化学高考真题理综化学重庆卷解析版.docx
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化学高考真题理综化学重庆卷解析版
化学(共100分)
相对原子质量(原子量):
H—1N—14O—16Na—23Cl—35.5Cu—64Sn—119Pb—207
一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个备选项中,只有一项符合题目要求)
1.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是()
A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁
C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针
【答案】D
考点:
考查化学反应的判断。
2.下列说法正确的是()
A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强
B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强
C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强,错误;B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸
性强,正确;C.Al2O3属于两性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,MgO属于碱性氧化物,与NaOH溶液不
反应,错误;D.SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡,则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液
只得到BaSO4白色沉淀,错误;选B。
考点:
考查原子半径的大小比较,非金属性强弱的比较,铝、镁、硫及其化合物的化学性质。
3.下列叙述正确的是()
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
【答案】C
考点:
考查弱电解质的电离,溶液的PH,离子浓度的大小比较等知识。
4.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.由于Fe(OH)2
极易被空气中的氧气氧化,所以需隔绝空气,用植物油隔绝空气,用长的胶头滴
管插入NaOH溶液的底部,正确;B.容量瓶不能用于溶解固体,错误;C.NH4Cl受热分解,离开热源又会重
新生成NH4Cl,得不到氨气,且氨气极易溶于水,不能用排水法收集,错误;D.实验室制乙烯需要170℃的
温度,温度计的水银球应插入反应溶液中,且不能接触烧瓶内壁,错误;选A。
考点:
考查化学实验基本操作与评价。
5.某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:
下列叙述错误的是()
A.X、Y和Z均能使溴水褪色
B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应
D.Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体
【答案】B
考点:
考查有机物的化学性质。
6.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1
已知硫的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1
S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1
则x为()
A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c+a-b
【答案】A
【解析】
试题分析:
已知硫的燃烧热为ΔH1=akJ·mol-1,则硫的燃烧热化学方程式为,①S(s)+O2(g)=SO2(g)
ΔH1=akJ·mol-1,②S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1,③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)
ΔH3=ckJ·mol-1,根据盖斯定律,可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3,即x=3a+b-c,选A。
考点:
考查盖斯定律的应用。
7.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中,将CO
和H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)K=0.1
反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是()
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7mol
D.CO的平衡转化率为80%
【答案】C
考点:
考查影响化学反应速率的因素,反应的热效应,化学平衡的有关计算。
2、综合题(本大题共4小题,共58分)
8.(15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为。
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原
产物为(已知该反应为置换反应).
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为。
(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。
用碱石灰除去的物质为;
②该产气药剂中NaN3的质量分数为。
【答案】8.(15分)
(1)
(2)Fe(3)离子键和共价键
(4)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(5)①CO2、H2O②65%
考点:
考查电子式
,化学键类型,化学反应方程式的书写,化学计算等知识。
9.(15分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过题9图1
装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是。
安装F中导管时,应选用题9图2中的。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定
剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。
【答案】9.(15分)
(1)锥形瓶b
(2)慢(3)吸收Cl2
(4)4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成
(5)稳定剂Ⅱ,稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度
考点:
考查ClO2的制备、吸收、释放和应用的基本操作等知识。
10.(14分)某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫,其中一种组分T可通过下列
反应路线合成(部分反应条件略)。
(1)A的化学名称是,A→B新生成的官能团是;
(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为。
(3)D→E的化学方程式为。
(4)G与新制的Cu(OH)2发生反应,所得有机物的结构简式为。
(5)L可由B与H2发生加成反应而得,已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr,则M得结构简式为。
(6)已知R3C≡CR4
,则T的结构简式为。
【答案】10.(14分)
(1)丙烯—Br
(2)2
(3)CH3BrCHBrCH2Br+2NaOH
HC≡C
CH2Br+2NaBr+2H2O
(4)HC≡CCOONa(5)CH3CH2CH2C≡
CCHO(6)
(3)卤代烃在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成E,则D→E的化学方程式为
CH3BrCHBrCH2Br+2NaOH
HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O。
(4)E为HC≡CCH2Br,E发生水解反应,羟基取代Br生成醇,醇再发生氧化反应生成醛,G为HC≡CCHO,
则G与新制的Cu(OH)2发生反应,所得有机物的结构简式为HC≡CCOONa。
(5)L可由B与H2发生加成反应而得,L为CH3CH2CH2Br,根据已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2,J和L反应生成M,则M得结构简式为CH3CH2CH2C≡CCHO。
(6)由已知所给信息,T的结构简式为
。
考点:
考查有机物的名称,有机化学反应方程式,有机物的结构简式等知识。
11.(14分)我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,
故对其进行修复和防护具有重要意义。
(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。
(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。
(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。
关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是。
A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率
C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数
(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。
如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为。
(5)题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
①腐蚀过程中,负极是(填图中字母“a”或“b”或“c”);
②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为;
③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为L(标准状况)。
【答案】11.(14分)
(1)四
(2)10:
1(3)A、B(4)Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O
(5)①c②2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓③0.448
考点:
考查铜及其化合物的性质。
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