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598周测1119
598周测化学试题11.19
1.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是()
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH
C.改变催化剂,可改变该反应的活化能
D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
2.已知H—H键的键能为436kJ/mol,O=O键的键能为498kJ/mol,根据热化学方程式H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ/mol,判断H2O分子中O—H键的键能为()
A.485.5kJ/molB.610kJ/molC.917kJ/molD.1220kJ/mol
3.在一密闭容器中进行以下可逆反应:
M(g)+N(g)
P(g)+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图,则该反应()
A.正反应放热,L是固体
B.正反应放热,L是气体
C.正反应吸热,L是气体
D.正反应放热,L是固体或气体
4.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池
汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括
①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行
A.①②B.①③C.③④D.②④
5.已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-l;
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O
(1)△H=-2220kJ·mol-l.
现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是()
A.2:
1B.3:
1C.4:
1D.5:
1
6.某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性:
Cr2O72->Fe3+,设计了盐桥式的原电池,见下图。
盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。
下列叙述中正确的是
A.甲烧杯的溶液中发生还原反应
B.乙烧杯中发生的电极反应为:
2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O72-+14H+
C.外电路的电流方向是从b到a
D.电池工作时,盐桥中的SO42-移向乙烧杯
7.工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱,生产装置如图所示。
测得同温同压下,气体甲、乙的体积比约为1∶2,下列说法中正确的是()
A.a极与电源的负极相连
B.b电极反应式:
2H2O-4e-=O2↑+4H+
C.离子交换膜c、d均为阴离子交换膜
D.产物丙为硫酸溶液
8.有关下列图象的说法正确的是
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0
B.图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,则其中曲线a对应的是醋酸
C.图丙表示该反应为放热反应.且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓
D.图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀
9.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是
A.R的起始浓度越小,降解速率越大
B.在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
C.溶液酸性越
强,R的降解速率越小
D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1
10.合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法正确的是()
A.t1时升高了温度
B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强
D.t4时降低了温度
11.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),进行反应,2SO2+O2
2SO3,其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
下列判断中正确的是
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.40
0.80
0.80
0.40
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率%
80
1
2
3
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.该温度下,该反应的平衡常数K为400
C.SO2的平衡转化率:
1>
2=
3
D.容器中SO3的物质的量浓度:
丙=丁<甲
12.2.0mol的PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)。
达平衡时,PCl5为0.40mol;如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为
A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol,小于0.40mol
13.根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是
A.密闭容器中反应达到平衡,t0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件只能是加入催化剂
B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>b
C.物质的量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应
D.反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,且A、B、C、D均为气体
14.某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?
)+W(?
)
X(g)+Y(?
)ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中正确的是
A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
D.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
15.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关
系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、
醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
16.25℃时,用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。
已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是
A.Ka=
B.V=
C.Ka=
D.Ka=
17.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLPH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是
A.若x=y,且a+b=14.则pH﹥7B..若10x=y,且a+b=13.则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13.则pH<7D.若x=10y,且a+b=14.则pH=7
18.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2:
c(NH
)=c(HCO
)+c(CO
)
B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:
c(Na+)>c(NH
)>c(SO
)
C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2:
c(Na+)=2[c(SO
)+c(HSO
)+c(H2SO3)]
D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl:
c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
19.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是()
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×l0-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
20.已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后,将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰.浓硫酸增重10.8g,碱石灰增重17.6g,该有机物的化学式是()
A.C2H6OB.C2H4OC.CH4OD.C2H6O2
21.为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:
在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,T温度下,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图
。
请回答下列问题:
(1)达平衡时,氢气的平衡浓度为C(H2)=。
(2)能够说明该反应已达到平衡的是(填字母序号,下同)。
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D.一定条件下,单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH
(3)下列措施中能使平衡混合物中
增大的是______________。
A.加入催化剂B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离D.降低温度
(4)求此温度(T)下该反应的平衡常数K=。
若开始时向该1L密闭容器中充入1molCO2,2molH2,1.5molCH3OH和1molH2O(g),则反应向(填“正”或“逆”)反应方向进行。
22.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中:
NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
(3)如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填写字母),导致pH随温度变化的原因是;
②20℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=。
(4)室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
23.
(1)碳酸:
H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11;草酸:
H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。
(选填“大于”“小于”或“等于”)
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。
(2)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:
H++HCO3-
H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象_________________________。
(3)请写出Na2CO3溶液中的微粒之间的关系式:
电荷守恒______________________,
质子守恒_______________________。
(4)已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10。
在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。
当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为____________mol·L-1,此时溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L-1。
24.有机物A常用于食品行业。
已知9.0gA在足量O2中充分燃烧,将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g,经检验剩余气体为O2。
(1)A分子的质谱图如下图所示,从图中可知其相对分子质量是___________,则A的分子式是___________;
(2)A能与NaHCO3溶液发生反应,A一定含有的官能团名称是___________。
(3)A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰,峰面积之比是1:
1:
1:
3,则A的结构简式是___________;
(4)请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式___________。
25.Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82%,为了验证其纯度,用浓度为0.1mol·L-1的盐酸进行滴定,完成下列问题:
(1)称取5.0g该氢氧化钠固体样品,配成500mL溶液备用;
(2)将标准盐酸装在酸式滴定管中,调节压面位置在“0”刻度以下,并记录下刻度;
(3)取25.00mL待测液。
该项实验操作使用的主要仪器有(除锥形瓶外),用酚酞作指示剂,滴定到溶液颜色由色刚好变成色为止;
(4)某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度:
c(NaOH)=_________(保留4位有效数字)
(5)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是(填写编号)
A.中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
Ⅱ.含Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。
为了使废水的排放达标,进行如下处理:
①绿矾化学式为FeSO4·7H20。
反应(Ⅰ)的离子方程式为。
②若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol·L-1,则废水中c(Fe3+)=mol·L-1.
(Ksp[Fe(OH)3])=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
参考答案
1.BC
【解析】
试题分析:
催化剂能降低活化能,由图示可知反应过程a需要的活化能较高,没有催化剂参与,故A错误;生成物的总能量小于反应物的总能量,该反应为放热反应,热效应等于ΔH,故B正确;改变催化剂,改变了反应途径,降低了反应的活化能,但是反应热不变,故C正确;有催化剂条件下,反应的活化能等于E1,故D错误。
考点:
本题考查化学反应中的能量变化。
2.A
【解析】
试题分析:
根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,-286kJ/mol=436kJ/mol+498kJ/mol
-2x;x=485.5kJ/mol,故A正确。
考点:
本题考查化学反应中的能量变化。
3.B
【解析】
试题分析:
要判断L的状态就要看压强的改变和P的百分含量P%的关系,温度在50℃时,比较曲线Ⅱ、Ⅲ,曲线Ⅲ的压强较大,但P的百分含量P%较小,说明增大压强平衡向逆向移动,则左边气体的化学计量数要小,右边气体的而化学计量数大,那么L一定是气体;在比较曲线Ⅰ和Ⅱ,可以看出压强相等时,温度越高P的百分含量P%越小,说明升高温度平衡向逆向移动,则该反应是放热反应,故B正确。
考点:
本题考查化学平衡移动。
4.A
【解析】
试题分析:
氢在地球上主要以化合态的形式出现,是宇宙中分布最广泛的物质;工业上生产氢的方式很多,常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等.所以原料来源广,其燃烧产物是水无污染,热值高,但开发利用的制备工艺较复杂,储运不方便,是需要解决的首要问题,故A正确。
考点:
本题考查化学反应中的能量变化。
5.B
【解析】
试题分析:
设混合气中H2的物质的量为x,则C3H8的物质的量为5mol-x.根据题意,列方程为:
285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×(5mol-x)=3847,解得x=3.75mol,C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol,混合气体中H2与C3H8的物质的量之比为3.75:
1.25=3:
1,相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积比为3:
1,答案选B。
考点:
考查反应热的计算。
6.C
【解析】
试题分析:
A、因为氧化性:
Cr2O72->Fe3+,所以该原电池反应是Cr2O72-氧化亚铁离子为铁离子,所以甲烧杯发生氧化反应,错误;B、乙烧杯发生还原反应,电极反应为:
Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O,错误;C、根据以上分析,a是负极,b是正极,则电流方向是从正极向负极流动,正确;D、原电池中的阴离子向负极移动,所以硫酸根离子向甲烧杯移动,错误,答案选C。
考点:
考查原电池反应的分析判断,电流的移动,电极反应式的判断。
7.D
【解析】
试题分析:
A、气体甲和乙体积比为1:
2,电解Na2SO4水溶液,因此气体甲为O2,气体乙为H2,a电极上反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,根据电解原理,a作阳极,接电源的正极相连,故错误;B、根据A选项分析,b作阴极,得电子,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故错误;C、根据实验目的,c为阴离子交换膜,d为阳离子交换膜,故错误;D、根据上述三项的分析,丙为硫酸,丁为NaOH,故正确。
考点:
考查电解原理等知识。
8.B
【解析】
试题分析:
A、甲图中正逆反应速率相等时,继续升高温度逆反应速率大于正反应速率平衡向逆反应方向移动,因此正方应是放热反应,即△H小于0,A错误;B、醋酸是弱电解质,存在电离平衡,盐酸是强电解质,完全电离。
因此稀释相同pH的盐酸和醋酸,醋酸的pH变化小,即曲线a对应的是醋酸,B正确;C、催化剂能改变活化能,但不能改变焓变,C错误;D、图丁中K置于a处构成电解池,铁是阴极被保护;置于b处,构成原电池,铁是负极加快腐蚀,D错误,答案选B。
考点:
考查反应热、弱电解质的电离以及金属的腐蚀与防护
9.B
【解析】
试题分析:
A.图中无法比较同一pH条件下,R的起始浓度与降解速率的关系,故A错误;B.根据图示可知:
在0-50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的,故B正确;C.溶液酸性越强,即pH越小,线的斜率越大,可以知道R的降解速率越大,故B错误;D.在20-25min之间,pH=10时R的平均降解速率为
=0.04×10-4mol•L-1•min-1,故D错误;故选B。
考点:
考查平衡的图像分析。
10.B
【解析】
试题分析:
A.t1时正反应速率增大,且大于逆反应速率,则应为增大压强,故A错误;B.t2时正逆反应速率同等程度增大,则为使用了催化剂,故B正确;C.t3时正反应速率减小,且逆反应速率大于正反应速率,则为减小压强,故C错误;D.t4时反应速率瞬间不变,然后减小,应为减小生成物浓度,故D错误;故选B。
【考点定位】考查化学反应速率的影响因素
【名师点晴】本题考查影响化学反应速率的因素,注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答,侧重反应速率图象的分析,明确速率变化程度为解答的关键,注重基础知识的考查.由图象可知,t1时正反应速率增大,t2时正逆反应速率同等程度增大,t3时正反应速率减小,t4时反应速率瞬间不变,然后减小。
11.B
【解析】
试题分析:
A、温度一定,平衡常数不变,错误;B、;B、甲中平衡常数K=
=
=400,正确;C、乙和丙中二氧化硫起始量相同,但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量,所以α1<α2,丙和丁中二氧化硫和氧气起始浓度相同,平衡等效,二氧化硫转化率相等,错误;D、丙和丁平衡等效,三氧化硫浓度相同;丙中二氧化硫和氧气起始浓度是甲中二氧化硫和氧气起始浓度的2倍,浓度加倍等效于增大压强,所以丙中三氧化硫浓度大于甲中三氧化硫浓度,错误。
考点:
考查化学平衡
12.C
【解析】
试题分析:
达平衡后移走1.0molPC13和0.50molC12,重新到达的平衡,可以等效为开始加入1.0molPC13和0.50molC12到达的平衡,与原平衡相比压强减小,平衡向逆反应移动,反应物的转化率减小,故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的1/2倍,即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×1/2=0.2mol,答案选C。
【考点定位】考查化学平衡的有关计算、化学平衡的建立等
【名师点晴】解答的关键是利用好放大缩小思想,该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。
它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数,使起始物质的浓度相同,则在一定条件下,可建立相同的平衡态。
然后在此基础上进行压缩,使其还原为原来的浓度。
分析在压缩过程中,平衡如何移动,再依据勒夏特列原理,分析相关量的变化情况,答题时注意灵活应用。
13.C
【解析】
试题分析:
对于
的反应,加入催化剂或加压均能有图A的变化,故A错误;根据图示,温度升高G减少,平衡正向移动,正反应为吸热反应,故B错误;根据图示,温度升高C减少,平衡逆向移动,正反应为放热反应,,故C正确;若A、B、C、D均为气体,加压平衡应逆向移动,
,故D错误。
考点:
本题考查化学反应图像分析。
14.C
【解析】
试题分析:
A、根据图像可知,正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变,故Z和W都是不是气体,A错误;B、结合图像可知,X是气体,Y可能是气体,也可能不是,所以反应过程中气体的摩尔质量可能会相等,B错误;C、由于该反应在温度为T0以上时才能自发进行,根据△H-T△S<0,得出该反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大,C正确;D、由于化学平衡常数只与温度有关,该温度下平衡常数的表达式K=c(X)是定值,则t1~t2时间段与t3时刻后的c(X)相等,D错误;答案选C。
考点:
考查化学平衡有关计算、化学平衡图像等
15.D
【解析】
试题分析:
A.由电离常
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