1、广东省深圳市中考一模化学试题答案和解析【最新】广东省深圳市中考一模化学试题学校: 姓名： 班级： 考号： 一、单选题1.下列化学用语表达正确的是（ ）A.两个氮分子：2N2B.三个氧原子：03C.钙离子：6+2D.硫酸饮：FeSO4化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（ ）3如图为某品牌HQ溶液说明书，下列有关说法不正确的是（ ）过氧化氢溶液说明书药品名称过氧化氢溶液成分化学式：H2o2注意事项本品遇光、热易分解变质溶质质量分数30%净含量500111L贮藏遮光、密闭、在阴凉处（不超过20C）保存。A.该溶液中各成分均属于氧化物B.该溶液应保存在棕色试剂瓶中C.一瓶
2、该溶液中H9?的质量为150gD.lOg该溶液加水桶释町得50g 6%的溶液4.锂（L1）的元素信息图和氯（C1）元素的结构示意如图。下列描述正确的是（A.L1的相对原子质量为6.941gB.Li、Cl元素形成的化合物为LiClzC.Cl-的结构：x=8,质子数=17D.Li与6反应生成氧化锂：Li+O.=L1.O5蜂蜡可由十六烷酸（化学式为C16H32On,相对分子质量为256）与另一种物质反应 制成。下列关于十六烷酸的说法正确的是（ ）A.十六烷酸中含16个碳原子B.十六烷酸的化学式中：n=2C.氢元素质量分数比氧元素小D.碳、氢元素质量比为1： 26.工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反
3、应生成丙和X,反应的微观过程如图所示。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23： +逐定条件-、甲 乙 丙A.甲、丙均是由分子构成的物质B.物质X化学式为NaNH2C.乙与丙的化学计量数之比为2： 1D.该反应类型属于置换反应7.卞列实验方案，设计不合理的是（某小组用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁（如图所示）。下讪阴喚或变隔这种关系的“选项甲乙丙TA化合物盐酸M11O：铁粉B合成材料合金合成纤维合成橡胶C化学变化置换反应化合反应复分解反应D放热反应硫在空气中燃烧NaOH溶液与H2SO4反应咼温分解石灰石AA EB CC DD9.甲、乙试管中各盛有lOg水，向其中一支试管中加入3g
4、NaCO3粉末，另一支试管中加入3gNaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（ ）A.乙中加入的粉末是NaClE图2中，甲溶液可能是饱和溶液C图1中，甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲乙D.可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na2CO3中少量NnCl10.用桶酸M探究物质的性质。下列叙述正确的是（ ）A处有气泡、处无现彖，则金属活动性：ZiiCuB.处铁锈消失，有气泡产生，则铁锈与稀酸反应生成了 H?C.处有明显现象，则M定为桶HC1D.若处为NaOH溶液，滴加酚駄呈无色，则溶液的pH=7二实验題11根据图示器材（省略夹持仪器）回答问题:b止水夹玻璃片c图2（1） 仪器e的名称是
5、。（2） 加热分解暗紫色粉末制取02的化学方程式为 ,制取并收集一瓶O,用于做铁丝燃烧实验，应选取的仪器是c、h、i、 （填序号），铁丝在6中燃烧现彖： 。（3） 用锌粒和桶盐酸制备H：,为便于控制反应发生或终止，则发生装置应选取仪器c、J、 组合（填序号）。（4） 氢化钙（CaHJ 常温下能与水反应生成一种碱和吐，放热可用作便携式热源。小明利用（3）中产生的H?与金属钙反应制取CaH：（见图2）。请回答：1洗气瓶中p为NaOH溶液，则q应选F列试剂的 （填序号）。A NaHCOs 溶液B KOH溶液C 浓 H2SO42为防止Ca被氧化，在加热Ca之前必须进行的操作是 o3CaH：与水反应的化
6、学方程式为 o三、流程題12.为了防上污染，用黄铜矿（主要皮分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如卞：黄铜矿（1）己知步骤为化合反应且反应前后各元素的化合价均不变，则X的化学式为.（2） 写出步骤中反应的化学方程式 o （任写一个）（3） 步骤的操作是 ，固体B的化学式为 o（4） 写出固体D的一种用途： ,滤液a和b中相同溶质的名称为 o（5） 若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8gB和3.2gD,则加入Zn的质量应大于 go四-综合应用题13.胃舒平（含Al （OH） J、小苏打片（含NaHCO,）、胃酸抑制剂（主要含CaCO,、
7、Mg （OH） 2）都是常用的中和胃酸的药物。（1） 胃舒平与胃酸发生反应的化学方程式为： 。（2） 为了探究工业小苏打中是否含少量的NaCb设计如下实验：（假设小苏打片中其他物质均不含C1J实验步骤实验现彖实验结论第一步：取1片小苏打于试管 中，加入适量水充分溶解，再 滴加足量的稀HNO3o有 产生说明小苏打片中含有NaHCOjo第二步：再往上述溶液中滴加少 溶液。（写化学式）有 产生说明小苏打片中含有NaCl0（3）胃酸抑制剂每片lg,取10片于烧杯中，再加入50gMHCl,烧杯中剩余物的质量 与时间的关系如下表：（己知其他物质不与桶盐酸反应）时间/s01020304050剩余物的质量/g
8、6059.125&24573656.4856.48求每片胃酸抑制剂中CaCOs的质量分数 （写出计算过程）。参考答案1.A【解析】【详解】A、 一个氮分子有两个氮原子。在分子前加上数字表示分子的个数。则两个氮分子可表示为： 2N2o A正确；B、 氧原子的元素符号为O。在元素符号前加上相应的数字，表示原子的个数。故三个氧原 子可表示为：30。B错误；C、 离子的表示方法为在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负 符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子可表示为：Ca2 C错误；D、 硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为：Fe2(SO4)3o D错误。故选A。2
9、.D【详解】A、 测定溶液的pH的方法是：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干燥的玻璃棒籠取少 量待测液滴到pH试纸上，变色后，将其与标准比色卡对比。A错误；B、 使用试管夹夹持试管，应该将试管夹从下向上套，夹持在距离试管II 1/3处。E错误；C、 氯化钙溶于水会形成溶液，过滤只能除去难溶于水的杂质。C错误；D、 加热较多的液体应该用烧杯，并且放在石棉网上进行加热。D正确。故选D。3.D【分析】氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物【详解】A、 过氧化氢溶液是指过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水。过氧化氢、水都符 合氧化物的概念，属于氧化物。A正确；B、 过氧化氢溶液见
10、光易分解，所以应该保存在透光性差的棕色瓶中。E正确：C、 溶质质量分数的定义是溶质的质量和溶液的质量的比值，而不是溶液的体积。题目中已 知过氧化氢溶液的体积，没有过氧化氢溶液的密度，所以不能求出溶液中过氧化氢的质屋。 C错误；D、该溶液的溶质质量分数是30%,则10g溶液中溶质的质量为：10gx30%=3g加水稀释 后，溶质的质量不变,则6%浓度的溶液的质量为:3g一6%=50g。D正确。故选D。4.C【详解】A、 根据图示可知，锂的相对原子质量为6.941o A错误；B、 根据图示可知，Li在化学反应中，易失去1个电子，显+1价。C1在化学反应中易得到1个电子，显价。Li、C1元素形成的化合
11、物为LiCL E错误；C、 氯离子的质子数为17,核外电子数为18。则2+8+x=18,解得x=8。C正确；D、 Li与6反应生成氧化锂，化学反应方程式为：4Li+O2=2Li2Oo D错误。故选C。5.B【详解】A、 该物质是由十六烷酸分子构成。一个十六烷酸分子有16个碳原子。A错误；B、 十六烷酸的相对分子质量为256,则12xl6+lx32+16xn=256,解得n=2。E正确；C、 十六烷酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12x16)： (1X32)： (16x2)=192:32:32。 则氢元素的质量分数和氧元素的质量分数相等。C错误；D、 十六烷酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比
12、为:(12x16)： (1X32)： (16x2)=192:32:32。 则碳、氢元素的质量比为192:32=6:1。D错误。故选E。6.A【分析】根据图示可知，甲是Na,乙是NHs,丙是H”根据题意分析可知，设该反应方程式中，甲 的化学计量数为x,乙的化学计量数为y,丙的化学计量数为z。参加反应的甲、乙与丙的 质量比为 23:17:1,则(23xX)： (17xy)： (2) =23:17:1,解得 x： y： z=2:2:lo 则该反应的 一定条件方程式为：2Na+2NH3 H, +2NaNHz。置换反应：单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。【详解】A、甲是钠，是由钠原子构成的物
13、质。丙是氢气，是由氢分子构成的物质。A错误；B、 根据分析可知，X是NaNH2o B正确；C、 根据分析可知，乙和丙的化学计量数之比为2:1。C正确；D、 根据分析可知，该反应属于置换反应。D正确。故选A。7.C【详解】A、 碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，可以除去杂质。A正确；B、 食用油难溶于水，但是易溶于汽油形成溶液。可以探究不同物质在同一溶剂中的溶解性。B正确：C、 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液呈碱性，则加入酚猷后，溶液均变为红色，无法鉴别。C错 误；D、 利用激光笔，可以达到白磷的着火点，从而使白磷燃烧，消耗装置内的氧气，从而进行测定。D正确。故选C。8.D【详解】A、 盐酸
14、是氯化氢的水溶液，属于混合物。二氧化鎰是由怯、氧两种元素组成的化合物。铁 粉是由铁元素组成的单质。A错误：B、 合金是金属材料。合成纤维、合成橡胶属于合成材料。E错误：C、 置换反应、化合反应、复分解反应均属于化学反应。C错误；D、 物质的燃烧、中和反应都是放热反应。高温分解石灰石需要吸收热量，属于吸热反应。D正确。故选D。9.D【详解】A、 降温后乙中明显析出晶体，故乙是碳酸钠，甲是氯化钠。A错误；B、 甲中是氯化钠，含有溶质3g,而在0C时氯化钠的溶解度为35.7g,故不会是饱和溶液，B错误；C、 图1中，30C时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，故甲、乙溶液变饱和，添加相应 溶质的质量：
15、甲 乙。C错误；D、碳酸钠的溶解度随温度的升高而增人且变化趋势明显，故除去碳酸钠中的少量氯化钠应 该利用冷却热饱和溶液(或降温结晶)的方法。D正确。故选D。10.A【详解】A、 处有气泡则说明锌在金属活动性顺序中排在氢之前，处无现彖则说明在金属活动性 顺序中铜排在氢之后，则金属活动性：ZnCu0 A正确；B、 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和酸反应生成铁盐和水，处铁锈消失后，铁再与桶 酸反应生成亚铁盐和氢气，会看到有气泡产生。E错误；C、 紫色石蕊溶液遇酸变红，锌和常见的桶盐酸、桶硫酸反应生成氢气，铁锈可以和桶盐酸、 桶硫酸反应形成黄色溶液，大理石可以和桶盐酸、桶硫酸等常见的酸反应生成二氧化碳
16、， 处有明显现象，则M不一定为桥HC1,也可能是其他酸。C错误；D、 若处为NaOH溶液，滴加酚酥呈红色，溶液的pH7o D错误。故选A。A11.量筒 2KMiiO4 =K2MnO4+MnO2+O2t a. b、g、1、o 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成照色固体 f、n C 先通入一段时间的氢气，排出装置内空气 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2f【详解】(1)仪器e是量筒。故答案为：量筒；(2)暗紫色固体是高猛酸钾，高镭酸钾在加热的条件下分解出鎰酸钾、二氧化怯和氧气。 制取并收集氧气的装置为：铁架台、试管、酒精灯、单孔橡胶塞、导管、水槽、集气瓶、玻 璃片。铁丝在氧气中燃烧的现
17、象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。A故答案为：2KMiiO4 =K2MnO4+MnO2+O,t. a、b、g、1、o、剧烈燃烧，火星四射，放出人量的热，生成黑色固体；(3)用锌粒和桶盐酸制备H“为便于控制反应发生或终止，应该选择的发生装置为：试管、 带孔塑料片的长颈漏斗、双孔橡胶塞、带止水夹的导管。故答案为：f、m(4)利用金属钙和氢气制取氢化钙时，应该先将生成的氢气除去杂质氯化氢气体并干燥。 所以q瓶中应该放浓硫酸。故答案为：C；2为了防止钙被氧化，应该先通入一段时间的氢气,将装置内的氢气排尽，然后再与其反应。 故答案为：先通入一段时间的氢气，排出装置内空气；3根据题意分
18、析可知，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气。故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2To12.H2SO4 Zu+FeSO尸ZnSCb+Fe （或 Zn+CuSO尸ZnSCU+Cu） 用磁铁吸引 Fe做导线 硫酸锌 6.5【详解】（1） 步骤是化合反应，三氧化硫和水反应，而且反应前后各个元素的化合价不变，则该 反应为三氧化硫和水反应生成硫酸。硫酸和三氧化硫中，硫元素的化合价均为+6价。故答 案为：H2SO4；（2） 步骤中，锌和硫酸铜能反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁， 滤液a的溶质为硫酸锌。故答案为：Zn+FeSO尸ZnSObFe （或ZnHuSO尸ZnSCU+Cu
19、）；（3） 步骤中为了分离铁和另外的锌、铜金属，可以用磁铁吸引。则固体B是铁，固体C 是锌、铜。故答案为：用磁铁吸引、Fe；（4） 固体C是锌、铜，向其中加入X,即硫酸后，锌和硫酸反应生成硫酸锌，铜不反应。 则固体D是金属铜，滤液b是硫酸锌溶液。滤液a、b共有的溶质为硫酸锌。故答案为：做 导线、硫酸锌；（5） 固体E是铁，固体D是铜。则要生成2.8g的铁和3.2g的铜。根据锌和硫酸铜反应的 方程式、锌和硫酸亚佚反应的方程式可知：每消耗65份质量的锌就会生成64份质量的铜， 每消耗65份质量的锌就会56份质量的铁。则将数据代入后，通过计算可知，需要3.25g的 锌能生成2.8g的铁，需要3.25
20、g的锌能生成3.2g的铜，则至少需要6.5g的锌。故答案为： 6.5o13.A1（OH）3+3HC1=A1C13+3H9 气泡 AgNCh 白色沉淀 80%【详解】（1） 胃酸的主要成分是盐酸。盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水。故答案为：A1（OH）3+3HC1=A1C13+3H9 ：（2） 取1片小苏打于试管中，加入适量水充分溶解。在滴加足量的桥硝酸，桶硝酸和碳酸 氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳气体。再向其中加入少量硝酸银溶液，硝酸银溶液和氯 化钠反应生成硝酸钠和氯化银沉淀。故答案为：气泡、AgNOs、白色沉淀；（3） 设10片样品中含有碳酸钙的质量为X。反应生成二氧化碳的质量为：60g-56.48g=3.52gCaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O十 C02 T100 44x 3.52g100 _ x石 _3.52g解得x=8g所以样品中碳酸钙的质量分数为：浮00%=80%。10g
