新课标高考常考化学实验仪器.docx
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新课标高考常考化学实验仪器
高中化学实验常用仪器
1、反应容器
仪器图形与名称
试管
主要用途
用作少量试剂的溶解或反应的仪器,也可收集少量气体、装配小型气体发生器
烧杯
蒸馏烧瓶
配制、浓缩、稀释、盛装、加热溶液,也可作较多试剂的反应容器、水浴加热器
用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器
作液体混合物的蒸馏或分馏,也可装配气体发生器
启普发生器
不溶性块状固体与液体常温下制取不易溶于水的气体
锥形瓶
滴定中的反应器,也可收集液体,组装洗气瓶。
2、盛放容器
使用方法及注意事项
(1)可直接加热,加热时外壁要擦干,用试管夹夹住或用铁夹固定在铁架台上;⑵加热固体时,_管
口略向下倾斜,固体平铺在管底;(3)加热液体时液体量不超过容积的1/3,管口向上倾斜,与桌面成45_,切忌管口向着人。
装溶液时不超过试管容积的1/2。
加热时垫石棉网,外壁要擦干,加热液体时液体量不超过容积的1/2,不可蒸干,反应时液体不超过2/3,溶解时要用玻璃棒轻轻搅拌。
平底烧瓶一般不做加热仪器,圆底烧瓶加热要垫石棉网,或水浴加热。
液体量不超过容积的1/2。
加热要垫石棉网,要加碎瓷片防止暴沸,分馏时温
度计水银球宜在支管口处
控制导气管活塞可使反应随时发生或停止,不能加热,不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备,若产生的气体是易燃易爆的,在收集或者在导管口点燃前,必须检验气体的纯度。
同圆底烧瓶。
滴定时只振荡,因而液体不能太多,不搅拌。
收集贮存少量气体,装配洗气瓶,气体反应器、固体在气体中燃烧的容器
放置试剂用。
可分广口瓶和细口瓶,广口瓶用于盛放固体药品(粉末或碎块状);细口瓶用于盛放液体药品。
盛放少量液体试剂的容器。
由胶头滴管和滴瓶组成,滴管置于滴瓶内,
不能加热,作固体在气体中燃烧的容器时,要在瓶底加少量水或一层细沙。
瓶口磨砂(与广口瓶瓶颈磨砂相区别),用磨砂玻璃片封口。
都是磨口并配有玻璃塞。
有无色和棕色两种,见
光分解需避光保存的一般使用棕色瓶。
盛放强碱固体和溶液时,不能用玻璃塞,需用胶塞和软木塞。
试剂瓶不能用于配制溶液,也不能用作反应器,不能加热。
瓶塞不可互换。
滴瓶口为磨口,不能盛放碱液。
有无色和棕色两种,见光分解需避光保存的(如硝酸银溶液)应盛放在棕色瓶内。
酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体(如液溴)不宜长期盛放在瓶内。
滴管用毕应及时放回原瓶,切记!
不可“串瓶”。
干燥器
贮气瓶
用于存放需要保持干燥的物品的容器。
干燥器隔板下面放置干燥剂,需要干燥的物品放在适合的容器内,再将容器放于干燥器的隔板上。
用做实验中短期内贮备较多量气体的专用仪器。
灼烧后的坩埚内药品需要干燥时,须待冷却后再将坩埚放入干燥器中。
干燥器盖子与磨口边缘处涂一层凡士林,防止漏气。
干燥剂要适时更换。
开盖时,要一手扶住干燥器,一手握住盖柄,稳稳平推。
贮气瓶等所有容器类玻璃仪器均不能加热,使
用时也切记骤冷骤热。
贮气前要检查气密性。
贮气前要先加液封介质•常用的液封介质是水以贮备难溶于水的气体,若贮存氯气,则可选用饱和食盐水做介质。
3、测量仪器
托盘天平
称量药品(固体)质量,
精度》0.1g。
温度计
测定温度的量具,温度计有水银的和酒精的两种。
常用的是水银温度计。
称前调零点,称量时左物右码,精确至0.1克,药品不能直接放在托盘上(两盘各放一大小相同的纸片),易潮解、腐蚀性药品放在玻璃器皿中(如烧杯等)中称量,使用温度计时要注意其量程,注意水银球部位玻璃极薄(传热快)不要碰着器壁,以防碎裂,水银球放置的位置要合适。
如测液体温度时,水银球应置于液体中;做石油分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处。
粗量取液体体积(精确度
>0.1ml)。
容量瓶
用于准确配置一定物质的量浓度的溶液,常用规格有5、10、25、50、10
0、150、200、250、500、1000毫升等。
无0刻度线,刻度由下而上,选合适规格减小误差,读数同滴定管。
不能在量简内配制溶液或进行化学反应,不可加热。
用前检查是否漏水,要在所标温度下使用,加液体用玻璃棒引流,定容时凹液面与刻度线相切,不可直接溶解溶质,不能长期存放溶液,不能加热或配制热溶液。
回答要选用的容量瓶时要带规格。
PH计
测量溶液pH值用的仪器。
以pH玻璃电极为测量电极。
酸式滴定管
滴定管
碱式
中和滴定(也可用于其它滴定)的反应,可准确量取液体体积,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液,碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液,二者不能互代。
使用前要洗净并检查是否漏液,先润洗再装溶液,
‘0'刻度在上方,但不在最上;最大刻度不在最下。
精确至0.1ml,可估读到0.01ml.读数时视线与凹液面相切。
使用时要进行润湿。
滴定管夹
移液管
常用的移液管有5,10,2
5,和50mL等规格。
具有刻度的直形玻璃管称为吸量管。
常用的吸量管有
1,2,5,和10mL等规格。
可准确到0.01mL。
润湿
同一实验中应尽可能使用同一支移液管。
移液管
在使用完毕后,应立即用自来水及蒸馏水冲洗干
净,置于移液管架上
操作步骤
4、干燥、洗涤、冷凝气体的仪器
冷凝管
规格:
有直形、球形、蛇形和刺形等
用途:
用于蒸馏液体或有机备置中,起冷凝或回流作用。
冷凝管在使用时应将靠下端的连接口以塑胶管接上水龙头,当作进水口。
因为进水口处的水温较低而被蒸气加热过后的水,温度较高;较热的水因密度降低会自动往上流,有助于冷
却水的循环。
可用作干燥器、电解的实验的容器、作洗气或吸收气体的装置。
牛角管内装粒状干燥剂,两边管口连接导气管;也可用作电解的实验的容器,内装电解液,两边管口内插入电极;还可用作洗气或吸收气体的装置。
干燥管
常与气体发生器一起配合使用,内装块状固体干燥剂,用于干燥或吸收某些气体。
欲收集干燥的气体,使用时其大口一端与气体输送管相连。
球部充满粒状干燥剂,如无水氯化钙和碱石灰等。
洗气瓶
洗气瓶内装选定的液体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其它气体杂质。
该瓶还可以收集气体以及计算气体的体积。
使用时注意气体的流向,进气管与出气管不能接反。
洗气瓶不能长时间盛放碱性液体洗涤剂,用后及时将该洗涤剂倒入有橡胶塞试剂瓶存放待用,并用水清洗干净放置。
一般情况下,长导管进,短导管出。
长导管进密度比空气小的气体,短导管进密度比空气大的气体。
5、其它仪器
漏斗
过滤或向小口径容器注入液体;易溶性气体吸收
(防倒吸)
不能用火加热,过滤时应“一贴二低三靠”。
布氏漏斗吸滤瓶可加热漏斗
装配反应器,便于注入反应液。
下端应插入液面下,否则气体会从漏斗口跑掉
长颈漏斗
分液漏斗
用于分离密度不同且互不相溶的液体;也可组装反应器,以随时加液体;也可用于萃取分液。
使用前先检查是否漏液。
分液时下层液体自下口放出,上层液体从上口倒出,放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔。
酒精灯
用作热源
酒精喷灯
酒精不能超过容积的2/3,不能少于1/4,加热用外焰,熄灭用灯帽盖灭,不能用嘴吹。
水浴锅
当被加热的物体要求受热均匀,温度不超过10or时,可以用水浴加热。
注意不要把水浴锅烧干,也不要把水浴锅作沙盘使用。
表面皿
不能加热
可以蒸发液体。
可以作盖子。
可以作容器,暂时呈放固体或液体试剂。
可以作微量反应器。
蒸发皿用于蒸发溶剂,浓
蒸发皿
缩溶液
蒸发皿可放在三脚架上直接加热,也可用石棉网、水浴、沙浴等加热。
不能骤冷,蒸发溶液时不能超过2/3,加热过程中可用玻璃棒搅拌。
在蒸发、结晶过程中,不可将水完全蒸干,以免晶体颗粒崩溅。
研钵
用于高温灼烧固体试剂并适于称量,如测定结晶水合物中结晶水含量的实验。
用于研磨固体物质,使之成为粉末状。
有玻璃、白瓷、玛瑙或铁制研钵。
与杵配合使用
能耐1200〜1400r的咼温。
有盖,可防止药品崩溅。
坩埚可在泥三角上直接加热,热坩埚及盖要用坩埚钳夹取,热坩埚不能骤冷或溅水。
热坩埚冷却时应放在干燥器中。
泥三角
不能加热,研磨时不能用力过猛或锤击。
如果要制成混和物粉末,应将组分分别研磨后再混和,如二氧化锰和氯酸钾,应分别研磨后再混和,以防发生反应。
点滴板
有白色和黑色两种,在化带色反应适于在白板上进行;白色或浅色沉淀学定性分析中做显色或反应适于在黑板上进行。
沉淀点滴实验时用。
坩埚钳
铁架台
水槽
试管架
用于夹持试管进行简单加热的实验。
一般为竹制品。
夹持试管时,试管夹应从试管底部套入,夹于距试管口2〜3厘米处。
在夹持住试管后,右手要握住试管夹的长臂,右手拇指千万不要按住试管夹的短臂(即活动臂),以防拇指稍用力造成试管脱落打碎。
有牛角、瓷质和塑料质三根据药品的需要量,可选用一端。
药匙用毕,需种,两端各有一勺,一大洗净,用滤纸吸干后,再取另一种药品。
一小。
药勺用于取固体药
品
夹持坩埚和坩埚盖的钳子。
也可用来夹持蒸发皿。
三角架
©
燃烧匙
自由夹
当夹持热坩埚时,先将钳头预热,避免瓷坩埚骤冷而炸裂;夹持瓷坩埚或石英坩埚等质脆易破裂的坩埚时,既要轻夹又要夹牢。
石棉网
化学实验基本操作
2.玻璃仪器的洗涤
(1)水洗法:
在试管中注入少量水,用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗,再用水冲洗,最后用蒸馏水清洗,洗涤干净的标志是:
附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下。
(2)药剂洗涤法:
1附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。
可选用稀盐酸清洗,必要时可稍加热
2附有油脂,可选用热碱液(N&CQ)清洗
3附有硫磺,可选用CS2或NaOH溶液洗涤
4附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤
5作“银镜”、“铜镜”实验后的试管,用稀硝酸洗
6用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰,可用浓盐酸并稍加热后再洗涤
7盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。
3.常见指示剂(或试纸)的使用
1常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙,应熟记它们的变色范围。
使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中,观察颜色变化。
2常见试纸有石蕊试纸(红色或蓝色)、PH试纸(黄色)、淀粉碘化钾试纸(白色)以及酸铜铅试纸等;用试纸测气体的酸碱性时,应用镊子夹着试纸,润湿后放在容器的气体出口处,观察颜色的变化。
使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃蘸取待测液涂在试纸上,及时用比色卡比色,读出待测液的pH值,注意pH试纸不能用水润湿。
要注意切不可把试纸投入到溶液中。
Cl2、Br2、NO>Q等氧化性较强的气体,均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。
4•溶液的配制
1配制一定质量分数溶质的操作步骤:
计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解。
2配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤:
计算(溶质质量或体积)、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤(2〜3次,用
玻璃棒再次移入)、定容(加水到刻度线下2〜3厘米处,改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切)、摇匀、装瓶(注明名称、浓度)
说明:
在溶解时放出大量的热的物质,例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合,都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中,并用玻璃棒不断搅拌。
(一)、可直接加热仪矿
1、试管
主要用途:
少量物质的反应器;收集少量气体;少量物质的溶解;可用做简易气体发生器;做洗气瓶'使用方法和注意事项:
盛放液体不超过试管容积的1/2;如加热不超过1/3。
2、坩埚
主要用途:
高温灼烧固体物质分类:
瓷坩埚铁坩埚石英坩埚
使用方法和注意事项:
灼烧时放在泥三角上;灼热的坩埚用坩埚钳夹取,避免骤冷;定量实验的冷却应在干燥器中进行。
3、蒸发皿
主要用途:
蒸发液体或浓缩溶液或结晶
使用方法和注意事项:
瓷质仪器,可直接加热,但不能骤冷,蒸发溶液时不可加得太满,液面应距边缘1cm以下(液体量不超过容积的2/3),近干时应停止加热,(剩余溶液利用余热蒸发),使用时一般放于三脚架上。
4、燃烧匙
主要用途:
少量固体燃烧反应器。
使用方法和注意事项:
做铁、铜等物质的燃烧实验时要铺细沙,用后处理干净附着物。
5、硬质玻璃管主要用途:
少量物质的反应器使用方法和注意事项:
耐热玻璃仪器,可直接用酒精喷灯加热,但不能骤冷。
二、必须加石棉网加热仪器
1、烧杯
主要用途:
①配制、浓缩、稀释溶液或较多试剂的反应容器②试管水浴加热③盛装液体④
加热液体⑤盛放腐蚀性药品称量
使用方法和注意事项:
①加热应放在石棉网上,且外部擦干②溶解固体时要轻轻搅拌,玻璃棒不碰器壁③反应液体不超过容量的2/3④加热时液体不超过1/3⑤常用规格多为100mL250mL500mL1OOOmL等,要注意选用⑥从烧杯中倾倒液体时,应从杯嘴向下倾倒
2、烧瓶
主要用途:
①用作反应器②煮沸或在加热情况下进行反应的容器③喷泉试验
使用方法和注意事项:
①不适于长时间加热,当瓶内液体过少时,加热容易使烧瓶破裂②加热时外部擦干③液体不超过容量的1/2④应垫石棉网加热或通过其他水浴加热;且放碎瓷片⑤加热时用铁架台固定
3、蒸馏烧瓶
主要用途:
①液体蒸馏②制备气体的发生器
使用方法和注意事项:
①加热时垫石棉网②液体不超过容量的1/2③蒸馏时温度计水银球应
在支管口处④加热时用铁架台固定
4、锥形瓶
主要用途:
①反应器如中和滴定②盛放试剂③装配气体发生器④蒸馏时做接受器⑤可加热液体物
质
使用方法和注意事项①放石棉网加热,液体不超过容量的1/2②滴定时液体不能太多,以便滴定时震荡
六、试剂的存放
(一)在空气中易变质的试剂:
这类试剂应隔绝空气或密封保存,有些试剂的保存还要采取特殊的措施。
1、易被氧化的试剂:
亚铁盐、活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3、H2SO3等。
2、易吸收CO的试剂:
CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、漂白粉等。
3、易吸湿的试剂:
RO、CaG、CaONaOH、无水CaCb、浓"SO、无水CuSO、FeCI3£140MgC2-6H.O等。
4、易风化的试剂:
NaCO・10HO。
5、见光或受热易分解的试剂:
这类试剂应用棕色瓶盛放且置于冷暗处。
如HNO、硝酸银、双氧水、碘化钾、溴化钾、亚硝酸盐、漂白粉、氯水、溴水等。
保管与使用的注意事项:
用棕色、黄棕色、黑色等有色玻璃瓶盛装,若用无色玻璃瓶盛装时瓶外要套黑纸套,保存于阴凉处。
(二)易挥发的试剂:
浓氨水,浓盐酸,液溴,乙酸乙酯,二硫化碳,四氯化碳,汽油等。
保管与取用的注意事项:
要严密盖紧瓶盖,保存在阴凉通风处,取用后要立即盖紧瓶盖。
(三)危险品:
这类试剂应分类存放并远离火源。
易燃试剂:
遇明火即可燃烧的有汽油,苯,乙醇,酯类物质等有机溶剂和红磷,硫,镁,硝酸纤维等。
能自燃的有白磷。
本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有:
高锰酸钾,氯酸钾,硝酸钾,过氧化钠等。
易爆试剂:
有硝酸纤维,硝酸铵等。
剧毒试剂:
氰化物,汞盐,白磷,氯化钡,硝基苯等。
强腐蚀性试剂:
强酸,强碱,液溴,甲醇,苯酚,氢氟酸,醋酸等。
有些试剂不宜长久放置,应随用随配。
如硫酸亚铁溶液,氯水,氢硫酸,银氨溶液等。
如果实验里没有说明用量,就应该用少量:
液体用1—2ml,
取用药品应严格按照实验说明规定的用量,
固体只要盖满试管是底部。
三、三类气体制备
体
的
性
肩
I:
制氧发生装置(固+固、加热型)(可制备气体:
Q、CH4、NH3)
注意事项:
(1)试管口应略向下倾斜
(2)试管夹夹在试管的中上部;
(3)药品应平铺于试管底部(4)导管不宜伸入试管过长
(5)实验开始时先检验装置的气密性(6)加热时,先预热且应用外焰加热(7)实验结束,先撤导管,后撤酒精灯
II:
氧气实验室制法及性质、固体+液体(不加热)----H
氨气实验室制法及性质
2、CO、SQ、H2S、C2H2
实验室制乙炔
注意事项:
(1)不可用启普发生器
(2)C2H2发生装置导管口放一团棉花
(3)SQ可用该装置制备,不可用排水收集
III:
固体(液体)+液体加热----Cl2、HCI、CH=CH
倒吸倒装置
乙烯实验室制法
注意事项:
(1)检验装置的气密性
(2)加热时要预热,受热均匀
(3)加热易暴沸的混合物时要加沸石,防暴沸
(4)制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合,故不必用分液漏斗,换成温度计控制反应温度
实验中的安全装置
分类装置简图
原理及使用实例
隔离
导气管末端不插入液体(水)中,导气管与液体呈隔离状态。
可用来吸收易溶于水的气体。
如课本中制溴苯实验中设计这一装置吸收HBr。
由于漏斗容积较大,当水进行漏斗内时,烧杯内液面下降而低于漏斗下口,受重力作用,液体又固落到烧杯中。
常用于吸收易溶于水的气体。
使用较大容积的容器接收可能倒吸过来的液体,防止进入气体发生装置或受热的反应容器。
如96“引火铁”用此装置接收可能倒吸的水,以防进入灼热的硬质试管中。
防
液封
堵
平
塞
衡管
装
式
置
恒压式
插入液面中的长玻璃管与大气连通,流动的气体若在前方受阻,增大的气压会随玻璃管中液面的上升而得到调节。
如97高考设计此装置可用来检查堵塞,还可防倒吸。
防
污吸收
使分液漏斗与烧瓶内气压相同,保证漏斗中液体顺畅流出。
如95上海高考题设置该装置。
容器中盛有与有毒气体反应的溶液,将未反应的有毒气体吸收,使其不扩散到空气中,造成污染。
如CI2、SQ、"S等酸性有毒气体可用碱液吸收。
全灼烧装式
适当时候,点燃尖咀中的有毒可燃气体,充分燃烧后,转化为对环境无污染的产物。
如CQ等可燃性有毒气体。
利用气球或球胆将有毒气体收集后,另作处理,避免其逸散到空气中,污染环境。
3.四、三类物质检验
1.常见气体的检验
氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。
不是
只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气
氧气可使带火星的木条复燃
氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(Q、NO也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
氯化氢无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色,加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶
液褪色。
硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。
能使Pb(NO)2或CuSO溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸
铅试纸变黑。
氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生
成白烟。
二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。
一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。
SO气体也能使澄清的石灰水变混浊,
2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO;能使灼热的CuO由黑色变成红色。
甲烷无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水和CO;不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
乙烯无色气体、可燃,燃烧时有明亮的火焰和黑烟,生成水和CO。
能使高锰酸钾溶液、溴
水褪色。
乙炔无色无臭气体,可燃,燃烧时有明亮的火焰和浓烟,生成水和CC2,能使高锰酸钾溶液、
溴水褪色。
2.几种重要离子的检验
:
阴离子
步骤及现象
[oh
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成
+
[Ag(NH》2]
Br
能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸
厂
能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。
SO2-
;能与含Bf溶液反应,生成白色BaSC沉淀,不溶于硝酸
SO2-
浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO气体,该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCb溶液反应,生成白色BaSO沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO气体。
s2-
能与Pb(NO)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀
CO2-
能与BaCb溶液反应,生成白色的BaCO沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO气体
HC0取含HC0盐溶液煮沸,放出无色无味CO气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。
或向HCO
「盐酸溶液里加入稀MgSQ容液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCQ生成,同时放出CQ2气体
PQ3-
含磷酸根的中性溶液,能与AgNQ反应,生成黄色AgPQ沉淀,该沉淀溶于硝酸
NO
浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体
离子使用曲翊斷的歩
化学W或离珈
雖现慕
FWM将石蕊沁涌入幽蹴
r用白全莖或光
苑无鞘的钱鱼
取HX在无包火焰上灼凤
焰色反应
透过兰報瑁观熱火焰呈紫包
1V过程同上
烧反应
火焰呈黄色
B?
先加入稀加人桶禹邀蒋h3so4S鑛产46fiS臨再加淀且碣于稀稀HN$HNQ
Ba^+S^BaSO^l
白包離且不落于釉
M?
NaOHj§加入阴H产生液白朗就逊
M?
+20H'=W(0^jI
产生白辭
A?
NaOHS在试叛申谨浦粧.日。
浦加入NaOH®撚瀛左产生颐
淀WNaOH®植或HClW.踰課
A?
切爾瑚1〔0助1山㈣出IT-
Al[OHb+NaOH=NaAlO2+
产生白包讯沱既榕于过tNaOH藩鋭又曲于H6
离子使用试剂必须进行的歩
骡
化学方程盂或离子方程式
发生现象
卅®NaOH
溶液②在试粧中加
②KSCN少量KSCN溶福槪*氯眦電疡观黑然后再加入少量新蓟的绿水。
F!
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+2OJr=Fe(05址】4玫(0刊z+EHQ+O尸低皿J
ZFc3*十口尸浪3*十2CI"Ft>+SCF>(Fe(SON))拙
1先绘应白色沉淀.很快娈成决绿色,最肓变成红褐色
2加站饷不虫色,加X绿朮变血红色
福液②NaOH濬
F^+SCIT-(FefSCN))可
1变血红色
2红禍芭沉淀
C評①班或⑪?
试祥中投in入铁钉並锌片
®HaOH②衽试样中加落機ANaOHW并加热©
©FcfCd^Fe^+CuZn+Ou^Zn^+Cu
③63"+2OET=Cu(OH)3]
Cj(OH)亠①CH■日£
0圧Fe或Za上附着红色的瞬先性层色沉淀,加热变威黑包
Ag*稀HD溶左试液中加入液.稀少星稀盐酸,再测內刖入悄酸
财心工亀b!
生成白芭沉淀,不榕于稀
应IfNaOH诸液.红色
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