上海市高三三模化学试题及答案.docx
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上海市高三三模化学试题及答案
虹口区2019年5月高三化学月考试卷
考生注意:
1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。
2.本卷使用答题纸,所有答案均填写在答题纸上,填写在试卷上一律不给分。
相对原子质量:
H-1N-14C-12O-16Na-23Al-27S-32
Cl-35.5Cu-64Ba-137
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.已知钡的某种同位素是
,由学过的知识无法推断出的信息是
A.钡元素的相对原子质量B.钡元素在周期表中的位置
C.钡原子的核电荷数D.钡原子的核外电子排布
2.有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是
A.能量相同B.电子云形状相同
C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同
3.欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是
A.测得其pH=7B.电解时得到H2与O2的体积比为2:
1
C.遇钠生成氢气D.1.01×105Pa时沸点为100℃
4.下列物质分类正确的是
A.天然油脂——混合物B.氯气——非电解质
C.二氧化氮——酸酐D.二氯甲烷——非极性分子
5.实验室中不同的试剂有不同的保存方法,下列保存方法中不正确的是
A.保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸
B.金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中
C.溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中
D.保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1:
2混合制成溶液,加热蒸干灼烧后得到的固体是
A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaCl
C.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl
7.在化学平衡状态体系中,下列物理量发生变化,一定能表明平衡发生移动的是
A.反应混合物的浓度B.反应物的转化率
C.正、逆反应速率D.反应混合物的压强
8.有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:
实验装置
部分实验现象
实验装置
部分实验现象
a极质量减小,
b极质量增加
b极有气体产生,
c极无变化
d极溶解,
c极有气体产生
电流计指示在导线中电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A.d>a>b>cB.b>c>d>aC.a>b>c>dD.a>b>d>c
9.酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途径之一:
①NO2+SO2→NO+SO3,
②2NO+O2→2NO2,③SO3+H2O→H2SO4;以下叙述错误的是
A.总反应可表示为2SO2+O2+2H2O
2H2SO4
B.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O→4HNO3
C.NO2由反应N2+O2
NO2生成
D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O→4HNO3
10.某有机物结构简式如右图。
一定条件下,该物质与
甘氨酸(NH2—CH2—COOH)混合发生反应生成的链状二肽有
A.1种B.2种C.3种D.4种
11.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
①31g白磷含有的P-P键数为NA②1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为9NA
③1mol铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为2NA④用惰性电极电解CuCl2溶液,阴极析出32g铜时,线路中通过的电子数为NA⑤0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA⑥3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
A.①④⑥B.④⑥C.②③④D.②④⑥
12.已知合成尿素的总反应为:
2NH3(g)+CO2(g)→CO(NH2)2(s)+H2O(l)+Q,它可以分两步
进行:
(1)2NH3(g)+CO2(g)→NH2COONH4(s)+Q1
(2)NH2COONH4(s)→CO(NH2)2(s)+H2O(l)—Q2
下列正确表达合成尿素过程中能量变化的是
13.已知:
SO32-+I2+H2O→SO42-+2H++2I-,某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,
向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是
A.肯定不含I-B.肯定不含NH4+
C.可能含有SO32-D.可能含有I-
14.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺,其流程图如下:
以下推断不合理的是
A.热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B.流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种
C.SO2吸收溴的反应方程式:
SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
D.没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
15.向等物质的量浓度的NaOH和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸,下列离子方程式与事实不
相符的是
A.OH-+S2-+2H+→HS-+H2OB.2OH-+S2-+4H+→H2S↑+2H2O
C.2OH-+S2-+3H+→HS-+2H2OD.OH-+S2-+3H+→H2S↑+H2O
16.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:
mol)
A.图1:
n(HCl)=1mol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体
B.图2:
n(NaOH)=1mol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C.图3:
n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D.图4:
n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)
17.某有机化合物A的相对分子质量大于100,小于130。
经分析得知,其中碳和氢的质量分
数之和为46.66%,其余为氧,则该化合物分子中含的碳氧双键的个数为
A.1B.2C.3D.4
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项)
18.下列除杂方案正确的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(g)
SO2(g)
KMnO4溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4
洗气
D
SO2(g)
SO3(g)
浓H2SO4
洗气
19.表中数据是对应物质的熔点,下列说法正确的是
编号
①
②
③
④
物质
AlF3
AlCl3
BCl3
NCl3
熔点/℃
1291
160
-107
-40
A.BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B.因为键长B-F<B-Cl,故BF3的熔点高于BCl3,
C.AlF3、AlCl3都是强电解质,但晶体类型不同
D.BCl3为平面正三角形分子,故它是由极性键构成的非极性分子
20.已知H2S能定量完成下列反应:
R-+H2S(少量)
HR+HS-,2Z-+H2S(少量)
2HZ+S2-
下列叙述正确的是
A.相同温度下电离平衡常数:
Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR)
B.结合H+的能力:
Z->S2->R->HS-
C.同温同浓度下,溶液的pH值:
NaHS>NaR>Na2S>NaZ
D.HZ与Na2S反应的离子方程式:
HZ+S2-
HS-+Z-
21.某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时
的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.b点溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
C.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc
22.将物质的量共为amol的NaNO3、Cu(NO3)2和AgNO3的固体混合物用酒精灯加热至恒重,
收集到的气体再用足量的水吸收,剩余气体为bmol,则b可能为
A.0B.0.25aC.0.45aD.0.50a
四、(本题共12分)
硫化钠是一种重要的化工原料。
工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。
反应方程式如下:
Na2SO4+2C
Na2S+CO2↑
完成下列填空:
23.上述反应的元素中,原子半径最大的元素的原子有_____种能级不同的电子。
24.下列可以证明二氧化碳是非极性分子的实验是__________(填编号)
a.微波炉中加热少量干冰数分钟,干冰温度不变b.二氧化碳能溶于水
c.二氧化碳在电场中通过不偏向d.二氧化碳常温常压下为气态
25.硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX)。
在碱性溶液中,Na2SX与
NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。
若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3:
10,
则x=。
26.写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式_______________________________。
能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液?
请简述实验操作和现象并说明自己的观点:
_____________________________________________________________。
27.已知:
H2SKi1=9.1×10-8Ki2=1.1×10-12HFKi=3.5×10-4
H2SO3Ki1=1.5×10-2Ki2=1.0×10-7HAcKi=1.75×10-5
若用右图的装置,用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体,可选用的试剂
是___________________________
a.硝酸b.醋酸c.氢氟酸d.亚硫酸氢钠
五、(本题共12分)
以下是一些物质的熔沸点数据(常压):
钠
Na2CO3
金刚石
石墨
熔点(℃)
97.8
851
3550
3850
沸点(℃)
882.9
1850(分解产生CO2)
----
4250
中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石:
4Na+3CO2
2Na2CO3+C(s,金刚石)
完成下列填空:
28.若反应在常压、890℃下进行,写出该反应的平衡常数表达式。
29.请写出一条既能提高反应速率又能提高转化率的方法:
___________________________
30.890℃,下列关于该反应的说法正确的是(选填序号)。
a.容器内气体的平均式量不再变化,则反应一定达到平衡
b.容器内固体质量不再变化,则反应一定达到平衡
c.反应起始至平衡,气体的密度不断增大
d.反应起始至平衡,容器内的压强不断增大
31.890℃,若该反应在10L密闭容器、常压下进行,反应4h,固体质量增加56克,则二氧
化碳的反应速率为________________mol/(L·h)
32.若温度由890℃升高到1860℃,则容器内气体的平均相对分子质量将(选填“增大”“减小”“不变”),
33.若反应后要得到纯净的金刚石,请写出必要的实验操作步骤。
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
34.在此反应中,同时还会有石墨生成,已知:
C(s,石墨)
C(s,金刚石)-1.9KJ,若升高温度,生成的碳单质中,金刚石的含量将(选填“增大”“减小”“不变”)。
等物质的量的石墨和金刚石中,化学键的数目较多的是________________。
六、(本题共12分)
葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→(C6H11O7)2Ca(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表:
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水
易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下:
完成下列填空:
35.第②
步中所加CaCO3还发生了其他反应,写出其中一个主要反应的方程式________;
充分反应后CaCO3固体需有剩余,目的是______________________________________;
36.第③步需趁热过滤,原因是___________________________________________________;
37.第④步加入乙醇的作用是_____________________________________________________;
38.第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是____________________。
a.冷水b.热水c.乙醇d.乙醇-水混合溶液
锌是人体健康所必需的元素,葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂,对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。
工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌:
步骤1:
充分反应后,过滤除去CaSO4沉淀。
步骤2:
将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。
39.步骤2中,待其充分反应后,须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8,目的是。
40.下列物质可替代ZnO的是(填字母)。
a.NH3·H2Ob.Zn(OH)2c.NaOHd.ZnSO4e.ZnCO3
七、(本题共12分)
某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液,设计了以下几种实验方案:
41.方案一:
以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。
方案二:
将废铜屑在空气中灼烧后再投入
稀硫酸。
和方案一相比,方案二的优点是;方案二的实
验中,发现容器底部残留少量紫红色固体,再加入稀硫酸依然不溶解,该固体为________。
42.方案三的实验流程如上图所示:
溶解过程中有气体放出,该气体是________________。
随着反应的进行,生成气体速度加快,推测可能的原因_________________________。
43.设计实验证明你的推测__________________________________________________。
44.方案四的实验流程如上图所示:
为了得到较纯净的硫酸铜溶液,硫酸和硝酸的物质的量
之比应为___________________。
45.对方案四进行补充完善,设计一个既能防止污染,又能实现物料循环的实验方案(用流
程图表示)。
八、(本题共10分)
丁苯橡胶可以煤炭为主要原料来制得:
1,3—丁二烯与苯乙烯一定条件下可加聚生成丁苯橡胶;
46.煤可通过的方法制得焦炭。
47.A的结构简式为;
反应④的反应类型为。
48.写出反应③的化学方程式。
49.林德拉试剂是部分中毒的催化剂,反应②中不用Ni而用林德拉试剂催化加氢,理由
是。
50.苯乙烯有多种同分异构体,写出两种只含一种化学环境氢原子的同分异构体的结构简
式、。
九、(本题共12分)
水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态。
以下是两种新型水处理剂的合成方法。
完成下列填空:
51.写出反应类型。
反应①________________反应⑤________________
52.反应④通常用一种盐和一种酸代替HBr参加反应,它们的名称是________和________。
53.写出化学方程式:
B与新制氢氧化铜反应生成C________________________________________;
54.写出结构简式。
H______________________。
55.写出符合下列要求的E的一种同分异构体的结构简式。
__________________________
i.能发生银镜反应ii.能发生缩聚反应
iii.两分子生成六元环状化合物
56.写出用C为原料合成的合成路线(无机原料任选)。
(合成路线的常用表示方法为:
)。
十、(本题共14分)
氧化铝在工业上有着广泛的应用。
57.制取净水剂氯化铝。
其原理为:
Al2O3+3C+3Cl2
2AlCl3+3CO。
25.5g氧化铝、3.6g碳、4.48L(标准状态)氯气混合后在高温下反应,理论上可得氯化铝克。
58.向100g氢氧化钠溶液中加入10g氧化铝,充分反应后,剩余固体4.9克。
测得所得溶液的密度为1.051g/cm3。
则所得溶液的物质的量浓度为_。
59.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。
其制取原理为:
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO。
由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
取10gAl2O3进行反应,向反应后的固体中加入过量的NaOH浓溶液,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并得到氨气3.36L(标准状况),则该反应中Al2O3的转化率为。
(用小数表示,保留2位小数)
60.取6.9g含铝化合物X放入100mL水中完全溶解,溶液呈弱酸性。
取出10mL加入过量盐酸,无气泡,再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g。
另取10mL样品,用慢慢滴加氨水至过量,最多可得到0.156g沉淀,若改用氢氧化钠溶液直至过量,可收集到44.8mL的气体(标准状况),求化合物X的化学式。
(写出计算过程)
月考答题纸
班级__________姓名__________学号__________
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
题号
1
2
3
4
5
答案
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项)
题号
18
19
20
21
22
答案
四、(本题共12分)
23.______________种
24.________________(填编号)
25.x=。
26.离子方程式_______________________________________。
___________________________________________________________________。
27._________________
五、(本题共12分)
28.平衡常数表达式______________________。
29.___________________________
30.(选填序号)。
31.________________mol/(L·h)
32.(选填“增大”“减小”“不变”),
33._________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
34.___(选填“增大”“减小”“不变”)。
________________________。
六、(本题共12分)
35.____________________________________________________;
目的是___________________________________________________________________;
36.原因是___________________________________________________________________;
37.________________________________________________________________________;
38.___________________
39.目的是_________________________________________________________。
40._________(填字母)。
七、(本题共12分)
41.方案二的优点是______________________________;
该固体为________。
42.______________,可能的原因______________________________________________。
43._________________________________________________________________________。
44.______________________。
45.
八、(本题共10分)
46._____
47.A________;。
48.______________。
49.理由是__________________________________。
50.、。
九、(本题共12分)
51.反应①______________________反应⑤_____________________
52.名称是_________________和_________________。
53.__________________________________________________________________________;
54.H____________________________。
55.__________________________________________
56.__________________________________________________________________________
十、(本题共14分)
57.克。
58._。
59.。
(用小数表示,保留2位小数)
60.
参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
答案
- 配套讲稿:
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