成人教育 《无机化学》期末考试复习题及参考答案.docx
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成人教育《无机化学》期末考试复习题及参考答案
无机化学练习题A
一、填空题
1、NH3;HS—;H2O;HPO42—的共轭酸的化学式分别是_____,______,
_______和______。
2、缓冲溶液的缓冲容量与______和_____有关。
3、100mL0.1mol·L-1H2SO4(Mr=98)溶液中,H2SO4的物质的量是______,质量浓度是______。
4、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称是,内界是____,外界是______,中心原子是,配位原子是,配体是。
5、共价键具有______性和_____性,通常σ键比
键______。
6、在NH3、CCl4、和H2O三种物质中,分子之间只存在色散力的物质是______,它的几何构型为______,中心原子采用______杂化。
二、选择题
1.下列各组分子或离子中,不属共轭酸碱关系的是()
A.HCl和Cl-B.H2CO3和CO
C.H2CO3和HCO
D.NH
和NH3
2.符号c(H3PO4)=0.1mol·L-1表示()
A.H3PO4溶液的质量浓度是0.1mol·L-1B.H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol·L-1
C.H3PO4溶液的物质的量是0.1mol·L-1D.H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
3.人体血浆中最重要的抗酸成分是()
A.HCO
B.H2CO3C.CO
D.H2PO
4.某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-9,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是()
A.5-7B.8-10C.6-8D.4-6
5.H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在()
A.色散力B.分子间氢键
C.取向力D.诱导力
6.下列缓冲溶液中,缓冲容量最大的是()
A.0.05mol·L-1HAc-0.05mol·L-1NaAc溶液
B.0.10mol·L-1HAc-0.10mol·L-1NaAc溶液
C.0.05mol·L-1HAc-0.15mol·L-1NaAc溶液
D.0.15mol·L-1HAc-0.05mol·L-1NaAc溶液
7.已知某原子中的四个电子的量子数(n,l,m,ms)如下,其中电子能量最高的是()
A.4,1,1,-
B.2,1,1,-
C.2,1,0,+
D.4,2,1,-
8.BeBr2分子中,Be原子所采取的杂化方式是()
A.spB.sp2
C.sp3D.spd2
9.决定原子轨道能量的量子数是()
A.n,l,m,msB.l,m,msC.n,lD.n,l,m
10.在医学上等渗溶液的渗透浓度为()
A.<280mmol·L-1B.280mmol·L-1-320mmol·L-1
C.>320mmol·L-1D.270mmol·L-1-330mmol·L-1
11、下列各组中,不属于共轭酸碱对的一组是()
A.NH
和NH3B.HSO
和SO
C.H3O+和OH-D.H2PO
和HPO
12、根据酸碱质子理论,下列分子或离子中属于两性物质的是()
A.H2SB.OH-C.H2OD.Ac-
13、下列关于溶液酸碱性的说法中,错误的是()
A.溶液pH越大,其碱性越强
B.溶液中OH-越多,其碱性越弱
C.溶液中H+越多,其酸性越强
D.温度升高时Kw变大
14、下列配合物中命名正确的是()
A.[Co(NH3)2(en)2]Cl氯化二(乙二胺)∙二氨合钴(Ⅲ)
B.K[Co(NO2)4(NH3)2]二氨∙四硝基合钴(Ⅲ)酸钾
C.[CoCl2(NH3)2(H2O)2]Cl氯化二氯∙二氨∙二水合钴(Ⅲ)
D.[CoCl2(NH3)4]Cl氯化∙四氨∙二氯合钴(Ⅲ)
15、H2O分子中O原子采取不等性sp3杂化,分子在空间的构型为()
A.角形B.三角形
C.四面体D.三角锥形
三、问答题
1、写出下列反应的标准平衡常数表达式:
(1)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
(2)Sn2+(aq)+2Fe3+(aq)
Sn4+(aq)+2Fe2+(aq)
(3)ZnS(s)+2H3O+(aq)
Zn2+(aq)+H2S(g)+2H2O(l)
2、某元素的原子序数为24,试问:
(1)此元素原子的电子总数是多少?
(2)写出该元素基态原子的电子排布式
(3)它属于第几周期、第几族?
主族还是副族?
(4)它有多少个成单电子?
3、应用LeChatelier原理预测下列平衡在改变平衡条件时,下列反应(该反应为吸热反应)
的移动方向。
(1)加入NaCN(s)
(2)降低体系温度
AgCl(s)+2CN-(aq)
[Ag(CN)2]-(aq)+Cl-(aq)
=+21kJ·mol-1
4、某元素的原子序数为25,试问:
(1)此元素原子的电子总数是多少
(2)写出该元素基态原子的电子排布式
(3)指出它所在的周期和族
(4)它有多少个成单电子
四、计算题
1、298.15K时,AgCl的溶解度为1.8×10-3g·L-1。
试求该温度下AgCl的标准溶度积常数。
已知AgCl的摩尔质量是143.4g·mol-1。
2、用实验方法测得某肾上腺皮质机能不全病人的血浆的渗透浓度为0.26mol·L-1。
问此病人的血浆为等渗、低渗或高渗溶液?
计算此血浆在37℃时的渗透压力。
无机化学练习题A答案
一、
1、NH4+;H2S;H3O+;H2PO4—
2、(缓冲比;缓冲溶液的总浓度)
3、(0.01mol;9.8g·L-1)
4、三氯化四氨·二水合钴(Ⅲ);([Co(NH3)4(H2O)2]3+;Cl-;Co3+;N和O;NH3和H2O
5、(方向性;饱和性;稳定)
6、(CCl4;正四面体;sp3等性)
二、
1、(B)2、(D)3、(A)4、(D)5、(B)
6、(B)7、(D)8、(A)9、(C)10、(B)
11、(C)12、(C)13、(B)14、(C)15、(A)
三、
1、
2、
(1)该元素原子的电子总数是24个;
(2)24Cr:
1s22s22p63s23p63d54s1
(3)它属于第四周期ⅥB族;
(4)共有6个成单电子。
3、
(1)正向移动
(2)逆向移动
4、
(1)该元素原子的电子总数是25个;
(2)25Mn:
1s22s22p63s23p63d54s2
(3)它属于第四周期,ⅦB族,d区
(4)共有5个成单电子。
四、
1、AgCl饱和溶液的浓度为:
=1.7×10-10
2、解:
为低渗溶液
此病人血浆的渗透压为:
无机化学练习题B
一、判断题
()1、在25℃时,0.1mol·dm-3的氨水溶液中氨的碱常数为1.79⨯10-5,25℃时,0.05mol·dm-3的氨水溶液中氨的碱常数为1/2⨯1.79⨯10-5。
()2、同一缓冲系的缓冲溶液,总浓度相同时,只有pH=pKa的溶液缓冲容量最大。
()3、将正常红细胞放入氯化钠溶液中,发生了溶血现象,则该氯
化钠溶液为低渗溶液。
()4、酸碱质子理论认为:
凡是能给出质子的物质都是酸,凡是能接受质子的物质都是碱。
()5、9.0g·L-1NaCl溶液不是等渗溶液。
()6、在配位化合物中,中心原子的配位数一定等于配体的数目。
()7、n=4,l=2轨道的名称为4d。
()8、量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.(电子云的形状)。
()9、配位滴定中最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
()10、化学平衡移动时,其平衡常数一定随之改变。
二、填空题
1、在0.10mol·dm-3NH3·H2O溶液中加入NH4Cl固体后,NH3的解离度___________,溶液的pH值_____________,解离常数________________。
2、配合物NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]的名称是、配合物内界是、配合物的中心原子是、配位体是、配位数是、配位原子是。
3、将红血胞放入5g·L-1NaCl溶液中,红血胞会发生______现象;临床上规定渗透浓度为______的溶液为等渗溶液。
4、100mL0.1mol·L-1H2SO4(Mr=98)溶液中,H2SO4的物质的量是______,质量浓度是______。
5、自旋量子数的可能取值为______或______。
6、共价键具有______和______。
三、选择题
()1、下列各组量子数中不合理的是
A、n=2l=0m=0B、n=3l=3m=1
C、n=2l=1m=0D、n=3l=1m=-1
()2、相同条件下,下列四种溶液渗透压最大的是
A、0.10mol·dm-3NaCl水溶液
B、0.10mol·dm-3葡萄糖水溶液
C、0.20mol·dm-3蔗糖水溶液
D、0.15mol·dm-3CaCl2水溶液
()3、在分子中衡量原子吸引成键电子能力的物理量是
A、电离能B、电子亲和能
C、电负性D、解离能
()4、将红细胞放入下列溶液中,能使红细胞发生皱缩的是
(A.)90g·L-1NaCl溶液(B).9.0g·L-1NaCl溶液
(C).12.5g·L-1NaHCO3溶液(D.)1.5g·L-1NaCl溶液
()5、下列混合溶液,属于缓冲溶液的是
A.50ml0.2mol·L-1HAc与50ml0.1mol·L-1NaOH
B.50ml0.1mol·L1HAc与50ml0.1mol·L1NaOH
C.50ml0.1mol·L-1HAc与50ml0.2mol·L-1NaOH
D.50ml0.2mol·L-1HCl与50ml0.1mol·L-1NH3·H2O
()6.已知室温下各置换反应的平衡常数,其中置换反应进行得彻底的是
.A.Zn(s)+Cu2+(aq)
Cu(s)+Zn2+(aq)K=2⨯1037
B.Mg(s)+Cu2+(aq)
Cu(s)+Mg2+(aq)K=6⨯1096
C.Fe(s)+Cu2+(aq)
Cu(s)+Fe2+(aq)K=3⨯1026
()7.BeCl2分子中,Be原子所采取的杂化方式是
A.spB.sp2
C.sp3D.spd2
()8.NH3的沸点比PH3的沸点高得多,主要是因为NH3分子间存在
A.色散力B.诱导力
C.取向力D.氢键
()9.已知某原子中的4个电子的量子数(n,l,m,ms)如下,其中电子能量最高的是
A.4,1,1,-1/2B.2,1,1,-1/2
C.2,1,0,+
D.4,2,1,-
()10.下列分子中,属于极性分子的是
A.CS2B.CH4
C.NH3D.O2
()11.下列配合物中命名正确的是
A.[Co(NH3)2(en)2]Cl氯化二(乙二胺)∙二氨合钴(Ⅲ)
B.K[Co(NO2)4(NH3)2]二氨∙四硝基合钴(Ⅲ)酸钾
C.[CoCl2(NH3)2(H2O)2]Cl氯化二氯∙二氨∙二水合钴(Ⅲ)
D.[CoCl2(NH3)4]Cl氯化∙四氨∙二氯合钴(Ⅲ)
()12.符号b(H3PO4)=0.1mol·L-1表示
A.H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol·L-1
B.H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol·L-1
C.H3PO4溶液的物质的量是0.1mol·L-1
D.H3PO4溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1
()13.下列关于溶液酸碱性的说法中,错误的是
A.溶液中H+越多,其酸性越强
B.溶液中OH-越多,其碱性越弱
C.溶液pH越大,其pOH值越小
D.温度升高时Kw变大
()14.在多电子原子中,电子的能量取决于量子数
A.nB.n,lC.n,l,mD.n,l,m,ms
()15.某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是
A.6-8B.7-9C.5-7D.5-6
四、问答题
1.某元素的原子序数为24,试问:
(1)此元素原子的电子总数是多少?
(2)写出该元素基态原子的电子排布式
(3)它属于第几周期、第几族?
主族还是副族?
(4)它有多少个成单电子?
2.某元素的原子序数为25,试问:
(1)此元素原子的电子总数是多少?
(2)写出该元素基态原子的电子排布式
(3)指出它所在的周期和族
(4)它有多少个成单电子?
五、计算题
1、计算0.10mol·L-1NH4Cl溶液的pH。
已知:
25℃时Kb(NH3)=1.8×10-5
2、已知298.15K时,Ag2CrO4的标准溶度积常数为1.1×10-12,计算该温度下Ag2CrO4的溶解度。
无机化学练习题B答案
一、判断题
12√345
67√8√9√10×
二、填空题
1、减小,减小,不变
2、四(硫氰酸根)·二氨合铬(Ⅲ)酸铵;[Cr(SCN)4(NH3)2]-;Cr3+;SCN-,NH3;6;S,N
3、(溶血;280-320mol·L-1)
4、(0.01mol;9.8g·L-1)
5、(+
;-
)
6、(方向性;饱和性)
三、选择题
1B2D3C4A5A
6D7A8D9D10C
11C12A13B14B15B
四、问答题
1)该元素原子的电子总数是24个;
(2)24Cr:
1s22s22p63s23p63d54s1
(3)它属于第四周期ⅥB族;
(4)共有6个成单电子。
2、
(1)该元素原子的电子总数是25个;
(2)25Mn:
1s22s22p63s23p63d54s2
(3)它属于第四周期,ⅦB族,d区
(4)共有5个成单电子。
五、计算题
1、
解:
NH4+--NH3为一对共轭酸碱
Kao(NH4+)=1.0×10-14/1.8×10-5=5.6×10-10
c(NH4+)·Ka(NH4+)>>20Kowc(NH4+)/Koa(NH4+)>500
可以用最简公式进行计算
ceq(H3O+)==7.5×10-6mol•L-1
pH=-lg7.5×10-6=5.12
2.解:
Ag2CrO4为2-1型难溶电解质,其溶解度为:
4’
无机化学练习题C
一、判断题
()1、9.0g·L-1NaCl溶液是等渗溶液。
()2、由极性键组成的分子一定是极性分子。
()3、缓冲溶液的缓冲容量与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。
()4、酸碱质子理论认为:
凡是能给出质子的物质都是碱,凡是能接
受质子的物质都是酸。
()5、n=3,l=1轨道的名称为3d。
()6、化学平衡移动时,其平衡常数一定随之改变。
()7、在配位化合物中,中心原子的配位数一定等于配体的数目。
()8、将正常红细胞放入一氯化钠溶液中,发生了皱缩现象,则该氯化
钠溶液为低渗溶液。
()9、水的离子积随着温度的升高而减小。
()10、在配位滴定中,最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
()11、卤素分子F2,Cl2,Br2,I2之间只存在着色散力,色散力随相对分子量的增大而增大,因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。
()12、两种难溶强电解质相比较,标准溶度积较大的其相应的溶解度(以mol·L-1
为单位)也一定大。
二、填空题
1、NH4+;HCl;H2O;H2PO4-的共轭碱的化学式分别是_____,______,
_______和______。
2、产生渗透现象必备的条件是,
。
3、在下列物质中:
HCO
、H2O、NH3、NH
、Ac-、H2S中,属于两性物质的是____,只属于酸的是__,只属于碱的是___。
4、配合物[Cu(en)2]SO4的名称是,内界是______,外界是______,中心原子是,配位原子是,配体是。
5、在多电子原子中,电子排布应遵循的三原则是______原理,
___原理和______规则。
6、若用缓冲对H2CO3、HCO3-配成缓冲溶液,溶液的抗酸成分是_______,
抗碱成分是_______。
三、选择题
()1、n=4、l=2的原子轨道能级上,电子处于半充满时,应有的电子数为
A.7B.10C.3D.5
()2、人体血浆中最重要缓冲对的抗酸成分是
A.HPO
B.CO
C.H2CO3D.HCO
()3、欲配制pH=4.5的缓冲溶液,应该选择的缓冲对是
A.NH3(Kb=1.8×10-5)和NH4Cl
B.KHCO3(Ka=5.6×10-11)和K2CO3
C.HCN和NaCN(Kb=2.0×10-5)
D.HAc(Ka=1.8×10-5)和NaAc
()4、某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-5,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是
A.5-7B.8-10C.6-8D.5-6
()5、符号c(H3PO4)=0.1mol·L-1表示
A.H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol·L-1
B.H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol·L-1
C.H3PO4溶液的物质的量是0.1mol·L-1
D.H3PO4溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1
()6、下列各组量子数中(n,l,m,ms),不可能存在的是()
(A)3,2,2,-
(B)3,2,0,-
(C)3,1,0,+
(D)3,3,0,+
()7、下列各组量子数中(n,l,m,ms),不可能存在的是
A.3,2,2,-
B.3,2,0,-
C.3,1,0,+
D.3,3,0,+
()8、H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在
A.色散力B.诱导力
C.取向力D.氢键
()9、已知某原子中的4个电子的量子数(n,l,m,ms)如下,其中电子能量最高
的是
A.3,1,1,-
B.2,1,1,-
C.2,1,0,+
D.3,2,1,-
()10、在医学上等渗溶液的渗透浓度为
A.<280mmol·L-1B.280mmol·L-1-320mmol·L-1
C.>320mmol·L-1D.270mmol·L-1-330mmol·L-1
()11、只要物质的量足够,下列哪种物质能使AgCl溶解。
A.HClB.NaOH
C.NH3·H2OD.AgNO3
()12、下列各组分子之间仅存在着色散力的是()
A.甲醇和水B.溴化氢和氯化氢
C.氮气和水D.苯和四氯化碳
()13、下列分子中,属于极性分子的是
A.CO2B.CH4C.NH3D.O2
()14、在配合物[PtCl2(NH3)2]中,中心原子的配位数是
A.2B.3C.4D.6
()15、NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化,分子在空间的构型为
A.直线形B.三角形
C.四方形D.三角锥形
四、问答题
1、写出26号元素Fe的基态原子的核外电子排布式,并指出它在周期表中的位置(周期、族、区)。
指出其未成对电子数。
2.根据杂化轨道理论指出下列分子的空间构型及杂化类型。
CH3ClNH3
BBr3H2O
五、计算题
1.用实验方法测得某肾上腺皮质机能不全病人的血浆的渗透浓度为0.26mol·L-1。
已知R=8.314J·K-1·mol-1
问:
(1)此病人的血浆为等渗、低渗还是高渗溶液?
(2)计算此血浆在37℃时的渗透压力。
无机化学练习题C答案
一、判断题
1、√2、3、4、5、6、7、8、×9、10、
11、12、
二、填空题:
1、NH3;Cl-;OH-;HPO42-
2、半透膜;半透膜两侧溶液存在浓度差
3、(HCO
、H2O;NH
、H2S;NH3、Ac-、)
4、硫酸二(乙二胺)合铜(Ⅱ);[Cu(en)2]2+;SO42-;Cu2+;N;en
5、(泡利不相容;能量最低;洪特)
6、HCO
,H2CO3
三、选择题
1、D2、D3、D4、B5、D6、D7、D8、D9、D10、B
11、C12、D13.C14、C15、D
四、问答题
1、26Fe:
1s22s22p63s23p63d64s2
它属于第四周期Ⅷ族;
共有4个成单电子。
2.CH3Cl四面体sp3杂化NH3三角锥型不等性sp3杂化BBr3平面三角形sp2杂化H2O角型不等性sp3杂化
五、计算题
1、解:
此病人血浆的渗透浓度为0.26mol·L-1
此血浆的渗透浓度低于正常血浆的渗透浓度范围,为低渗溶液
此病人血浆的渗透压为:
=1.7×10-10
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