九年级化学鲁教版《第一单元溶液》教案.docx
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九年级化学鲁教版《第一单元溶液》教案
鲁教版九年级化学上册教案
课题
溶液的形成
(1)
课时
1
总课时
1
教学目标
1、知道什么是溶液及溶液的基本特征,能分辨典型溶液中的溶质、溶剂。
2、通过实验认识溶质溶解过程都伴随能量的变化。
3、了解乳化作用,能分析洗洁精洗油与汽油洗油的本质不同。
德育目标:
认识溶液在工农业生产和日常生活中的应用,形成科学严谨的探究意识。
教学重点
建立溶液的概念,认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
教学难点
从微观角度理解溶解的过程。
教学过程
(内容环节)
1、组织小组检查课前前置学习情况;
2、以实验、讨论交流的方式形成溶液、溶质、溶剂概念;
(1)、溶液的组成:
溶液由和两部分组成。
的物质叫做溶质,的物质叫做溶剂。
(2)溶液的特征:
性、性
溶液的质量=+;(溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积)
(3)、溶液中溶剂、溶质的判断
补充:
溶质可以是气体、液体、固体;固体或气体溶于液体时,固体或气体被称为溶质;液体被称为溶剂;如果两种液体互溶时,一般把量少的一种叫做溶质,量多的一种叫做溶剂。
如果其中一种是水,不管水量多少,一般都把水叫做溶剂。
水是最常用的溶剂,不指明溶剂的溶液一般都指的是该物质的溶液。
练一练
(1)找出下列溶液中的溶剂和溶质:
①硫酸铜溶液中的溶质是,溶剂是。
②碘酒中的溶质是,溶剂是;
(2)溶液的读法:
如氯化钠溶液,全称为氯化钠的水溶液,俗称为食盐水等。
氯化钾溶液全称为。
3.教师通过课堂演示实验让学生认知:
物质溶解过程中通常会伴随着能量的变化:
4.乳化现象
阅读4-5页,找出乳化现象的概念,举出生活中乳化现象的例子。
举例:
等。
用洗涤剂和汽油洗衣服上油污的区别:
用汽油洗衣服上的油污时,是_____作用。
用洗涤剂洗去衣服上的油污时是作用。
5.课堂小结
6.达标测试练习
详见学案
7.作业布置
教学反思
鲁教版九年级化学上册教案
课题
第一节溶液的形成
(2)
课时
1
总课时
2
教学目标
1、明确饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
3、理解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的区别
4、德育目标:
使学生建立量变引起质变的观点。
增强化学与生活的密切联系。
重点
饱和溶液的概念。
难点
饱和溶液与不饱和溶液相互转化
教学过程
(内容环节)
一、
小组内相互检查前置学习的情况,教师点评。
二、认识饱和、不饱和溶液
(一)1.硝酸钾(KNO3)能否在一定量的水中无限溶解?
教师演示实验:
活动与探究
(一):
(活动天地1—3)食盐溶解注意观察实验现象,观察溶解情况
20ml水中加入5g硝酸钾
上述溶液再加5g硝酸钾
【思考】通过上述操作和结论,你能得到什么结论?
【结论】饱和溶液的定义:
在下,在一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的,叫做该溶质的饱和溶液;
不饱和溶液的定义:
在下,在一定的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的,叫做该溶质的不饱和溶液;
【思考交流】:
一定温度下不能再溶解氯化钠(NaCl)的溶液中还能溶解其他物质吗?
;
(二)【探究】饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
教师演示:
活动与探究
(二):
(7页实验探究1—2)探究饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法
实验操作
实验现象
1.在盛有10mL水的小烧杯中,加入5g硝酸钾充分搅拌,观察现象
2.将上述得到的溶液静置后,取少量上层清液与试管中,加入少量硝酸钾固体,充分振荡观察现象,然后将该试管加热,观察现象,待试管冷却后观察现象
3.在步骤1的小烧杯中再加入10mL水并充分搅拌,观察现象
【结论】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
不饱和溶液
()()()
()()()
注意:
氢氧化钙溶液转化中升降温与大多数物质刚好相反。
【思考交流】:
饱和溶液一定是浓溶液吗?
稀溶液一定是不饱和溶液吗?
小结:
饱和溶液与不饱和溶液(有或无)必然联系,饱和溶液可以是浓溶液,也可以是稀溶液;
(三)尝试练习:
1.判断对错:
某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液。
()
2.怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态?
一定温度下,杯底尚有少量食盐固体不能溶解,则烧杯中的上层清液是;若没有剩余的食盐固体,则向溶液中,如果,说明原溶液是,如果,说明原溶液是。
3.饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液,可采取什么方法?
或;
4.有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,在温度不变的情况下,欲使其成为饱和溶液,可采用或;
5.t℃时,欲使一接近饱和的不饱和溶液变成饱和溶液,分别采取下列措施:
①降低温度,②升高温度,③加水,④加入足量的溶质。
其中能达到目的的是()A、只有①B、只有④C、①③D、②④
6..在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是()
A.非常浓的溶液; B.增加该溶质,能继续溶解的溶液;
C.非常稀的溶液; D.增加该溶质,不能继续溶解的溶液。
7.从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A,放置一段时间后固体慢慢消失,形成溶液B,对于溶液A和B,一定处于饱和状态的是_____,其中较浓的溶液是_____。
方法探究(看谁的办法多!
)
在厨房里,有体积相同且均无污染的饱和食盐水和蒸馏水各一杯,请你设计合理方法,予以区分。
方法:
1.;2.;
3.;
(四)达标测试(见学案)
(五)小结
(六)作业布置
教学反思
鲁教版九年级化学上册教案
课题
第二节溶液组成的定量表示
(1)
课时
1
总课时
3
教学目标
1.知道溶质质量分数的含义2.会根据溶质质量分数进行有关的计算3.会进行有关稀释的计算。
德育目标:
通过溶液计算的训练培养学生严谨的学习态度.
教学重点
掌握溶液组成的表示方法。
教学难点
学会溶液稀释的有关计算
教学过程
(内容环节)
引入:
我们生活中一般怎样判断溶液浓稀呢?
对于有色溶液,我们可以根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀,但无法知道溶液中溶质的多少;对无色溶液,我们就不能从溶液的颜色来区分。
探究实验:
1、称取8克白糖加到烧杯中。
再加入40ml水,搅拌,使白糖溶解。
(水的密度为1g/mL)
2、称取10克白糖加到另一烧杯中。
再加入50ml水,搅拌,使白糖溶解。
让学生思考:
上述所得两杯糖水,哪杯更甜?
你判断的依据是什么?
小结:
表示溶液组成的方法很多,化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
学习过程:
一、溶液组成的表示方法
1)溶质质量分数的概念:
2)溶质质量分数的计算公式为:
______________________________
3)5%的食盐水的含义是:
_______________________________________
5%的食盐水中,溶质与溶剂的质量比为,溶液与溶质的质量比为:
练习:
根据公式进行简单计算。
1.将30g氯化钠溶于70g水中,制取氯化钠溶液,则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
2.从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液,蒸干后得2.8g氯化钾固体,试确定这瓶溶液中溶质的质量分数为。
3.将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为
的溶液?
二、溶液配制的计算
引入:
含三个量的公式,只要知道其中两个量就可以求第三个量,由公式:
溶质质量分数=
×100%可知:
溶质的质量=×
引导学生应用公式:
1.要配制60克溶质质量分数为30%硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?
2.医院使用的生理盐水是0.9%的NaCl溶液,某医院要配制1000g生理盐水,需要NaCl的质量是g,
3.在农业生产上常用质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种,现要配制200kg质量分数为15%的食盐溶液,需要氯化钠质量为,水的质量为。
由公式:
溶质质量分数=
×100%还可知:
溶液的质量=
引导学生应用公式:
1.把20克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则所得溶液的质量为多少?
2.某病人需要补充氯化钠2.25g,需要注射0.9%的生理盐水的质量为?
3.甲型H1N1流感爆发以后,各国积极采取措施进行有效预防。
其中消毒是重要的一个环节,在一些公共场所可用3%的双氧水溶液对空气进行消毒。
现有一瓶500g30%的双氧水,将其稀释成3%的溶液后溶液的质量是。
第三部分溶液的稀释
解题核心原理:
溶液用水稀释时,稀释前后的质量不变。
范例学习:
将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。
求稀释所需水的质量。
解:
设稀释后溶液的质量为x。
因为溶液稀释前后溶质的质量不变,所以:
(请同学们列出放出来解题)
练习:
把50g溶质质量分数为90%的浓硫酸稀释至45%,需要加入多少克水?
小结:
学习了本节课的内容,你有哪些收获?
当堂测试:
10分钟完成当堂测试,反馈交流。
教学反思
鲁教版九年级化学上册教案
课题
第二节溶液组成的定量表示
(1)
课时
1
总课时
3
教学目标
2.知道溶质质量分数的含义2.会根据溶质质量分数进行有关的计算3.会进行有关稀释的计算。
德育目标:
通过溶液计算的训练培养学生严谨的学习态度.
教学重点
掌握溶液组成的表示方法。
教学难点
学会溶液稀释的有关计算
教学过程
(内容环节)
引入:
我们生活中一般怎样判断溶液浓稀呢?
对于有色溶液,我们可以根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀,但无法知道溶液中溶质的多少;对无色溶液,我们就不能从溶液的颜色来区分。
探究实验:
1、称取8克白糖加到烧杯中。
再加入40ml水,搅拌,使白糖溶解。
(水的密度为1g/mL)
2、称取10克白糖加到另一烧杯中。
再加入50ml水,搅拌,使白糖溶解。
让学生思考:
上述所得两杯糖水,哪杯更甜?
你判断的依据是什么?
小结:
表示溶液组成的方法很多,化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
学习过程:
一、溶液组成的表示方法
1)溶质质量分数的概念:
2)溶质质量分数的计算公式为:
______________________________
3)5%的食盐水的含义是:
_______________________________________
5%的食盐水中,溶质与溶剂的质量比为,溶液与溶质的质量比为:
练习:
根据公式进行简单计算。
1.将30g氯化钠溶于70g水中,制取氯化钠溶液,则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
2.从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液,蒸干后得2.8g氯化钾固体,试确定这瓶溶液中溶质的质量分数为。
3.将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为
的溶液?
二、溶液配制的计算
引入:
含三个量的公式,只要知道其中两个量就可以求第三个量,由公式:
溶质质量分数=
×100%可知:
溶质的质量=×
引导学生应用公式:
1.要配制60克溶质质量分数为30%硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?
2.医院使用的生理盐水是0.9%的NaCl溶液,某医院要配制1000g生理盐水,需要NaCl的质量是g,
3.在农业生产上常用质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种,现要配制200kg质量分数为15%的食盐溶液,需要氯化钠质量为,水的质量为。
由公式:
溶质质量分数=
×100%还可知:
溶液的质量=
引导学生应用公式:
1.把20克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则所得溶液的质量为多少?
2.某病人需要补充氯化钠2.25g,需要注射0.9%的生理盐水的质量为?
3.甲型H1N1流感爆发以后,各国积极采取措施进行有效预防。
其中消毒是重要的一个环节,在一些公共场所可用3%的双氧水溶液对空气进行消毒。
现有一瓶500g30%的双氧水,将其稀释成3%的溶液后溶液的质量是。
第三部分溶液的稀释
解题核心原理:
溶液用水稀释时,稀释前后的质量不变。
范例学习:
将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。
求稀释所需水的质量。
解:
设稀释后溶液的质量为x。
因为溶液稀释前后溶质的质量不变,所以:
(请同学们列出放出来解题)
练习:
把50g溶质质量分数为90%的浓硫酸稀释至45%,需要加入多少克水?
小结:
学习了本节课的内容,你有哪些收获?
当堂测试:
10分钟完成当堂测试,反馈交流。
教学反思
鲁教版九年级化学上册教案
课题
第三节物质的溶解性
(1)
课时
1
总课时
5
教学目标
1、记住固体物质溶解度的概念,理解其含义
2、知道影响固体物质溶解度的因素
3、知道气体的溶解度
4、理解定性与定量的关系,体会化学与生活的密切联系。
重点
溶解度的概念,溶解度曲线
难点
溶解度的概念
教学过程
(内容环节)
一、固体物质的溶解度★阅读教材13—14页,教师演示实验3,
1、完成实验探究1—3,把有关内容在课本上填写完整,与同学交流
小结:
影响固体溶解度的因素:
内因、的性质,外因。
2、定义:
在一定的下,某固体物质在克溶剂里达到状态时所溶解的,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
通过练习,体会溶解度的意义:
【跟踪练习】判断下列说法是否正确
1将36克氯化钠溶于100克水中形成饱和溶液,氯化钠的溶解度为36克。
220℃时100克氯化钠饱和溶液中含有26.5克氯化钠,因此氯化钠在20℃时的溶解度为26.5克。
3在20℃,100克水中溶解了20克氯化钠,因此氯化钠在20℃时的溶解度为20克。
4在20℃时,100克水中最多溶解了20克氯化钠,因此氯化钠在20℃时的溶解度为20
3、讲解:
固体溶解度的四个要素:
4、①在温度下,②溶剂质量必须是,
③溶液必须是溶液,④溶解度的单位是。
4溶解度的意义:
氯化铵在10℃时,溶解度是33.3g,其含义是
其中溶剂、溶质、溶液的质量比为。
创设问题情境:
小明发现,20℃时10克水中最多能溶解3.16克硝酸钾,由此他确定硝酸钾为可溶物,他的想法正确吗?
;
5、溶解度和溶解性之间的关系(20℃时物质的溶解度)★阅读15页右下角蓝框内容填写表格
溶解度
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶(不溶)
练一练:
30℃时某物质的溶解度为36.3克,由此可确定该物质的溶解性为()
A、易溶B、可溶C、微溶D、无法确定
二、知道气体的溶解度★阅读14页结合日常生活实际
1、定义:
气体的溶解度是指在压强为101千帕和一定时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的数。
2、气体物质的溶解度随温度的升高而,随压强的增大而。
三、学习固体物质的溶解度曲线
固体物质的溶解度表示方法:
曲线法和列表法。
2、溶解度曲线(表示法之一)
(1)定义:
用横坐标表示,纵坐标表示溶解度(用S表示),绘出固体物质的溶解度随温度变化的,这种曲线叫做溶解度曲线。
(2)变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而,曲线为"陡升型",如。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响,曲线为"缓升型",如。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而,曲线为"下降型",如。
四、达标测试(学案)
学生独立完成,小组交流后出示答案。
教师精讲。
五、课堂小结
六、作业布置
教学反思
鲁教版九年级化学上册教案
课题
第三节物质的溶解性
(2)
课时
1
总课时
6
教学目标
1、知道溶解度曲线表示的意义,会使用溶解度曲线
2、会根据物质的溶解度受温度变化的影响情况选择结晶方法
3、德育目标:
体会化学与生活的密切联系(化学的社会应用)
重点
溶解度曲线的应用
难点
溶解度曲线的应用
教学过程
(内容环节)
一、知道溶解度曲线表示的意义,会使用溶解度曲线
★看15页溶解度曲线表注意结合溶解度曲线分析
1、物质的溶解度随温度变化关系一般用法或法来表示。
2、溶解度曲线
(1)定义:
溶解度随温度变化而变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。
(2)变化规律(见上节)
(3)溶解度曲线的意义(查阅15页溶解度曲线图填空):
①表示同一种物质在不同温度时的;如10℃时硝酸钠的溶解度是;硝酸钠在60℃时的溶解度是;
②表示不同在同一温度时的溶解度;如80℃时硝酸钠的溶解度是,氢氧化钙在80℃时的溶解度是。
③可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的。
如20℃时氯化钠的溶解度是
20℃时硝酸钾的溶解度是,在20℃时氯化钠的溶解度(大于或小于)硝酸钠的溶解度。
④两种物质的溶解度曲线,则此交点表示在该温度下两种物质的溶解度;
如:
25页9题第
(1)问。
5根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;
6根据溶解度曲线能进行有关的计算。
二会根据物质的溶解度受温度变化的影响情况选择结晶方法
★阅读16页资料
物质提纯的方法——结晶结晶定义:
固体物质从它的饱和溶液中
以的形式的过程。
结晶的分类:
(1).降温结晶:
①、定义:
先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液,此时降低热饱和溶液的温度,溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出,叫降温结晶(详见课本P36)
②由定义可知降温结晶的适用范围是:
。
③如图:
甲溶液中含有少量乙,提纯甲的方法
(填“降温结晶”和“蒸发结晶”)
(2).蒸发结晶:
①定义:
通过蒸发溶剂使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶。
②适用范围:
③如图:
乙溶液中含有少量甲,提纯乙的方法
(填“降温结晶”和“蒸发结晶”)
四、达标测试(学案)
学生独立完成,小组交流后出示答案。
教师精讲。
五、课堂小结
六、作业布置
教学反思
鲁教版九年级化学上册教案
课题
第一单元溶液复习课
课时
1
总课时
教学目标
知识与技能:
1.认识溶液的特征,知道溶质、溶剂的概念,理解溶液的概念。
2.认识饱和溶液和不饱和溶液的概念,知道它们的相互转化条件。
3.认识溶质质量分数的含义,学会有关溶质质量分数的基本计算方法.
4.了解溶解度的含义及溶解度曲线表示的意义。
过程与方法:
通过小组互助合作学习让大部分同学掌握双基知识
情感与价值观:
通过小组合作帮助凝聚学习的向心力
教学重点
1.认识饱和溶液和不饱和溶液的概念,知道它们的相互转化条件。
2.认识溶质质量分数的含义,学会有关溶质质量分数的基本计算方法.
3.了解溶解度的含义及溶解度曲线表示的意义。
教学难点
1.认识溶质质量分数的含义,学会有关溶质质量分数的基本计算方法.
2.了解溶解度的含义及溶解度曲线表示的意义。
教学过程
(内容环节)
课前准备:
让同学们回顾所学知识,快速浏览笔记,师友相互检查。
学习环节:
1.师生构建知识网络:
2.双基整理:
结合本单元的复习学案,让同学们掌握本单元的基础知识。
本单元工八个考点:
考点一:
溶液的特征;考点二:
溶液的组成;考点三:
物质溶解时的吸热或放热现象;
考点四:
乳化作用;考点五:
饱和溶液与不饱溶液;考点六:
溶液的配制;考点七:
溶液的计算;考点八溶解度的知识.小组内订正答案,小老师对学友的试卷进行检查。
四、交流反馈
让小组内的小老师先讲解不会的题目,教师再根据学情进行集中讲解。
五、当堂测试:
学生完成测试,统计得分情况,补充易错点。
六、小结:
组内总结结题规律。
教学反思
鲁教版九年级化学上册教案
课题
第一单元溶液复习课
课时
2
总课时
教学目标
知识与技能:
1.认识溶质质量分数的含义,学会有关溶质质量分数的基本计算方法.
2.学会一定溶质质量分数溶液的配制。
过程与方法:
通过小组互助合作学习让大部分同学掌握双基知识
情感与价值观:
通过小组合作帮助凝聚学习的向心力
教学重点
学会一定溶质质量分数溶液的配制。
教学难点
还能怎样配制一定溶质质量分数的溶液
教学过程
(内容环节)
大家好啊,今天要进入实验室自己动手做实验了,是不是很激动啊。
九年级三班的钱**同学在成功笔记中介绍了学好化学的三个步骤:
1.学会怎么做
2.知道为什么这么做
3.还能怎么做
我们这节实验课可以借鉴一下,大家可以掌握好以下三个步骤:
1.学会配制80g10%的氯化钠溶液
2.知道为什么这么操作,
3.还能怎么配制这种溶液
第一步学会配制80g10%的氯化钠溶液
一、.实验仪器:
二、.实验步骤:
现欲配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,基本步骤如下:
ABCDE
1.计算:
需要食盐的质量为g,需要水的质量为g,即mL。
2.称量:
(1)先用称取所需食盐的质量,正确的操作步骤依次是:
①调节天平平衡;
②向右盘先加大砝码,后加小砝码;
③向左盘加食盐固体;④读数并记录质量g。
(2)再用、量取mL水,读数时视线要与量筒内液体的保持水平;
3.溶解:
为了加速蔗糖的溶解,要。
4.装瓶存放.
第二步为什么这么操作
如果不这么操作,就会造成误差或错误。
本实验中如果不严谨实验就会造成误差或错误,请你分析实验中造成所配溶液溶质质量分数增大或减小的原因。
(1)、所配制的溶液溶质质量分数增大的原因:
计算:
称量:
溶解:
(2)、所配制的溶液溶质质量分数减小的原因:
计算:
称量:
溶解:
第三步还能怎么配制这种溶液
配制80g10%的氯化钠溶液还可以通过稀释或浓缩的方法配制。
例.配制80g10%的氯化钠溶液需20%的氯化钠溶液的质量是多少?
需加水的质量是多少?
能力提升:
(1)一种溶液的溶质质量分数要减少一半,加水的质量等于。
(2)若已知20%的食盐水的密度是1.15g/ml,则用稀释的方法配制溶液时可省略的仪器是:
当堂测试:
测一测,你成功了吗?
溶液的题目还需要掌握的能力:
用到的相对原子质量:
H-1,
1.为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数,小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后进行如图所示的实验。
请计算:
(1)反应后产生气体的质量为多少?
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?
小结:
作业布置:
教学反思
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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- 关 键 词:
- 第一单元溶液 九年级 化学 鲁教版 第一 单元 溶液 教案