D.6.2g白磷P4(右图)中所含的P-P键的个数为0.2×6.02×1023
8.下列金属冶炼的反应原理,错误的是
A.MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑B.Al2O3+3H2
2Al+3H2O
C.Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2D.2HgO
2Hg+O2↑
9.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是
A.c(NH4+)<c(SO42-)B.2c(NH4+)=c(SO42-)
C.c(NH4+)>c(SO42-)D.c(OH-)+c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)
10.下列排列顺序正确的是
①热稳定性:
H2O>HF>H2S②原子半径:
Na>Mg>O
③酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:
OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
11.由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中,错误的是
A.溶解B.过滤C.蒸发D.焰色反应
12.下列离子方程式中书写不正确的是
A.NaClO溶液中加入氢碘酸溶液:
ClO-+2H++2I-→I2+Cl-+H2O
B.过量铁与稀HNO3反应:
3Fe+8H++2NO3-→3Fe2++2NO↑+4H2O
C.AlO2-的水解:
AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-
D.HS-的水解:
HS-+H2O
H3O++S2-
13.右图为冰晶体的结构模型,大球代表O原子,小球代表H原子。
下列有关说法正确的是
A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B.冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体
C.水分子间通过H-O共价键形成冰晶体
D.冰晶体熔化时,水分子之间的空隙增大
14.能够使反应Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑发生的是
A.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
B.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸
C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液
D.铜片作原电池的负极、碳棒作正极,氯化钠作电解质溶液
15.在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应:
2A(g)B(g)+C(g)。
当物质A的起始浓度为1.0mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时,物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示:
则下列有关说法中正确的是
A.条件I、条件II时的反应温度不同,压强相同
B.条件I时可能未使用催化剂,条件II时可能使用了催化剂
C.条件III时的平衡混合物中,物质C的浓度等于0.6mol·L-1
D.条件IV和条件II相比较,条件IV时可能缩小了容器体积
16.诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇,其结构简式如右图所示。
下列关于诺龙性质的说法中不正确的是
A.能与氢气反应B.能与金属钠反应
C.不能与NaOH溶液反应D.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应
17.以水为溶剂进行中和滴定的原理是:
H3O++OH-→2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:
SO2(l)+SO2(l)
SO32-+SO2+。
若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是
A.该滴定反应可以表示为:
SO32-+SO2+→2SO2
B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物
D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
三、选择题:
(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
18.常温时下列三个反应:
①NH3+H+
NH4+;②Ag++Cl-
AgCl;③Ag++2NH3
Ag(NH3)2+的平衡常数分别为K1、K2、K3,K1>K3>K2,据此下列判断正确的是
A.氯化银可溶于氨水B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
19.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(OH—)==c(HCO3—)+c(H+)+c(H2CO3)
C.pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有:
c(Na+)>c(CN-)>c(OH—)>c(H+)
D.pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有:
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
20.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作,也是化工生产及物质制备中的主要环节。
下列有关叙述中,正确的是
A.乙酸乙酯中混有乙酸,可选用饱和NaOH溶液洗涤,然后将两层液体分开
B.在提纯鸡蛋中的蛋白质时,可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液,然后将所得沉淀滤出,即得较纯的蛋白质
C.油脂的提纯中,可将油脂加入浓NaOH溶液中加热,然后过滤,滤出的溶液即为较纯的油脂
D.甘蔗是制备蔗糖的主要原料,榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色,在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭,搅拌、过滤、蒸发结晶,即得较纯的蔗糖
21.以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图,有关叙述正确的是
A烧杯中石蕊溶液变红
B.烧瓶中发生喷泉现象
C.加热后,通过Cr2O3的气体由无色变为红棕色
D.Cr2O3起氧化剂的作用
22.Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图,下列说法错误的是
S·B
·C
·A
0t100℃
AA点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和,但降温和加入Na2SO4·10H2O晶体都可使其饱和·
BB、C点表示t℃时,Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度
C在C点时Na2SO4溶液降温或升温,都会使其溶液变浑浊
D制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na2SO4的饱和溶液,并降温至0℃,可析出Na2SO4·10H2O晶体
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共24分)
23.⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①ⅡA族元素的价电子数;
②第3周期元素的最高化合价;
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径。
⑵元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:
4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:
3;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。
据此回答:
①N的最高价氧化物的水化物的化学式为。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:
1:
1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。
则化合物A中的化学键类型为,
B的化学式为。
③工业上制取单质M的化学方程式为。
24.K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时,可以看到下面两个现象:
①混合后5s—10s内,溶液由橙色变暗蓝色;
②在80s—160s内由暗蓝色变为绿色,与此同时,放出气泡。
与之相对应的两个方程式为:
A:
Cr2O72+H2O2→CrO5+H2O
B:
CrO5+H+→Cr3++O2↑
CrO5的结构式为:
⑴指出A、B是否属于氧化原还反应。
⑵配平A、B反应组成的总反应方程式,并标出反应的电子转移方向和数目。
__________________________________________________________________________
⑶若反应中生成O2的体积在标准状况下为11.2L,则H2O2在反应中(填“得到”或“失去”)电子的数目为个。
25.(8分)373K时,某1L密闭容器中发生如下可逆反应:
A(g)
2B(g)。
其中物质B的物质的量变化如图所示:
试填空:
⑴已知373K时60s达到平衡,则前60s内A的平均反应速率为。
⑵该反应的平衡常数可表示为。
若373K时B的平衡浓度为是A的3倍,473K时(其他条件不变),B的平衡浓度为A的2倍,请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。
⑶若反应在373K进行,在1L密闭容器中加入1molB、0.2molHe,达到平衡时B的转化率应。
A.等于60%B.等于40%C.小于40%D.介于40%~60%之间
⑷已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率),试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义。
五、(本题共24分)
26.(12分)实验室需要制备纯净的氯化钾。
现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。
请回答下列问题:
(1)操作
的名称为,操作
所需要的玻璃仪器有。
(2)若用硝酸钡来代替氯化钡,是否可行?
请说明理由。
。
(3)某同学对该实验方案提出质疑,他认为加适量氯化钡溶液不容易控制,应该加入过量氯化钡溶液,请你按照他的思路,用上述实验流程图表示出他后面的实验过程,要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。
27.(12分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后,为了解Cu的常见化合物性质,运用类比学习的思想提出如下的问题,进行探究。
请你协助该小组的同学完成下列研究。
【提出问题】
①Cu的金属活泼性小于Al,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②通常情况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?
③CuO能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?
【实验方案】
⑴解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、(填试剂),同时进行进行相关实验。
⑵解决问题②的实验步骤和现象如下:
取98gCu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。
冷却后称量,A的质量为72g。
向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。
据此可推得,A的化学式为。
⑶为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置装置未画出):
实验中观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色。
同时生成一种无污染的气体。
【实验结论】
⑴Cu(OH)2具有两性。
证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是。
⑵根据“实验方案⑵”,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是;。
⑶CuO能被NH3还原。
该反应的化学方程式为。
【问题讨论】
⑴有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。
请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A_____
六、(本题共20分)
28.(8分)姜黄素是一种天然染料,工业上可用香草醛与乙酰丙酮通过如下反应得到。
香草醛中间产物姜黄素
⑴姜黄素中的含氧官能团除甲氧基(CH3O-)外还有________________。
⑵写出香草醛符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:
。
①属于芳香酯类;②苯环上的一氯代物有两种;③能与FeCl3溶液发生显色反应。
⑶借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛(
)。
写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式、。
29.(12分)某质子交换膜可通过如下方法合成,部分反应条件未列出。
回答下列问题:
⑴反应①~⑧中属于加成反应的是________,反应③的目的是_____________________。
⑵写出反应⑥的化学方程式_______________________________________________。
⑶该质子交换膜在一定条件下可水解生成
、
和
,它们的物质的量之比为__________________。
⑷请设计从F制取(用反应流程图表示并注明反应条件)
例:
由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为:
____________________________________________________________________________
七、(本题共16分)
30.(6分)今有86g酒石酸样品,其中混有8g琥珀酸。
现要将该样品用结晶法提纯酒石酸,不同温度下两者溶解度见下表(两者共存时不影响各自的溶解度)。
温度(℃)
20
30
40
50
70
80
酒石酸溶解度(g/100g水)
18
25
37
65
81
98
琥珀酸溶解度(g/100g水)
7
11
16
36
51
71
(1)80℃时,溶解该样品,应加__________g水(取10的整数倍)最合适。
(2)将该混合液从80℃冷却到20℃,能否析出纯净的酒石酸晶体?
请通过计算说明你得出该结论的理由。
(3)要使混合液尽可能多地析出纯净的酒石酸晶体,冷却温度最低为________℃(取10的整数倍),此温度下能析出酒石酸晶体__________g。
31.(10分)钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。
为测定某钴化合物[Co(NH3)xCly]Clz的组成,进行如下实验:
①称取样品0.5010g,加入过量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷却,得到A。
产生的氨用50.00mL0.5000mol/L的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100mL,得溶液B,取B溶液20.00mL,用0.1000mol/LNaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量的KI固体,振荡,盐酸酸化后置于暗处,发生反应:
Com++I-→Co2++I2(未配平,已知Co与Fe的性质相似)
反应完成后,蒸馏水稀释,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液20.00mL。
反应方程式为:
I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
③另称取该物质样品0.2505g溶于水,以0.1000mol/LAgNO3溶液滴定至恰好反应完全,消耗AgNO3溶液20.00mL。
相应反应式为:
[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3→[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓
通过计算求:
⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数_________
⑵该钴化合物的化学式_______________
参考答案:
1.A
2.C
3.D
4.C
5.B
6.C
7.C
8.B
9.C
10.B
11.D
12.D
13.A
14.B
15.B
16.D
17.C
18.AC
19.AC
20.BD
21.AC
22.BD
23.⑴①b②c③a(各1分,共3分)
⑵①HClO4(1分)②离子键、(极性)共价键(2分,各1分)NaClO(1分)
③SiO2+2C
Si+2CO↑(1分)
24.⑴(8分)
A否,B是(2分)
6e
⑵Cr2O72-+3H2O2+8H+→2Cr3++3O2↑+7H2O
(配平2分,转移电子数2分)
(3)失去(1分),NA(1分)
25.⑴0.005mol/L·s(2分)
⑵K=
(1分)
(3分)(曲线注意2点:
A的起始及平衡时的物质的量;达到平衡所需时间应小于60s)
⑶B(1分)
⑷某一时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率)(1分)
26.
(1)(4分=1分+3分)过滤,玻璃棒、酒精灯
(2)(2分)否,会引入硝酸钠杂质。
(3)(2分)
(4)(4分,关键是写出过量K2CO3一步的实验流程,否则不给分)
27.【实验方案】⑴HCl溶液、NaOH溶液⑵Cu2O
【实验结论】
⑴Cu(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
⑵在高于1000℃时,+1价Cu比+2价Cu稳定;在溶液中+2价Cu比+1价Cu稳定(各1分)
⑶3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O
【问题讨论】
⑴取NH3与CuO反应中生成的红色物质少许,加入稀H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有A,反之则无
(本题共12分,除标注为1分的外,其余每空2分)
28.⑴羟基羰基(酮基)(1分)
⑵
(3分)
⑶C6H5CHOCH3CHO(每空2分)(本题共8分)
29.⑴③⑥保护碳碳双键(每空1分)
⑵(2分)
⑶1∶n∶n(2分)
⑷(4分)
(本题共10分)
30.(8分)
(1)80
(2)不能20℃时80g水中只能溶解
=5.6g琥珀酸,将会析出8g-5.6g=2.4g琥珀酸。
(3)3058
31.⑴(共4分)NaOH+HCl=NaCl+H2ONH3+HCl=NH4Cl
20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH30.00mL。
20.00mLB溶液中过量的HCl:
n(HCl)=0.003000mol ,
100mLB溶液中过量的HCl:
n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol
故0.5010g样品中n(NH3)=0.01000moln(N)=0.01000mol(2分)
[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数
(2分)
⑵(共6分)I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
因反应用去0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL,推算出:
n(I2)=0.001000mol(1分)
Co与Fe同一族,Com+具有强氧化性,故设m=3
则有:
2Co3++2I-==2Co2++I2n(Co3+)=0.002000mol(1分)
0.5010g样品中Cl的总质量为:
m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g·mol-1-0.01000molx17g·mol-1=0.2130g
n(Cl)=0.006000mol(1分)
又有:
[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3==[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓
0.2505g样品扩大一倍来算(即用0.5010g)推算出:
反应消耗AgNO3:
n(AgNO3)=0.1000mol·L-1x40.00mL=0.004000mol
即发生上述反应的Cl-为:
n(Cl-)=0.004000mol(1分)
则有y:
z=(0.006000mol-0.004000mol):
0.004000mol=1:
2
同时还有:
1:
x:
(y+z)=0.002000:
0.01000:
0.006000=1:
5:
3
解得:
x=5y=1z=2
带入[Co(NH3)xCly]Clz中,求得Co化合价为:
+3假设成立
该钴化合物的化学式为:
[Co(NH3)5Cl]Cl2(3分)
答:
⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数为27.94%
⑵该钴化合物的化学式为:
[Co(NH3)5Cl]Cl2
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