精选3份合集浙江省绍兴市学年高考化学经典试题.docx
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精选3份合集浙江省绍兴市学年高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.—定温度下,在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。
容器
温度/℃
起始物质的量浓度/mol·L-1
NO(g)
CO(g)
N2
CO2
甲
T1
0.10
0.10
0
0
乙
T2
0
0
0.10
0.20
丙
T2
0.10
0.10
0
0
下列说法正确的是()
A.该反应的正反应为吸热反应
B.乙容器中反应达到平衡时,N2的转化率小于40%
C.达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D.丙容器中反应达到平衡后,再充入0.10molNO和0.10molCO2,此时v(正) 2.下列各项反应对应的图像正确的是() A.图甲为25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气 B.图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C.图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D.图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 3.常温下,将溶液分别滴加到浓度均为的溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(用表示,不考虑的水解)。 下列叙述正确的是()。 A.的数量级为 B.点对应的溶液为不饱和溶液 C.所用溶液的浓度为 D.平衡常数为,反应趋于完全 4.甲烷燃烧时的能量变化如图,有关描述错误的是( ) A.反应①和反应②均为放热反应 B.等物质的量时,CO2具有的能量比CO低 C.由图可以推得: 2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283kJ D.反应②的热化学方程式: CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ 5.物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是 选项 物质及其杂质 检验 除杂 A Cl2(HCl) 湿润的淀粉KI试纸 饱和食盐水 B NO(NO2) 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 水 C CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸) 饱和Na2CO3溶液 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 过量CO2 A.AB.BC.CD.D 6.使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气,需要分两步进行,其反应过程中的能量变化如图所示: 则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为() A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)ΔH=-103.3kJ/mol B.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=-70.1kJ/mol C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=70.1kJ/mol D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=-136.5kJ/mol 7.在复盐NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是 A.NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O B.Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D.NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 8.锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。 工作原理示意图如下,下列叙述正确的是 A.该电池工作时Li+向负极移动 B.Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液 C.电池充电时间越长,电池中Li2O含量越多 D.电池工作时,正极可发生: 2Li++O2+2e-=Li2O2 9.炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等,实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。 下列说法正确的是 A.用装置甲制取CO2并通入废碱液 B.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相 C.用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3 D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体 10.下列表述和方程式书写都正确的是 A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式: C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol B.KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: 2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O D.用石墨作电极电解NaCl溶液: 2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ 11.设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为 B.在标准状况下,4.48L环己烷含氢原子个数为 C.,在稀硫酸中充分水解,所得生成物中键数为 D.和的混合气体中含有的质子数,中子数均为 12.下图是分离混合物时常用的仪器,可以进行的混合物分离操作分别是( ) A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 13.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.11g超重水(T2O)含中子数为5NA B.1molSiO2中Si—O键的数目为4NA C.常温下,pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6NA D.标准状况下,2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl-数目为0.1NA 14.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是() A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C.制氨气时,用排水法或向下排空气法收集气体 D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气 15.下列说法不正确的是 A.国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料,主要成分是聚乙烯 B.晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等 C.MgO与Al2O3均可用于耐高温材料 D.燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.二苯甲酮广泛应用于药物合成,同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。 实验室以苯与苯甲酰氯为原料,在AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示: 相关物理常数和物理性质如下表: 名称 相对分 子质量 密度/g·cm-3 熔点/oC 沸点/oC 溶解性 苯 78 0.88 5.5 80.1 难溶水,易溶乙醇 苯甲酰氯 140.5 1.22 −1 197 遇水分解 无水氯化铝 133.5 2.44 190 178(升华) 遇水水解,微溶苯 二苯甲酮 182 1.11 48.5 305(常压) 难溶水,易溶苯 已知: 反应原理为: 。 该反应剧烈放热。 回答下列问题: (1)反应装置如图所示(加热和夹持装置已略去),迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中,再加入30mL无水苯,搅拌,缓慢滴加6mL新蒸馏过的苯甲酰氯。 反应液由无色变为黄色,三氯化铝逐渐溶解。 混合完后,保持50℃左右反应1.5~2h。 仪器A的名称为_______。 装置B的作用为_______。 缓慢滴加苯甲酰氯的原因是______。 能作为C中装置的是_______(填标号)。 (2)操作X为___________。 (3)NaOH溶液洗涤的目的是_____________。 (4)粗产品先经常压蒸馏除去__________,再减压蒸馏得到产品。 (5)当所测产品熔点为________时可确定产品为纯品。 已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为_________%(保留三位有效数字)。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 17.有机物G是一种医药中间体。 其合成路线如下: (1)B中含氧官能团名称为________和________。 (2)B→C反应类型为________。 (3)D的分子式为C10H11OCl,写出D的结构简式: ________。 (4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式: ________。 ①分子中含有1个苯环,能发生银镜反应; ②分子中有4种不同化学环境的氢。 (5)请以、和为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)________。 四、综合题(本题包括2个小题,共20分) 18.丁苯酞(J)是用于脑血管疾病治疗的药物。 它的某种合成路线如下: 已知: 请回答下列问题: (1)E的名称为________,F中所含官能团名称为_______,H→J的反应类型为_______。 (2)B生成A的方程式_______。 (3)X是H的同系物,相对分子质量比H小56。 满足下列条件X的同分异构体共有_______种。 ①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③能与氯化铁溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。 (4)利用题中信息所学知识,写出以甲烷和苯甲醛为原料,合成苯乙烯的路线流程图(其他无机试剂自选)_______。 合成路线流程图表达方法例如下: CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 19.(6分)实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。 实验原理如下: 2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O 已知: ①Mg(OCH3)2在水中极易水解。 ②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。 ⑴在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。 反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是___________。 ⑵反应结束后将反应液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗产品析出,抽滤,滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯。 ①为了得到较大颗粒的晶体,加入乙酸时需要___________(填“缓慢加入”、“快速加入”)。 ②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是___________。 A.冰水B.饱和NaCl溶液 C.95%乙醇水溶液D.滤液 ③抽滤完毕,应先断开___________之间的橡皮管,以防倒吸。 ④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。 上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质。 ⑶薄层色谱分析中,极性弱的物质,在溶剂中扩散更快。 某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯,实验开始时和展开后的斑点如图所示,则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性___________(填“强”或“弱”)。 参考答案 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.B 【解析】 【详解】 A.根据图示,甲反应速率快,,升高温度,CO2的物质的量减少,所以该反应的正反应为放热反应,故A错误; B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol, 根据“一边倒原则”,乙容器相当于加入0.20molNO和0.20mo
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