推荐初中化学第14讲酸和碱的性质溶液的酸碱度练习册.docx
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推荐初中化学第14讲酸和碱的性质溶液的酸碱度练习册
第14讲 酸和碱的性质 溶液的酸碱度
(分值:
75分 建议时间:
70分钟)
基础过关
一、选择题(本大题包括11小题,每小题2分,共22分)
1.(2016北京)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是( )
A.柠檬汁(2~3) B.橘子汁(3~4)
C.西瓜汁(5~6) D.牙膏(8~9)
2.(2016茂名)下列有关酸的说法中,正确的是( )
A.酸的组成中一定含有氢元素B.能够导电的溶液是酸
C.滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D.能与碱发生反应的物质是酸
3.(2016海南)依据所给食物的近似pH判断,下列说法正确的是( )
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
玉米粥
pH
3.4~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
6.8~8.0
A.苹果汁和葡萄汁显酸性B.葡萄汁的酸性比苹果汁强
C.玉米粥和牛奶显碱性D.胃酸过多的人不宜常喝玉米粥
4.(2016青海)下列实验操作正确的是( )
5.(2016揭阳)下列物质露置于空气中,一段时间后,质量增加的是( )
A.大理石B.双氧水C.浓盐酸D.烧碱
6.(2016河源)向pH为11的烧碱溶液中加入以下物质,混合后溶液的pH可能会增大的是( )
A.氢氧化钠溶液B.盐酸溶液
C.蒸馏水D.pH为11的烧碱溶液
7.(2016河池)下列关于稀盐酸化学性质的描述中,不属于酸的共同性质的是( )
A.能与氧化铝反应生成盐和水
B.能使石蕊试液变红色
C.能与氢氧化钠反应生成水
D.能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
8.(2015湘西)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述,下列说法错误的是( )
A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似
B.都有强烈的腐蚀性
C.都需要密封保存
D.溶于水时都放出大量的热,使溶液的温度升高
9.(2016泉州)中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁锈
D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸
10.(2016吉林)下列有关NaOH的实验方案中,正确的是( )
A.用NaOH固体干燥CO2气体
B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
11.(2016梅州)厕所清洁剂的主要成分是盐酸,炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。
关于这两种清洁剂的叙述正确的是( )
A.测得厕所清洁剂的pH=13
B.测得炉具清洁剂的pH=1
C.厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D.炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
二、填空题(本大题包括4小题,共18分)
12.(2016北京)(2分)
元旦联欢会上,雯雯拿出一幅画(如图所示),表演了一个化学魔术。
第12题图
(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液,衣服由紫色变成红色。
若衣服上预先涂过石蕊溶液,则喷的无色溶液可以是____________。
(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液,灯笼由白色变成红色,则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是___________。
13.(2016广州)(5分)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
第13题图
(1)上述过程的实验现象为______________________________。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。
(填离子符号)
________ ________ ________
(3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色,原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子,该离子是________。
(填离子符号)
14.(2016凉山州)(6分)盐酸先生闯迷宫,前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它(即与盐酸发生化学反应的物质,或物质的溶液),盐酸先生必须避开它,否则会被“吃掉”。
(1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线,从入口至出口的顺序(用序号相连)______________________________。
(2)写出“吃掉”盐酸的置换反应___________。
(3)盐酸想走捷径,从最近距离走出,却被“吃掉”,生成一种固体时叫“干冰”的气体,其化学方程式为______________。
(4)用迷宫中的物质检验(3)中生成气体的化学方程式为______________________________。
第14题图
15.(2016阜新)(5分)对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。
在学习了碱的性质后,小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示),即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
第15题图
(1)图中M所属的物质类别是________。
(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,该反应能________(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)利用图中氢氧化钙能与________________________反应的性质,可以解释“用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了”的现象。
(4)利用图中④氢氧化钙与盐反应的性质中,可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质,请写出该反应的化学方程式__________________________________。
三、实验探究题(本大题包括1小题,共7分)
16.(2016随州)(7分)某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体,对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣。
同学们作出了以下猜想,并进行如下实验探究。
【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢?
【作出猜想】猜想1:
只含NaOH
猜想2:
只含Na2CO3
猜想3:
含有NaOH和Na2CO3
【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_____________(用化学方程式表示)。
【实验探究】
(1)取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,有气泡产生,说明猜想________不成立。
(2)进一步探究过程如下:
第16题图
根据上述探究过程回答:
①加入过量BaCl2溶液的作用是______________;
②不能用适量Ba(OH)2溶液代替过量BaCl2溶液的原因是_______________;
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是________(填字母序号)。
A.CuCl2溶液B.KNO3溶液C.CaCl2溶液D.NH4Cl溶液
【实验反思】实验室里,NaOH固体的保存方法是________________。
四、计算题(本大题包括1小题,共8分)
17.(2016安顺)(8分)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。
某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量分数。
取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中,不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如下所示:
(已知BaCl2溶液的pH=7)
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
30
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
4.66
第17题图
求:
(1)完全反应后生成沉淀的质量为________。
(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少。
(计算结果保留至0.1%)
满分冲关
1.(2016十堰)(2分)物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④生石灰 ⑤澄清石灰水
A.③④⑤B.②③④⑤C.①②③④⑤D.④⑤
2.(2016陕西)(2分)室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,
第2题图
烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。
下列分析正确的是( )
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7
D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO
、H+
3.(2016常德)(4分)某植物的花瓣汁液(以下简称:
X汁液)呈紫色,X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象:
溶液名称
白醋
稀盐酸
氯化钠溶液
蒸馏水
石灰水
氢氧化钾溶液
X汁液
红色
红色
紫色
紫色
绿色
绿色
(1)据上表推测,X汁液________(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色,则肥皂水显________(填“酸”、“碱”或“中”)性,pH________(填“>”、“<”或“=”)7。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用____________。
4.(2016上海)(7分)为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质,进行如下实验。
第4题图
①A、D中酚酞均变________色,说明两种溶液都呈碱性。
②B中溶液的pH________7(选填“>”、“<”或“=”)。
写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式__________________________________。
③F中沉淀的化学式是________。
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液,其中一定含有的溶质是__________________,可能含有的溶质是_____。
5.(2016德州)(5分)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。
她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量
第5题图
溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中液体颜色没有变化。
于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;②氢氧化钠有剩余;③盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是:
______________。
(2)他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证。
请根据相关内容填写下表:
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中,然后从烧杯中取适量溶液至试管中
如果________
则盐酸过量
如果________
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
(3)经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到验证目的。
你认为其中不正确的是________(填序号)。
A.生锈的铁钉B.碳酸钠粉末
C.硫酸钠粉末D.氢氧化铜
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。
答案
基础过关
1.D 2.A 3.A
4.D 【解析】用天平称量物体时,应遵循“左物右码”的原则,且左右均垫大小、质量相同的称量纸,A错误;测定溶液的pH时,不能将pH试纸直接放入待测溶液中以免污染试剂,B错误;稀释浓硫酸时会放出大量的热,应将酸注入水中并用玻璃棒不断搅拌散热,C错误;读液体体积时,视线应与量筒内液体凹液面最低处相平,D正确。
5.D 【解析】大理石化学性质较稳定,一般情况下,露置在空气中,质量无明显变化,A错误;双氧水不稳定,常温下能缓慢分解,故质量变小,B错误;浓盐酸具有挥发性,质量会变小,C错误;烧碱是氢氧化钠的俗称,易潮解,且易与空气中的二氧化碳反应,质量会增加,D正确。
6.A 【解析】向pH为11的烧碱溶液中加入氢氧化钠溶液,若加入的氢氧化钠溶液碱性比原来的溶液碱性强,则溶液pH增大,A正确;加入酸、蒸馏水,溶液碱性减弱,pH减小,B、C错误;加入pH为11的烧碱溶液,溶液碱性不变,pH不变,D错误。
7.D 8.A
9.C 【解析】中和反应是指酸和碱相互作用生成盐和水的反应,熟石灰属于碱,和酸性土壤中的酸发生中和反应从而改良土壤,A正确;氢氧化镁和胃酸的主要成分盐酸发生中和反应,从而治疗胃酸过多,B正确;除铁锈是盐酸和氧化铁(氧化物)的反应,不属于中和反应,C错误;氨水是碱,能中和污水中的硫酸,D正确。
10.C 【解析】
A
×
二氧化碳能与氢氧化钠反应,用氢氧化钠固体干燥二氧化碳时,二氧化碳会被吸收
B
×
氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,氢氧化钠和碳酸钠的溶液均显碱性,均可使酚酞溶液变红
C
√
熟石灰是氢氧化钙的俗称,纯碱是碳酸钠的俗称,两者能发生如下反应Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,可制取NaOH
D
×
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,加入氯化钙溶液可以除去碳酸钠,但同时生成氯化钠,引入了新的杂质
11.D
12.
(1)稀HCl(无色的酸性溶液都可以)
(2)NaOH溶液(合理即可)、无色酚酞溶液
【解析】
(1)紫色石蕊溶液遇酸变红,据此可推出喷的无色溶液可能是稀盐酸或其他无色的酸性溶液。
(2)氢氧化钠等碱性溶液与酚酞溶液都呈无色,且无色酚酞溶液遇到氢氧化钠等碱性溶液变红色,但由于氢氧化钠具有腐蚀性,因此,预先涂到灯笼上的试剂应为无色酚酞溶液,而不是氢氧化钠溶液。
13.
(1)溶液由红色变为无色且半分钟内不变色
(2)Na+ OH- Cl-
(3)OH-
【解析】
(1)酚酞遇碱会变红,氢氧化钠溶液呈碱性,而酚酞在中性溶液或酸性溶液中为无色,用稀盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液时,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,随着盐酸量的逐渐增加,氢氧化钠被完全消耗,溶液呈中性,再继续滴加溶液后呈酸性,故可看到溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色。
(2)据图像可知反应前后黑色的球一直不变,而白色的球变成灰色,反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液,所含离子为钠离子和氢氧根离子,滴定管中是稀盐酸,所含主要离子为氢离子、氯离子,反应后生成氯化钠和水,所含主要离子为钠离子、氯离子,故可推出为钠离子,为氢氧根离子,为氯离子。
(3)能使酚酞溶液变红色的原因是溶液中含有氢氧根离子,氨水与氢氧化钠均能使酚酞溶液变红,说明两者中都含有的离子为氢氧根离子。
14.
(1)②④⑥⑨⑧⑪
(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(4)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
【解析】
(1)稀盐酸不能和迷宫中的二氧化碳、氯化钾、二氧化硫、银、硫酸、汞反应,所以路线顺序为②④⑥⑨⑧⑪。
(2)稀盐酸能和铁发生置换反应,化学方程式为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
(3)固体时叫“干冰”的气体是二氧化碳,稀盐酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,实验室常利用澄清石灰水检验二氧化碳,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。
15.
(1)酸
(2)放出 (3)某些非金属氧化物
(4)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
【解析】
(1)碱的化学性质有:
与酸碱指示剂反应、与某些非金属氧化物反应、与酸反应、与盐反应,所以M为酸。
(2)生石灰是氧化钙的俗称,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应放出大量的热。
(3)石灰浆的主要成分是氢氧化钙,用石灰浆粉刷墙后,氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳,反应生成碳酸钙和水,因此利用的性质是碱与某些非金属氧化物反应。
(4)除去氢氧化钠溶液中少量氢氧化钙,从离子角度即除去钙离子,可利用钙离子与碳酸根离子结合生成难溶性的碳酸钙沉淀除去,根据除杂的要求,不能引入新的杂质,所以加入的除杂试剂为碳酸钠溶液,该反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
16.【讨论交流】CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 【实验探究】
(1)1
(2)①除去溶液中的Na2CO3,防止对NaOH的检验造成干扰 ②加入Ba(OH)2会生成NaOH[或Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH],对NaOH的检验造成干扰 ③AD 【实验反思】密封保存
【解析】【讨论交流】氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质,反应的化学方程式为CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
【实验探究】
(1)稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳;样品中加入足量的稀盐酸,有气泡产生,说明样品中含有碳酸钠,故猜想1不成立。
(2)①鉴别猜想2、猜想3,实质上是鉴别氢氧化钠的有无;碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显碱性,样品中加入酚酞,酚酞都会变红;样品中先加入氯化钡,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和中性的氯化钠溶液,氯化钡过量,碳酸钠完全反应,反应后溶液显中性,再加入酚酞,酚酞变红,猜想3成立,酚酞不变色,猜想2成立;故加入过量氯化钡的目的是除去溶液中的碳酸钠,防止对氢氧化钠的检验造成干扰。
②若用氢氧化钡代替氯化钡,氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,溶液一定呈碱性,故不能用氢氧化钡代替氯化钡。
③验证猜想3实质上是检验氢氧化钠的存在,可以用酸碱指示剂或测pH的方法检验氢氧根离子的存在;也可用与氢氧根离子反应生成有明显现象的沉淀或气体的盐溶液。
氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀、氯化铵与氢氧化钠反应生成无色有刺激性气味的气体,硝酸钾、氯化钙与氢氧化钠溶液混合不反应,无现象;故能代替无色酚酞试液的溶液是A、D。
【实验反思】氢氧化钠固体暴露在空气中易吸水潮解,且氢氧化钠与二氧化碳反应会变质,故氢氧化钠固体应密封保存。
17.
(1)4.66g
(2)解:
设与H2SO4反应的Ba(OH)2质量为x
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
171 233
x4.66g
=
x=3.42g
则与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为
=20g
由题意可知:
与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为60g-20g=40g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y
Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O
17173
40g×17.1%y
=
y=2.92g
稀盐酸中溶质质量分数为
×100%=14.6%
答:
该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%。
【解析】
(1)由表中数据可知,往样品中加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量最大为4.66g,说明样品完全反应生成沉淀的质量为4.66g。
满分冲关
1.A 【解析】①浓盐酸具有挥发性,敞口放置后,其质量变小且没有变质;②浓硫酸具有吸水性,敞口放置后,质量增加,但没有变质;③烧碱是氢氧化钠的俗称,敞口放置与空气中二氧化碳反应,生成碳酸钠,质量增加且变质;④生石灰是氧化钙的俗称,敞口放置吸收空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙,质量增加且变质;⑤澄清石灰水是氢氧化钙溶液,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,敞口放置会吸收空气中的二氧化碳,质量增加且变质,故选A。
2.C 【解析】a点的溶液中仅有H2SO4一种溶质,A错误;b点表示溶液中硫酸还未被反应完,此时滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,B错误;c点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和,液体是水,固体是难溶物硫酸钡,水的pH=7,C正确;d点表示溶液中的溶质仅有氢氧化钡一种,溶液中较多的离子是Ba2+、OH-,D错误。
3.
(1)能
(2)碱 > (3)pH试纸
【解析】
(1)酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色,X汁液在白醋、稀盐酸等酸性溶液中显红色,在石灰水、氢氧化钾等碱性溶液中显绿色,所以X汁液能做酸碱指示剂。
(2)由表可知X汁液遇碱性溶液显绿色,所以肥皂水显碱性,碱性溶液的pH大于7。
(3)溶液的酸碱度用pH表示,粗略测定溶液酸碱度,常用pH试纸。
4.①红 ②< HCl+NaOH===NaCl+H2O③CaCO3④KCl、NaCl、CaCl2 HCl
【解析】①氢氧化钠和氢氧化钙都是碱溶液,都能使酚酞溶液变红。
②B溶液中含有过量的稀盐酸,所以溶液pH小于7,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
③氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
④在酚酞溶液中,氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钾与盐酸相互反应后,溶液变成无色,则一定有氯化钠、氯化钙、氯化钾,可能有氯化氢。
5.
(1)氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色
(2)有气泡冒出 没有气泡冒出 (3)C (4)C
【解析】
(1)酚酞试液遇碱变红色,向试管中的溶液里滴加酚酞试液,试管中液体颜色没有变化,说明溶液不呈碱性,因此不可能是氢氧化钠有剩余。
(2)锌粒能和盐酸反应生成氢气,因此如果有气泡产生,说明溶液中含有盐酸;如果没有气泡产生,则说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。
(3)根据酸的通性,酸能除去生锈的铁钉上的铁锈,能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,能和氢氧化铜反应得到蓝色溶液,但不能和硫酸钠反应,因此可代替锌粒检验溶液中是否有盐酸的物质不可能是硫酸钠。
(4)小红所做实验是向氢氧化钠中滴加稀盐酸,氢氧化钠溶液呈碱性,pH大于7,随着稀盐酸的加入,pH逐渐减小,当盐酸过量时,pH小于7,故正确的图像是C。
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