高三化学第一次阶段考试.docx
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高三化学第一次阶段考试
宿州三中高三第一次阶段考试
化学试题
注意事项:
1.答题前,务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、班级和座位号后两位。
2.答第Ⅰ卷时,每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答第Ⅱ卷时,务必使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写,要求字体工整、笔迹清晰。
必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量H:
1O:
16Na:
23C:
12Cl:
35.5Mn:
55
第Ⅰ卷
(本卷包括20小题,每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.以下食品化学知识的叙述不正确的是
A、食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂
B、新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失
C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质
D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒。
2.下列关于胶体的认识错误的是( )
A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,属于物理变化
B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m),因此纳米材料属于胶体
C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷
3.下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
①钠钾合金通常状况下呈液态,可做原子反应堆的导热剂
②钠的化学性质活泼,少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
③钠在空气中缓慢氧化而自燃,在氧气中燃烧更为剧烈
④由于钠比较活泼,所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应,但不能跟碱溶液反应
A.①②③⑥ B.②③④C.①⑥D.①
4.下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有
A.2-甲基丙烷B.戊烷
C.2,2-二甲基丁烷D.2,2-二甲基丙烷
5.下列有关氯水的表述不正确的是( )
A.氯水可以导电,说明氯气是电解质
B.氯水中含有7种微粒,其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应
C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色
D.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度
6.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,
并做它与金属反应的实验。
每个虚线框表示一个
单元装置,其中有错误的是( )
A.只有②处B.只有①和②处
C.只有②和③处D.只有②③④处
7.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VLNH3完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )
A.
B.
C.
D.
8.钡和钠相似,也能形成O
的过氧化物,则下列叙述错误的是( )
A.过氧化钡的化学式是Ba2O2
B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C.过氧化钡是离子化合物
D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
9.相同条件下,向1000mL,pH=2的硫酸、醋酸、盐酸中分别加入0.92gNa,产生H2的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系中,正确的是( )
A.V3 C.V1=V3>V2D.V1=V3 10.过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。 过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是( ) A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀盐酸D.Na2SO3溶液 11.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) ①18gD2O含有的电子数为10NA ②标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ③同温、同压下,相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等 ④标准状况下22.4LH2O中的分子数为NA ⑤10.6gNa2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1∶2 ⑥78gNa2O2中含阴、阳离子的总数为3NA ⑦7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA ⑧1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A.②⑤⑦B.②⑥⑦C.③④⑧D.②⑤⑧ 12.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是( ) A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 13.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。 则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1 C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-1 14.在如右下图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( ) A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水中不断通入CO2 D.醋酸中逐滴加入氨水 15.下表中评价合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应: 2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO +2H+===CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++SO ===BaSO4↓ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应: 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2 16.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ B.Na2O2与H2O反应制备O2: Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ C.将氯气溶于水制备次氯酸: Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: 2MnO +6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O 17.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是( ) A.无色透明的水溶液中: K+、Ba2+、I-、MnO B.含有大量NO 的水溶液中: NH 、Fe2+、SO 、H+ C.c(HCO )=0.1mol·L-1的溶液中: Na+、K+、CO 、Br- D.强碱性溶液中: ClO-、S2-、HSO 、Na+ 18.下列反应中,产物有氧化铁的是( ) A.加热蒸干FeCl2溶液,并将得到的固体灼烧 B.Fe在纯O2中燃烧 C.灼热的Fe与水蒸气反应 D.加热蒸干Fe2(SO4)3溶液 19.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将该混合气体点燃,恰好完全反应,则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( ) A.1∶1∶1B.1∶1∶2C.1∶2∶1D.4∶3∶2 20.(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。 在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是() A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3 C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2 第Ⅱ卷 (本卷包括4小题,共40分) 21.(10分)如图表示A~E五种物质的相互转化关系,其中A为淡黄色粉末,C为单质,D为离子化合物。 (1)推断A为_________;B为______;C为______;D为______(填化学式)。 (2)写出相关方程式: ③化学方程式____________________________________________; ⑧离子方程式____________________________________________。 (3)请写出过量的E和Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式: _____________________。 22.(10分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。 根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器的名称)。 (2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。 在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。 若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________0.1mol/L。 (4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。 如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用________mL量筒最好。 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 ________________________________________________________________________。 23.(10分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。 为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验: ①所得溶液呈碱性; ②加HCl后,生成无色无味的气体。 该气体能使饱和石灰水变浑浊。 ③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色。 ④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。 ⑤加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验,一定含有的离子__________________________________,一定不含的离子_________________________________,不能确定是否存在的离子是___________________。 (2)实验⑤的离子方程式___________________________________________ (3)说明上述溶液呈碱性的原因_____________________________________________ 24.(10分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中: 为氯气发生装置; 的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中; 的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中; 的试管里加有紫色石蕊试液; 为尾气吸收装置。 请填写下列空白: (1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在 与 之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。 (A)碱石灰(B)饱和食盐水(C)浓硫酸(D)饱和碳酸氢钠溶液 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是: ___________________________________________________________________________。 反应完毕经冷却后, 的试管中有大量晶体析出。 下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从 的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。 (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。 (4)实验中可观察到 的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白: 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为①色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 ② 然后溶液从无色逐渐变为③色 _④____________ 第Ⅰ卷 (本卷包括20小题,每小题3分,共60分。 每小题只有一个选项符合题意) 1. 答案: C 2.(2013·济宁质检)下列关于胶体的认识错误的是( ) A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,属于物理变化 B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m),因此纳米材料属于胶体 C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷 解析: 选B。 鸡蛋清溶液是胶体分散系,是蛋白质的胶体,加入(NH4)2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析,产生白色沉淀,A项正确;将纳米材料分散到溶剂中,得到胶体,纳米材料本身不是胶体,B项不正确;向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸,使Fe(OH)3胶体发生聚沉,产生沉淀,H2SO4过量时,发生酸碱中和,沉淀溶解,C项正确;烟是胶体,胶体微粒带有电荷,通高压电,使胶体聚沉,烟尘形成沉淀,从而净化空气。 3.下列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) ①钠钾合金通常状况下呈液态,可做原子反应堆的导热剂 ②钠的化学性质活泼,少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 ③钠在空气中缓慢氧化而自燃,在氧气中燃烧更为剧烈 ④由于钠比较活泼,所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 ⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 ⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应,但不能跟碱溶液反应 A.①②③⑥ B.②③④ C.①⑥D.① 解析: 选D。 ②钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝,故应保存在密度小于钠的有机溶剂中,因ρ(CCl4)>ρ(Na),所以②错误;③切开一小块钠,其表面迅速被氧化,但不能燃烧,在加热条件下才能燃烧,在纯氧中更为剧烈,错误;④钠与水反应的速率很快,不能从盐溶液中置换出金属,错误;⑤过氧化钠做呼吸面具上的供氧剂,错误;⑥Na2CO3可与Ca(OH)2作用: Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH,错误。 4.(2013海南卷)9.下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有 A.2-甲基丙烷B.戊烷 C.2,2-二甲基丁烷D.2,2-二甲基丙烷 [答案]D 5.(2013·安徽名校联考)下列有关氯水的表述不正确的是( ) A.氯水可以导电,说明氯气是电解质 B.氯水中含有7种微粒,其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色 D.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度 解析: 选A。 选项A,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质。 选项D,氯水中存在如下平衡: Cl2+H2O HCl+HClO,加入CaCO3粉末会与HCl反应,从而使平衡向着生成HClO的方向移动,从而提高HClO的浓度。 6.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。 若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并做它与金属反应的实验。 每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( ) A.只有②处B.只有①和②处 C.只有②和③处D.只有②③④处 解析: 选D。 根据实验目的,装置①是利用KMnO4溶液与浓盐酸反应制备Cl2,Cl2中含有HCl、H2O杂质,但不能用NaOH溶液除去HCl,应用饱和食盐水,故②错。 装置③是利用浓H2SO4除去H2O,但左边导管应插入浓硫酸中,右边导管不能插入浓硫酸中,故③错。 装置④是密封的,易出现事故,故④错。 7.(2012·高考上海卷)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VLNH3完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( ) A. B. C. D. 解析: 选D。 根据反应4NH3+5O2 4NO+6H2O,当有标准状况下VLNH3完全反应时,NH3的物质的量为 mol,转移电子数为 mol,已知在此反应中转移电子数为n,则n= ×NA,所以NA= ,故选D。 8.钡和钠相似,也能形成O 的过氧化物,则下列叙述错误的是( ) A.过氧化钡的化学式是Ba2O2 B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C.过氧化钡是离子化合物 D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 解析: 选A。 过氧化钡的化学式是BaO2。 9.相同条件下,向1000mL,pH=2的硫酸、醋酸、盐酸中分别加入0.92gNa,产生H2的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系中,正确的是( ) A.V3 C.V1=V3>V2D.V1=V3 解析: 选B。 由于Na的化学性质极其活泼,能与水剧烈反应生成H2,所产生的H2的体积相等,故应选B。 10.过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。 过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是( ) A.MnO2B.KMnO4溶液 C.稀盐酸D.Na2SO3溶液 解析: 选B。 在A中,MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效,H2O2发生自身氧化还原反应;在B中,KMnO4溶液的氧化性很强,所以过碳酸钠只做还原剂,发生氧化反应;在C中,稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体,为非氧化还原反应;在D中,Na2SO3溶液具有还原性,而过碳酸钠中H2O2具有氧化性,只发生还原反应。 11.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) ①18gD2O含有的电子数为10NA ②标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ③同温、同压下,相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等 ④标准状况下22.4LH2O中的分子数为NA ⑤10.6gNa2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1∶2 ⑥78gNa2O2中含阴、阳离子的总数为3NA ⑦7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA ⑧1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A.②⑤⑦ B.②⑥⑦ C.③④⑧D.②⑤⑧ 解析: 选B。 ①中电子数应为 ×10×NA=9NA;②中混合气体分子数为 NA=0.5NA,由于N2和O2均为双原子分子,故原子数为NA;③氢气中所含原子数应是氩气所含原子数的2倍;④标准状况下,水为非气体,不能用Vm=22.4L·mol-1计算;⑤Na2CO3电离出的阴、阳离子个数比为1∶2,但因CO +H2O HCO +OH-,使阴离子数目增多,故Na2CO3溶液中阴、阳离子个数比应大于1∶2;⑥Na2O2中含有Na+和O ,1molNa2O2中含阴、阳离子总数为3NA;⑦因Cl2+2NaOH===NaC得e-l+NaC失e-lO+H2O,所以0.1molCl2完全反应转移电子数为0.1NA;⑧1molNa2O2与水完全反应时转移电子数应为NA。 12.(2011·高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是( ) A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 解析: 选D。 A错,因为一个甲醇CH3—O—H分子含3个C—H键,那么1mol甲醇含3molC—H键;B错,因为没有指明溶液的体积;C错,因为标准状况下的己烷为液体,而非气体;D对。 13.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。 则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1 C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-1 解析: 选D。 n(SO )=n(BaSO4)=n(Ba2+)=amol;n(Ag+)=n(AgCl)=n(Cl-)=bmol;所以n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol,c(K+)=10(b-2a)mol·L-1。 14.在如右图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( ) A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水中不断通入CO2 D.醋酸中逐滴加入氨水 解析: 选C。 由灯光“从亮→暗→熄灭→渐亮”判断溶液中自由移动离子浓度“从大→小→几乎为零→渐变大”只有C项符合,Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO 。 15.(2010·高考新课标全国卷)下表中评价合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应: 2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO +2H+===CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++SO ===BaSO4↓ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应: 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2 解析: 选B。 A项不正确,NO 应参与反应;C项不正确,NH 与OH-也能反应;D项,评价不正确,FeBr2与等物质的量的Cl2反应,Br-只能部分参与反应,Fe2+与Br-的化学计量数之比为1∶1,该离子方程式是正确的。 16.(2010·高考天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ B.Na2O2
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