江苏省大丰市高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率学案苏教版选修4.docx
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江苏省大丰市高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率学案苏教版选修4
第一单元化学反应速率
第1节化学反应速率
1.A在500mL的密闭容器中装入1.5molH2、0.5molN2和0.05molNH3。
已知v(
H2)=0.3mol·L1·min1,求3分钟末时H2、N2、NH3的物质的量浓度。
2.B在一定条件下,在体积为VL的密闭容器中发生反应:
mA+nB
pC。
t秒末,
A减少了1mol,B减少了1.25mol,C增加了0.5mol。
则m:
n:
p应为( )
A.4:
5:
2B.2:
5:
4
C.1:
3:
2D.3:
2:
1
3.B反应mA+nB
pC,若vA=amol/(L·s),则用单位时间内C的浓度变化表示的反应速率是( )
A.m/pamol/(L·s)B.pa/mmol/(L·s)
C.ma/pmol/(L·s)D.m
p/amol/(L·s)
4.B在密闭容器中的可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别为v1、v2、v3,单位:
mol/(L·s),且v1、v2、v3之间有如下关系:
3v1=v2,2v1=v3,2v2=3v3,则此反应表示为
( )
A.A+B
CB.2A+2B
3C
C.3A+B
2CD.A+3B
2C
5.C如图所示,800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化,只从图上分析不能得出的结论是( )
A.前2minA的分解速率为
0.1mol·L1·min1
B.A是反应物
C.若升高温度,A的转化率增大
D.增大压强,A的转化率减小
6.B在10L密闭容器里发生反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)反应半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的速率
可表示为( )
A.
(NH3)=0.010mol·L1s1
B.
(O2)=0.0010mol·L1s1
C.
(NO)=0.0010mol·L1s1
D.
(H2O)=0.045mol·L1s1
7.B某反应X+3Y=2Z+2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为:
甲:
vX=0.3mol/(L·min)
乙:
vY=1.2mol/(L·min)
丙:
vZ=0.8mol/(L·min)
丁:
vP=0.9mol/(L·min)
则反应进行最快的是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
8.B下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中代表同一反应速率的是( )
①v(N2)=0.3mol·L1min1
②v(NH3)=0.6mol·L1min1
③v(H2)=0.4mol·L1min1
④v(H2)=0.6mol·L1min1
A.①②B.①③C.③④D.②④
9.B在一定条件下,将8molA和25.7molB两种气体通入体积为WL的密闭容器中发生反应:
mA(气)+nB(气)
2C(气)。
经t秒钟,A、B、C的物质的量分别为7.5mol,23.7mol,1mol。
则m与n值应是( )
A.m=2,n=1B.m=1,n=3
C.m=1,n=4D.m=3,n=1
10.B把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:
3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g)。
5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L·min,则n的值为( )
A.4B.3C.2D.1
11.B反应:
A
2B中,A、B的浓度变化如图所示。
则2min以内的平均反应的速率为( )
A.vA=9mol/(L·min)
B.vA=4.5mol/(L·min)
C.vB=18mol/(L·min)
D.vB=9mol/(L·min)
第2节影响化学反应速率的因素
1.B下列条件一定能使反应速率加快的是(
)
①增加反应物的物质的量②升高温度
③缩小反应容器的体积④加入生成物
⑤加入MnO2
A.全部B.①②⑤C.②D.②③
2.BNO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢反应生成N2和CO2,对此反应下列叙述正确的是( )
A.使用催化剂并不能改变反应速率
B.使用催化剂可以加快反应速率
C.降低压强能加快反应速率D.降温可以加快反应速率
3.B用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A.加热
B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.加水稀释硫酸
D.不用铁片,改用铁粉
4.C将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如
图中的实线所示,在相同条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线如图中的虚线所示。
其中正确的是( )
5.B对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )
A.通入大量O2B.增大容器容积
C.移去部分SO3 D.降低体系温度
6.C下图为将Zn投入一定浓度体积的H2SO4溶液中,所发生地反应情况如图所示。
解释图像的成因(纵坐标为H2的生成速率)
7.BNO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢反应生成N2和CO2,对此反应下列叙述正确的( )
A.使用催化剂并不能改变反应速率
B.使用催化剂可以加快反应速率
C.降低压强能加快反应速率
D.降温可以加快反应速率
8.BNa2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O。
下列各组实验中,溶液中最先变浑浊的是( )
反应温度/℃
反应物
H2O
Na2S2O3
H2SO4
V(mL)
V(mL)
c(mol/L1)
V(mL)
c(mol/L1)
A
10
5
0.1
10
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
5
9.C氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成1价Cl和+6价S的反应速率如图所示,已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。
(1)写出该反应的化学反应方程式:
。
(2)反应开始时反应速率加快的原因是
。
(3)反应后期反应速率下降的原因是
。
10.B下列方法能增加活化分子百分数的是( )
A.增加某一组分的浓度
B.增大体系的压强
C.升高体系的温度
D.使用合适的催化剂
11.B在一可变容积的密闭容器中进行反应:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),下列条件的改变对反
应速率几乎无影响的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2,使体系的压强增大
D.保持压强不变,充入N2,使容器的体积变大
12.B100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量。
可向反应物中加入适量的()
A.碳酸钠(固体)B.水
C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)
13.C
反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行,试回答:
(1)增加Fe的量,其正反应速率(填变快、不变、变慢,以下相同)。
(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率,逆反应速率。
(3)保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率,逆反应速率。
(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率,逆反应速率。
14.B一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是( )
A.在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L1·min1
15.B某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______
______________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________________________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有__________________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合
实验
A
B
C
D
E
F
4mol·L1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4
溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计,其中:
V1=______,
V6=______,V9=______。
②反应一段时间后,实验A中的金属呈_____色,实验E中的金属呈_____色。
③该同学最后得出的结论为:
当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________________________。
16.B一定量的镁与足量盐酸反应过程中的反应速率的变化如图所示:
t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是____________________________________;t2~t3的时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是______________________________。
17.C某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响,并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。
进行如下实验探究:
【实验原理】(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为:
+2I-=2
+I2
(1)
平均反应速率的计算式为
v(
)=
实验时,向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4
)2S2O8溶液,不断搅拌。
在反应
(1)进行的同时,发生反应:
2
+I2=
+2I
(2)
反应
(1)生成的I2立即与
反应,生成无色的
和I。
耗尽时,反应
(1)继续生成的
I2才与淀粉作用呈现蓝色。
从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为△t。
【实验内容】
(1)实验小组设计的实验记录表和数据记录如下,请将表中的空格填上。
实验编号
①
②
③
④
⑤
试剂
用量
(mL)
0.20mol·L1
(NH4)2S2O8溶液
20.0
10.0
___
20.0
20.0
0.20mol·L1
KI溶液
20.0
20.0
20.0
10.0
5.0
0.010mol·L1
Na2S2O3溶液
___
8.0
8.0
8.0
8.0
0.2%淀粉溶液
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
0.20mol·L1
KNO3溶液
0
0
0
10.0
__
0.20mol·L1
(NH4)2SO4溶液
0
10.0
15.0
0
0
20℃时,反应时间
Δt(s)
32
67
130
66
135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变,减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足;溶液混合后体积不变。
(2)为了使反应充分进行,减少数据误差,实验过程中应该不断进行的操作是____________。
(3)第①组实验的v(
)=__________mol·(L·s)–1。
(4)根据上表数据分析,可以得到的结论有(写出一条即可)___________。
专题化学反应速率与化学平衡
第一单元化学反应速率
第1节化学反应速率
1.c(H2)=2.1mol/L,c(N2)=0.7mol/L,
c(NH3)=0.7mol/L。
2.A3.B4.D5.C6.C7.D
8.A9.C10.D11.BD
第2节影响化学反应速率的因素
1.C2.B
3.BC4.C5.A
6.Zn与稀H2SO4溶液的反应放热,升高温度可以加快反应速率,反应开始时随着温度的积累,化学反应速率不断增大;但随着反应的进行,稀H2SO4溶液的浓度不断减小,此时浓度的影响起到主导作用,随着反应物浓度的减小,反应速率不断减小。
7.B8.D
9.
(1)2KClO3+6NaHSO3=2KCl+3Na2SO4+3H2SO4
(2)反应生成H2SO4,又已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快,所以反应开始时反应速率加快。
(3)随着反应的进行,反应物浓度减小,反应速率下降。
10.CD11.AC12.BC
13.
(1)不变
(2)变快,变快
(3)不变,不变(4)变慢,变慢
14.A
15.
(1)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu;
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池,加快了氢气产生的速率
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等
(5)①30;10;17.5。
②灰黑;暗红。
③当加
入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积
16.反应放出热量,温度升高,反应速率加快;c(H+)降低,反应速率减慢。
17.
(1)①8.0③5.0⑤15.0。
(2)搅拌(3)2.5×10-5
(4)反应物浓度增大反应速率加快;反应速率变化和反应物起始浓度变化存在比例关系;反应物浓度对反应速率的影响和化学计量数无关等。
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