江西莲花届高三实验班第五次理科综合能力测试化学部分试题Word版含答案.docx
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江西莲花届高三实验班第五次理科综合能力测试化学部分试题Word版含答案
理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
(选择题,每小题6分,共48分)
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H1,C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl35.5,Fe56,Zn65
1、在相同温度和压强下,等质量的下列气体所占体积最大的是( )
A.H2B.O2C.CO2D.Cl2
2、用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是( )
3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
4、莽草酸结构简式如图.下列说法错误的是()
A.该物质分子式为C7H10O5
B.该物质与乙酸互为同系物
C.该物质能与乙醇发生酯化反应
D.1mol该物质与Na反应时,最多消耗Na4mol
5、下列有关元素性质比较正确的是( )
A.氢化物稳定性:
PH3>H2S>HCl
B.沸点:
H2O>HF>HCl
C.原子半径:
S>F>O
D.酸性:
HClO>HNO3>H2CO3
6、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
7、对于反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)(正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是( )
A.
B.
C.
D.
8、一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意如图。
下列有关该电池说法正确的是()
A.B电极发生还原反应
B.A电极上发生的一个电极反应为:
2Li++S8+2e-=Li2S8
C.每生成1molLi2S8转移0.25mol电子
D.电子从B电极经过外电路流向A电极,再经过电解质流回B电极
第Ⅱ卷
(非选择题,共4小题,共52分)
9、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度.
(1)滴定:
①用式滴定管盛装1.00mol/L盐酸标准液.如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置.请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中.滴定管中剩余液体的体积0.10mL(填大于、小于或者等于).
②下表是3种常见指示剂的变色范围:
指示剂
石蕊
甲基橙
酚酞
变色范围(pH)
5.0﹣8.0
3.1﹣4.4
8.2﹣10.0
该实验不可选用作指示剂;若使用酚酞做指示剂滴定终点为
③有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
20
0.50
25.12
24.62
2
20
如图
如图
填写
3
20
6.00
30.58
24.58
(2)根据所给数据,计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度mol/L.
(3)下列几种情况会使测定结果偏高的是
a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶;
b.滴定后俯视读数;
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;
d.若未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定.
e.未用标准液润洗酸式滴定管.
10、(12分)有A、B、C、D四种元素:
A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8;B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原子核内有12个中子的可显+2价的金属,当2.4gC与足量盐酸反应时,在标准状况下放出氢气2.24L;D原子的M层上有7个电子。
(1)A、B、C、D的元素名称为________、________、________、________。
(2)B、C、D最高价氧化物的水化物化学式为________、________、________。
(3)D的气态氢化物与H2S和HF稳定性大小顺序为____________。
11、制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题
方案一:
把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀 (填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算.洗涤沉淀的具体操作是 .
方案二:
把一定量的样品与足量硫酸反应后,用下图所示装置测定产生CO2的体积,为了确保测定结果的准确性,B中的溶液最好采用 .图1装置中实验仪器a的名称是 .
方案三:
利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去).实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g;
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中;
④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为35.6g.
(1)若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”).
(2)装置A中试剂X应选用 .
(3)E装置的作用是 .
(4)根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为 (结果保留小数点后一位).
12、有机物A~I之间的转化关系如图所示:
已知:
A有下列性质:
①苯环上只有一个取代基.
②核磁共振氢谱中有五种峰.
③能使Br2的CCl4溶液褪色;能与碳酸氢钠溶液反应放出气体.
(1)A中官能团的名称为;其中最多有个原子共平面.
(2)G、I的结构简式为、.
(3)①和⑤的反应类型分别为、.
(4)写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式.
(5)符合下列条件的F的同分异构体有种(不考虑立体异构),写出任意一种的结构简式.
i.不能发生水解反应.
ii.苯环上有两个取代基.
iii.1molF与足量银氨溶液反应,生成4molAg.
(6)参照上述合成路线,设计一条由乙烯为起始原料,制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无机试剂任选).
参考答案及评分标准
1.【答案】A
【解析】解:
相同温度和相同压强下,气体摩尔体积相同,根据V=
知,等质量等温等压的情况下,气体体积与气体摩尔质量成反比,氢气的摩尔质量是2g/mol,氧气的摩尔质量是32g/mol,二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,氯气的摩尔质量是71g/mol,所以气体体积最大的是氢气,故选A.
2.【答案】C
【解析】A中不能用向上排空气法收集C2H2;B中Na2CO3与NaHCO3的位置应互换;D中
不能用NaOH溶液吸收乙酸乙酯。
3.【答案】D
【解析】解:
A、硝酸具有强氧化性,能把SO32-氧化成SO42-,故错误;B、因为通入过量的SO2,因此生成HSO3-,故错误;C、反应前后电荷不守恒,故错误;D、过氧化钠先和水反应生成NaOH和O2,然后NaOH再和CuSO4反应,故正确。
4.【答案】B
【解析】解:
A.由结构简式可知该有机物的分子式为C7H10O5,故A正确;
B.有机物含有碳碳双键和多个羟基,与乙酸结构不同,不是同系物,故B错误;
C.含有羧基,可与乙醇发生酯化反应,故C正确;
D.含有3个羟基、1个羧基,都可与钠反应生成氢气,则1mol该物质与Na反应时,最多消耗Na4mol,故D正确.
故选B.
5.【答案】B
【解析】解:
A、非金属性:
Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定是HCl>H2S>PH3,故A错误;
B、有氢键的氢化物的沸点较高,分子间形成氢键数目越多,沸点越高,所以沸点:
H2O>HF>HCl,故B正确;
C、同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径S>O>F,故C错误;
D、元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性N>C,虽然Cl的非金属性较强,但HClO属于弱酸,所以酸性强弱HNO3>H2CO3>HClO,故D错误;
故选B.
6.【答案】B
【解析】解:
A、氨气的密度比空气小,c装置中应该短管进,长管出,故A错误;
B、浓硫酸可以与亚硫酸反应,生成二氧化硫,SO2气体的密度比空气大,c装置中应该长管进,短管出,SO2气体会污染空气,所以要吸收尾气,故B正确;
C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO,NO2要用氢氧化钠溶液吸收,水不能完全吸收,故C错误;
D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热,且由于浓盐酸易挥发,所以c中收集的气体不纯净,应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置,故D错误;
故选B.
7.【答案】D
【解析】解:
A、升高温度平衡应逆向移动,逆反应速率应大于正反应速率,不符合勒夏特列原理,故A错误;
B、升高温度平衡应逆向移动,温度越高AB2的含量越小,不符合勒夏特列原理,故B错误;
C、增大压强平衡正向移动,所以压强越大AB2的含量越大,不符合勒夏特列原理,故
C错误;
D、增大压强平衡正向移动,所以压强越大AB2的含量越大,温度越高AB2的含量越小,符合勒夏特列原理,故D正确.
故选D.
8.【答案】B
【解析】解:
A、在原电池中,电解质里的阳离子移向正极,所以A是正极,发生还原反应,B是负极,发生氧化反应,故A错误;B、A是正极,发生得电子的还原反应:
2Li++S8+2e-═Li2S8,故B正确;C、正极反应式:
2Li++S8+2e-═Li2S8,每生成1molLi2S8转移2mol电子,故C错误;D、电子从B电极经过外电路流向A电极,但是电子不会经过电解质溶液,故D错误;故选B。
9.【答案】
(1)①酸;大于;
②石蕊;滴入最后一滴,溶液由浅红色变为无色,且半分钟内不恢复;
③24.60;
(2)1.23;
(3)ce.
【解析】解:
(1)①盐酸是酸性溶液,存放在酸式滴定管中;滴定管的最大刻度下面有一段高度无刻度,所以滴定管中能盛放的液体的体积大于其量程,则滴定管中剩余液体的体积大于0.10mL;
故答案为:
酸;大于;
②石蕊的颜色变化不明显,不能作指示剂,所以中和滴定时不能选用石蕊作指示剂;使用酚酞做指示剂,酸滴碱,溶液由浅红色变无色,则滴入最后一滴,溶液由浅红色变为无色,且半分钟内不恢复即达到滴定终点;
故答案为:
石蕊;滴入最后一滴,溶液由浅红色变为无色,且半分钟内不恢复;
③滴定前读数为0.30mL,滴定后读数为24.90mL,则消耗溶液的体积为24.60mL,故答案为:
24.60;
(2)由第1组、第2组、第3组消耗的盐酸标准液的体积为:
mL=24.60mL,c(待测)=
=
mol/L=1.23mol/L,
故答案为:
1.23;
(3)a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,锥形瓶中待测物的物质的量不变,所以消耗的标准液体积不变,所以测定结果不变,故a错误;
b.滴定后俯视读数,则消耗的标准液体积偏小,所以测定结果偏小,故b错误;
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,故c正确;
d.若未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则标准溶液的用量偏少,即消耗的标准液体积偏小,故d错误;
e.未用标准液润洗酸式滴定管,滴定管中有蒸馏水,所以标准溶液的浓度减小,滴定时消耗的标准溶液的体积偏大,则测定结果偏高,故e正确.
故答案为:
ce.
10.【答案】
(1)氧 钠 镁 氯
(2)NaOH Mg(OH)2 HClO4
(3)H2S 【解析】 A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8,即A原子得2个电子后,核外电子为(2+8)个,所以A为氧;遇空气能放出氧气的淡黄色固体氧化物为过氧化钠,则B为钠;C为可显+2价的金属,根据它与盐酸反应放出氢气的量,列式计算其相对原子质量为24,中子数为12,核电荷数也为12,则C为镁;D原子的M层有7个电子,其核电荷数为17,所以D为氯。 11.【答案】方案一: 过滤;沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物,使水自然流下,重复2~3次; 方案二: 饱和NaHCO3溶液;圆底烧瓶; 方案三: (1)偏小; (2)NaOH溶液; (3)防止空气中CO2和水蒸气进入D中; (4)88.3%. 【解析】解: 方案一: 样品溶解后加入过量的CaCl2溶液会生成碳酸钙沉淀,分离固液混合物的方法为过滤,洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物,使水自然流下,重复操作2﹣3次; 故答案为: 过滤;沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物,使水自然流下,重复2~3次; 方案二: 把一定量的样品与足量硫酸反应后,然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积,是利用排液法测定生成二氧化碳的气体体积,在饱和碳酸氢钠溶液中二氧化碳不反应,溶解度最小,所以B中的溶液最好采用饱和NaHCO3溶液;由装置图可知下图装置中实验仪器a为圆底烧瓶; 故答案为: 饱和NaHCO3溶液;圆底烧瓶; 方案三: (1)反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收;快速鼓入空气,也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中碱石灰完全吸收;则测得的二氧化碳质量偏小,所以测定结果偏小; 故答案为: 偏小; (2)鼓入空气,可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收,因为空气中含有二氧化碳,因此应把鼓入的空气中的二氧化碳吸收处理,所以装置A应放入氢氧化钠溶液; 故答案为: NaOH溶液; (3)如果D装置直接与外界空气相连通,则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响,所以装置E的作用则是防止空气中水和二氧化碳进入装置D中; 故答案为: 防止空气中CO2和水蒸气进入D中; (4)反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g﹣83.4g=2.2g 设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x Na2CO3~CO2 10644 x2.2g ,解得x=5.3g 纯碱样品Na2CO3的质量分数= ×100%≈88.3% 故答案为: 88.3%. 12.【答案】 (1)羧基、碳碳双键;19; (2) ; ; (3)加成反应;消去反应; (4) +2NaOH +NaBr+H2O; (5)12; 等; (6) . 【解析】解: A的分子式为C9H8O2,A的苯环上只有一个取代基,能使Br2的CCl4溶液褪色,能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,说明A的取代基上含有碳碳双键、﹣COOH,核磁共振氢谱中有五种峰,则A为 ,A与HBr发生加成反应生成B及C,C在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应、酸化得到H,H中含有羧基、羟基,H在浓硫酸加热条件下得到I,I分子中含有3个六元环,应是2分子H发生酯化反应得到H,且I中羧基、羟基连接同一碳原子,故H为 、I为 ,则C为 ,B为 .B与甲醇发生酯化反应生成D为 ,D在醇溶液加热条件下发生消去反应生成F为 ,F发生加聚反应生成高分子化合物G为 ,C与甲醇发生酯化反应生成E为 ,E发生消去反应生成F. (1)A为 ,含有官能团为羧基、碳碳双键,苯环为平面结构、碳碳双键为平面结构、﹣COO﹣为平面结构,三个平面通过旋转单键可以处于同一平面,旋转单键可以使羧基中H原子处于该平面内,分子中所有原子都可以处于同一平面内,即最多有19个原子共平面, 故答案为: 羧基、碳碳双键;19; (2)G、I的结构简式分别为 、 , 故答案为: ; ; (3)反应①属于加成反应,反应⑤属于消去反应, 故答案为: 加成反应;消去反应; (4)C与足量NaOH溶液反应的化学方程式为: +2NaOH +NaBr+H2O, 故答案为: +2NaOH +NaBr+H2O; (5)符合下列条件的F( )的同分异构体: i.不能发生水解反应,没有酯基,ii.苯环上有两个取代基,iii.1molF与足量银氨溶液反应,生成4molAg,含有2个﹣CHO, (邻、间、对三种), (邻、间、对三种), (邻、间、对三种), (邻、间、对三种),故共有12种, 故答案为: 12; 等; (6)中乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br,在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成HOCH2CH2OH,发生催化氧化生成OHC﹣CHO,再进一步氧化生成HOOC﹣COOH,最后与乙二醇在浓硫酸、加热条件下发生缩聚反应得到聚乙二酸乙二酯,合成路线流程图为: , 故答案为: .
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