全国重点名校高考化学复习元素及其化学物无机框图推断考点模拟题WORD版含答案.docx
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全国重点名校高考化学复习元素及其化学物无机框图推断考点模拟题WORD版含答案
全国重点名校高考化学复习元素及其化学物:
无机框图推断考点模拟题WORD版含答案
一、选择题
1.
甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法不正确的是
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物
B.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用
C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2
D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为:
甲<丙<戊
2.
甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质,其转化关系如下图所示,下列说法错误的是
A.若甲为C,则丙可能为CO2B.若甲为NaOH,则丁可能为CO2
C.若甲为Fe,则丁可能为Cl2D.若甲为H2S,则丙可能为SO2
3.
短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质,其中A是四元化合物,C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D是淡黄色固体化合物,E是单质。
各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。
下列说法不正确的是
A.简单离子半径大小关系:
Y>Z>R
B.简单阴离子的还原性:
W>Y>Z
C.氢化物的沸点:
Y>Z
D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
4.
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体,m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,q能使品红溶液褪色。
上述的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是
A.原子半径:
W B.非金属性: Y>X>W C.m与q、n与s均不能共存 D.若n过量,q还可以继续燃烧 5. 由短周期元素或生活中常见的金属元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 下列推断不正确的是 A.若X是Na2CO3,C为一种温室气体,则A一定是氯气,且D和E不反应 B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,则E一定能还原Fe2O3 C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式 D.若C的溶液遇KSCN显红色,则A可能为氮的一种氧化物 6. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是 A.C、D两元素形成化合物属共价化合物 B.C.D的简单离子均能促进水的电离 C.A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物 D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 7. 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们有如下转化关系,Z是NO,下列推断不合理的是( ) A.X可能是一种氢化物 B.若X为单质,Y生成Z属于化合反应 C.E可能是一种有色气体 D.F中M元素的化合价可能为+5价 8. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。 则W、X不可能是 选项 W X A 稀硫酸 NaAlO2溶液 B 稀硝酸 Fe C CO2 Ca(OH)2溶液 D Cl2 Fe 9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。 n、p、q是由这些元素组成的二元化合物,常温下,n为气体。 m、r、s分别是Z、W、X的单质,t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色,上述物质间的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A.简单离子半径: Z>Y>XB.化合物P中只存在离子键 C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应D.最简单气态氢化物的稳定性: W>X 10. 下图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,它们之间有如下转化关系。 (反应中生成的水已略去) 请回答以下问题: (1)B是____________,F是____________,G是____________。 (填化学式) (2)C物质在日常生活中可作____________剂。 (3)写出反应①的化学方程式: ____________________________________________ 11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素中两种元素组成的化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,r是一种强酸,s通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小W B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 12. A是一种常见的金属单质,B是淡黄色固体,请结合转化关系图判断下列说法正确的是() A.A与氧气还可以生成另一种常见化合物F,B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2 B.完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体,然后将产物与过量的B反应,则固体增重小于Wg C.相同温度下,分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液,则盛有D的溶液的试管中红色较深 D.用洁净的铂丝蘸取某待测液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色,该溶液中一定含有钾离子,不含有钠离子 13. X常温下为气体,a、b、c是中学化学常见物质,均由常见元素组成,转化关系(反应条件略去)如图所示,下列说法不正确的是 A.若X为O2,a为一种固态单质,则c可能为CO2或SO3 B.若b为固态非金属单质,b与X所含元素同主族,则c也能与X反应 C.若a、b、c焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性,则a中可能既含有离子键又含有共价键 D.若b为气态非金属单质,b与X所含元素同周期,则X与b所含元素原子的核电荷数相差1 14. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。 下列说法不正确的是: A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物 B.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用 C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2 D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊 15. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,他们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。 下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为Al(OH)3,则戊可能为NaOHB.若甲为Na2CO3,则丁可能为CO2 C.若甲为N2,则丁可能为O2D.若甲为Fe,则戊可能是盐酸 16. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的12。 甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体。 上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。 下列说法正确的是 A.原于半径: r(Y)>r(Z)>r(W) B.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 D.Z与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构 17. X为一种常见气体(常温下),a、b、c是中学化学常见物质,均由常见元素组成,转化关系如图所示,下列说法不正确的是 A.若a、b、c焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性,则a中可能既含有离子键又含有共价键 B.若X为O2,a为一种固态单质,则c可能为CO2和SO3 C.若b为固态非金属单质,b与X所含元素同主族,则a、b、c均能与X反应 D.若a为固态非金属单质,a与X所含元素同周期,常温常压下c为白色固体,则X与a所含元素原子的核电荷数相差2 18. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,m、n、p、q依次为四种元素的单质;r、t、u为二元化合物,其中u是我国北方主要的大气污染物之一,可使品红溶液褪色;25℃,0.01mo/L的v溶液pH=12;上述物质间转化关系如图,下列说法错误的是 A.Y、Z、W的简单离子半径: W>Y>Z B.W、Y分别与X形成的简单化合物的沸点: Y>W C.X和Y、Z和Y都能形成不止一种二元化合物 D.X、Y、Z、W中任意三种元素形成的化合物都抑制水的电离 19. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。 X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。 x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。 其转化关系如图所示,下列判断错误的是() A.反应①、②、③都属于氧化还原反应 B.X、Y、Z、W四种元素中,Y的原子半径最小 C.Na 着火时,可用甲扑灭 D.一定条件下,x与甲反应生成丁 20. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物,r是由元素C形成的单质,上述物质的转化关系如图所示。 常温下0.01mol·L-1s溶液的pH为12。 下列说法正确的是 A.原子半径的大小B B.化合物n与s中均既含有离子键,又含有共价键 C.1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1NA D.1moln与足量的p完全反应可生成11.2L的r 21. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是() A.若A是铁,则E可能为稀硝酸 B.若A是CuO,E是碳,则B为CO C.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3 D.若A是AlCl3溶液,E不可能是NaOH溶液 22. 甲乙丙丁戊是中学常见的无机物,他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。 下列说法错误的是 A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应①②可能都属于氧化还原反应 B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸 C.若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊不可用于干燥甲 D.若甲为浓盐酸,乙为MnO2,则戊可能使品红褪色 23. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素属于不同周期。 下列转化关系中,A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质,其余均为常见化合物。 下列分析正确的是 A.Y的氢化物在常温下是液体 B.与Y同周期氢化物中D最稳定 C.Z的含氧酸均为强酸 D.F含离子键和共价键 24. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。 则W、X不可能是 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B NaOH溶液 AlCl3溶液 C CO2 Ca(OH)2溶液 D Cl2 Fe 二、填空题 25. 已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质,D是过渡元素形成的常见单质,它们之间能发生如下反应。 (图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题: (1)丙的电子式为_____;组成气体乙的元素在周期表的位置____;物质B含有的化学键类型是______; (2)写出下列反应的离子方程式: ④_________________________; ⑤_____________________; (3)金属D与稀硝酸反应,产生标准状况下1.12L的NO气体,则参加反应的硝酸为_______mol。 26. 现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间的转化关系如图所示,请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: B_______F______ (2)写出下列反应离子方程式: 反应⑤________________ 反应⑥_______________ (3)实验室制取气体乙时,先将气体生成物通过_______以除去_______ (4)在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中,浓盐酸体现了_____性和__________性,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 27. 根据下图的化学反应框图解图。 已知: 粉末化合物A是红棕色,粉末单质B是金属单质 (1)单质F是________,溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________; (2)写出下列反应的化学方程式: A+B→C+D_____________________________________; D→H: _________________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式: E+Cl2→G: __________________; G+C→E: ________________________; B→F+H: __________________________。 28. 下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液,其中A、C为单质,B为氧化物且常温下为无色液体,E为淡黄色固体,H为红褐色沉淀。 (反应条件和部分产物已省略) 根据上述转化关系,回答问题: (1)写出下列物质的化学式: A_________G_________ (2)反应①的化学方程式为: ______________________________________。 反应②的离子方程式为: ______________________________________。 (3)沉淀G转化为沉淀H的现象: ________,化学方程式为___________ (4)写出物质E的一种用途________________________________。 (5)一定条件下,将一定量的A与足量的C充分反应,最终得到39.0g固体E,则反应中转移的电子数为_______________。 29. 如图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物,有关操作已略去。 又知A为高熔点物质,B为无色气体,D为一种天然出产的矿石的主要成分,可作为颜料。 试回答: (1)写出下列物质的化学式: I____________,F____________。 (2)G转化为H的现象是____________,对应化学方程式为____________。 (3)写出I和J反应生成K的离子方程式____________。 (4)写出C+D→A+E的化学方程式________________________。 30. 某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D, 已知D为强酸,请回答下列问题: (1)若A常温下为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体。 ①氯水和B皆可作漂白剂。 若同时使用于漂白一种物质时,其漂白效果是________(填“增强”“减弱”“不变”),用化学方程式解释上述原因_________________; ②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式: ________________________________。 (2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体。 ①A转化为B的化学方程式是: ______________________________________, ②D的稀溶液常温下可与铜反应并生成B气体,请写出该反应的离子方程式: _____。 31. 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。 A、C、E、G是中学化学中常见的单质;通常状况下,E是密度最小的气体,G是黄绿色的气体,B是常见的无色液体,F是强碱且焰色反应火焰呈黄色,D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分,K受热分解可生成红棕色固体。 请回答下列问题: (1)D的化学式为____________。 (2)F的电子式为____________。 (3)写出J溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式: ________________________。 (4)写出常温下G与F的溶液反应的化学方程式: ________________________。 32. 有关物质的转化关系如下图所示。 A、C、E是常见的金属单质,E为紫红色,反应①可用于焊接铁轨,B是赤铁矿的主要成分,F的溶液中加入KSCN溶液变红。 (部分反应物和生成物省略) 请回答下列问题: (1)D的化学式是____。 (2)可选用____(填“字母”)实现反应C→F的转化。 a.稀盐酸b.氯气/点燃c.CuSO4溶液 (3)反应①的化学方程式为____。 (4)反应②的离子方程式为____。 33. 有关物质的转化关系如下图所示。 常温下,B、E为气态,分别呈黄绿色、无色,且E常用作制冷剂。 D是最常见的无色液体,F是一种不溶于水的碱,G是厨房中的常见调味品,H为硝酸盐,其摩尔质量为80g·mol-1。 (1)F、H的化学式分别为___、___。 (2)请设计检验A中阳离子的实验方案: ___。 (3)写出反应①的离子方程式: ___。 (4)写出反应②的化学方程式,并标出电子转移的数目和方向: ___。 34. 已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀。 (1)物质A的化学式为_____,F化学式为____________; (2)B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为_____________________________; (3)H在潮湿空气中变成M的化学方程式为_________________________________; (4)A和水反应生成B和C的离子方程式为_________________________________; (5)M投入盐酸中的离子方程式___________________________________________; (6)“水玻璃”长期暴露在空气中会变质,这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触,生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。 写出反应的离子方程式____________________________; (7)小苏打可作胃药,请写出其中和胃酸时的离子方程式____________________。 35. (10分)几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下: 可供参考的信息有: ①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。 A、E、F、G四种物质中含同种元素。 ②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8。 ③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。 试根据上述信息回答下列问题: (1)A的化学式为▲,每消耗1molA转移的电子为▲mol; (2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式: ▲; (3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。 则①、②、③符号对应的分散系的分散质的化学式依次为▲、▲、 ▲。 (4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。 试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式: ▲。 36. 已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质,其中A、D为气体,J为蓝色溶液。 转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去): (1)若B为气体时,当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时,有白烟生成。 则 ①请写出下列物质的化学式C__________,F______________。 ②在溶液中,检验白烟中阳离子的方法__________________。 (2)若B为固体时,已知E是一种常见的空气污染物,且将C与E混合可生成淡黄色固体B,写出G与H反应的化学方程式_____,简述检验气体E的方法_____。 (3)若G分别是HNO3和H2SO4,取两者 混合溶液10mL,加入0.25mol•L﹣1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C点混合液呈中性)。 则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为_________mol·L-1,HNO3的物质的量浓度为_____________mol·L-1。 37. 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。 在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。 请回答下列问题: (1)若A是黄绿色气体,可用于自来水消毒;D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,则B的化学式可能是________;实验室制取A的离子方程式为______________________________。 (2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为______________________________________________________。 (3)若D是常见强碱,具有吸湿性,B有两性,则反应②的离子方程式是_______________。 (4)①若A、C、D常温下都是气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。 ②某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因___________________________。 38. 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D均为气体单质,E是固体单质,A物质的焰色反应火焰为紫色,F 是黑色晶体,它们存在如图转化关系,反应中生成的水及次要产物均的已略去。 (1)写出下列物质的化学式: C_____________, D______________,H____________。 (2)指出MnO2在相关反应中的作用: 反应①中做_______剂,反应②中做_________剂。 (3)当①中有1molA 完全反应时转移电子的物质的量是________mol。 (4)检验G中阳离子的方法___________________
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