广西岑溪市归义中学学年高二份月考化学试题 Word版含答案.docx
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广西岑溪市归义中学学年高二份月考化学试题Word版含答案
2017-2018学年高二化学月考测试题
班别学号姓名成绩
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.能源是当今社会发展的三大支柱之一,有专家提出:
如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()
A.化学能B.热能C.生物质能D.电能
2.下列各变化中属于原电池反应的是()
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层
D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
3.我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是NO2,燃烧产物只有N2、CO2和H2O。
有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。
NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
已知:
N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)ΔH=67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是()
A.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(l)ΔH=1135.7kJ·mol-1
B.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1135.7kJ·mol-1
C.N2H4(g)+NO2(g)====
N2(g)+2H2O(g)ΔH=1135.7kJ·mol-1
D.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ·mol-1
4.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑能进行,设计了如图所示的四个实验,你认为可行的方案是()
5.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()
A.436kJB.557kJC.920kJD.188kJ
6.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:
①A+B→X
(ΔH>0)②X→C(ΔH<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()
7.下面有关电化学的图示,完全正确的是()
8.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()
A.稀醋酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应:
H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
B.氢气的标准燃烧热为285.5kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式:
2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)ΔH=285.5kJ·mol-1
C.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ热量。
则Fe(s)+S(s)====FeS(s)ΔH=-95.6kJ·mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)====2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,则可知C的标准燃烧热为110.5kJ·mol-1
9.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y====2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y时,看到导管中甲处液面下降,乙处液面上升。
关于该反应的叙述正确的是()
①该反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来
A.①②③B.①③C.①②D.②
10.下列说法中正确的是()
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.熵值增大的反应都能自发进行
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,适合于所有的反应
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
11.已知:
Fe2O3(s)+3C(石墨)====2Fe(s)+3CO(g)ΔH=489.0kJ·mol-1
CO(g)+
O2(g)====CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1
则4Fe(s)+3O2(g)====2Fe2O3(s)的ΔH为()
A.1641.0kJ·mol-1B.-1641.0kJ·mol-1
C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1
12.用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中正确的是()
A.阳极发生的电极反应为Cu2++2e-====Cu
B.阴极发生的电极反应为4OH--4e―====2H2O+O2↑
C.若有6.4g金属Cu析出,放出的O2一定为0.05mol
D.电解完成后,加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢复到原来的浓度
13.下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是()
编号
金属(粉末状)(mol)
酸的浓度及体积
反应温度(℃)
A
Mg,0.1
6mol·L-1硝酸10mL
60
B
Mg,0.1
3mol·L-1盐酸10mL
60
C
Fe,0.1
3mol·L-1盐酸100mL
60
D
Mg,0.1
3mol·L-1硫酸5mL
60
14.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是()
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为:
CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应是:
O2+4e-+2H2O====4OH-
15.在反应A+B(s)==C中,若增大压强或降低温度,B的转化率均增大,则反应体系应是()
A.A是固体,C是气体,正反应吸热B.A是气体,C是气体,正反应放热
C.A是气体,C是固体,正反应放热D.A是气体,C是气体,正反应吸热
16.增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)==2C(g)+2D(s)产生的影响是()
A.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动
B.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动
C.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.电解原理在化学工业中有广泛应用。
如图表示一个电解池,X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,请回答以下问题:
(1)电解池中X极上的电极反应式为_______________________。
在X极附近观察到的现象是_______________________。
(2)Y电极上的电极反应式为_______________________,
检验该电极反应产物的方法是_______________________。
18.如图为以惰性电极进行电解的装置:
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式:
A:
_______________________,B:
_______________________,
总反应方程式:
_______________________;
C:
_______________________,D:
_______________________,
总反应方程式:
_______________________。
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为___________。
(3)A极发生反应,B极发生反应。
(填“氧化”或是“还原”)
19.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________。
A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合:
c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为_______℃。
20.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积,并绘制出如图所示的曲线。
请分析讨论以下问题。
(1)化学反应速率最快的时间段是_______,原因是____________________;
A.0~t1B.t1~t2C.t2~t3D.t3~t4
(2)为了减缓上述反应速率,欲向盐酸溶液中加入下列物质,你认为可行的有_______;
A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.通入HCl
(3)若盐酸溶液的体积是20mL,图中CO2的体积是标准状况下的体积,则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)=_____mol·L-1·min-1。
21.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_______________________________。
(2)实验①和②的目的是探究________对反应速率的影响。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。
为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是_____________
_______________________________________________________。
(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析右图能够得出的实验结论
1______环境能增大H2O2分解的速率;②_____环境能减小H2O2分解速率。
答案解析
1.B。
2.B。
3.D。
4.C。
5.A。
6.D。
7.D。
8.C。
9.B。
10.C。
11.B。
12.D。
13.D。
14.C。
15.C。
16.A。
17。
答案:
(1)2H++2e-====H2↑
放出气体,溶液变红
(2)2Cl--2e-====Cl2↑
把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色
18.答案:
(1)Cu2++2e-====Cu
2Cl--2e-====Cl2↑
CuCl2
Cu+Cl2↑
2Ag++2e-====2Ag
4OH--4e-====2H2O+O2↑
4AgNO3+2H2O
4Ag+4HNO3+O2↑
(2)2∶2∶4∶1
19.答案:
(1)
(2)B、C(3)830
20.答案:
(1)B反应放热,使反应速率加快
(2)A、C
(3)
21.答案:
(1)降低了反应的活化能
(2)浓度
向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)
(3)①碱性②酸性
高二化学月考测试答题卡
班别学号姓名成绩
一、单项选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.
(1)_______________________。
_______________________。
(2)_______________________,
_______________________。
18.
(1)A:
_______________________,
B:
_______________________,
总反应方程式:
_______________________;
C:
_______________________,
D:
_______________________,
总反应方程式:
_______________________。
(2)___________。
(3)A极发生反应,B极发生反应。
(填“氧化”或是“还原”)
19.
(1)K=______。
(2)__________________。
(3)_______℃。
20.
(1)_______,原因是____________________;
(2)_______;
(3)v(HCl)=_____mol·L-1·min-1。
21.
(1)_______________________________。
(2)________。
____________________________________________________________________。
(3)①______;②_____。
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