中考化学二轮复习专题训练 酸碱盐氧化物.docx
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中考化学二轮复习专题训练酸碱盐氧化物
金属、氧化物、酸、碱、盐
相关基本知识点梳理
一、物质分类
1、、碱、盐的对比
酸
碱
盐
电离出什么离子
举例
联系
此反应叫
2、电离方程式,是用来表示酸、碱、盐解离(电离)的情况。
举例,如:
HCl===H2SO4===
Ba(OH)2===Fe2(S04)3===
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1.(98、02)下列物质中,属氧化物的是
(A)氧气(B)三氧化硫(C)高锰酸钾(D)硝酸(E)蒸馏水(F)氢氧化铜
2.(01)下列各组物质中,属于纯净物的一组是
(A)蒸馏水、液态氧、液态氢(B)稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液
(C)新鲜空气、纯净食盐水、清洁矿泉水(D)汽水、浓硫酸、大理石
3.(06)按酸、碱、盐、氧化物的分类,下列各组物质属于同一类别的是
A.氯化钠和碳酸钙B.氢氧化钠和硝酸钾
C.氧化镁和氯化氢D.氧化钙和氢氧化钙
4.(96)现有如下离子:
K+、Cl-、SO42-、Cu2+,则这些离子相互形成的化合物有种。
5.(00)NaHSO4的名称是,它属于酸、碱、盐中的类物质。
6.(96)现有下列物质:
①木炭,②甲烷,③酒精,④一氧化碳,⑤硫,其中属
于有机化合物的是
(A)①、④,(B)②、③,(C)④、⑤,(D)①、③、⑤。
7、写出下列物质的化学式或名称。
(1)二氧化硅;
(2)硫酸铝;(3)碳酸氢钾;
(4)氯化亚铜;(5)氧化铝;(6)氯化镁;
(7)硫酸氢钠;(8)硫酸亚铁;(9)氯气;
(10)Fe(NO3)2;(11)熟石灰;(12)氧化铁;
(13)硝酸铝;(14)碳酸铜;(15)二氧化硫;
(16)氯化铁;(17)氢氧化镁;(18)氧化钾;
(19)硫酸锌;(20)氯化铝;(21)氢氧化铁;
(22)氧化钠;(23)硝酸锌;(24)氯化亚铁;
(25)氧化铁;(26))氢氧化铝;(27)硝酸铁________。
(补充)将上述物质进行分类(填写编号)。
属单质的有;属氧化物的是;属碱的是;
属于酸的有;属于盐的是。
二、常见物质的性质
1、特殊物质颜色
颜色
溶液
固体
黑色
红色
石蕊溶液遇性溶液
酚酞溶液遇性溶液
蓝色
含有离子的溶液
石蕊溶液遇性溶液
黄色
含有离子的溶液
浅绿色
含有离子的溶液
2、常见金属、氧化物、酸、碱和盐的性质
物质
俗称
化学式
性质和用途
铁
能被磁铁吸附
二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊
一氧化碳
有剧毒
氧化钙
遇水反应放出大量的。
盐酸
盐酸是色、有性气味的液体,浓盐酸易挥发出气体,遇空气里的而呈现白雾。
硫酸
纯净的硫酸是色粘稠状液体,挥发。
浓硫酸有性、(以做干燥剂)脱水性、腐蚀性,溶于水放出大量的热
氢氧化钠
色固体,暴露在空气中易吸收空气中的水而,易与空气中的反应而变质,产生。
极易溶于水,并大量的热,有强腐蚀性。
氢氧化钙
色粉末状固体,易与空气中的反应而变质产生,溶于水,水溶液又称,有腐蚀性。
氯化钠
白色晶体,粗盐因含有、等杂质而易潮解。
粗盐经、、可制得精盐。
碳酸钠
色粉末状固体,易溶于水,其水溶液显性,广泛用于造纸、纺织、制皂、玻璃、洗涤剂等工业。
碳酸氢钠
色易溶于水的固体,其水溶液显性,是制糕点发酵粉的主要成分。
可用于治疗胃酸过多。
碳酸钙
色溶于水的固体,工业上通过煅烧来制取生石灰和二氧化碳;实验室用和稀盐酸来反应制取二氧化碳。
是重要的建筑材料。
中考相关考题解析
1.(03)写出下列有关物质的化学式:
(1)抢救非典型肺炎病人时用呼吸机输入的单质气体:
。
(2)天安门前的华表的主要成分:
。
(3)农业上常用来改良酸性土壤的一种碱:
。
(4)海水中含量最多的一种氧化物:
。
2.(96)广东部分地区雨水的PH值小于5.6,这此雨水是的雨水。
(A)纯净的(B)中性的(C)碱性的(D)酸性的
3.(97)以下是人体内一些液体和食物的近似PH值:
①胃液0.9~1.5,②胆汁7.1~
7.3,③苹果2.9~3.3,④鸡蛋清7.6~8.0,⑤番茄4.0~4.4。
其中呈酸性的是
(A)①、②(B)③、④、⑤(C)①、③、⑤(D)②、④
4.(98)有三瓶无色液体:
水、石灰水、稀盐酸。
其PH由大到小的顺序是
(A)石灰水、水、稀盐酸(B)水、稀盐酸、石灰水
(C)稀盐酸、水、石灰水(D)稀盐酸、石灰水、水
5.(98)把浓盐酸、木炭、食盐溶液分别露放在空气中,其中质量会减少的是。
6.(97)下列固态物质,需密封保存的是
(A)大理石(B)木炭(C)氢氧化钠(D)煤
7.(04)实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸,由此猜测浓硝酸可能具有的性质是()
A、它是深棕色溶液B、它是稳定的化合物
C、它是易跟空气反应的物质D、它是见光易分解的物质
8.(03)下列物质中,在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用,著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献的是
A、碳酸钠B、氯化钠C、硝酸钾D、硫酸铜
9.(06)人类每年从自然界中提取大量的金属铁,下列关于铁的说法正确的是
A.炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B.钢是很纯的铁
C.生铁是含少量碳的铁合金D.被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
10.(06)我国南方一些地区,农民有时会向农出撒些熟石灰,以调节土壤的pH。
这些地区土壤的pH可能是
A.=7B.>7C.<7D.无法确定
易错题选
11、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
要鉴别氢氧化钠稀溶液
和饱和氢氧化钙溶液,下列方法不能够达到目
的的是
A.分别滴加碳酸钠溶液B.分别通入二氧化碳
C.分别滴加稀盐酸D.分别加热原溶液至80℃
12、小明学习化学后,在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐,你认为下列方法不可行的是
A.各取少量通过尝味道区分B.各取少量分别倒入水中观察是否溶解
C.各取少量分别倒入食醋D.各取少量溶于水,再分别加入石灰水
三、金属、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化规律
判断下列反应能否发生,若能反应,请书写化学方程式,并归纳反应发生的规律。
反应/化学方程式
反应通式
反应发生规律/考试要求
反应类型
Mg+O2====
Fe+O2====
H2+O2====
CaO+H2O====
对应的碱要可溶于水
CO2+H2O====
生成的酸为常见含氧酸
Cu(OH)2
Fe+CuSO4===
Cu+HCl===
Al+H2SO4===
Mg(OH)2+HCl===
Fe2O3+H2SO4===
Na2CO3+HCl===
Na2CO3+Ba(OH)2===
CuCO3+NaOH===
K2CO3+CuSO4===
KNO3+CuCO3===
SO2+NaOH===
CO2+Ca(OH)2===
练习:
请写出四种物质和稀硫酸反应制备硫酸镁的化学方程式
;;
;。
四、判断复分解反应能否发生
1、记住常见酸和碱的溶解性规律
含有阴离子
普遍性规律
常见特例
备注
NO3-
溶解
无
Cl-
AgCl↓
SO42-
BaSO4↓
Ag2SO4、CaSO4微溶
CO32-
不溶解
K2CO3、Na2CO3可溶
OH-
KOH、NaOH、
Ca(OH)2、Ba(OH)2
Ca(OH)2一般作为可溶
或总结如下:
1、_____盐、______盐、
______盐和_______盐全溶。
2、______盐和_______盐大部分可溶(除_______和________外。
)
3、_______盐除_______、________、_____
___可溶外,其余都不溶。
4、除_________、_________、________、_______为可溶性碱外,其余不溶.
2、复分解反应发生的条件
反应物
对反应物的要求
对生成物的要求
有“酸”参加的反应
生成物中有水或沉淀或气体
没有“酸”参加的反应
要求两者都可溶
练习:
判断下列反应能否发生,若能,写出化学方程式。
①氯化钡与稀硫酸
②碳酸钠与氢氧化铜
③氯化铁与氢氧化钠④盐酸与氢氧化钠
中考相关考题解析
1、(06)甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种,其中
甲分别能与乙、丙、丁发生反应,甲是
A.K2SO4
B.H2S04C.Ba(NO3)2D.K2CO3
解析:
本题考察复分解反应发生的条件。
中这四种物质都是可溶物,所以只要考虑交换成分后的产物是否满足要求即可。
K2CO3中的CO32-结合Ba(NO3)2中的Ba2+会产生BaCO3↓,同样也能和H2S04中的H+反应产生水和二氧化碳,但不能和K2S04反应。
而Ba2+结合CO32-或者S042-都会产生相应的沉淀物,满足了对于产物的要求。
答案
:
选C
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1.(93)现有下列几组盐:
①钾盐②钙盐③钠盐④硫酸盐⑤盐酸盐⑥硝酸盐,其中能
全溶于水的是
(A)②、④(B)①、②、⑤(C)①、③、⑥(D)⑤、⑥
2.(90)下列几组物质,均能溶于水的是
(A)氢氧化钠、碳酸钙(B)氢氧化钡、碳酸钠
(C)氢氧化铜、硝酸铜(D)氢氧化钾、硫酸钡
3.(91)下列各组物质混合,能发生复分解反应,且生成物有非金属氧化物的是
(A)硝酸钠溶液和硫酸镁溶液(B)氢氧化铁和硝酸
(C)碳酸镁盐酸(D)硫酸钾溶液和氢氧化钡溶液
4.(94)下列各物质混合,能发生复分解反应且有沉淀生成的一组是
(A)氢氧化铜和硝酸(B)氢氧化钡溶液和硫酸
(C)碳酸钙和盐酸(D)硝酸钾溶液和稀盐酸
5.(96)下列碱、酸、盐间既能发生复分解反应,又无沉淀和气体放出的是
(A)盐酸和碳酸钙(B)硫酸和氢氧化钾溶液
(C)氯化钾溶液和硝酸钠溶液(D)硫酸和氯化钡溶液
6.(97)下列物质相互混合,能发生复分解反应的是
(A)氢氧化铁和硫酸(B)氯化钾和硝酸
(C)氢氧化铜和硝酸钠(D)碳酸钙和硫酸钡
7.(01)下列物质相互混合时,能发生化学反应的是
(A)一氧化碳和水(B)氢氧化铁和硝酸
(C)氯化铜和稀硫酸(D)硝酸钠和石灰水
8.(04)初中化学里,我们学习过以下常见的酸、碱、盐:
NaOH、Ca(OH)2、HCl、
H2SO4、Na2CO3,请你整理归纳,这五种物质两两相互发
生化学反应的共有()
A、4组B、5组C、6组D、7组
9.(97)某化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子,往该化合
物溶液里加入氧化铜,加热,再加入氢氧化钡溶液,有蓝色和白色两种沉淀出现。
此化合物是下列的
(A)硫酸(B)碳酸氢钠(C)硫酸氢钠(D)盐酸
10.(99)往盛有少量稀硫酸的试管里放入生锈铁钉(铁锈主要成分是Fe2O3),待铁锈消失
后即取出铁钉,再往试管里滴入氢氧化钠溶液,会有沉淀出现,静置后滤出沉淀,这种沉淀的主要成分(填化学式)是______。
11.(04)有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液,要除去其中杂质,得到纯净的氢氧化钠溶液,下列操作可以达到目的的是()
A、过滤后加入适量稀硝酸B、先过滤,然后小心蒸发
C、加入适量盐酸,过滤D、加入适量氢氧化钙溶液,过滤
12.(04)下面各组金属只用硫酸亚铁溶液,就能比较它们的活动性强弱的是()
A、铜和银B、铜和锌C、铁和铜D、铅和铁
13.(04)某电镀厂排出的污水,其PH<7,并含有硫酸铜,要除去有毒的硫酸铜,同时调节PH至中性,可选用下列物质中的()
A、生石灰B、氯化钡C、硝酸银D、碳酸钙
14.(04)如图所示,试管中盛有PH=1的无色溶液A,将
气球中的固体B倒入溶液A中,观察到有无色气泡产生,
且气球胀大。
B不可能是()
A、锌B、碳酸钠C、碳酸氢钠D、硫酸钠
15.(04)某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种。
把该粉末放入足量水中,充分搅拌,仍然有白色物质不能溶解;加入过量稀盐酸后,不溶物全部溶解;继续加入BaCl2溶液,没有明显现象。
该粉末中肯定没有的物质是()
A、CaCl2B、Na2SO4C、Ba(NO3)2D、K2CO3
16.(00)把木炭粉与氧化铜粉混合后加入到足量的盐酸中,完全反应后过滤,再往滤液中加入氢氧化钠溶液,会有沉淀出现,这种沉淀的成分是(填化学式)。
17、.(02)下列物质中不溶于水,但能溶于稀硫酸的是
(A)银(B)三氧化硫(C)氧化铁(D)醋酸
18.(93)某碱A的实验变化如下:
该碱是下列中的
(A)Cu(OH)2(B)KOH(C)NaOH(D)Ca(OH)2
19.(99)久置的盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶,其瓶塞附近往往有一层白色粉末。
取该粉末于表面皿中,滴入盐酸,有气泡出现。
产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______。
20.(01).把氢气、一氧化碳、甲烷在空气中充分燃烧的生成物,分别先通过浓硫酸再通过氢氧化钠溶液。
如果浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都增加,则所通过的是燃烧的生成物,如果浓硫酸质量增加,氢氧化钠溶液质量不变,则所通过的是燃烧的生成物。
21.(91)以下是关于食盐性质的叙述:
①易溶于水,②其溶液能与稀硫酸反应,③其溶液能与氢氧化钾溶液反应,④其溶液能与硝酸银溶液反应,⑤其溶液能与锌反应。
其中正确的是
(A)①和④(B)②和③(C)②和⑤(D)②、
③和⑤
22.(90)下列盐中,可用金属直接与盐酸反应生成的是
(A)MgCl2(B)AgCl(C)CuCl2(D)HgCl2
23.(90)能和稀硫酸反应,又能和硝酸银溶液反应,均产生白色沉淀的是
(A)盐酸(B)硫酸钠溶液(C)氯化钡溶液(D)硝酸钡溶液
24.(01)分离硝酸钾和硝酸钙混合液,要使用硝酸和一种盐,该盐的化学式是。
25.(96)往盛盐酸的试管里加入镁,完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液,有白色沉淀出现,此沉淀物是。
26.(97)往某含钙化合物的无色溶液里,加入一种盐溶液,有白色沉淀产生,过滤,经检验滤液是氢氧化钠溶液。
该含钙化合物的名称是。
27.(98)某固体由氯化钙、氢氧化铜、硝酸钠、碳酸钾中的一种或两种组成。
把该物质置于水中,搅拌,有白色沉淀出现。
过滤,往沉淀加稀硝酸,沉淀全部溶解并有气泡放出。
往滤液滴入硝酸银溶液,又有白色沉淀出现。
这物质由(写化学式)组成。
28.(99)某固体粉末由氯化钡、氯化钠、氯化钙、碳酸钠四种中的—种或若干种组成。
取少量该粉末置于水中,搅拌,得无色溶液。
向溶液滴入硝酸银溶液,有白色沉淀出现,再加稀硝酸,仍有部分白色沉淀不能溶解。
该粉末由(写化学式)_________组成。
29.(00)鉴别下列三种固体粉末:
碳酸钠、氯化铜、氢氧化镁,可用多种不同方法。
其中,最经济、最简便的方法所选用的试剂是(填所选用的试剂名称)。
30.(00)已知下列事实:
①人的胃液里含有少量盐酸;②透视检查胃病时,让患者口服硫酸钡(俗称“钡餐”);③可溶性钡盐会使人中毒。
如果患者误服碳酸钡,则会发生中毒,原因是。
31.(01)可溶性钡盐会使人中毒。
如果误服用氯化钡,可用泻盐硫酸镁解毒,其原因是(用化学方程式表示)。
32.(01)某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验,为使反应完全,先往氢氧化钙溶液中滴入无色酚酞溶液,然后再滴入碳酸钠溶液,想根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全。
你认为这样做对不对?
(填“对”或“不对”),理由是。
33.(02)已知甲是盐,乙是碱。
甲、乙两种物质的溶液混合后产生沉淀,加入足量稀硝酸后,沉淀有一部分溶
解,溶液呈蓝色,而仍未溶解的沉淀显白色,则甲是(写化学式),乙是(写化学式)。
34.(02)要分离硝酸钠和硝酸钡混合液,可向溶液中加入稍过量的(写化学式)溶液,过滤后,再分别向滤液和沉淀中加入适量的(写化学式)。
35.(98)要除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜,可加入下列适量的。
(A)氢氧化钠溶液;(B)氯化钡溶液;(C)硝酸银溶液;(D)氢氧化钡溶液。
36.(99)要除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,可加入适量的一种粉末,振荡后过滤。
这种粉末的名称是。
37.(01)除去氢氧化镁粉末中混有的少量氯化镁,应采用下列方法中的
(A)加水、搅拌、过滤(B)加盐酸、搅拌、蒸发
(C)加硝酸银溶液、搅拌、过滤(D)加石灰水、搅拌、蒸发
38.(01)下列方法中,能除去生石灰中混有的少量碳酸钙的是
(A)加强热
(B)加盐酸(C)加氢氧化钠(D)加
水
39.(02)要除去银粉中含有的少量铜粉,可加入下列试剂中的
(A)
稀盐酸(B)硝酸银溶液(C)硝酸汞溶液(D)稀硫酸
40.(02)要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯化铜,可加入一种物质,它的化学式是。
41.(03)要鉴别氯化钡、硫酸铜、碳酸钠三种溶液,下面方法中可行而最经济的是()
A、分别加入硫酸钠溶液,再加硫酸B、分别加入硫酸
C、选择其中一种溶液,加入硝酸银溶液D、选择其中两种溶液相互混合
42.(03)下列几组物质中,相互能反应,并且需要指示剂来判断反应是否完成的是()
A、氢氧化铁和稀硫酸B、氢氧化钠溶液和稀盐酸
C、澄清石灰水和碳酸钠溶液D、氯化钾溶液和硝酸钡溶液
43.(03)取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中,隔一段较长的时间后滴加稀盐酸,可以观察到的现象是()
A、有白色沉淀B、有气泡放出C、有白色沉淀,同时有气泡放出D、看不到明显变化
44.(03)有下列六种盐的固体粉末:
氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙,从中分别取样,两两混合为一组,加入蒸馏水,能够得到无色透明溶液的,最多有
A、2组B、3组C、4组D、5组
45.(03)用浓盐酸与大理石反映制取CO2,把生成气体通入澄清石灰水,观察到有气泡冒出,但没有白色沉淀。
根据现象,该CO2中混有了(填名称)气体。
难题易错题选
46、20.(23.1%)向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用下图所示曲线表示的是
A.①②B.②④C.③④D.④
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