1、598周测1119598周测化学试题11.191某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A反应过程a有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1 +E 22已知HH键的键能为436 kJ/mol，OO键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2（g） O2（g） H2O（ l ） H286 kJ/mol，判断H2O分子中OH键的键能为（ ）A485.5 kJ/mol B610 kJ/mol C917 kJ/mol D1220 kJ/mol3在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g） P（g）+2
2、L在不同的条件下P的百分含量P %的变化情况如下图，则该反应（ ）A正反应放热，L是固体B正反应放热，L是气体C正反应吸热，L是气体D正反应放热，L是固体或气体4氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D5已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-l；C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H=-2220kJmol-l
3、.现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（ ）A2：1 B3：1 C4：1 D5：16某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72-Fe3+，设计了盐桥式的原电池，见下图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A甲烧杯的溶液中发生还原反应B乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3+7H2O - 6e- = Cr2O72-+14H+C外电路的电流方向是从b到aD电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯7工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示。测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为
4、12，下列说法中正确的是( )Aa极与电源的负极相连Bb电极反应式：2H2O4e O24HC离子交换膜c、d均为阴离子交换膜D产物丙为硫酸溶液8有关下列图象的说法正确的是A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓D图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀9一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是AR的起始浓度越小，降解速率越大B在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等C
5、溶液酸性越强，R的降解速率越小D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min110合成氨反应：N2(g）+3H2(g） 2NH3(g）H=-92.4kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是( ）At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度11一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2+O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.800.4
6、0n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80123A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，该反应的平衡常数K为400CSO2的平衡转化率： 12 = 3D容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁甲122.0mol的PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0
7、.40mol13根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是A密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂B反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体14某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是AZ和W在该条件下至少有一个是为气态Bt1t2时间段与t
8、3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大D若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc（X），则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等15已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)
9、c(CN)，则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)1625时，用0.1molL1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 molL1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是AKa = BV= CKa = DKa = 17室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL PH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判
10、断，正确的是A若x=y,且a+b=14.则pH7 B.若10x=y,且a+b=13.则pH=7C若ax=by,且a+b=13.则pHFe3+，所以该原电池反应是Cr2O72-氧化亚铁离子为铁离子，所以甲烧杯发生氧化反应，错误；B、乙烧杯发生还原反应，电极反应为： Cr2O72-+6e-+14H+= 2Cr3+7H2O，错误；C、根据以上分析，a是负极，b是正极，则电流方向是从正极向负极流动，正确；D、原电池中的阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向甲烧杯移动，错误，答案选C。考点：考查原电池反应的分析判断，电流的移动，电极反应式的判断。7D【解析】试题分析：A、气体甲和乙体积比为1：2，电解Na2
11、SO4水溶液，因此气体甲为O2，气体乙为H2，a电极上反应式为4OH4e=O22H2O，根据电解原理，a作阳极，接电源的正极相连，故错误；B、根据A选项分析，b作阴极，得电子，电极反应式为2H2O2e=H22OH，故错误；C、根据实验目的，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故错误；D、根据上述三项的分析，丙为硫酸，丁为NaOH，故正确。考点：考查电解原理等知识。8B【解析】试题分析：A、甲图中正逆反应速率相等时，继续升高温度逆反应速率大于正反应速率平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即H小于0，A错误；B、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，盐酸是强电解质，完全电离。因此稀释相同pH的盐酸
12、和醋酸，醋酸的pH变化小，即曲线a对应的是醋酸，B正确；C、催化剂能改变活化能，但不能改变焓变，C错误；D、图丁中K置于a处构成电解池，铁是阴极被保护；置于b处，构成原电池，铁是负极加快腐蚀，D错误，答案选B。考点：考查反应热、弱电解质的电离以及金属的腐蚀与防护9B【解析】试题分析：A图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故A错误；B根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故B正确；C溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误； D在 20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为=0.0410-
13、4molL-1min-1，故D错误；故选B。考点：考查平衡的图像分析。10B 【解析】试题分析：At1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；Bt2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；Ct3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；Dt4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选B。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查.由图象可知
14、，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小。11B【解析】试题分析：A、温度一定，平衡常数不变，错误；B、；B、甲中平衡常数K= = =400，正确； C、乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量，所以12，丙和丁中二氧化硫和氧气起始浓度相同，平衡等效，二氧化硫转化率相等，错误；D、丙和丁平衡等效，三氧化硫浓度相同；丙中二氧化硫和氧气起始浓度是甲中二氧化硫和氧气起始浓度的2倍，浓度加倍等效于增大压强，所以丙中三氧化硫浓度大于甲中三氧化硫浓度，错误。考点：考查化学平衡12C【解析】试题分析：达平衡后移走
15、1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的1/2倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol1/2=0.2mol，答案选C。【考点定位】考查化学平衡的有关计算、化学平衡的建立等【名师点晴】解答的关键是利用好放大缩小思想，该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压
16、缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况，答题时注意灵活应用。13C【解析】试题分析：对于的反应，加入催化剂或加压均能有图A的变化，故A错误；根据图示，温度升高G减少，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故B错误；根据图示，温度升高C减少，平衡逆向移动，正反应为放热反应，故C正确；若A、B、C、D均为气体，加压平衡应逆向移动，故D错误。考点：本题考查化学反应图像分析。14C【解析】试题分析：A、根据图像可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，A错误；B、结合图像可知，X是气体，Y可能是气体，也可能不是，所以反应过程中气体的摩尔质量可能会相等，B错误；C、由于该反应在温度为T0以上时才能自发进行，根据H-TS0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，C正确；D、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，D错误；答案选C。考点：考查化学平衡有关计算、化学平衡图像等15D【解析】试题分析：A由电离常
