四川省南充市高届理综化学试题及参考答案南充一诊Word版zj.docx
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四川省南充市高届理综化学试题及参考答案南充一诊Word版zj
秘密★启封井使用完毕前【考试时间:
2020年12月16日上午9∶00-11∶30】
南充市高2021届第一次高考适应性考试理科综合能力测试
化学试题及参考答案
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32V-51Fe-56
7.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列叙述错误的是
A.高纯单质硅可用于制作光导纤维
B.废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇
C.SO2是形成酸雨的气体之一
D.钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花
8.2-苯基丙烯(右图)常用于树脂改性,下列说法正确的是
A.不能使溴水褪色B.易溶于水
C.分子中所有原子一定共平面D.能发生氧化反应
9.下列叙述正确的是
A.含有极性键的分子一定是极性分子
B.和是中子数不同,质子数相同的同种核素
C.离子化合物中一定含有离子键
D.原子半径:
As>Cl>P
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,44.8LCCl4含有的分子数为NA
B.常温下,4gCH4含有NA个C-H共价键
C.1molCl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
D.34gH2O2中含有的阴离子数为NA
11.用右图装置(夹持、加热装置略)进行实验,有乙中现象,不能证实甲中发生反应的是
选项
甲中实验
乙中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物
湿润的红色石蕊试纸变蓝
C
KMnO4固体受热分解
带火星木条复燃
D
石蜡油(高级烷烃混合物)在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
12.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是
A.过氧化钠固体与水反应:
2O22-+2H2O4OH-+O2↑
B.Cl2通入水中:
Cl2+H202H++Cl-+ClO-
C.浓烧碱溶液中加入铝片:
2Al+2OH-AlO2-+H2↑
D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
13.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是利用手持技术数字化实验测量的KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线。
下列示意图中,能正确表示用KOH溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
26.(14分)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(相对分子质量为392)]能溶于水,难溶于乙醇,较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。
某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。
采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液,再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。
实验装置如图所示,回答下列问题:
(1)仪器a的名称为。
配制本实验所需溶液的蒸馏水,均需经煮沸并迅速冷却后再使用,目的是。
(2)按图连好装置,检验气密性后,将过量铁屑和少量碳粉加入c中,加入其它试剂,打开仪器a的塞子,然后旋开K2,为保证硫酸顺利滴入c中,还应采取的操作是
。
(3)c中加入少量碳粉的作用是。
(4)为加快反应速率,需将c中试剂温度保持在80~95℃,一般采取的加热方式是。
(5)充分反应一段时间后,打开K3,关闭K1、K2。
c中液体会自动流入d中,利用的原理是
,此时,d中发生的主要反应的化学方程式为。
(6)制备结束后,将d中固液混合物过滤,所得莫尔盐可用(填试剂名称)进行洗涤,洗涤后用烘箱进行烘干。
(7)实验小组对样品进行纯度检测,取9.000g样品配成溶液,用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液滴定。
消耗酸性K2Cr2O7溶液30.00mL,该样品的纯度为%(保留至0.1%)。
27.(14分)催化氧化二氧化硫是工业制硫酸的主要反应。
l:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.7kJ/molK1(浓度平衡常数)
为研究该反应,某同学设计了以下三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置。
(1)在初始体积与温度相同的条件下,甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料,达平衡时,三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为(用“甲、乙、丙”表示)。
(2)在容器丙中,0.1MPa下,在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表。
实验序号
A组
B组
C组
反应温度
451℃
451℃
451℃
反应物投入量
4molSO2、2molO2
2molSO3
2molSO2、1molO2
含硫化合物的转化率
60%
b
c
反应的能量变化
放出akJ
吸收79.08kJ
放出dkJ
压强平衡常数(Kp)
Kp1
Kp1
Kp2
①表中:
a=;b=。
②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算,得到的平衡常数即为压强平衡常数,则Kp1=;Kp1Kp2(填“>”、“<”或“=”)。
③若按0.4molSO2、0.4molO2、0.4molSO3进行投料,则反应开始时v正(SO2)v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)将上述固体催化剂V2O5换成NO2气体,同样可以起到催化作用,此催化过程如下:
Ⅱ.NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH2K2(浓度平衡常数)
Ⅲ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH3=-114.1kJ·mol-1K3(浓度平衡常数)。
则△H2=,K3=(用含有K1、K2的表达式表示)。
28.(15分)我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一,工业上以伴生钒的石煤(主要成分为V2O3,含少量P2O5、SiO2等杂质)为原料制备钒的主要流程如下:
已知:
①NH4VO3难溶于水。
②Ksp[MgSiO3]=2.4×10-5,Ksp[Mg3(PO4)2]=2.7×10-27。
请问答下列问题:
(1)焙烧。
通入空气的条件下,向石煤中加纯碱焙烧,将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为
。
为加快焙烧反应的化学反应速率,可采取的措施为(任写一条)。
(2)除硅、磷。
用MgSO4溶液除硅、磷时,Si、P会形成MgSiO3、Mg3(PO4)2沉淀。
若沉淀后溶液中c(PO43-)=1.0×10-8mol·L-1,则c(SiO32-)=mol·L-1。
随着温度升高,除磷率会显著下降,其原因一是温度升高,Mg3(PO4)2溶解度增大,二是
。
(3)沉钒。
该操作产生的滤液中,两种主要的溶质阴离子是;用实验方法判断此过程中沉钒完全的操作是。
(4)灼烧。
在灼烧NH4VO3的过程中,固体残留率随温度变化的曲线如右图所示,则210℃时,剩余固体物质的化学式为。
(5)还原。
在高温真空条件下,用焦炭还原V2O5可以生成钒单质,该反应的化学方程式为
。
35.[化学物质结构与性质](15分)工业废水中的亚硝酸盐常常需要处理。
回答下列问题:
(1)尿素()可将NO2-还原为N2。
在尿素分子所含的原子中,第一电离能最大的是,其中原子半径最大者的电子排布式为。
(2)NO2-离子的空间构型为,写出一个NO2-离子的等电子体。
从分子结构角度,HNO2酸性弱于HNO3的原因是。
(3)尿素中所有原子共平面,据此推断其中N原子的杂化轨道类型为。
尿素晶体的熔点为132.7℃,比相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7℃)高116℃,这主要是因为尿素分子之间存在更多的。
(4)氨基磺酸(H3N-SO3)也可将NO2-还原为N2。
氨基磺酸结构中接受孤对电子的是(填“N”或“S”)。
(5)亚硝酸钠晶胞结构如图所示,假设NA为阿伏加德罗常数的值,已知晶胞参数a=c≠b(单位为cm),则晶体密度d为g·cm-3。
图示晶胞中NO2-呈体心正交堆积,Na+的原子坐标除(½,u,½)外还有。
36.[化学—有机化学基础](15分)以化合物A为原料合成内酯F的路线如下。
回答下列问题:
(1)化合物A的名称为,B的分子式为。
(2)化合物中含氧官能团的名称为,1mol该物质最多消耗molNaOH。
(3)化合物D具有手性碳(连有四个不同原子或基团的碳)的数量为,酯E的结构简式为。
(4)写出酯E转变为化合物F时,伴随产生的副产物为。
(5)化合物F的一种异构体H,同时满足条件:
①只有三种环境的H;②能发生银镜反应;③含六元环结构。
则异构体H的结构简式为。
(6)芳香卤代烃与NaOH反应常常有自身特点。
研究发现:
有两种主要机理(苯炔机理SNAr机理),如下所示。
若高温下,用1—14C(黑点标记)氯苯与NaOH反应,则得到两种苯酚(钠盐)—14C在1-位上的苯酚占58%,14C在2-位上的苯酚占42%。
则此时按苯炔和SNAr机理反应的氯苯,其物质的量之比为∶。
南充市高中2021届高三一诊考试理科综合
化学参考答案
第Ⅰ卷(选择题共42分)
7.A8.D9.C10.B11.A12.D13.A
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
26.(共14分)
(1)分液漏斗(1分)降低水中的溶解氧(2分)
(2)旋开K1(1分)
(3)与铁屑组成原电池加快反应速率(1分)
(4)水浴加热(2分)
(5)c中产生氢气使压强大于大气压(2分)
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓(2分)
(6)酒精(乙醇)(1分)
(7)78.4(2分)
27.(共14分)
(1)丙>甲>乙(2分)
(2)①237.24(2分)40%(2分)
②135MPa-1(2分)>(1分)
③>(1分)
(3)-41.8kJ·mol-1(2分)(2分)
28.(共15分)
(1)Na2CO3+O2+V2O32NaVO3+CO2(2分)
将石煤粉碎、升高反应温度、增大氧气的浓度(答案合理均可)(2分)
(2)0.08(2分)温度升高,促进Mg2+水解生成Mg(OH)2(2分)
(3)SO42-、Cl-(2分)
取少量滤液于试管,加入NH4Cl溶液,若无沉淀生成,则沉钒完全,反之则没有(2分)
(4)HVO3(1分)
(5)5C+2V2O54V+5CO2↑
35.(共15分)
(1)N(1分)1s22s22p2
(2)V形(1分)O3(或SO2)(1分)
HNO2比HNO3少一个非羟基氧,HNO2的O一H键极性更弱(答案合理均可)(2分)
(3)sp2(2分)氢键(2分)
(4)S(2分)
(5)(2分)(1分)
36.(共15分)
(1)环己酮(1分)C4H9N(1分)
(2)酯基(2分)2(2分)
(3)1(1分)(2分)
(4)乙醇或C2H5OH(2分)
(5)(2分)
(6)21∶4(或84∶16)(2分)
注:
本答案为参考答案,其他合理答案酌情给分。
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