最新中考化学总复习总结及试题复习冲刺用.docx
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最新中考化学总复习总结及试题复习冲刺用
最新中考化学总复习总结资料
一、基本概念:
1、化学变化:
生成了其它物质的变化。
2、物理变化:
没有生成其它物质的变化。
3、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:
两点两度色态味、水溶性、导电性、导热性、吸附性、挥发性等)。
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质(如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、有毒性等)。
5、纯净物:
由一种物质组成。
6、混合物:
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。
7、元素:
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
8、原子:
是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分。
①元素与原子的区别:
元素只讲种类,不讲个数;原子既讲种类,又讲个数。
②元素与原子的联系:
原子的核电荷数决定元素的种类,原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
9、分子:
是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分。
10、单质:
由同种元素组成的纯净物。
11、化合物:
由不同种元素组成的纯净物。
12、氧化物:
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
13、化学式:
用元素符号来表示物质组成的式子。
14、相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。
某原子的相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)。
15、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
16、离子:
带有电荷的原子或原子团。
注:
在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数。
17、四种化学反应基本类型:
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如:
A+B=AB(多合一)
②分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
如:
AB=A+B(一变多)
③置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如:
A+BC=AC+B
④复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
如:
AB+CD=AD+CB
18、还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
19、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)。
(注:
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
20、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(“五个不变”:
反应物,生成物总质量不变,元素种类不变,原子的数目、种类、质量都不变。
“两个一定改变”:
物质种类一定改变,构成物质的分子种类一定改变。
“一个可能改变”:
分子总数可能改变)
21、燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件:
①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
22、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
①溶液的组成:
溶剂和溶质。
②命名:
溶质名称+溶剂名称+溶液;
③溶质可以是固体、液体或气体;④固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;
⑤两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;
⑥当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质;
⑦一种溶液里溶剂只有一种,溶质可以有多种。
23、固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度(单位:
g)。
24、①酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
如:
HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-
组成特点:
一定含氢元素
②碱:
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
如:
NaOH==Na++OH-;
组成特点:
一定含氢氧两种元素
③盐:
电离时生成金属离子(NH4+)和酸根离子的化合物。
如:
Na2SO4==2Na++SO42-;
组成特点:
一定含非金属元素。
三者均能导电!
25、①酸性氧化物(大多数属于非金属氧化物):
凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物(如CO2)。
与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外),CO2+H2O=H2CO3
②碱性氧化物(都属于金属氧化物):
凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物(如CuO)。
与水反应生成可溶性碱,CaO+H2O=Ca(OH)2
26、结晶水合物:
含有结晶水的物质(如:
Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)。
27、潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象(如NaOH)。
风化:
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
二、基本知识、理论:
1、空气的成分:
N2占78%,;O2占21%,;稀有气体占0.94%,CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物:
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质。
3、其它常见气体的化学式:
NH3、CO、CO2、CH4、SO2、NO、NO2、H2S、HCl
4、必须背熟的离子:
①阳离子:
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+、NH4+(铵根离子)、H+、Ag+、Ba2+等
②阴离子:
O2-、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-、OH-、S2-、PO43-(磷酸根) 等
③了解:
HCO3-(碳酸氢根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、HS-(硫氢根)、ClO3-(氯酸根)、SO32-(亚硫酸根)、H2PO4-(磷酸二氢根) 、 HPO42-(磷酸氢根)HSO4-(硫酸氢根)等
④对于常见的原子团,其化合价应该记住,特别是以下六个原子团:
原子团(离子)
PO43-
SO42-
CO32-
NO3-
OH-
NH4+
化合价
-3
-2
-2
-1
-1
+1
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
课本P83。
元素化合价记忆口诀如下:
正价:
负价:
正一氢钾钠铵银,正二钙镁钡与锌;负一氢氧根,硝酸根,氟氯溴
铜一二铁二三,三铝四硅二四碳。
负二碳酸根,硫酸根,氧与硫……
(单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价:
(1)化学式的意义:
①宏观意义:
a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:
a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写:
①直接用元素符号表示的:
a.金属单质,如:
钾K等;b.固态非金属,如:
碳C等;c.稀有气体,如:
氦(气)He等
②多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
双原子分子单质化学式:
O2(氧气)N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式:
臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,如:
MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”,如:
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
⑴核外电子排布:
1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律:
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层
⑵元素性质与原子结构的关系:
元素分类
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数
一般是1~3个(<4)
一般≥4(氢是1)个
8(He有2)个
得失电子倾向
易失去最外层电子,形成阳离子
易得到电子,形成阴离子
相对稳定,不易得失电子
化学性质
不稳定(活泼)
不稳定(活泼)
稳定(不活泼)
注:
元素的化学性质取决于最外层电子数
⑶离子与原子的区别和联系
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
结构
质子数﹥电子数
质子数﹤电子数
电性
不显电性
带正电荷
带负电荷
性质
一般性质比较活泼,在反应中易得失电子
因电子层结构为相对稳定结构,故性质一般比较稳定
相互联系
阳离子
原子
阴离子
7、书写化学方程式的原则:
①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:
“写”、“配”、“注”“等”。
8、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b.化学式:
见本知识点的第5点第
(1)小点。
c.离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号:
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示b.分子的表示方法:
用化学式表示
c.离子的表示方法:
用离子符号表示d.化合价的表示方法:
用化合价符号表示
9、元素化合价与离子表示方法的区别:
离子符号写法
化合价的表示方法
正负号及数值标的位置
标在元素符号右上角
标在元素符号正上方
正负号及数值写的顺序
数值在前,正负号在后
正负号在前,数值在后
数值是1时
省略不写
不能省略
10、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
⑴氧气(O2):
Ⅰ、反应原理:
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2KClO3=======2KCl+3O2↑,[固+固]或[固+液]
Ⅱ、检验:
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气
Ⅲ、收集方法:
①排水法(不易溶于水)②向上排空气法(密度比空气大)
Ⅳ、验满(验纯):
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
Ⅴ、注意事项:
(“查装定点收离熄”谐音同“茶庄定点收利息”)
①检查装置的气密性
②试管口要略向下倾斜(防止小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
⑵氢气(H2):
Ⅰ、反应原理:
Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑([固+液])
Ⅱ、检验:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气。
Ⅲ、收集方法:
①排水法(难溶于水)②向下排空气法(密度比空气小)
Ⅳ、验满(验纯):
<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯,火焰呈淡蓝色。
Ⅴ、注意事项:
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。
)
⑶二氧化碳(CO2):
Ⅰ、反应原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,[固+液]
Ⅱ、检验:
通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2
Ⅲ、收集方法:
①向上排空气法(密度比空气大);(不能用排水法收集)
Ⅳ、验满(验纯):
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
Ⅴ、注意事项:
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
11、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
⑴氧气(O2)
Ⅰ、物理性质:
(通常状况下)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
Ⅱ、化学性质:
①C+O2==CO2(空气中持续红热;氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变混浊的气体)
②S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰,均生成有刺激性气味的气体)
③4P+5O2==2P2O5(空气中黄色火焰,产生大量白烟;氧气中发出耀眼的白光,产生大量的白烟,生成白色固体)
④3Fe+2O2==Fe3O4(空气中灼烧至红热,离火后迅速变凉;氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
⑤4Al+3O2====2Al2O3(空气中灼烧至红热,离火后变冷;氧气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出大量的热,生成白色固体)
⑥蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
Ⅲ、用途:
1、供呼吸2、炼钢3、气焊(注:
O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。
)
⑵氢气(H2)
Ⅰ、物理性质:
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。
Ⅱ、化学性质:
①可燃性:
2H2+O2====2H2O(淡蓝色火焰)
②还原性:
H2+CuO===Cu+H2O;3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
Ⅲ、用途:
1、填充气、飞舰(密度比空气小)2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)
⑶二氧化碳(CO2)
Ⅰ、物理性质:
无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。
Ⅱ、化学性质:
⑴CO2+H2O==H2CO3(酸性)(H2CO3===H2O+CO2↑)(不稳定)
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(非金属氧化物+可溶碱=盐+水)
⑵氧化性:
CO2+C==2CO;CaCO3==CaO+CO2↑(工业制CO2)
Ⅲ、用途:
1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)2、制饮料、化肥和纯碱
⑷一氧化碳(CO)
Ⅰ、物理性质:
无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体
Ⅱ、化学性质:
①可燃性:
2CO+O2==2CO2(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)
②还原性:
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)
Ⅲ、用途:
1、作燃料2、冶炼金属
制取气体常用的发生装置和收集装置:
发生装置
收集装置
[固(+固)]
[固+液]
简易装置
[固+液]
排水法
向上
排空气法
向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体
氧气(O2)
氢气(H2)
二氧化碳(CO2)
药品
高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固(+固)]或[固+液]
锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液]
石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
[固+液]
反应原理
MnO2
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
P36图2-17(如14的A)
或P111.图6-10(14的B或C)
P111.图6-10
(如14的B或C)
P111.图6-10
(如14的B或C)
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气
点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气
通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
收集方法
①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
(不能用排水法收集)
验满
(验纯)
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火,若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置
正放
倒放
正放
注意事项
1检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。
)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
物质
物理性质
(通常状况下)
化学性质
用途
氧气
(O2)
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
点燃
点燃
①C+O2==CO2(发出白光,放出热量)
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
(注:
O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。
)
②S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火
点燃
焰;氧气中—紫蓝色火焰)
点燃
③4P+5O2==2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)
④3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
氢气
(H2)
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。
点燃
1可燃性:
点燃
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl
1、填充气、飞舰(密度比空气小)
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)
2
还原性:
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳(CO2)
无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。
CO2+H2O==H2CO3(酸性)
(H2CO3===H2O+CO2↑)(不稳定)
1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
高温
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
高温
氧化性:
CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑(工业制CO2)
一氧化碳(CO)
无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体
①可燃性:
2CO+O2==2CO2
(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)
1、作燃料
2、冶炼金属
②
还原性:
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)
三、常见物质的主要物理性质
1、常见固体物质的颜色:
⑴白色固体:
CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。
⑵红色固体:
Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)。
⑶黑色固体:
MnO2、CuO、Fe3O4、C(木炭)、铁粉。
⑷蓝色固体:
CuSO4•5H2O。
⑸淡黄色固体:
硫磺(单质S)。
⑹绿色固体:
碱式碳酸铜(了解)Cu2(OH)2CO3
2、常见沉淀的颜色
⑴不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。
⑵不溶于水但能溶于酸,且能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。
⑶不溶于水,能溶于酸,但没有气泡生成的白色沉淀物是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3。
⑷不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。
⑸不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。
3、常见溶液的颜色
⑴常见的酸,如盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是无色的;其中浓盐酸、浓硝酸有刺激性气味。
⑵蓝色溶液:
含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液、CuCl2溶液。
⑶黄色溶液:
含Fe3+的溶液,如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。
⑷浅绿色溶液:
含Fe2+的溶液,如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
4、常见气体的颜色
⑴红棕色气体:
二氧化氮(NO2)。
⑵黄绿色气体:
氯气(Cl2)。
⑶无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
5、溶液的酸碱性
⑴显酸性的溶液:
酸溶液和某些盐溶液。
如硫酸氢钠(NaHSO4)、硫酸氢钾(KHSO4)等
⑵显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液。
碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)等。
⑶显中性的溶液:
水和大多数的盐溶液
四、敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,浓硫酸。
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、硫酸铜。
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钙。
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水。
2、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体。
五、气体的净化与干燥
1、气体净化的几种方法
⑴吸收法:
用吸收剂将杂质气体吸收除去。
常见气体吸收剂见下表:
吸收剂
吸收的气体杂质
吸收剂
吸收的气体杂质
水
可溶性的气体;HCl、NH3等
NaOH固体
CO2、HCl、H2O
无水CuSO4
H2O
碱石灰
CO2、HCl、H2O
灼热的铜网
O2
NaOH溶液
CO2、HCl
灼热的CuO
H2、CO
浓硫酸
H2O
⑵转化法:
通过化学反应,将杂质气体转化为所要得到的气体。
如除去CO2中的少量CO,可将混合气体通过足量的灼热CuO。
2、气体的干燥:
干燥剂
可干燥气体
不可干燥气体
名称或化学式
酸
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