第五编无机化学实验.docx
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第五编无机化学实验
第五编:
无机化学实验
一实验基础知识
<一>实验基本原则
制备化学实验所需要的药品
检验物质的化学性质
化学实验的目的测定物质中组成成分的百分含量
物质分离
安全性——防止着火、炸裂仪器、有害物质排放
经济性
实验基本要求与原则合理性——实验理论能够进行
简易性——便于操作,能够快速达到实验目的
<二>实验仪器
1、容器、反应器
仪器
主要用途
注意事项
试管
1、常温或加热条件下,用于少量试剂反应的容器
2、收集少量气体和气体的验纯
3、盛放少量药品
1、可直接加热,用试管夹夹住距试管口1/3处
2、试管的规格有大有小。
不加热时,试管内盛放的液体不超过容积的1/2,加热时不超过1/3
3、加热前外壁无水滴;加热后不能骤冷,以防止试管破裂
4、加热时,试管口不应对着任何人。
给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜
5、不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质
烧杯
1、用作固体物质溶解、液体稀释的容器
2、用作较大量试剂发生反应的容器
3、用于过滤、渗析、喷泉等实验,用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等
4、冷的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成;涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体
1、常用规格有50mL、100mL、250mL等,但不用烧杯量取液体
2、应放在石棉网上加热,使其受热均匀;加热时,烧杯外壁无水滴
3、盛液体加热时,不要超过烧杯容积的2/3,一般以烧杯容积的1/2为宜
4、溶解或稀释过程中,用玻璃棒搅拌时,不要触及杯底或杯壁
烧瓶
1、可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器,常用于各种气体的发生装置中
2、蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体
3、圆底烧瓶还可用于喷泉实验
1、应放在石棉网上加热,使其受热均匀;加热时,烧瓶外壁无水滴
2、平底烧瓶不能长时间用来加热
3、不加热时,若用平底烧瓶作反应容器,无需用铁架台固定
锥形瓶
1、可用作中和滴定的反应器
2、代替试管、烧瓶等作气体发生装置的反应器
3、在蒸馏实验中,用作液体接受器,接受馏分
1、滴定时,只振荡不搅拌
2、加热时,需垫石棉网
集气瓶(瓶口边缘磨砂)
1、与毛玻璃片配合,可用于收集和暂时存放气体
2、用作物质与气体间反应的反应容器
1、不能加热
2、将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林,以利气密
3、进行燃烧实验时,有时需要在瓶底放少量水或细沙
广口瓶、细口瓶(瓶颈内侧磨砂)
1、广口瓶用于存放固体药品,也可用来装配气体发生器(不需要加热)
2、细口瓶用于存放液体药品
1、一般不能加热
2、酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂,要用玻璃塞;碱性试剂要用橡胶塞
3、对见光易变质的要用棕色瓶
滴瓶
用于存放少量液体,其特点是使用方便
1、滴管不能平放或倒立,以防液体流入胶头
2、不能长期存放碱性试剂
2、计量仪器
仪器
主要用途
注意事项
托盘天平
用于粗略称量物质的质量,其精确度可达到0.1g
1、最小砝码质量为标尺游码最大质量
2、易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量
量筒
1、粗略量取液体的体积(其精度可达到0.1mL)
2、通过量取液体的体积测量固体、气体的体积
1、规格有10、25、50、100、200、500等毫升,量筒规格越大,精确度越低。
2、量筒无零刻度
3、量液时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
酸碱
滴定管
1、准确量取一定体积的液体(可精确到0.01mL)
2、中和滴定时计量溶液的体积
1、酸式滴定管不能盛放碱性试剂;碱式滴定管不能盛放酸性试剂、具有氧化性的试剂、有机溶剂等
2、使用前要检验是否漏水
容量瓶
配置一定体积浓度准确的溶液(如物质的量浓度溶液)
1、颈部有一环形标线,瓶上标有温度和容量,常用规格有50、100、250、500mL等
2、使用前要检验是否漏水
3、不用来量取液体的体积
温度计
用于测量液体或蒸气的温度
1、应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计,严禁超量程使用
2、测量液体的温度时,温度计的液泡要悬在液体中,不要触及容器的底部或器壁
3、蒸馏实验中,温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位
4、不能将温度计当搅拌棒使用
粗量仪器:
量筒
精密量度仪器:
滴定管,移液管和容量瓶
量气装置:
3、其它实验仪器
仪器
主要用途
注意事项
酒精灯
化学实验室常用热源
1、盛酒精的量不得超过容积的3/4,也不得少于容积的1/4
2、绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精,以免失火
3、熄灭时用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭
4、需要获得更高的温度,可使用酒精喷灯
蒸发皿
1、溶液的蒸发、浓缩、结晶
2、炒干固体物质
1、盛液量不超过容积的2/3
2、可直接加热,受热后不能骤冷
3、应使用坩埚钳取放蒸发皿
坩埚
用于固体物质的高温灼烧
1、把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热
2、取放坩埚时应用坩埚钳
3、加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却
4、应根据加热物质的性质的不同,选用不同材料的坩埚
漏斗
1、普通漏斗:
(1)向小口容器中注入液体
(2)用于过滤装置中(3)用于防倒吸装置中
2、长颈漏斗:
(1)向反应器中注入液体
(2)组装气体发生装置
3、分液漏斗:
(1)分离互不相溶的液体
(2)向反应器中滴加液体(3)组装气体发生装置
1、不能用火直接加热
2、长颈漏斗下端应插入液面以下
3、分液漏斗使用前需检验是否漏水
玻璃棒
常用于搅拌、引流、冷凝、转移固体,在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的量浓度溶液配置等实验中应用广泛
搅拌时避免与器壁接触
4、实验仪器认识
<三>化学实验操作中的七原则
1.“从下往上”原则。
放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为:
发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
气密性检验:
将装置改为单向通气装置,利用气压原理检验。
7.先/后点酒精灯原则。
为防止“爆炸”或“氧化”,应考虑停止加热或通气的顺序,如对有尾气吸收装置的实验,必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒精灯,以免造成溶液倒吸;用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯,同时继续通氢气,待加热区冷却后才能停止通氢气,这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化,或形成可爆气;拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时,需先把导气管从水槽中取出,才能熄灭酒精灯,以防止水倒吸;拆卸后的仪器要清洗、干燥、归位。
需要预热的反应要先点燃酒精灯。
检查气体的纯度。
点燃或加热通有可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的装置前,必须检查气体的纯度。
例如用H2、CO等气体还原金属氧化物时,需要加热金属氧化物,在操作中,不能先加热,后通气,应当先通入气体,将装置内的空气排干净后,检查气体是否纯净(验纯),待气体纯净后,再点燃酒精灯加热金属氧化物。
<四>化学实验中温度计的使用
1.测反应混合物的温度:
这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度:
这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度:
这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些
<五>需要塞入少量棉花的实验:
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是:
防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。
<六>物质分离、提纯与杂质去除方法
1、常见物质分离提纯的方法
1).结晶和重结晶:
利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。
2).蒸馏冷却法:
在沸点上差值大。
乙醇中(水):
加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3).过滤法:
溶与不溶。
4).升华法:
SiO2(I2)。
5).萃取法:
如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6).溶解法:
Fe粉(A1粉):
溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7).增加法:
把杂质转化成所需要的物质
CO2(CO):
通过热的CuO;CO2(SO2):
通过NaHCO3溶液。
8).吸收法:
用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:
N2(O2):
将混合气体通过铜网吸收O2。
9).转化法:
两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:
Al(OH)3,Fe(OH)3:
先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
2、常用的去除杂质的方法
1).杂质转化法:
欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2).吸收洗涤法:
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。
3).沉淀过滤法:
欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
4).加热升华法:
欲除去碘中的沙子,可采用此法。
5).溶剂萃取法:
欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
6).溶液结晶法(结晶和重结晶):
欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
7).分馏蒸馏法:
欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。
8).分液法:
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,如将苯和水分离。
9).渗析法:
欲除去胶体中的离子,可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
3、除杂原则
1)、不引入新杂质
2)、不减少原物质
3)、能够除去杂质
二制备实验
1、单质气体制备
H2
O2
Cl2
反应原理
氢离子得电子被还原
氧离子失电子被氧化
氯离子失电子被氧化
反应方程
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
2H2O
2H2+O2
活泼金属+水/酸
NaH+H2O==NaOH+H2
不活泼氢化物的分解
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3
2KCl+3O2
2H2O
2H2+O2
2F2+2H2O==4HF+O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2H2O2
2H2O+O2
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2
KClO3+6HCl==3H2O+3Cl2+KCl
HClO+HCl==H2O+Cl2
2KMnO4+16HCl==2KCl+MnCl2+5Cl2+8H2O
反应类型
固+液
固、液、固+液、固+气
固+液、液+液
反应装置
收集方法
排水
向下排空气
排水
向上排空气
向上排空气
注意点
氢气必须验纯
KMnO4、H2O2分解生成氧气以MnO2做催化剂
尾气吸收防倒吸
除杂
浓硫酸除水蒸气
浓硫酸干燥除水蒸气
饱和食盐水除HCl
浓硫酸除水蒸气
性质检验
氢气有还原性,还原氧化铜,火焰呈蓝色,产生液态水
使带火星木条复燃——助燃性,氧气具有氧化性
氯气无漂白性,生成的次氯酸表现强氧化性——漂白性
淀粉碘化钾变蓝
尾气处理
点燃
NaOH溶液吸收
尾气吸收、防倒吸装置——缓冲压强原理
①倒立漏斗式:
如图甲所示,这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积,有利于吸收液对气体的吸收。
当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强减少,吸收液上升到漏斗中,由于漏斗容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内,从而防止吸收液的倒吸。
②肚容式:
如图乙所示,当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后,导气管内压强减少,使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差,吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液的倒吸。
这种装置与倒置漏斗很类似。
③蓄液式:
如图丙所示,当吸收液发生倒吸时,倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来,以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。
这种装置又称安全瓶。
④平衡压强式:
如图丁所示,为防止反应体系中压强减少,引起吸收液的倒吸,可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置,起着自动调节系统内外压强差的作用,防止溶液的倒吸。
2、气态氢化物制备
表一
HCl
HBr
反应原理
HCl挥发性
HBr挥发性
反应方程
2NaCl(s)+H2SO4(浓)
2Na2SO4+2HCl
H2+Cl2==2HCl
浓盐酸滴入浓硫酸
2NaBr(s)+H3PO4(浓)
2Na3SO4+3HBr
反应类型
气+气、固+液
固+液
反应装置
收集方法
向上排空气
向上排空气
注意点
挥发的HCl与水蒸气结合—白雾
遇NH3立即产生白烟
挥发的HBr与水蒸气结合—白雾
遇NH3立即产生白烟
性质检验
试纸、指示剂
试纸、指示剂
尾气处理
NaOH溶液吸收
NaOH溶液吸收
表二
NH3
H2S
反应原理
氨水不稳定性
H2S难电离
反应方程
铵盐+强碱
硫化物+酸性强于H2S的酸
反应类型
固+固、固+液、液+液
固+液
反应装置
收集方法
向下排空气
向上排空气
注意点
中学阶段唯一碱性气体
与HCl相遇立即产生白烟
强还原性、臭鸡蛋气味
剧毒
除杂
碱石灰干燥
无水CaCl2或浓磷酸干燥
性质检验
试纸、指示剂
试纸、指示剂、SO2
尾气处理
水吸收、防倒吸
NaOH溶液吸收
表三
C2H4
C2H2
反应原理
醇的消去
碳化物的水解
反应方程
乙醇消去
CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2
反应类型
液+液
固+液
反应装置
收集方法
排水
排水
注意点
控制温度避免乙醚的产生
用食盐水代替水,防止反应大量防热炸裂试管和导气管堵塞
除杂
饱和碳酸氢钠除去乙醇和乙酸
无水CaCl2或浓磷酸干燥
性质检验
加成使溴水退色
尾气处理
点燃
点燃伴有黑烟
3、气态氧化物制备
表一
SO2
SO3
反应原理
强酸制不稳定弱酸
SO2的氧化
反应方程
2H++SO32—==SO2+H2O
2SO2+O2==2SO3
反应类型
固+液
气+气
反应装置
双通管
收集方法
向上排空气
向上排空气
注意点
漂白性—石蕊溶液退色
性质检验
试纸、指示剂
试纸、指示剂
尾气处理
NaOH溶液吸收
NaOH溶液吸收
表二
NO
NO2
CO2
反应原理
铜与稀硝酸
铜与浓硝酸
强酸制不稳定弱酸
不稳定盐分解
反应类型
固+液
固+液
固+液、固
收集方法
排水
向上排空气
向上排空气
注意点
与氧相遇立即生成NO2
性质检验
澄清石灰水
尾气处理
NaOH溶液吸收
NaOH溶液吸收
NaOH溶液吸收
4、具有特殊作用的实验装置
①防堵塞安全装置:
为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出,用橡皮管连接成连通装置(见恒压式);为防止粉末或糊状物堵塞导气管,可将棉花团置于导管口处
②液封装置:
为防止气体从长颈漏斗中逸出,可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管
5、氢氧化亚铁的制备
方法一:
装置如图所示。
在试管中加入适量的5%FeSO4溶液,并覆盖一层苯,再用长滴管注入不含O2的1mol/LNaOH溶液。
由于苯的液封作用,防止了生成的Fe(OH)2被氧化,因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。
方法二:
装置如图所示。
用两支洁净的注射器分别吸取2ml—3ml的1mol/LNaOH溶液和5%FeSO4溶液,用连接管连接两注射器的小孔,将其中一支注射器中的溶液推入另一支注射器中,则可观察到有白色沉淀生成。
若拔去连接管,将有白色沉淀的注射器抽入空气,振荡,则可观察到白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后变为红褐色。
方法三:
装置如图所示。
实验时,先打开活塞K,使产生的H2排出装置中的空气;然后关闭K,使生成的H2将烧瓶中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可观察到白色的Fe(OH)2沉淀生成。
若拔去广口瓶上的橡皮塞,则白色沉淀Fe(OH)2迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
也可用右下图所示装置制备,原理和操作同上。
方法四:
实验装置如图所示,在电解除池中加入经过微热除氧的Na2SO4溶液,并在溶液上覆盖一层苯,用铁做阳极、石墨做阴极电解。
由于有苯的液封作用,故可观察到白色的Fe(OH)2沉淀生成。
若再反接电源,继续电解,从而导致白色沉淀迅速被氧化为红褐色。
6、有机实验的冷却问题
冷凝回流的问题。
有的易挥发的液体反应物,为了避免反应物损耗和充分利用原料,要在发生装置设计冷凝回流装置。
如在发生装置安装长玻璃管等。
冷却问题。
有的实验为防止气体冷凝不充分而损失,需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝气体(物质蒸气),使物质蒸气冷凝为液态便于收集。
三药品保存及处理
1、药品颜色汇总
1).红色:
Fe(SCN)2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色):
2).橙色:
溴水;K2Cr2O7溶液:
3.)黄色:
AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4).绿色:
Cu2(OH)2CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4•7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5).蓝色:
Cu(OH)2;CuSO4•5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物:
6).紫色:
KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物:
7).黑色:
FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉:
8).白色:
Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等:
2、药品的保存
1)、容易变质的物质——密封
还原性粒子——易被空气中氧气氧化
与空气中水、二氧化碳反应
2)、易自燃、活泼性强的物质——水封、石蜡蜡封
如:
白磷、碱金属
3)、见光易分解——闭光、冷暗
如:
硝酸、卤化银
4)、与玻璃反应——不用玻璃塞
碱性物质、HF
四定量实验
配置一定浓度溶液
硫酸铜结晶水含量
酸碱中和滴定
涉及公式
c==n/v
CuSO4%=mCuSO4/m总
C酸v酸==c碱v碱
步骤
称量
溶解
移液
洗涤
定溶
称量
蒸发
称量
标准液取用
待测液取用
滴定
误差产生原因
称量误差
烧杯未洗涤↓
先摇匀后定溶↓
定溶时滴管在刻度度线上↓
未冷却就移液↑
强热晶体变黑↑
晶体飞溅↑
两次称量>0.1g↓
晶体微蓝↓
未在干燥器内称量↓
锥形瓶中有水—
滴定管未用标准液润洗↑
滴定管口有气泡↑
仰视、俯视
部分化学实验基本操作中的正误
1.试管的握持
出错点:
用手一把抓或将无名指和小指伸展开;位置靠上或靠下。
正确方法:
“三指握两指拳”。
即大拇指、食指、中指握住试管,无名指和小指握成拳,和拿毛笔写字有点相似。
手指握在试管中上部。
2.药品的取用
出错点:
A。
取粉末状药品,由于药匙大,加药品时不能深入容器内致使洒落或粘附容器内壁,而不知用V形纸槽代替药匙送药品入容器内。
B.倾倒液体药品时,试剂瓶口没紧挨接受器口致使药品外流,标签没向着手心,造成标签被腐蚀。
正确方法:
A.取用粉末状或细粒状固体,通常用药匙或纸槽。
操作时,做到“一送、二竖、三弹”。
(即药品平送入试管底部,试管竖直起来,手指轻弹药匙柄或纸槽。
)使药品全部落入试管底。
B.取用块状或大颗粒状固体常用镊子,操作要领是"一横、二放、三慢竖。
"即向试管里加块状药品时,应先把试管横放,把药品放入试管口后,再把试管慢慢地竖起来,使药品沿着管壁缓缓滑到试管底部。
C.使用细口瓶倾倒液体药品,操作要领是“一放、二向、三挨、四流”。
即先拿下试剂瓶塞倒放在桌面上,然后拿起瓶子,瓶上标签向着手心,瓶口紧挨着试管口,让液体沿试管内壁慢慢地流入试管底部。
3.胶头滴管的使用
出错点:
中指与无名指没夹住橡皮胶头和玻璃管的连接处将滴管尖嘴伸入接受器口内。
正确方法:
夹持时:
用无名指和中指夹持在橡皮胶头和玻璃管的连接处,不能用拇指和食指(或中指)夹持,这样可防止胶头脱落。
吸液时:
先用大拇指和食指挤压橡皮胶头,赶走滴管中的空气后,再将玻璃尖嘴伸入试剂液中,放开拇指和食指,液体试剂便被吸入,然后将滴管提起。
禁止在试剂内挤压胶头,以免试剂被空气污染而含杂质。
吸完液体后,胶头必须向上,不能平放,更不能使玻璃尖嘴的开口向上,以免胶头被腐蚀;也不能把吸完液体后的滴管放在实验桌上,以免沾污滴管。
4.振荡盛有液体的试管
出错点:
手握试管中部或中下部抖动。
正确方法:
手指应"三握两拳",握持试管中上部,这样留出试管中下部便于观察试管内部的实验现象。
振荡试管时,用手腕力量摆动,手臂不摇,试管底部划弧线运动,使管内溶液发生振荡,不可上下颠,以防液体溅出。
5.使用托盘天平
出错点:
A.直接用手拨游码;B.托盘上不放或少放纸片;C.药品放错托盘;D.在托盘上放多了药品取出又放回原瓶;E.称量完毕忘记把游码拨回零点。
正确方法:
正确操作要领是“托盘天平称量前,先把游码拨零点,观察天平是否平;不平应把螺母旋;相同纸片放两边,潮、腐药品皿盛放,左放称物右放码,镊子先夹质量大;最后游码来替补,称量完毕作记录,
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- 第五 无机化学 实验