高三模底考试word版化学试题.docx
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高三模底考试word版化学试题
2019-2020年高三模底考试word版化学试题
考生在答题前请认真阅读本注意或项及各题答题要求
1.本试卷包含选择题(第1题~第15题,共15题)、非选择题(第16题~第21题,共6题)两部分。
本卷满分为120分,考试时间为100分钟。
考试结束后,请将答题卡和答题纸一并交回。
2.答题前,请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡及答题纸的规定位置。
3.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。
作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题纸上的指定位置作答,在其它位置作答一律无效。
4.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Mn—55Br—80
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是()
A.在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,延长其保质期
B.将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率
C.加快高效洁净能源转换技术的开发,缓解能源危机
D.用“三层复合石头纸”替代木浆纸,减少树木砍伐
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.乙烯的结构简式:
B.中子数为20的钾原子:
C.次氯酸的电子式:
D.分子的比例模型:
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.、、、
B.的溶液:
、、、
C.的溶液:
、、、
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
、、、
4.反应A(g)+2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如右下图所示。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。
下列相关说法正确的是()
A.该反应是吸热反应
B.催化剂改变了该反应的焓变
C.催化剂降低了该反应的活化能
D.该反应的焓变△H=
5.下列有关物质的性质和应用不相对应的是()
A.Na2O2能与CO2反应生成O2,可用于潜艇内供氧
B.C12能与水反应生成HC1O,可用于自来水的消毒
C.Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光,可用于制造信号弹
D.N2与O2在放电时反应生成NO,此反应用于工业上制硝酸
6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是()
A.用图1所示装置制取少量的氨气
B.用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸
C.用图3所示装置从食盐水中提取NaC1
D.用图4所示装置除去NO2中的NO
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
①
②
③
④
⑤
A.①③ B.①④ C.②④ D.③⑤
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.常温常压下,31gNa2O中含有的离子总数为2NA
B.标准状况下,22.4LCC14中含有的分子数目为NA
C.标准状况下,2.24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
D.常温常压下,0.1mo1C12溶于足量NaOH溶液中,转移的电子数目为0.2NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.漂白粉溶液在空气中失效:
B.浓盐酸与MnO2反应制取氯气:
C.醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应:
D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
10.下列有关说法错误的是()
A.NH3(g)+HC1(g)=NH4C1(S)低温下能自发进行,说明该反应的△H B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块 C.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解是吸热反应 D.反应N2(g)+3H2(g)(△H<0)达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动。 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,其结构如下图所示(未表示出其空间构型)。 下列关于NM-3的性质描述正确的是() A.能发生加成、取代、消去反应 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.能与FeC13溶液发生显色反应 D.1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应 12.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。 下列叙述正确的是() A.X与Y能形成两种常见的气态化合物 B.原子半径的大小顺序: C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是() 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向FeC12溶液中通入适量C12 溶液由浅绿 色变为黄色 C12的氧化性比FeC13的强 B 淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合 无银镜出现 淀粉没有水解 C 向澄清石灰水中通入某种气体 出现白色沉淀 该气体一定是CO2 D BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸 有气体生成 14.某温度下,反应2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1,在溶积为2L的密闭容器中加入 A(g),20s时测得各组分的物质的量如下表: () 物质 A(g) B(g) C(g) 物质的量/mo1 1.2 0.6 0.6 下列说法正确的是 A.反应前20s的平均速率为 B.20s时,正反应速率等于逆反应速率 C.达平衡时,A(g)的转化率为100% D.若升高温度,平衡常数将变为0.5,则反应的△H<0 15.常温下,在溶液中逐滴加入溶液20mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(ω)变化如右图所示(CO2因逸出未画出),下列说法正确的是() A.在0.1mo1/LNa2CO3溶液中: B.当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mL C.在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na D.在A点所示的溶液中: 非选择题 16.(12分)无水A1C13可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。 工业上由铝土矿(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水A1C13的流程如下 (1)在焙烧炉中发生反应: ① ②。 则反应②的平衡常数的表达式为K=。 (2)氯化炉中A12O3,C12和C在高温下反应的化学方程式为;其炉气中含有大量CO和少量C12,可用溶液除去C12,并回收CO。 (3)升华器中主要含有A1C13和FeC13,需加入一定量A1,其目的是 。 (4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C13工艺中,最后一步是由A1C136H2O脱去结晶水制备无水A1C13,直接加热不能得到无水A1C13,其原因是。 已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2,A1C136H2O与SOC12混合加热可制取无水A1C13,写出该反应的化学方程式: 17.(15分)化合物F是有效的驱虫剂。 其合成路线如下: (1)化合物A的官能团为和。 (填官能团的名称) (2)反应③的反应类型是。 (3)在B—C的转化中,加入化合物X的结构简式为。 (4)写出同时满足下列条件的E(C10H16O2)的一种同分异构体的结构简式: 。 Ⅰ.分子中含有六元碳环;Ⅱ.分子中含有两个醛基。 (5)已知: 化合物是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体,请写出以 和为原料制备该化合物的合成路线流 程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下: 18.(12分)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备: ①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4;②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4;③滤去MnO2,将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。 (1)制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是。 (2)滤液酸化时,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是。 (3)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定 ①配制250mL0.标准Na2S2O3溶液,需准确称取Na2S2O3固体的质量g. ②取上述制得的KMnO4产品0.316g,酸化后用标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL。 计算该KMnO4产品的纯度。 (有关离子方程式为: 19.(15分)某探究小组废弃的印刷线路板(含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12(SO4)3.18H2O],设计路线如下: (1)过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、、。 (2)实验时需对滤渣2进行洗涤,判断洗涤是否干净的实验操作方法是。 (3)为确定加入铁粉的量,实验中需测定滤液1中Cu2+的量。 实验操作为: 除去H2O2;准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中,加水稀释,调节溶液pH=3-4,加入过量KI-淀粉溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 上述过程中反应的离子方程式: ①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前,要先用蒸馏水洗净,再用。 ②滴定终点观察到的现象为。 ③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的含量将会(填“偏高”、“偏 低”或“不变”) (4)由滤液2制取硫酸铝晶体,探究小组设计了如下二种方案: 甲: 乙: ①操作③的实验步骤依次为: 蒸发浓缩: 、、洗涤。 ②从原子利用率角度考虑,方案更合理。 (填“甲”或“乙”) (5)他们查阅了资料,认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mo1.L-1计算)。 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 A13+ 3.8 5.2 ①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是。 ②调节溶液pH约为。 20.(14分)碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。 (1)工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。 主反应: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ.mo1-1 副反应: 2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-206kJ.mo1-1 ①反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=kJ.mo1-。 ②工业中常用醇为燃料制成燃料电池(如右图所示), 通入甲醇的电极是极(填“正”或“负”); 该电池的正极反应式为。 (2)氮氧化物进入大气后,可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾, 必须对其进行处理。 ①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体,所得的溶液中除了含有NaOH,还含有。 ②为避免污染,常给汽车安装尾气净化装置。 净化装置里装有催化剂,气体在催化剂表 面吸附与解吸作用的机理如右图所示。 写 出净化过程中的总化学反应方程式: 。 ③某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%(体积分数), 用氨气可以将其转化为无害气体,发生的反应为: 6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O 若处理1×L(标准状况)该尾气需42.5gNH3,则x=。 31.(12分)[选做题]本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。 请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。 若两题都做,则按A题评分。 A.铁是地壳中含量较丰富的元素,仅次于氧、硅、铝元素,其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。 化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。 (1)Fe3+离子基态的电子排布式可表示为。 (2)一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积,则该晶胞中所包括的铁原子的个数是。 (3)C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为。 (填化学式) (4)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。 (填元素符号) (5)离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是。 (6)据报道: 由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性, 其晶体结构如右图所示。 晶体中距每个X原子周围距离最 近的Q的原子的个数是。 B.溴苯是一种常用的化工原料。 实验室制备溴苯的实验步骤如下: 步骤1: 在a中(装置如右下图所示)加入15mL无水的苯和少 量铁屑,再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中,充分反应。 步骤2: 向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑。 步骤3: 滤液依次用10mL水8mL10%的NaOH溶液,10mL水洗涤,分液得粗溴苯。 步骤4: 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。 苯 溴 溴苯 密度/gcm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中的溶解度 微溶 微溶 微溶 (1)仪器a的名称是。 (2)将b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是。 (3)仪器c的作用是冷凝回流,回流的主要物质有。 (填化学式) (4)步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为。 (5)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。 已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表,则要进 一步提纯粗产品,还必须进行的实验操作名称是。 (6)若步骤4的粗产品经进一步精制得到6.5mL的溴苯。 则该实验中溴苯的产率是。 化学试题参考答案和评分标准 说明: 学生解答主观性试题时,使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 单项选择题: 共20分。 每小题2分。 每小题只有一个选项符合题意。 1.A2.D3.B4.C5.D6.A7.B8.C9.B10.D 不定项选择题: 共20分。 每小题4分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.BC12.AC13.A14.D15.CD 16.共12分。 (1)c3(CO2)/c3(CO)(2分) (2)A12O3+3Cl2+3C2A1C13+3CO(2分) NaOH(或Na2SO3或其它合理答案)(2分) (3)除去FeCl3(2分) (4)Al3+发生水解(2分)AlCl3·6H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl↑+6SO2↑(2分) 17.共15分。 (1)醛基、碳碳双键(4分) (2)加成反应(2分) (3)CH3OH(2分)(4)(或其它合理答案)(2分) (5) (全部正确的得5分;若有错误,每有一步正确的给1分) 18.共12分。 (1)将③中MnO2回收利用(2分) (2)3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O(2分) (3)①3.95(3分) ②8KMnO4~5S2O32- 8×158g5mol 0.316g×w0.100mol·L-1×12.00mL×10-3L·mL-1 w=96%(或0.96)(5分) 19.共15分。 (1)漏斗、烧杯(2分) (2)取最后一次的洗涤液,加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现(,说明洗涤干净)(或其他合理答案)(2分) (3)①Na2S2O3标准溶液润洗2~3次(1分) ②溶液蓝色恰好褪去(且半分钟内不恢复)(1分)③偏高(2分) (4)①冷却结晶(1分)过滤(1分)②甲(1分) (5)①不引入杂质,对环境无污染(2分)②3.2~3.8(答3.5等也可以)(2分) 20.共14分。 (1)①-24(3分)②负(2分)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分) (2)①NaNO2、NaNO3(或答物质名称)(2分) ②2NO+O2+4CO4CO2+N2(2分)③1.5(3分) 21.共12分。 每空2分。 A. (1)1s22s22p63s23p63d5 (2)2 (3)NH3>CH4(4)N>O>C (5)Fe2O3的晶格能大于KCl的晶格能(6)2 B. (1)三颈烧瓶 (2)防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率 (3)C6H6、Br2 (4)将滤液置于分液漏斗中,加入10mL水,充分振荡后静置分液(,分离出上层物质待用) (5)蒸馏(6)80%
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