江苏省姜堰市姜淮培训中心届高三化学周练四人教版.docx
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江苏省姜堰市姜淮培训中心届高三化学周练四人教版
江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练四
选择题
单项选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是
A.过氧化钠的结构式:
Na-O-O-NaB.甲基的电子式:
C.K+离子的核外电子排布式:
1s22s22p63s23p6
D.S原子的结构示意图为:
2.下列选项体现了物质物理性质的是
A.纯碱除去油污B.食醋清洗水垢
C.木炭吸附色素D.臭氧消毒餐具
3.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023,下列判断中正确的是
A.1mol苯酚中“C=C”的个数为3×6.02×1023
B.35.5g超氧化钾(KO2)所含阴离子中的电子数为8.5×6.02×1023
C.6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6×6.02×1023
D.标准状况下,2.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.15×6.02×1023
4.下列反应中,调节反应条件后,反应产物不会改变的是
A.钠与氧气 B.硫酸与铝片
C.盐酸与铁粉 D.二氧化硫与氨水
5.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:
①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是
A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①
6、下列离子方程式正确的是
A.在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.往氯化铝溶液中加入过量的氨水
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液
2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
7.已知在酸性条件下有以下反应关系:
①KBrO3能将I-氧化成KIO3,本身被还原为Br2;
②Br2能将I-氧化为I2;
③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所得产物除水外还有
A.Br-、I2B.Br2、Br-、I2C.Br2、I2、IO3-D.Br2、IO3-
8.下列实验操作安全正确的是
A.称量氢氧化钠固体B.配制150mL0.10mol/L盐酸
C.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为:
aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O
下列有关推断中,不正确的是
A.d+3f = 3g+h
B.反应中每消耗5.6 g Fe,转移0.2mol~0.3mol e-
C.HNO3的氧化性大于Fe3+
D.当a不变时,d随着b的增大而增大
10.金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C,将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体,加入足量盐酸中,充分反应后,将溶液蒸干,然后隔绝空气灼烧,得到的固体成分可能是
A.MgO和CB.MgO
C.MgCl2和CD.Mg(OH)2
11.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究Na与水的反应可能有O2生成
C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致
12.已知下列反应:
①NH3+H+
NH4+②Ag++2NH3
Ag(NH3)2+③Ag++Cl—
AgCl
前者都比后者更容易发生。
下列事实或现象预期正确的是
A.氯化银可溶于氨水
B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
13.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.K+、Fe2+、NO3―、SO42―B.Na+、Cl-、NO3-、SO42-
C.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-
14.从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下:
①SiO2+2C
Si(粗)+2CO
②Si(粗)+2Cl2
SiCl4
③SiCl4+2H2
Si(纯)+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是
A.①、③是置换反应,②是化合反应
B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅
C.任一反应中,每消耗或生成28g硅,均转移4mol电子
D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
非选择题
15.(10分)某实验小组同学在做铜与浓硫酸反应实验时,发现铜片反应结束后,试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,仍然有黑色固体未溶解。
⑴由上述实验可知,原试管底部的白色固体是_____________。
⑵小李同学认为CuO可能不溶于浓硫酸并猜测黑色固体为CuO,小王根据上述实验立即否定了小李的猜测,小王的依据是_____________。
⑶为探究黑色固体的组成,小组成员上网检索,获知黑色固体可能是CuS、Cu2S或它们的混合物,同时获知CuS、Cu2S都能被硝酸氧化为Cu2+和SO42-、都能在空气中灼烧生成CuO和SO2。
①写出CuS溶于浓硝酸的化学方程式:
___________________。
②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净,加入少量浓硝酸,待固体溶解后再加入少量BaCl2溶液。
该实验过程中,能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是________________________。
③若你是该实验小组成员,要进一步探究黑色固体到底是CuS、Cu2S还是它们的混合物,应如何设计实验?
请简要叙述:
_________________。
16.(8分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
回答下列有关问题:
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净。
可选用的试剂是(选填序号);
a.Cl2b.Fec.HNO3d.H2O2
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。
(CuFeS2中S为-2价)
则下列说法正确的是(选填序号);
a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金
b.反应中,所有铁元素均被还原
c.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d.当转移1mol电子时,46gCuFeS2参加反应
(3)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2:
1,试配平下列方程式:
FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
17.(10分)下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件未列出。
已知C、H是无色有刺激性气味的气体,D是一种黄绿色的气体单质,物质J可用于饮水消毒。
反应②和④是化工生产中的重要反应,反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答下列问题:
⑴物质E的电子式是____________;物质J的名称为 。
⑵反应⑤的化学方程式为________________________________。
⑶反应③的现象为___________________________________________。
⑷物质A由三种元素组成,1molA与水反应可生成1molB和2molC,A的化学式为________。
18.(10分)
(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:
硫、硫化氢、硝酸、一氧化氮、水。
该反应中还原产物是______;若反应过程中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是______
。
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