普通高等学校招生全国卷五省优创名校第六次模拟考试化学试题.docx
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普通高等学校招生全国卷五省优创名校第六次模拟考试化学试题
2020年普通高等学校招生全国卷五省优创名校第六次模拟考试
化学试题
★祝考试顺利★
注意事项:
1、考试范围:
高考范围。
2、试题卷启封下发后,如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况,应当立马报告监考老师,否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后,如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象,应当马上报告监考老师,否则一切后果自负。
4、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量:
H1 Li7C12 N14 O16 Na23Mg24Al27 S32 Fe56 Pb207
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题包括21小题,每小题2分。
每小题只有一项符合题目的要求)
1.下列有关化学用语使用正确的是( )
A.氯离子(Cl-)的结构示意图:
B.氯化铵的电子式:
C.CH4分子的比例模型:
D.次氯酸的结构式:
H-Cl-O
2.下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于混合物的是( )
A.纯碱,饱和食盐水 B.氯水,漂白粉
C.盐酸,碱石灰 D.液氨,硫酸铵
3.下列变化过程涉及氧化还原反应的是( )
A.从海水中获取氯化镁 B.煤的液化和气化
C.使用泡沫灭火器产生泡沫 D.铝土矿用强碱溶解
4.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )
A.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂
5.在一定温度下,向体积不变且相同的两个容器中,一个充入NH3,另一个充入N2与H2物质的量之比为1:
3的混合气,使两个容器的压强相同。
则两个容器内一定相等的是( )
A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度
6.NA表示阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是( )
A. 标准状况下,2.24L水中含H原子的数目为0.2 NA
B. 1L0.1mol·L-1 KNO3溶液里含O原子的数目为0.3NA
C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子的数目为0.1 NA
D. 1molH3O+和1molNH4+中含质子的数目均为10NA
7.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是( )
A.NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B.NaHCO3溶液与KOH溶液混合
C.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸
8.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.氧化亚铁溶于稀硝酸:
FeO+2H+=Fe2+ +H2O
C.向三氯化铝溶液中滴入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.金属钠投入水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
9.某无色溶液中加入铝粉能放出氢气,在该溶液中一定可以大量共存的是( )
A.Na+、NH4+、SO42-、CO32- B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.Na+、K+、Cl-、SO42- D.Na+、K+、Cl-、NO3-
10.工业上处理黄铜矿(主要成分是CuFeS2)的主要反应是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO。
关于该反应的下列说法中,不正确的是( )
A.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
B.还原产物有Cu2S、SO2、FeO
C.Fe元素的化合价没有变化
D.每反应1molCuFeS2,转移电子8mol
11.下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.原子半径:
Na>O
B.气态氢化物的稳定性:
H2O>H2S
C.向Na2CO3溶液中加盐酸,有气泡产生
D.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:
Mg>Al
12.下列各组物质中,含有共价键但属于离子化合物的是( )
A.NH4NO3 B.MgCl2 C.HF D.H2O
13.下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中
B
配制100mL浓度为
0.1mol·L-1的NaOH溶液
称取NaOH固体0.4g,溶解在100mL水中
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
D
除去CO2中少量的HCl
通过饱和碳酸氢钠溶液
14.用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )
选项
①中物质
②中物质
②中预测的现象
A
浓氨水
块状CaO
产生刺激性气味气体
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D
浓盐酸
MnO2粉末
产生黄绿色气体
15.用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板,反应是Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液,加入一定量的铁粉充分搅拌,发现仍有固体存在。
则下列判断不正确的是( )
A.氧化性Fe3+>Cu2+
B.剩余固体中一定含Cu
C.有固体存在的溶液中一定无Cu2+
D.有固体存在的溶液中一定含Fe2+
16.将气体X通入BaCl2溶液,无明显现象,继续通入Y气体,有沉淀生成。
则X、Y不可能是( )
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
SO2
Cl2
C
NH3
CO2
D
Cl2
CO2
17.下列关于物质或离子检验的判断正确的是( )
A.向溶液中滴加酚酞试液,溶液显红色:
原溶液是NaOH
B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝:
原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色:
原粉末是钠盐
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊:
原气体是CO2
18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:
W>X
B.阴离子的还原性:
W>Z
C.氧化物对应的水化物的酸性:
Y D.X与Z不能存在于同一离子化合物中 19.把1mol过氧化钠和2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( ) A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 20.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子,进行了下图所示的实验操作。 已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 由该实验可以得到的正确结论是( ) A.原溶液中肯定含有SO42- B.原溶液中肯定含有NH4+ C.原溶液中肯定含有Cl- D.原溶液中肯定含有Fe3+ 21.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.若A为Fe,C为氢气,则B一定是酸 B.若A为H2O,B、D为化合物,则C一定是气体单质 C.若C为单质,D为化合物,则A、B中一定有一种物质是单质 D.若D为单质,A、B为化合物,该反应一定属于氧化还原反应 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。 第22~24题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第25~26题为选考题,考生根据要求做答) (一)必考题(共43分) 22.(14分)某学习小组设计以下的实验方案,测定镁铝合金中铝的质量分数。 方案一: 将m1 g镁铝合金中溶解在足量的试剂X中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量,得到质量为m2 g的固体。 (1)试剂X是 ,反应的离子方程式是 ; (2)如果在实验的过程中,没有对固体进行洗涤,则测得铝的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 方案二: 选择如右图所示的装置和药品。 (3)组装完仪器以后,需要进行的实验操作是 ; (4)导管a的作用是 ; (5)读数时需要注意的事项有 ; (6)如果合金的质量是ag,测得气体的体积为bL (已换算为标准状况时的体积),则合金中铝的质量分数是 。 23.(15分)铅(Pb)与碳同主族,位于元素周期表中第六周期。 (1)铅笔中无“铅”,铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。 ①石墨和金刚石的关系是 ; A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同系物 ②一种黏土的主要成分是Al2[(OH)4Si2O5],用氧化物的形式表示其组成 。 (2)化合物中铅只有+2和+4两种价态,且+4价的化合物不稳定。 ① PbO2固体与浓盐酸混合共热,有黄绿色气体生成。 写出反应的化学方程式 ; ②将PbO2固体加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中,固体逐渐溶解,溶液变紫色。 如果反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5: 2,则该反应的氧化产物是 ; ③已知PbO是碱性氧化物,PbO2是酸性氧化物,而Pb3O4则可看作两种氧化物按一定比例混合而成。 写出Pb3O4与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式 。 (3)已知PbSO4 不溶于水,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液,形成澄清溶液。 ①PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是 ; ②把醋酸铅溶液滴入Na2S溶液中,有黑色沉淀生成,其反应的离子方程式为 ; ③铅蓄电池的使用PbO2和Pb为电极材料,稀硫酸为电解质溶液。 在电池工作过程中,如果转移了2mol电子,则提供电子的电极质量将增加 g。 24.(14分)硝酸是重要的化工原料,在工农业生产和国防上有重要用途。 (1)实验室利用硝石(NaNO3)和浓硫酸共热制取硝酸。 ①该反应利用了浓硫酸的 性; ②该反应的温度不宜太高,原因是(用化学方程式表示) ; (2)工业上用氨气的催化氧化法制取硝酸,再利用硝酸和氨气反应生产NH4NO3。 ①写出氨气的电子式 ; ②写出氨气催化氧化的化学方程式 ; ③在生产过程中,氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%,氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%,则制取80t的NH4NO3需要氨气 t; (3)某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。 取该混合酸100mL,加入5.6g铁粉充分反应。 ①反应中可以生成NO L(标准状况); ②向反应后的溶液再加入铁粉,能继续溶解铁粉 g。 (二)选考题(共15分。 请考生从给出的2道化学题中任选一道做答。 如果多做,按所做的第一题计分。 ) 25.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。 (1)基态O原子核外电子排布式为_______,基态Fe2+核外未成对电子数为_______,基态P原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为_________形; (2)比较大小(填“大于”、“小于”或“等于”): ①沸点: NH3 PH3;②第一电离能: I1(P) I1(O)。 (3)PO43−的空间构型是______,P原子的杂化形式为______, 在1molPO43−中含σ键______个。 (4)Li2O的晶胞如图所示(其中白球代表Li,黑球代表O)。 已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则 Li2O的密度为______g·cm−3(列出计算式即可)。 26.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 水杨酸酯E为紫外吸收剂,可用于配制防晒霜。 E的一种合成路线如下: (水杨酸) 已知: 回答下列问题: (1)饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则A的分子式为 ;结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为 。 (2)第③步的反应类型为 ;D中所含官能团的名称为 ; (3)第①步反应的化学方程式为 。 (4)E的分子式是 。 (5)1mol水杨酸分别消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比是 。 (6)X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。 X的同分异构体中,符合下列条件的共 种,其中取代基在苯环的对位且能消耗3molNaOH的同分异构体的结构简式是 。 ①苯环上有两个取代基 ②与FeCl3发生显色反应 ③能发生水解反应 化学试题参考答案 一、选择题(每小题2分,共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B A B A B C A C C D C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 A D A C D B B A B D 二、非选择题(共58分) (一)必考题 22.(14分,每空2分) (1)NaOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2)偏小 (3)检查装置的气密性 (4)平衡气压,使液体顺利流下 (5)冷却至室温,液面相平 (6)27(a-24b)/22.4a×100% 23.(15分,除标记以外,每空2分) (1)①B(1分) ②Al2O3·2SiO2·2H2O (2)①PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O ②MnO4- ③Pb3O4+4H+=2Pb2++PbO2+2H2O (3)①醋酸铅是弱电解质 ②Pb(CH3COO)2+S2-=PbS↓+2CH3COO- ③96 24.(14分,每空2分) (1)①高沸点性(或不挥发性) ②4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O (2)① ②4NH3+5O2=4NO+6H2O ③42 (3)①2.24 ②5.6 (二)选考题(任选一题作答,15分) 25.(15分,除标记以外,每空2分) (1)1s22s22p4(1分)4(1分)纺锤(1分) (2)①大于②小于 (3)正四面体sp34NA (4)(8×7+4×16)/[NA(0.4665×107)3] 26.(15分,除标记以外,每空2分) (1)C4H10O1-丁醇(1分) (2)加成反应(1分)羟基(1分) (3)2CH3(CH2)2CH2OH+O2→2CH3(CH2)2CO+2H2O (4)C15H22O3 (5)2: 1 (6)9HO--OCOCH3
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