1、广西岑溪市归义中学学年高二份月考化学试题 Word版含答案2017-2018学年高二化学月考测试题班别 学号 姓名 成绩 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( ) A.化学能 B.热能 C.生物质能 D.电能2.下列各变化中属于原电池反应的是( )A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C.红
2、热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜3.我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H =67.7 kJmol-1N2H4(g)O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H =-534 kJmol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( )A.2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O (l) H=1 135.7 kJmol-1B.2
3、N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(l) H=-1 135.7 kJmol-1C.N2H4(g)NO2(g)= N2(g)2H2O(g) H=1 135.7 kJmol-1D.2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H=-1 135.7 kJmol-14.某同学为了使反应2HCl2Ag=2AgClH2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( )5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时
4、吸收热量为( )A. 436 kJ B.557 kJ C. 920 kJ D.188 kJ6.反应A+B C(H 0)分两步进行：A+BX (H 0) XC(H0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )7.下面有关电化学的图示，完全正确的是( )8.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A.稀醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57.3 kJmol-1B.氢气的标准燃烧热为285.5 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H =285.5 kJmol-1C.密闭容
5、器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H =-95.6 kJmol-1D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H =221 kJmol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJmol-19.某学生用如图所示装置进行化学反应X2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是( )该反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A. B. C. D.10.
6、下列说法中正确的是( )A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.熵值增大的反应都能自发进行C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的反应D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同11.已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) H =489.0 kJmol-1CO(g)O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJmol-1C(石墨)O2(g)=CO2 (g) H=393.5 kJmol-1则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的H为( )A.1 641.0 kJmol-1 B.1 641.0 kJmol-1C.259.7 kJmol-1 D.519.4
7、 kJmol-112.用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中正确的是( )A.阳极发生的电极反应为Cu2+2e=CuB.阴极发生的电极反应为4OH4e=2H2O+O2C.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度13. 下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( )编号金属(粉末状)(mol)酸的浓度及体积反应温度()AMg，0.16 molL-1硝酸10 mL60BMg，0.13 molL-1盐酸10 mL60CFe，0.13 molL-1盐酸100 mL60
8、DMg，0.13 molL-1硫酸5 mL6014.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( )A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-15. 在反应A+B(s)=C中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是( )A.A是固体，C是气体，正反应吸热 B.A是气体，C是气体，正反应放热C.A是
9、气体，C是固体，正反应放热 D.A是气体，C是气体，正反应吸热16. 增大压强，对已达平衡的反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(s)产生的影响是（ ) A.正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动B.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动C.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：(1)电解池中X极上的电极反应式为_。在X
10、极附近观察到的现象是_。(2)Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。18.如图为以惰性电极进行电解的装置：(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：_， B：_，总反应方程式：_ _；C：_， D：_，总反应方程式：_ _。(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为_。（3）A极发生 反应，B极发生 反应。（填“氧化”或是“还原”）19在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_ _。(2)能判断该
11、反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)(3)某温度下，平衡浓度符合：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。20.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。(1)化学反应速率最快的时间段是_，原因是_；A.0t1 B.t1t2 C.t2t3 D.t3t4(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_；A.蒸馏水 B.NaCl固体 C.NaCl
12、溶液 D.通入HCl(3)若盐酸溶液的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1t2时间段平均反应速率v(HCl)=_ _molL-1min-1。21.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是探究_对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析右图能够得出的实验结论1 _环境能增大H2O2
13、分解的速率；_环境能减小H2O2分解速率。答案解析1. B。2. B。3. D。4. C。5. A。6. D。7. D。8. C。9. B。10. C。11. B。12. D。13. D。14. C。15. C。16. A。17。答案：(1) 2H+2e-=H2 放出气体，溶液变红(2)2Cl2e-=Cl2 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色18.答案：(1)Cu2+2e-=Cu2Cl-2e-=Cl2CuCl2Cu+Cl22Ag+2e-=2Ag4OH-4e-=2H2O+O24AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+ O2(2)224119答案：(1) (2)B、C (3)8302
14、0答案：(1)B 反应放热，使反应速率加快 (2)A、C(3) 21.答案：(1)降低了反应的活化能(2)浓度向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性 酸性高二化学月考测试答题卡班别 学号 姓名 成绩 一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(1) _ _。_ _。(2) _ _，_ _。18.(1) A：_ _， B：_ _，总反应方程式：_ _；C：_ _， D：_ _，总反应方程式：_ _。(2) _ _。（3）A极发生 反应，B极发生 反应。（填“氧化”或是“还原”）19(1) K=_ _。(2) _ _。 (3) _ _。20.(1) _ _，原因是_ _； (2) _ _； (3) v(HCl)=_ _molL-1min-1。21.(1) _ _。(2) _ _ 。_。(3) _ _；_ _。
