九年级下册化学推断题专项练习卷2附答案强烈推荐 教师版.docx
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九年级下册化学推断题专项练习卷2附答案强烈推荐
一、推断题(共50题;共251分)
1.下图表示某些物质间转化关系。
B、C、D、F、W均为氧化物,C和F组成相同,W和D组成也相同,W有消毒作用;X、Y、G均为单质,E是有机物(部分反应条件或某些反应产物未注明)。
回答问题:
(1)化学式:
A________、W________。
(2)区分C、F的一种试剂名称为:
________。
(3)物质B在反应③中的作用是________
(4)反应②的化学方程式:
________。
(5)工业上可用C和NH3合成尿素【CO(NH2)2】,反应中C和NH3的质量比为________。
【答案】
(1)Cu2(OH)2CO3
;H2O2
(2)澄清石灰水或Ca(OH)2溶液
(3)加快反应的速度(催化作用或催化剂或催化)
(4)2H2O
2H2↑+O2↑
(5)22:
17
【解析】【解答】根据题目给出的流程图和信息:
W和D组成相同,W有消毒作用,W是过氧化氢,D是水;B、C、D均为氧化物,碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水,因此A可能是碱式碳酸铜,则B是氧化铜,C是二氧化碳;水和二氧化碳反应生成X和E,X为单质,E是有机物,则X可能氧气,E为葡萄糖;氧化铜和酸溶液能形成蓝色溶液,蓝色溶液和铁反应生成G,G为单质,则G是铜;水通电生成Y,Y为单质,则Y为氢气或氧气;C和F组成相同,C是二氧化碳,则F是一氧化碳,一氧化碳具有还原性能生成铜;水和CH4在催化剂的作用下生成一氧化碳和Y,Y为单质,根据质量守恒定律,则Y为氢气;氧化铜(B)与过氧化氢混合后有氧化铜(B),水(D)和X,X为单质,则X为氧气,氧化铜在反应中用作催化剂。
代入框图,假设成立。
因此:
(1)化学式:
A是碱式碳酸铜,化学式是Cu2(OH)2CO3,W是过氧化氢,化学式是H2O2;
(2)
C、F分别是CO、CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊,CO不能使澄清石灰水变浑浊。
区分CO、CO2的试剂可以是澄清石灰水或Ca(OH)2溶液;(3)氧化铜在反应③中的作用是加快反应的速度(催化作用或催化剂或催化);(4)反应②是水通电分解生成氢气和氧气,化学方程式是2H2O
2H2↑+O2↑;(5)工业上可用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]和水,二氧化碳和氨气反应的方程式为:
CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O,反应中二氧化碳和NH3的质量比为44:
(2×17)=22:
17。
故答案为:
Cu2(OH)2CO3;H2O2;澄清石灰水或Ca(OH)2溶液;加快反应的速度(催化作用或催化剂或催化);2H2O
2H2↑+O2↑;22:
17。
【分析】推断题关键是根据已知信息找出对应的物质,再根据物质之间的反应进行解答,在化学反应中,参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
2.
(1)人类在生产和生活中广泛使用金属.
①用铜丝做电线是利用了铜的________性.
②铁是化学性质比较活泼的金属,它在自然界中主要以________(填“单质”或“化合物”)的形式存在;在钢铁表面涂油、________、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等,都能防止钢铁生锈.
(2)现有一包粉末,可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成.为了研究该粉末的组成,进行了如下实验:
将少量粉末放入烧杯中,加适量水溶解,得到无色溶液;向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤;向白色沉淀中滴加适量稀盐酸,沉淀部分溶解并产生无色气体.
由以上实验可确定该粉末中一定没有 ________ (填化学式);滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是 ________(填化学式);该粉末的组成有________ 种情况.
【答案】导电;化合物;刷漆;CuCl2;BaCO3和BaSO4;6
【解析】【解答】
(1)①铜具有导电性,铜丝可以做电线;
②铁化学性质活泼,它在自然界中主要以化合物的形式存在;在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等,都能防止钢铁生锈.
(2)将少量粉末放入烧杯中,加适量水溶解,得到无色溶液,可推得无氯化铜,因为氯化铜溶于水溶液为蓝色;“白色沉淀”可能是:
碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物.
向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤;向白色沉淀中滴加适量稀盐酸,沉淀部分溶解并产生无色气体.
可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”;则一定含有碳酸钠、硫酸钠或硫酸钾.但整个推断过程中,始终无法确定NaCl的存在与否.
所以,由以上实验可确定该粉末中一定没有氯化铜,滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和BaSO4,该粉末的组成有碳酸钠、硫酸钾;碳酸钠、硫酸钠;碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠;碳酸钠、硫酸钾、氯化钠;碳酸钠、硫酸钠、氯化钠;碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠等.
答案:
(1)①导电;②化合物;刷漆;
(2)CuCl2;BaCO3和BaSO4;6.
【分析】
(1)①根据铜具有导电性解答;
②根据铁化学性质活泼,防锈一般是控制生锈的条件完成.
(2)根据根据物质的性质和相互反应想现象,依据题干中明显的现象特征为突破口.关键特征“上层溶液为无色”,“白色沉淀”.中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”,“无色气体”,抓住这些特征可快速解答.
3.A、B、C、D为初中化学常见的物质,且都含有同一种元素,他们之间有如图所示的转化关系(“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去),且这些转化都是初中化学常见的化学反应。
(1)若B、C、D属于同类物质,且常温下状态各不相同,则C的化学式是________,写出一个符合A→D的化合反应________(用化学方程式表示)。
(2)若B的物质类别与A、C、D不同,D由两种元素组成。
A为纯碱,则A的化学式是________,C→D的化学方程式为:
________。
【答案】
(1)CO2;2H2+O2
2H2O
(2)Na2CO3;Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【解析】【解答】
(1)若B、C、D属于同类物质,且常温下状态各不相同,B可以是氧化铜,C是二氧化碳,D是水,A是氧气,氧气和碳反应生成二氧化碳,和铜加热生成氧化铜,和氢气反应生成水,氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成水,经过验证,推导正确,所以C的化学式是CO2,A→D的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水,化学2H2+O2
2H2O;
(2)若B的物质类别与A、C、D不同,D由两种元素组成,A为纯碱,所以A是碳酸钠,B是氢氧化钠,C是氯化钠,D是硝酸钠,经过验证,推导正确,所以A的化学式是Na2CO3,C→D的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,化学方程式为:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
【分析】
(1)若B、C、D属于同类物质,且常温下状态各不相同,则BCD分别为固液气中的一种,且属于同种物质,则可以分别为氧化物,猜测B为一种金属氧化物,如氧化铜;C为二氧化碳,那么D则为水,而A则为氧气,氧气可以分别转化成金属氧化物、二氧化碳和水。
(2)若B的物质类别与A、C、D不同,D由两种元素组成。
A为纯碱,则A为碳酸钠,而D由两种元素组成,则D可能为碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠,则D为氯化钠,碳酸钠与氢氧化钙反应可以转化成氢氧化钠,则B可能为氢氧化钠,氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成硫酸钠,则C可能为硫酸钠,硫酸钠与氯化钡反应可以生成氯化钠,。
4.A,B,C,D,E,F是初中化学常见的五种物质,B为一种有毒气体,在体内能迅速与血红蛋白结合,使人窒息。
A、F为黑色粉末,C为红棕色固体,D为红色金属单质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
请回答下列问题:
(1)D物质是________;
(2)反应①的化学方程式是________,该反应属于________反应(填化学反应基本类型)。
(3)反应②的方程式为________,该反应中体现了B物质的________性,因此B在工业上可用于________.
(4)反应③中可以观察到的现象是________。
【答案】
(1)铜或Cu
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;置换
(3)3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe;还原;工业冶铁
(4)黑色固体逐渐变成光亮的红色
【解析】【解答】B为一种有毒气体,在体内能迅速与血红蛋白结合,使人窒息,则B为一氧化碳,D为红色金属单质,能生成A,A、F为黑色粉末,C为红棕色固体,则A为氧化铜,C为氧化铁,E为二氧化碳,F为铁。
(1)D物质为铜;
(2)反应①为铁生成铜的过程,可以是铁与硫酸铜溶液反应,方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;该反应为置换反应;(3)反应②为一氧化碳与氧化铁的反应,方程式为3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe,该反应体现了一氧化碳的还原性,可应用于工业冶铁;(4)反应③为一氧化碳与氧化铜的反应,现象为黑色固体逐渐变成光亮的红色;
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象,找出突破口,然后运用物质的特性进行分析推理,判断未知物质或被检验的样品中所的物质。
掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键;本题可从B为一种有毒气体为突破口进行推导。
5.A~G是初中化学中常见的物质,其转化关系如图所示,部分反应物、生成物和反应条件已略去。
其中A、B为无色气体且组成元素相同,C是大理石的主要成分,D为黑色固体,E为红色固体。
试回答下列问题:
(1)写化学式:
A________;E________。
(2)反应②的化学方程式为________,该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)写出图中属于分解反应的化学方程式________。
【答案】
(1)CO;Cu
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2;放热
(3)
【解析】【解答】根据C是石灰石的主要成分,故C是碳酸钙;碳酸钙能和无色气体B相互转化,故B是二氧化碳;A、B常温下为无色气体且组成元素相同,故A是一氧化碳;常见的黑色固体有:
二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜、铁、木炭等,氧化铜是黑色固体,生成的铜是红色固体,氧化铁是红色固体,四氧化三铁是黑色固体,生成的铁是黑色粉末,所以D是氧化铜,E就是铜;二氧化碳能与F反应生成碳酸钙和G,故F可能是氢氧化钙,G是水,带入框图,推断合理;
(1)根据分析,A是一氧化碳,E是铜;化学式为:
CO;Cu;2)根据分析,反应②是水与氧化钙反应生成氢氧化钙,该反应会放出大量的热;反应方程式为:
CaO+H2O═Ca(OH)2;放热;(3)根据分析,图中属于分解反应的是碳酸钙高温分解产生氧化钙和水;反应方程式为:
。
【分析】本题考查了物质的推断,在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6.A→L是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示。
(反应条件已略去)。
其中G是大理石的主要成分,A和I为红色固体,B、D和L为气体。
请回答下列问题:
(1)G的化学式为________。
(2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有________。
(3)反应③的化学方程式为________。
(4)上述转化中,B和L表现出相应的化学性质是________。
【答案】
(1)CaCO3
(2)+2,+3
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或CuCl2+Fe=FeCl2+Cu或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
(4)还原性
【解析】【解答】G是大理石的主要成分,则G为CaCO3;A为红色固体,B、D为气体,A和B反应生成D和E,氧化铁与一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳,A可能是氧化铁(红色固体),B是一氧化碳,D是二氧化碳,E是铁;铁与F生成I和J,I是红色固体,铁与可溶性铜盐[CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2]反应生成铜和亚铁盐,I是铜,J可能是[FeSO4或FeCl2或Fe(NO3)2];D(二氧化碳)与C反应生成G(碳酸钙)和H,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,C是氢氧化钙,H是水,K与L(气体)反应生成H(H2O)和I(Cu),氢气与氧化铜反应生成水和铜,K是氧化铜,L是氢气,将假设代入框图,假设成立。
因此:
(1)G是碳酸钙,化学式是CaCO3;
(2)E是铁,铁元素在化合物中常呈现的化合价有+2,+3;(3)铁比铜活泼,可以把铜从它的盐溶液置换出来,反应方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或CuCl2+Fe=FeCl2+Cu或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu;(4)CO和H2把金属从它的氧化物中置换出来,具有还原性。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象,找出突破口,然后运用物质的特性进行分析推理,判断未知物质或被检验的样品中所的物质。
掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
本题从G是大理石的主要成分入手推导。
7.已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物,A为人体胃液中的酸,农业上B常用于改良酸性土壤,B与C反应常用于工业上制烧碱,D含量过多会导致温室效应加剧。
它们相互反应及转化关系如右图。
(“—”表示相互之间能发生反应,“→”物质之间存在转化关系,部分反应物和生成物略去)请回答下列问题:
(1)A物质的一种用途________
(2)D的化学式________;B的俗名是________
(3)B与C反应的化学方程式是________,该反应的基本反应类型________。
(4)B与D反应的化学方程式是________;
(5)我们中学生是传播“低碳”理念,倡导“低碳”生活的先行者,请你提出一条“低碳”生活的具体做法:
________。
【答案】
(1)除铁锈、工业原料或制药等(合理答案均可)
(2)CO2;熟石灰或消石灰
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;复分解反应
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(5)开发新能源,减少化石燃料的使用,植树造林等(写一个合理答案均给分)
【解析】【解答】
(1)A物质是稀盐酸,可用于除锈;
(2)由上可知,D是二氧化碳,化学式为CO2;B是氢氧化钙,俗称是熟石灰或消石灰;(3)碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;该反应是化合物之间互相交换成分,生成新的化合物,故是复分解反应;(4)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(5)低碳是指减少二氧化碳的排放量,开发新能源,减少化石燃料的使用,植树造林等都可以减少二氧化碳的排放量。
【分析】根据物质的颜色、状态、气味来鉴别常见的物质,然后据此入手进行推断。
8.已知A,B,C三种物质含有同种金属元素,其中A是大理石的主要成分,B为氧化物;E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。
它们之间的转化关系如图所示(部分转换关系反应条件已略去),请回答:
(1)写出A、C、E的化学式:
A____________;E________。
(2)写出E物质与氧化铜反应的现象:
________
(3)写出A→B反应的化学方程式:
________,该反应的基本类型为________反应。
(4)写出E转化为D的化学方程式:
________。
【答案】
(1)CaCO3;Ca(OH)2;CO
(2)黑色粉末逐渐变红,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
(3)CaCO3
CaO+CO2↑;分解
(4)2CO+O2
2CO2
【解析】【解答】
(1)由分析可知:
A是碳酸钙,其化学式为CaCO3;C是氢氧化钙,其化学式为Ca(OH)2;E是一氧化碳,其化学式为CO。
(2)E物质与氧化铜反应即一氧化碳与氧化铜反应,会生成铜和二氧化碳,所以此反应的现象是:
黑色粉末逐渐变红,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(3)A→B的反应是碳酸钙生成氧化钙的过程,需要在高温条件下才能发生反应,所以此反应的化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑,该反应是一种反应物生成多种生成物的反应,属于基本类型中的分解反应。
(4)E转化为D的反应是一氧化碳在空气或氧气中燃烧生成二氧化碳的过程,所以此反应的化学方程式为:
2CO+O2
2CO2。
【分析】已知A是大理石的主要成分,所以A是碳酸钙,已知B为氧化物,B与A有同种金属元素,所以B中也有钙,即B是氧化钙,B和水能生成C,即氧化钙和水反应生成C是氢氧化钙;E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体,而一氧化碳是易与血红蛋白结合的有毒气体,所以E是一氧化碳,碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳,所以D是二氧化碳,一氧化碳在点燃的条件下能生成D,也证明D是二氧化碳。
代入验证正确。
可利用碳酸钙——氧化钙——氢氧化钙之间的相互转化和碳——一氧化碳——二氧化碳之间的相互转化来解答此题。
9.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”,请回答:
(1)溶液X是________(填“酸”或“碱”),试剂A的名称是________。
(2)若X是稀硫酸,B是氧化物,则B的化学式为________。
(3)若X是稀盐酸,C是单质,则C的化学式是________。
(4)若X是稀硫酸,D是氧化物,则X与D反应的化学方程式为________。
【答案】
(1)酸;紫色石蕊溶液
(2)Fe2O3
(3)Fe
(4)H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
【解析】【解答】
(1)酸能与氧化铁反应生成黄色溶液、能使石蕊溶液变红、能与氧化铜反应生成蓝色溶液、能与铁反应生成绿色溶液,故溶液X是酸,试剂A是紫色石蕊溶液。
(2)酸能与氧化铁反应生成黄色溶液,若X是稀硫酸,B是氧化物,则B是Fe2O3。
(3)酸能与铁反应生成绿色溶液,若X是稀盐酸,C是单质,则C的化学式是Fe。
(4)酸能与氧化铜反应生成蓝色溶液,若X是稀硫酸,D是氧化物,则D是氧化铜,则X与D反应的化学方程式为:
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
【分析】根据酸和金属铁反应生成亚铁离子是浅绿色的,和氧化铁反应是黄色溶液,遇紫色石蕊变红色,溶液中含有铜离子时蓝色的分析
10.
是常见的7种物质,其中A为黑色固体,
为单质,B是易与血红蛋白结合的有毒气体,B、D的组成元素相同,反应①是工业用赤铁矿炼铁的主要反应,F为红色固体,G为黄色溶液。
(部分反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出物质D的化学式:
________。
(2)反应②的现象是:
________。
(3)反应③的化学方程式:
________。
(只写一种)
【答案】
(1)CO2
(2)铁的表面有红色固体生成,溶液由蓝色变成浅绿色
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】【解答】
(1)由上分析可知物质D的化学式:
CO2;
(2)反应②可以是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,反应的现象是:
铁的表面有红色固体生成,溶液由蓝色变成浅绿色;
(3)反应③可以是氧化铁和盐酸(或硫酸)反应,化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
【分析】
(1)根据“B是易与血红蛋白结合的有毒气体,B、D的组成元素相同”可知,B是一氧化碳,D的化学式是二氧化碳。
(2)根据“G为黄色溶液”,可推断G为铁盐溶液,则,C是氧化铁;
根据一氧化碳与氧化铁反应,生成铁;再根据“F为红色固体”,可推断F是铜。
(3)根据推断可知,反应③可以是氧化铁和酸溶液的反应。
11.现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成.为确定其组成,进行了如图所示的实验(假设实验过程无损耗).
请回答:
(1)根据实验可以确定白色沉淀是________;原固体粉末中一定含有________,它的可能组成有________种.
(2)若实验取固体粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g(只含一种溶质),则X溶液中溶质的质量是________ g,固体粉末由________(填化学式,下同)组成,其中质量小于10g的是________.
【答案】
(1)CaCO3;Na2CO3;3
(2)11.7;CaCO3、CaO、Na2CO3;CaCO3、CaO
【解析】【解答】解:
(1)在白色粉末中能产生白色沉淀,可知该白色沉淀应该为碳酸钙,又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体,可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠,所以可以判断,碳酸钙可能是原混合物中含有的,也可能是氧化钙与水反应后生成的氢氧化钙和碳酸钠反应生成的,所以它的可能的组合为:
①碳酸钙、碳酸钠、氧化钙;②碳酸钠,碳酸钙;③碳酸钠、氧化钙等三种可能的组成;
(2)根据
(1)的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为:
200g×5.85%=11.7g,根据题意结合化学方程式,可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g,进而可以判断出该固体粉末的组成为:
CaCO3、CaO、Na2CO3,进而可以判断若白色沉淀质量小于10g,则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙,计算过程如下:
解:
设碳酸钠的质量为x,则:
Na2CO3+2HCl═
2NaCl+H2O+CO2↑
106
117
x
11.7g
解得x=10.6g
这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠,总质量为20g,所以假如白色沉淀是固体粉末中的,则只有20g﹣10.6g=9.4g,而题目中得到的白色沉淀的质量是10g,也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中,而是有一部分是反应中生成的,即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙,而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀,从而可以判断在混合物中含有氧化钙.
故本题答案为:
(1)CaCO3; Na2CO3;3;
(2)11.7;CaCO3、CaO、Na2CO3;CaCO3、CaO.
【分析】把固体粉末加入水中,得到白色沉淀,根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙,得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体,可以判断在无色溶液中含有碳酸钠,而无色气体为二氧化碳,那么X就可能是氯化钠的溶液.至此各物质均已鉴定完毕可以据此答题.
12.如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。
其中A为黑色单质,D为紫红色单质。
B、C是组成元素相同的两种气态化合物。
“
”表示物质间的转化关系(部分反应物,生成物及反应条件省略)请回答:
(1)实验室制取C的化学方程式是________;
(2)B的一种用途________;
(3)A
D反应的化学方程式是________。
【答案】
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)作燃料或冶金或作还原剂
(3)C+2CuO
2Cu+CO2↑
【解析】【解答】本题是推断题,解题时关键是找出突破口,先由突破口向四周相邻的物质靠近进行有理论依据的推断,最后带入验证。
A为黑色单质,D为红色单质,A能够转化为B,因此A是碳,碳和氧化铜产生铜,则D为铜;B、C是组成元素相同的两种气态化合物,且B能够转
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