高一上学期实验专题答案.docx
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高一上学期实验专题答案
高一上学期实验专题
答案和解析
【答案】
1.半透膜;BaCl2;HCl;静置,向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,无白色沉淀产生,说明氯化钡溶液已过量;当溶液中不产生气泡时,就可以停止加盐酸;Ba2++CO32-=BaCO3↓
2.BDE;过滤;萃取;CCl4;不溶于水且溶解碘的能力远大于水;平衡压力便于液体流出;漏斗下口
3.H+、Ba2+、I-;SO42-、CO32-;K+;;Cl2+2I-═I2+2Cl-
4.蒸馏烧瓶;冷凝管;分液漏斗;CD;萃取;碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,汽油与水互不相溶;甲
5.250mL容量瓶;12.5;12.5;③②①⑦⑥⑧⑤④;偏低;偏高;无影响;偏低;偏低
6.11.9;BD;BCAFED;烧杯内壁和玻璃棒;胶头滴管;B;B
7.3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2;Fe;H2O;在玻璃管口A处接一段乳胶管,乳胶管头上连一段玻璃管,并将管口没入水中,用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出,停止加热后,玻璃管内有水柱上升,且较长时间水柱不回落,则标明该套装置气密性良好;为实验提供水蒸气;防止暴沸;先点燃酒精灯,产生水蒸气后再点燃酒精喷灯;防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应;碱石灰;除去反应产生的氢气中的水蒸气;氢气;验纯;用试管收集一试管气体,靠近酒精灯火焰,如果发出的声音是“啪”的爆鸣声,则证明产生的氢气不纯(含有氧气),如果是“噗”的声音,则证明是纯净的氢气;防止点燃时,氢气因含有氧气而爆炸
8.2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;1:
5;溶液由无色变为蓝色;溶液由浅绿色变为红色;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;0.01;能;KMnO4>Cl2>FeCl3
9.小;煤油;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;C;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;红色;盐;4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,2NaOH+CO2+(x-1)H2O=Na2CO3•xH2O,Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O
10.Ⅱ;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;Na2CO3;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;放热反应
11.铁粉;煮沸;KSCN溶液;
;煤油
12.3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2;将所得的气体在导管出口处点燃,导管上方罩一个干燥的烧杯,若产生淡蓝色的火焰同时烧杯内壁出现水珠,证明产生的气体是氢气;氯化铁溶液;盐酸;Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+H2O;高锰酸钾溶液;KSCN溶液
13.Ⅱ;2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行;NaHCO3;错误;焰色反应;加入氯化钙溶液,变浑浊的是碳酸钠;58%
14.Ca(OH)2
CaO+H2O;3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2;fgbch;黑色的氧化铜变成红色,白色的无水硫酸铜变成蓝色;KSCN;氯气将亚铁离子氧化生成铁离子而导致络合物浓度增大,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;溶液中的KSCN和铁离子均被氧化成更高价态;用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中,滴加几滴FeCl3溶液,如果溶液出现红色,则说明假设2正确,若溶液不变红色,则假设2不正确
15.BaCl2溶液;检查装置的气密性;2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;bc;
;E到F之间导管内水的体积没有办法测量会引起误差
16.关闭分液漏斗的活塞,用热毛巾捂热锥形瓶,如果小试管中有气泡冒出,冷却后导管中形成一段水柱,则装置气密性良好,否则装置漏气;铜箔表面有大量气泡冒出;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;点燃气体,把产物通入无水硫酸铜,若变蓝色,证明是氢气;过氧化钠粉逐渐减少最后消失,同时产生大量气泡;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;用带火星的木条检验,若木条复燃,说明为氧气
17.氧气;水;煤油;沙子;bcegj;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;用玻璃片盖住试管口,移出水面,将带火星的木条伸到试管F内,如果木条复燃,说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气,可做供氧剂
18.用平行光照射两种分散系(或丁达尔现象);2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;Fe和Cu;B;将溶液中的Fe2+转化为Fe3+;Fe3+、Fe2+、Cu2+;6.0mol/L
19.C;1-100;硫氰化钾;溶液呈血红色;2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+;先加KSCN溶液,无现象,再加氯水,产生血红色溶液;Fe;FeCl2;Fe和Cu;HCl;FeCl2;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
20.取少量滤液B,加入KSCN溶液,若不变红,再加入氯水,仍然不变红,说明滤液B中不含铁元素;c;过滤;5H2O;4H+;B
21.C;D;A;B;H;G;4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O;36.5g;11.2L;除去Cl2中的HCl;干燥氯气;试纸变蓝;Cl2+2KI=I2+2KCl;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
1.解:
(1)淀粉为胶体,粒子直径较大,不能透过半透膜,所以可以把淀粉胶体和溶液进行分离,故答案为:
半透膜;
(2)由以上分析可知试剂①为BaCl2,试剂③为HCl,故答案为:
BaCl2;HCl;
(3)判断试剂①已过量的方法是静置,向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,没有白色沉淀产生,说明氯化钡溶液已过量,
故答案为:
静置,向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,无白色沉淀产生,说明氯化钡溶液已过量;
(4)试剂③为盐酸,加入盐酸可除去过量的Na2CO3,同时产生气泡,所以控制试剂③适量的方法是观察溶液中是否有气泡出现,当溶液中不产生气泡时,就可以停止加盐酸,故答案为:
当溶液中不产生气泡时,就可以停止加盐酸;
(5)试剂②为Na2CO3,是用来除去溶液中的钡离子的,反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓,
故答案为:
Ba2++CO32-=BaCO3↓.
胶体不能透过半透膜,操作①为渗析,除去Na2SO4、CaCl2,可分别加入BaCl2、Na2CO3,除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法:
加入过量BaCl2,去除硫酸根离子;再加入过量Na2CO3(去除钙离子),则试剂①为BaCl2,操作②为过滤,沉淀A为硫酸钡,试剂②为Na2CO3,操作③为过滤,沉淀B为碳酸钙和碳酸钡,试剂③为盐酸,加入盐酸可除去过量的Na2CO3,最后蒸发结晶可得到NaCl晶体,以此解答该题.
本题考查物质的分离提纯操作以及溶液的配制,为高频考点,题目难度中等,本题注意Ca2+、SO42-的性质,把握除杂原则,提纯时不能引入新的杂质,注意把握实验的先后顺序.
2.解:
(1)灼烧海带灰,可用蒸发皿或坩埚,另外用到酒精灯、铁架台,故答案为:
BDE;
(2)将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤,从碘水中获取碘单质采用萃取分液的方法,故答案为:
过滤; 萃取;
(3)选取的萃取剂可以是四氯化碳,因为溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,萃取剂和溶质不反应,萃取剂和原溶剂不互溶,
故答案为:
CCl4;不溶于水且溶解碘的能力远大于水;
(4)a.分液漏斗使用时:
将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准,可以平衡气压,便于液体流出,
故答案为:
平衡压力便于液体流出;
b.四氯化碳密度比水大,应用分液漏斗下端流出,故答案为:
漏斗下口.
将海带灼烧,然后将海带灰浸泡,采用过滤方法分离得到残渣,滤液中含有I-,向滤液中充入少量Cl2,发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-,得到含有碘的水溶液,向碘水中加入萃取剂得到含碘有机溶液,最后采用蒸馏方法得到晶体碘单质,
(1)灼烧海带灰,可用蒸发皿或坩埚;
(2)分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法,从碘水中获得碘采用萃取的方法;
(3)萃取剂的选取标准是:
溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,溶质和萃取剂不反应,萃取剂和原来溶剂不能互溶;
(4)分液漏斗使用时:
将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准,可以平衡气压,便于液体流出,分液时,下层液体从下口流出.
本题考查海水资源的综合利用,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,涉及物质分离提纯方法、萃取剂的选取标准等知识点,明确物质的性质是解本题关键,知道实验操作步骤,知道萃取剂的选取方法,题目难度不大.
3.解:
①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性,说明有H+,无CO32-.
②取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色,说明有I-.
③另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,说明有Ba2+,无SO42-.
(1)肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-,故答案为:
H+、Ba2+、I-;
(2)肯定不存在的离子是SO42-、CO32-,故答案为:
SO42-、CO32-;
(3)可能存在的离子是K+,故答案为:
K+;
(4)步骤②中发生反应的离子方程式:
Cl2+2I-═I2+2Cl-,故答案为:
Cl2+2I-═I2+2Cl-.
根据澄清溶液可知,原溶液没有相互反应的离子;
①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性,说明有H+,无CO32-.
②取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色,说明有I-.
③另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,说明有Ba2+,无SO42-.
本题考查了常见离子的检验方法,离子共存问题,奥是离子性质和反应现象的分析判断,掌握基础是解题关键,题目难度不大.
4.解:
(1)A、B、C仪器名称分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗,故答案为:
蒸馏烧瓶;冷凝管;分液漏斗;
(2)灼烧海带需要加热,所以需要酒精灯,应该在坩埚中灼烧海带,所以还需要坩埚,故选CD;
(3)从碘水中获取碘采用萃取方法,碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,且汽油和水不互溶,碘和汽油不反应,所以可以用汽油萃取碘,
故答案为:
萃取;碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,汽油与水互不相溶;
(4)碘和苯互溶,且二者沸点不同,所以可以采用蒸馏方法分离,故答案为:
甲.
(1)A、B、C仪器名称分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗;
(2)根据各仪器作用选取仪器;
(3)从碘水中获取碘采用萃取方法,萃取剂和原溶剂不互溶,溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,溶质和萃取剂不反应;
(4)分离互溶且沸点不同的完全采用蒸馏方法.
本题考查物质的分离和提纯,侧重考查实验基本操作能力,明确常见仪器名称及用途、常见物质分离和提纯方法等知识点即可解答,会根据物质性质采用合适的分离方法,题目难度不大.
5.解:
(1)配制一定物质的量浓度溶液步骤有:
计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器有:
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒
250mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:
250mL容量瓶;
(2)配制0.2mol/LCuSO4溶液240mL,应选择250mL容量瓶,实际配制250mL溶液,需要CuSO4•5H2O的质量m=0.2mol/L×0.25L×250g/mol=12.5g;
如果用5mol/L的CuSO4溶液稀释配制,设需要浓硫酸铜溶液的体积为V,依据稀释前后溶质的物质的量不变,4mol/L×V=0.2mol/L×250mL,12.5mL;
解得V=12.5mL;
故答案为:
12.5;12.5;
(3)用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液步骤:
计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为:
③②①⑦⑥⑧⑤④;
故答案为:
③②①⑦⑥⑧⑤④;
(4)A.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低;
故答案为:
偏低;
B.定容时俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高;
故答案为:
偏高;
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响,溶液的浓度不变;
故答案为:
无影响;
D.量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSO4溶液,导致浓硫酸铜溶液被稀释,量取的溶液中含有硫酸铜的物质的量偏小,溶液浓度偏低;
故答案为:
偏低;
E.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时,未用水洗涤烧杯,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,
故答案为:
偏低;
(1)依据配制一定物质的量浓度溶液步骤选择需要仪器;
(2)依据m=CVM计算需要溶质的质量;依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要硫酸铜的体积,依据硫酸铜体积选择量筒规格;
(3)依据配制一定物质的量浓度溶液步骤排序;
(4)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响,依据C=
进行误差分析.
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,明确配制原理是解题关键,注意量筒、容量瓶规格的选择依据,注意误差分析的方法和技巧.
6.解:
(1)98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)物质的量浓度C=
=11.9mol/L,
故答案为:
11.9;
(2)A、n=c•V,所以溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关,故A错误;
B、溶液的浓度是均一稳定的,与所取溶液的体积无关,故B正确;
C、N=n•NA=c•V•NA,所以与溶液体积有关,故C错误;
D、溶液的密度是均一的,所以与所取溶液的体积无关,故D正确;
故选:
BD;
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:
计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶贴标签,所以正确的步骤为:
BCAFED;
A.烧杯和玻璃棒上沾有溶质,为保证实验成功,应进行洗涤;
E..定容时,加蒸馏水到离刻度线1-2cm,改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切;
故答案为:
BCAFED;烧杯内壁和玻璃棒;胶头滴管;
(4)a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,导致量取的浓盐酸体积偏小,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故选B;
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故选B.
(1)依据C=
计算浓盐酸的物质的量浓度;
(2)根据各量的计算公式是否与体积有关判断;
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:
计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶贴标签,据此排序;
A.烧杯内壁和玻璃棒上沾有溶质,为保证实验成功,应进行洗涤;
E.定容时,加蒸馏水到离刻度线1-2cm,改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切;
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=
进行误差分析.
本题考查了物质的量浓度的有关计算及配制一定物质的量浓度的溶液误差分析,难度不大,要注意配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,根据验操作对c=
产生的影响判断,分析变化的物理量,从而确定浓度的变化.
7.解:
(1)铁与水蒸气发生氧化还原反应:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,根据化合价升降来判断氧化剂和还原剂.因铁的化合价升高,所以铁作还原剂,水中氢的化合价降低,H2O作氧化剂.故答案为:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2;Fe;H2O;
(2)中学阶段检查装置气密性常用方法有两种:
一种是利用热胀冷缩原理,另一种是利用气压原理.气压原理一般只有涉及到液体时才能用得到,这里显然是利用热胀冷缩原理.利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整,既要证明“热胀”,也要证明“冷缩”,
故答案为:
在玻璃管口A处接一段乳胶管,乳胶管头上连一段玻璃管,并将管口没入水中,用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出,停止加热后,玻璃管内有水柱上升,且较长时间水柱不回落,则标明该套装置气密性良好;
(3)因为反应物为水蒸气与铁,所以这里加热的目的就是提供水蒸气,烧瓶底部应事先放置碎瓷片,放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生,
故答案为:
为实验提供水蒸气;防止暴沸;
(4)点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响,在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应,应该先点燃酒精灯,
故答案为:
先点燃酒精灯,产生水蒸气后再点燃酒精喷灯;防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应;
(5)干燥管中盛装是的物质是碱石灰,作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气,故答案为:
碱石灰;除去反应产生的氢气中的水蒸气;
(6)氢气的爆炸极限是4.0%~75.6%,就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸,因此,点燃之前要检验纯度.
故答案为:
氢气;验纯;用试管收集一试管气体,靠近酒精灯火焰,如果发出的声音是“啪”的爆鸣声,则证明产生的氢气不纯(含有氧气),如果是“噗”的声音,则证明是纯净的氢气;防止点燃时,氢气因含有氧气而爆炸.
(1)对于铁与水蒸气反应的化学方程式,教材中已出现,很容易写出化学方程式.还原剂的判定方法根据化合价升高的物质,氧化剂是化合价降低的物质;
(2)检验装置气密性的方法一般用微热的方法,根据冒出的气泡和回流的水柱来判断;
(3)反应物为水蒸气与铁;放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生;
(4)如果在一套装置中需要两处加热,一定要注意点燃加热仪器的顺序,一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑;
(5)干燥管起干燥氢气的作用,盛放固体干燥剂;
(6)点燃氢气前一定要检验纯度,防止发生爆炸.
本题考查性质实验方案的设计,为高频考点,把握高温下铁与水反应及实验中装置的作用为解答的关键,侧重物质性质及实验分析能力的考查,题目难度中等.
8.解:
(1)高锰酸钾具有强氧化性,能把盐酸氧化生成氯气,自身被还原生成氯化锰,所以发生的反应方程式为:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应中氧化剂是高锰酸钾,还原剂是盐酸,根据转移电子守恒知,当2mol高锰酸钾参加反应时,参加氧化还原反应的盐酸的物质的量是10mol,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=2:
10=1:
5,
故答案为:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;1:
5;
(2)b处氯气能置换出碘,2KI+Cl2═2KCl+I2,碘遇淀粉变蓝色,d处发生的反应为:
2FeCl2+Cl2═2FeCl3,Fe3+和SCN-反应使溶液变红色氯气能氧化氯化亚铁生成氯化铁,氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色,所以b处看到的现象是溶液变蓝色,d处看到的现象是溶液变红色,
故答案为:
溶液由无色变蓝色;溶液由浅绿色变红色;
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应方程式为:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;当有0.01molCl2被吸收时,转移0.01mol电子,
故答案为:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;0.01;
(4)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性KMnO4>Cl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2>FeCl2,所以氧化性大小顺序是KMnO4>Cl2>FeCl3,
故答案为:
能;KMnO4>Cl2>FeCl3.
(1)高锰酸钾具有强氧化性,能把盐酸氧化生成氯气,自身被还原生成氯化锰,据此写出反应方程式;高锰酸钾是氧化剂盐酸是还原剂,根据高锰酸钾和参加氧化还原反应的盐酸的计量数判断氧化剂和还原剂的物质的量之比,根据化合价变化判断转移电子数目;
(2)b处氯气能置换出碘,碘遇淀粉变蓝色,c处氯气能氧化氯化亚铁生成氯化铁,氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色;
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;
(4)自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性.
本题考查氧化还原反应,明确元素化合价是解本题关键,知道常见的氧化剂及还原剂,会根据方程式判断物质氧化性强弱,难度不大.
9.解:
(1)钠的密度比水小,比煤油大,与煤油不反应,钠可保存在煤油中,钠与水反应生成氢氧化钠和水,反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
故答案为:
小;煤油;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(2)钠和氧气反应生成过氧化钠,为淡黄色固体,可观察到钠熔化成小球,火焰为黄色,故答案为:
C;
(3)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,滴加酚酞,溶液呈红色,
故答案为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;红色;
(4)Na的性质活泼,易与空气中氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O,Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3,可能发生的反应的化学方程式为:
4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,2NaOH+CO2+(x-1)H2O=Na2CO3•xH2O,Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O,最后生成物为盐,
故答案为:
盐;4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,2NaOH+CO2+(x-1)H2O=Na2CO3•xH2O,Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O.
(1)钠的密度比水小,比煤油大,与煤油不反应,钠与水反应生成氢氧化钠和水;
(2)钠和氧气反应生成过氧化钠,为淡黄色固体;
(3)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;
(4)小块金属钠露置于空气中发生的变化中,银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体,可能发生的反应为①是钠被氧化为氧化钠;②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠;③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液;④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体.
本题综合考查钠及其化合物的性质,为高频考点,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的学习和积累,难度不大.
10.解:
实验用石灰水是否变浑浊来说明谁不稳定发生了分解反应,大试管的温度高,石灰水不变浑浊,说明碳酸钠不分解,而小试管的温度低,石灰水变浑浊,说明碳酸氢钠分解,得出碳酸钠更稳定;棉花着火燃烧即可燃物达到了着火点,说明Na2O2与CO2反应放热.
(1)因碳酸氢钠加热易分解,二氧化碳能使石灰水变浑浊,则实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ烧杯,该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,通过实验甲可比较出Na2CO3更稳定,
故答案为:
Ⅱ;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;Na2CO3;
(2)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,化学反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,包有Na2O2的棉花着火燃烧,可知该反应放出热量,即为放热反应,
故答案为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;放热反应.
实验用石灰水是否变浑浊来说明谁不稳定发生了分解反应,大试管的温度高,石灰水不变浑浊,说明碳酸钠不分解,而小试管的温度低
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