中考考点化学综合题知识点汇总全.docx
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中考考点化学综合题知识点汇总全
中考考点_化学综合题知识点汇总(全)
一、中考化学综合题
1.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)P点的含义是___________________。
(2)在t1℃时,将20gA物质加入到50g水中,充分溶解,得到溶液的质量为________。
(3)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃,此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
(4)若A中混有少量B时,最好采用___________的方法提纯A。
【答案】t2℃A、C两物质的溶解度相同60gB>A>C降温结晶
【解析】
【分析】
【详解】
(1)溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。
(2)依据A物质的溶解度曲线可知。
t1℃时,将20gA物质加入到50g水中,只能溶解10g,故溶液的质量为50g+10g=60g。
(3)A、B的物质此时依然为饱和溶液,t2℃时B的溶解度大于A,则B的质量分数大于A,C物质变为不饱和溶液,则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算,C的溶解度明显小于A、B。
则其大小关系为:
B>A>C。
(4)A的溶解度随着温度的变化较大,故采用降温结晶的方法。
2.实验室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液,某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分析。
他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究:
a.按图甲组装仪器,检查气密性,并装好药品;
b.打开A中活塞,通入N2一段时间,再关闭活塞,称得D装置的质量为m1g;
c.逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀;关闭分液漏斗,再用针筒注入稀盐酸,至不再产生气体,实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如上图乙;
d.打开A中活塞,缓缓通一会儿N2;
e.再称得D装置的质量为m2g。
请你根据题意回答下列问题:
(1)24.36g沉淀中含有什么物质?
____________________(填化学式)。
针筒注入稀盐酸时产生气体的化学方程式为_________________________________。
(2)求原混合液中K2SO4的质量分数_____。
(3)小明略加思考后说,通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数,结果_____(选填“偏大”“偏小”或“不变”),理由是_______________________。
【答案】BaCO3、BaSO4BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑3.48%偏大盐酸挥发出来的HCl气体与NaHCO3溶液反应产生的CO2一并被D装置吸收了,CO2的质量偏大,则求出的K2CO3的含量也偏大
【解析】
(1)根据氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,反应的化学方程式为:
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl;氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl,所以24.36g沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡;盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑;
(2)硫酸钡不溶于稀盐酸,所以由图2可知4.66g沉淀就是生成的硫酸钡沉淀,
设硫酸钾的质量为x
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
174 233
x 4.66g
x=3.48g
原混合液中K2SO4的质量分数为:
×100%=3.48%
答:
原混合液中K2SO4的质量分数为3.48%;
(3)盐酸挥发出的HCl气体与B装置中NaHCO3反应,生成的CO2也一并被D装置中的碱石灰吸收了,所以CO2的质量偏大,导致算出的结果偏大。
3.聚合硫酸铁(PFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂,其化学组成可表示为[Fex(OH)y(SO4)z]m。
某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究。
Ⅰ.聚合硫酸铁的工业生产。
如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题
(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为______。
“过筛”与化学实验中的______原理相似(填操作名称)。
(2)酸浸时最合适的酸是______,写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式______。
(3)反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。
你认为下列氧化剂中最合适的是
______(填标号),原因是______。
A.KMnO4B.Cl2C.H2O2D.HNO3
(4)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是______。
A.有利于水分蒸发B.降低沸点,防止晶体分解C.降低生产成本
Ⅱ.聚合硫酸铁的成分探究。
该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式,进行了如下实验:
①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合;
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥、称重,得沉淀4.66g。
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体3.20g。
则聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m样品中的x:
y:
z的值为______。
试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式______。
Ⅲ.聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。
该小组将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解,对所得气体产物进行实验探究。
(已知SO3的熔点为16.8℃)。
(提出假设)
假设1:
所得气体的成分是SO3;
假设2:
所得气体的成分是SO2、O2;
假设3:
所得气体的成分是______。
(设计实验)
按下图装置进行实验。
实验过程中发现:
B中无水硫酸铜变蓝,C中U形管内有无色晶体析出,D中品红溶液褪色,装置E的作用是______。
(实验结论)
通过实验现象判断,假设______成立。
如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物,则质量为______。
【答案】三氧化二铁过滤稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OC不引入其他杂质AB2:
4:
13[Fe2(OH)4SO4]m+12mHCl=mFe2(SO4)3+4mFeCl3+12mH2OSO3、SO2、O2吸收多余的二氧化硫,防止污染空气33.2g
【解析】
根据所学知识和题中信息知,Ⅰ.聚合硫酸铁的工业生产。
(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为三氧化二铁。
“过筛”与化学实验中的过滤原理相似。
(2)酸浸时最合适的酸是稀硫酸,铁锈与该酸反应的化学反应方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
(3)反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。
下列氧化剂中最合适的是C.H2O2,原因是不引入其他杂质。
(4)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是A.有利于水分蒸发。
B.降低沸点,防止晶体分解。
Ⅱ.聚合硫酸铁的成分探究。
聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m样品中的x:
y:
z的值为∶根据化合物中正负化合价代数和为零原则,3x=y+2z,x:
y:
z的值为2:
4:
1。
该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式是.3[Fe2(OH)4SO4]m+12mHCl=mFe2(SO4)3+4mFeCl3+12mH2O。
Ⅲ.聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。
【提出假设】假设1:
所得气体的成分是SO3;假设2:
所得气体的成分是SO2、O2;假设3:
所得气体的成分是SO3、SO2、O2。
实验过程中发现:
B中无水硫酸铜变蓝,C中U形管内有无色晶体析出,D中品红溶液褪色,装置E的作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染空气。
【实验结论】通过实验现象判断,假设3成立。
如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物,则质量为3.2g。
点睛∶本题主要考查聚合硫酸铁的工业生产,聚合硫酸铁的成分探究,聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。
4.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
(1)某麦片中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为______。
(2)铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O,铁生锈主要与空气中的______有关。
(3)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是______。
(4)铁生锈的次要过程:
写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式______。
(5)为防止铁生锈,可对铁制品进行“发蓝”处理,使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21:
8)保护膜,该氧化物的化学式为______。
(二)废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。
用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矾的主要流程如下:
(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是______。
(2)“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应,还发生的化学方程式有______和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
(3)“转化1”发生反应的化学方程式为______。
反应时温度不宜过高的原因是______。
(三)黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾,用下图装置进行热分解实验。
(资料)①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O(气态),提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体,并得到Fe203和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
(1)装配好实验装置后,先要______。
(2)分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热,实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置,控制温度在T2℃,加热至反应完全。
③T1℃、T2℃时,加热后均通入一段时间N2,目的是______。
(3)完全反应后,将A装置中固体溶于足量水,过滤、洗涤、烘干得4.80g固体,将滤液蒸干得1.42g固体(不含结晶水)。
结论:
NaFex(SO4)y(OH)z中,x:
y:
z=_______。
反思:
若该实验过程中缺少C装置,则x:
z的值____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑水和氧气(或H20和O2)加快铁的腐蚀2Fe+O2+2CO2==2FeCO3Fe3O4增大接触面积,加快反应速率(或提高铁的浸取率)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2(SO4)3+2H2O防止H2O2分解检查装置的气密性使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收3:
2:
6偏小
【解析】
【分析】
(一)
(1)根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析;
(2)根据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析;(3)根据铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀进行分析;(4)根据铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁进行分析;(5)根据铁的氧化物中,Fe、O元素质量比为21:
8进行分析;
(二)
(1)根据增大反应物的接触面积,可以加快反应速率进行分析;
(2)根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析;(3)根据硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水,过氧化氢受热易分解进行分析;(三)
(1)根据有气体参加的反应,需要检验装置气密性进行分析;
(2)根据通入氮气能形成气压差产生气流进行分析;(3)根据黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气,不溶性的固体是氧化铁,溶液蒸发得到的固体是硫酸钠进行分析;反思:
根据碱石灰具有吸水性进行分析。
【详解】
(一)
(1)盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(2)铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀,所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有关;(3)铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀,所以NaCl在铁生锈中的作用是加速了铁的生锈;(4)铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁,化学方程式为:
2Fe+O2+2CO2═2FeCO3;(5)Fe、O元素质量比为21:
8,设铁的氧化物的化学式为:
FexOy,56x:
16y=21:
8,x:
y=3:
4
所以氧化物的化学式为:
Fe3O4;
(二)
(1)增大反应物的接触面积,可以加快反应速率,所以将废铁屑研磨成粉末的目的是:
加快反应速率;
(2)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水,化学方程式为:
2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O,过氧化氢受热易分解,所以反应时温度不宜过高的原因是:
温度过高,会造成过氧化氢的分解;
(三)
(1)有气体参加的反应,需要检验装置气密性;
(2)通入氮气能形成气压差产生气流,所以T1℃、T2℃时,加热后均通入一段时间N2,目的是:
将装置内的气体全部排出;(3)黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气,不溶性的固体是氧化铁,溶液蒸发得到的固体是硫酸钠,所以氧化铁的质量为4.8g,硫酸钠的质量为1.42g,水的质量为1.08g,所以x:
y:
z=3:
2:
6;反思:
碱石灰具有吸水性,所以若该实验过程中缺少C装置,则x:
z的值偏小。
【点睛】
合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
5.世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20%~40%,某实验小组对铁的通过上述实验可知,温度越高,铁钉生锈速率越______(填“慢”或“快”),在______(填“稀醋酸”、“水”或“稀氨水”)中铁钉生锈速率较快。
实验二:
为探究铁锈的成分,利用下图所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)。
实验图示
生锈时间
8min
较长时间不生锈
5min
3min
1min
(查阅资料)无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色,碱石灰既能吸水,也能吸收CO2。
(进行实验)
(1)指出上图所示实验装置的一个明显缺陷________________。
(2)加热前,先通一段时间CO2的目的是____________________。
(3)将一定质量铁锈样品加热,样品逐渐变黑,无水硫酸铜逐渐变蓝,说明铁锈中一定含有________元素。
(实验记录)
铁锈样品的质量/g
装置B的质量/g
装置C的质量/g
反应前
23.2
232.4
198.2
反应后
/
239.6
211.4
根据上表数据可以确定铁锈的成分.若用FeXOY·nH2O表示,当x:
y=2:
3时,n=______;
若缺少装置D,则x:
y的值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
附加分:
泉泉欲通过类比上述实验,使用下图所示装置探究镁条在空气中生锈的条件,已知镁条生锈的产物为碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2],则试管内可选用的物质有:
①O2②水③CO2④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水
(1)至少需要选择_________(填序号)做对照实验,才能达到探究镁条生锈的条件。
(2)写出镁条在空气中生锈的化学方程式_________________。
【答案】快稀醋酸没有尾气处理装置排尽装置内的空气,防止发生爆炸氢4偏小④⑤⑥⑦6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3(OH)2(CO3)2
【解析】
【分析】
【详解】
对比实验1和实验4,实验3和实验5可知,温度越高铁钉生锈速率越快;对比实验1、2、3可知,铁钉在稀醋酸中锈蚀较快;
进行实验:
(1)尾气中含有有毒的一氧化碳气体,所示实验装置的一个明显缺陷是没有进行尾气处理;
(2)一氧化碳具有可燃性,不纯时加热或点燃易发生爆炸,所以先通入CO一段时间,排净装置内的空气,防止发生爆炸;
(3)无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色。
将一定质量铁锈样品加热,样品逐渐变黑,无水硫酸铜变蓝,说明有水生成。
故铁锈中一定有氢元素;
实验记录:
硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为FexOy·nH2O+yCO
xFe+yCO2+nH2O,根据实验数据可知,反应中生成水的质量为(239.6-232.4)=7.23g;生成二氧化碳的质量为(211.4-198.2)=13.2g,设参加反应的一氧化碳的质量为w。
w=8.4g
由质量守恒定律可知,生成铁的质量为:
23.2g+8.4g﹣13.2g﹣7.2g=11.2g;由于反应前后元素的种类与质量不变,所以23.2gFexOy•nH2O中含铁元素的质量为11.2g;含有“H2O”部分质量为7.2g;则余下的氧元素质量为:
23.2g﹣11.2g﹣7.2g=4.8g。
则x:
y:
n=
=2:
3:
4,则FexOy•nH2O的化学式为Fe2O3•4H2O;D装置中的碱石灰既能吸收水也能吸收CO2,防止了空气中二氧化碳与水被装置C吸收而造成质量偏大,若没有装置D,则装置C因为吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳而质量偏大,由此计算出的二氧化碳质量偏大,导致氧元素的质量偏大,x:
y的值偏小;
(1)通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件,应选择这样几组实验:
④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水,故选④⑤⑥⑦;
(2)由镁带在空气中锈蚀生成碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2]可知,是镁与氧气、水和二氧化碳反应生成了碱式碳酸镁,反应的化学方程式为6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3(OH)2(CO3)2。
点睛:
本题的解答难点在于一氧化碳还原铁锈的化学方程式的书写以及对控制变量法的掌握。
6.根据下图所示,按要求回答问题:
(1)图中仪器a的名称是_________,图F实验的目的是_______________;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________________________,所选用的发生装置是__________(填序号);若用E装置收集氧气,当实验结束时实验结束时,甲同学先熄灭了酒精灯,忘记将导管从水中取出,在水未进入导管之前,可采取的补救措施有:
_________________。
(写出一种即可)
(3)反应结束后冷却,对制取氧气后的固体残渣(假定已完全反应,锰酸钾易溶于水)作如下回收处理:
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。
正确操作的先后顺序是______(填写序号)。
A.烘干B.溶解C.过滤D.洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是________(填序号)。
A.酒精灯B.烧杯C.玻璃棒D.漏斗
(4)请你参与探究,联想到工业上用铁矿石冶炼铁,某兴趣小组在实验室模拟工业炼铁反应原理的装置如下,请回答下列问题:
(a)A装置中反应的化学方程式为_________________。
(b)E装置中的现象是_______________,发生反应的化学方程式为___________________,其中氧化剂是______。
(c)实验中应先点燃E装置的酒精喷灯还是G装置的酒精灯______。
(用E或G填空)
(d)G装置的作用是____________________。
【答案】集气瓶检查装置气密性略B迅速将导管移出水面,或迅速将带有导管的橡皮塞取下BCDACCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑红棕色固体逐渐变成黑色略氧化铁(Fe2O3)G点燃尾气,防止CO污染空气
【解析】
(1)图中仪器a的名称是集气瓶;图F实验的目的是:
检查装置气密性;
(2)若用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;发生装置选B;当实验结束时实验结束时,先熄灭了酒精灯,忘记将导管从水中取出,在水未进入导管之前,应迅速将导管移出水面或迅速将带有导管的橡皮塞取下;(3)①正确操作的先后顺序是溶解、过滤、洗涤、烘干;②过滤、蒸发时都需用到的仪器是玻璃棒;(4)(a)A装置中反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(b)在高温的条件下,一氧化碳能将红棕色的氧化铁粉末还原为黑的铁粉;发生反应的化学方程式为:
;其中氧化剂是氧化铁(Fe2O3);(c)在点燃E装置的酒精喷灯前,已经通入了一氧化碳一段时间,为了防止一氧化碳污染空气,应点燃G装置的酒精灯;(d)G装置的作用是防止一氧化碳污染空气。
7.小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。
结合下列过程,回答有关问题。
(1)MnO2作催化剂,向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2,立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式:
____________________________________。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2,从所给装置图中选择并组装一套装置,其连接顺序为_______→__________→________(填标号)。
为了确保实验成功,在装药品之前应该_________。
③检验O2的方法是___________________________,若木条复燃,则证明收集的气体为O2。
(2)FeCl3溶液做催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液,立即产生大量气泡。
(已知)FeCl3溶液中主要含有三种微粒:
H2O、Fe3+、Cl-
(问题)那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用?
(假设)假设一:
可能是H2O
假设二:
可能是Fe3+
假设三:
可能是Cl-
(分析)①假设一不可能成立,理由是__________________________________________。
(实验)
操作
现象
其他条件不变,向H2O2溶液中加入NaCl溶液
无明显变化
其他条件不变,向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液
无明显变化
其他条件不变,向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液
立即产生大量气泡
(结论)②假设___成立,而假设一和另一种假设不成立。
③催化剂比较从循环利用的角度分析,_____(填化学式)更适合做该反应的催化剂。
【答案】2H2O2
2H2O+O2↑BCE检查装置气密性将带火星的木条放置在集气瓶内过氧化氢溶液中溶剂是水二MnO2
【解析】
本题考查了气体的制取装置和收集装置的选择,氧气的检验,催化作用的探究等。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关;在催化作用的探究时,运用控制变量的原理。
(1)①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,化学方程式是2H2O2
2H2O+O2↑;②用H2O2溶液制备O2时,是固体与液体混合不需加热,可选择的发生装置是B,制得氧气中含有水蒸气,浓硫酸具有吸水性,可用装有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气,氧气密度大于空气,可用向上排空气法收集。
制备并收集一瓶干燥的O2,从所给装置图中选择并组装一套装置,其连接顺序为B→C→E;为了确保实验成功,在装药品之前应该检查装置气密性;
③氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃。
检验O2的方法是将带火星的木条放置在集气瓶内,若木条复燃,则证明收集的气体为O2;
(2)①假设一不可能成立,理由是过氧化氢溶液中溶剂是水;
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