人教版高中化学方程式大全.docx
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人教版高中化学方程式大全
高中化学方程式大全
一.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性
2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S(爆炸)
2Na+2H2O==2NaOH+2↑H2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2
2Mg+O22MgOMg+SMgS
2Cu+SCu2S(Cu2S只能由单质制备)
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
2Mg+CO22MgO+C
Mg+2RbClMgCl2+2Rb
2Mg+SiO22MgO+Si
Mg+H2S==MgS+2H
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+3Cl22AlCl3
+2+
(Mg+2H+=Mg2++H2↑)
4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)
2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(铝热反应)
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(炼钢过程)
Fe+I2FeI2
Fe+SFeS(FeS既能由单质制备,又能由离子制备)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
+2+
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
2+2+
Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡
Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓
Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
+–2–3+
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMn4O+3H2SO4===2MnS4O+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
2–+3+
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++SO42+OH
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
催化剂
4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O2催化△剂4NO+6H2O
4NH3+6NO===52N+6H2O(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+2↑H(生氢剂)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH2)↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)
4HF+Si===SiF4+2H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+N3↑H)
3、NH3的碱性:
NH3+HX===N4HX(X:
F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHC3O+NH4Cl(侯德榜制碱:
用于工业制备小苏打,苏打)
2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O2
2HIH2+I2
P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性:
(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
催化剂
2NO+O2===2NO2
NO+N2O+2OH–=2NO2–
NO2+2KI+H2O===NO+2I+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S===4NO+S3O+H2O
CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
3、与水的作用
SO3+H2O=2H++SO42
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HN3O+NO(NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HN3ON2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4
Cl2O7+H2O==2HClO4
4、与碱性物质的作用
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgS4O
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHC3O
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaOCaSiO3(炼钢造渣)
SiO2+2NaOH===N2SaiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaN2+ONaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+N2O+2NaOH==2NaN2+OH2O(制取硝酸工业尾气吸收)
NO+N2O+2OH―=2NO3–+H2O
五.金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HN3O===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+2↑O
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:
Na2O2+2H2O===2NaOH+2OH2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类
似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+2HO===Mg(OH2)(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用
Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+S3O===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
++
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
+3+
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAl2O+H2O(Al2O3两性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeC2l+H2O
+2+
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
+3+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
+3+2+
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六.含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
+2––HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:
HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
3+2+
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H+NQ+FeuFeτ+NO↑+230
30HNφ8Feuκ8Fe(NQ)3+3M0→+15工O
30H++6NQ+8FeH8Fφω++3NO→÷5工O36HNΘMOFeH巴OFe(N◎3+3M→+18HO
36工+6NQ÷0FeH8Fφω++3N→+18工O
30HNφ8Feuκ8Fe(NQ)3+3NHNQ+9HO
30H+3NQ+8FeH8Fφω+3NH+9HO
4zn÷0HNQ⅛HH4zn(NO3)2+zo→+5HO
4zn÷0工+2NQH4zrτ+乙O↑+5JO
4zn÷OHNQ⅛HH4zn(NO3)2+NHNQ+3HO
4zn÷oh+nqH4zn2++Nhl++5HO
HSQ+x+工OHHHSQ+2HX(X>⅛C-FBr2」工SQ+X2+工OH4≠+SQ2+X2JSO+QK2HSO
+O
2HSQ+QU主+SQ
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
+2–
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
–2++2–
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–
3、酸性:
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性
酸)
H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑
4、不稳定性:
2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)
H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)
H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O
H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
七.碱
1、低价态的还原性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH3)
2、与酸性物质的作用:
2NaOH+S2O(少量)==Na2SO3+H2O
–2–
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+S2O(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+A2lO3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+C2l==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+2HO
H++OH=H2O
NaOH+2HS(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+2HS(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlC3l==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH3)==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?
)
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)
NaOH+N4HClNaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不稳定性:
Mg(OH)2MgO+2HO2Al(OH)3Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==A2gO+H2O
八.盐
1、氧化性:
(在水溶液中)
3+2+
2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
3+2+2+
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
2FeCl3+Cu===2FeC2l+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性:
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)
2+3+
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)
Na2SO3+SNa2S2O3
2--
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、与碱性物质的作用:
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)
MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH2)↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH2)↓+2NH4+
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH3)↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH2)↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
2+-
总方程式
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液
CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O
铜氨溶液
2+2+
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
AgNO3+NH3·H2O==AgO↓H+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液
AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式
ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
2+2+
Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式
PO43-+2H+=H2PO4-
HPO42-+H+=H2PO4-
H2PO4-+H+=H3PO4
2-+-
CO32-+H+=HCO3-
-+
HCO3-+H+=
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