安徽省滁州市定远县育才学校届高三化学上学期期末考试试题2.docx
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安徽省滁州市定远县育才学校届高三化学上学期期末考试试题2
育才学校2019届高三上学期期末考试卷
化学试题
请在答题卡上作答,在其它地方作答无效。
第I卷选择题48分
一、选择题(本大题共16小题,共48分)
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.黑陶素有“乌金墨玉”之誉,属于硅酸盐制品
B.工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C.酒精能使蛋白质变性,酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
D.金属焊接前常用NH4Cl 溶液处理焊接处
2.下列有关实验的判断正确的是
A.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变为红色,该溶液一定含有Fe2+
B.CO2中含少量SO2,可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2
C.向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2
D.将某气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO3
3.用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是
A.图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体
B.图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3
C.图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D.图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
4.下列实验操作、现象和结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将苯滴加到溴水中
溴水褪色
苯与溴发生加成反应
B
将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中,光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液
石蕊试液变红
生成的CH3Cl等有机产物具有酸性
C
向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液,继续加热煮沸,停止加热,用激光笔照射液体
液体变为红褐色;在与光束垂直方向看到一束光亮“通道”
生成Fe(OH)3胶体
D
取少量溶液于试管中,先加入BaCl2溶液,再滴加稀盐酸
产生的白色沉淀不溶解
溶液中一定含有SO42-
5.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中,收集到NO气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g.则V可能为
A.5.5LB.6.0LC.8.96LD.11.2L
6.从海带中提取碘,设计如下实验方案,下列说法不正确的是
A.步骤①的操作方法:
灼烧和溶解
B.步骤①需用的主要仪器:
坩埚和烧杯
C.步骤③的试剂a必须是氧化剂
D.步骤④的试剂b可选用酒精
7.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。
下列有关叙述不正确的是
A.该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数
B.500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-l
C.该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能
D.ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热
8.银锌蓄电池应用广泛,放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O,某小组以银锌蓄电池为电源,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH,设计如图所示装置。
连通电路后,下列说法正确是
A.电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-
B.气体Y为H2
C.pq膜适宜选择阳离子交换膜
D.电池中消耗65gZn,理论上生成1mol 气体X
9.根据实验操作及现象所得出的结论正确的是
选项
操作及现象
结论
A
常温下,测定等浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,前者的pH比后者大
非金属性:
C
B
盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉,充分反应后滴入几滴KSCN溶液,无明显现象
Fe 不能被HNO3氧化成Fe3+
C
SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生白色沉淀
SO2被氧化,沉淀为BaSO4
D
向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液,出现红褐色沉淀
Ksp[FeOH)3] 10.短周期主族元素,a、b、c、d的原子序数依次增大。 四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时;x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中, 。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A.原子半径的大小: a b>d C.x的电子式为: D.y、w含有的化学键类型完全相同 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述中一定正确的是 A.1molFe与高温水蒸气反应,转移电子的数目为3NA B.标准状况下,2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1NA C.5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等 D.一定条件下,向0.1L容器内通入4.6gNO2气体,NO2的物质的量浓度小于1mol/L 12.化学的应用无处不在,下列有关叙述错误的是 A.做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味 B.豆腐素有“植物肉”之美称,“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程 C.氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中,它是一种新型无机非金属材料 D.变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银) 13.已知: 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O。 25℃时,调节初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得如下曲线。 下列说法不正确的是 A.平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越大 B.A、B两点c(CrO42-)之比为5: 2 C.B点CrO42-的平衡转化率为40% D.平衡时,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),则c(H+)=1.0×10-7mol·L-1 14.R(OH)2和W(OH)2均难溶于水,且R2+和W2+均能水解,常温下,R(OH)2和W(OH)2饱和溶液中,金属阳离子的p(M2+)[p(M2+)=-lgc(M2+)]随溶液pH的变化关系如右图所示。 已知: Ksp[R(OH)2]sp[W(OH)2]。 则下列说法中错误的是 A.a线表示饱和溶液中p(R2+)随溶液pH变化关系 B.R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在 =104.6 C.常温下,R(OH)2在饱和W(OH)2溶液中的溶解度比在纯水中的小 D.若RSO4溶液中含有少量W2+,可加入适量RCO3除去W2+ 15.下列说法中不正确的是 A.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则b B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+): ③<②<① C.某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6,则2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×1037 D.一定浓度的NaHS溶液中: c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) 16.下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是 选项 实验操作 主要仪器 注意事项 应用举例 A 洗气 ① 从长管进气,短管出气 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2气体 B 气体干燥 ② 从粗管进气,细管出气 用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气 C 分液 ③ 先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出 分离植物油和水的混合物 D 气体收集 ④ 从长管进气,短管出气 收集氯气 第II卷非选择题52分 二、非选择题(本大题共4小题,共52分) 17.(13分)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂,食品添加剂、感光剂等。 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。 回答下列问题: (1)水合肼的制备 有关反应原理为: NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。 ①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为_________(按气流方向,用小写字母表示)。 ②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________,装置D的作用是__________________。 (2)碘化钠的制备 步骤一: 向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水,搅拌冷却,加入25.4g单质碘,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分; 步骤二: 继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的某气体; 步耀三: 向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离; 步骤四: 将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.3g。 ①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是_______________________________。 ②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。 ③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。 ④本次实验产率为_________。 18.(11分)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。 它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置: (l)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图: _____。 B装置的作用是________,C装置内可能出现的现象是________。 为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用________的木条伸入集气瓶内,木条会出现________。 (2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因: ________。 (3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象? ________。 (4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值______(答大或小),相差约________mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于________。 (5)你认为上述A~E的实验装置中,E部分是否安全、合理? E是否需要改为下列四项中的哪一项: ________。 (用甲、乙、丙、丁回答) 19.(13分)四氯化钛是无色液体,沸点为136℃,极易水解。 在800℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛,同时产生一种有毒气体。 装置如下图。 (1)实验步骤: 先将适量TiO2、炭粉混合均匀,制成多孔状TiO2团粒。 然后进行如下操作,正确的顺序为____________________(填序号)。 ①通入CO2气体并开始加热; ②观察反应已基本完成,停止加热,改通CO2气体直至冷却至室温; ③将TiO2团粒放入瓷管中适当位置,并连接好整套装置; ④当管式炉升温到800℃后改通Cl2,同时在冷凝管中通冷凝水; ⑤取下锥形瓶,立即用塞子塞紧。 实验中不直接使用二氧化钛和炭粉,而是先制成多孔状TiO2团粒的原因是_________。 (2)冷凝管冷凝水的入口为________(填标号)。 (3)装置B所装的药品为_____________,作用为________________;实验中两次通入CO2,其中第二次通入CO2的作用是______________;可用_______气体代替CO2(任填一种)。 (4)以上步骤②,观察到(填现象)________________时,可确定反应已基本完成。 (5)制备反应的主要化学方程式为_________________________________________。 (6)该装置存在明显的缺陷,提出改进措施__________________________________。 20.(15分)维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体,该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。 为探究该晶体的组成,设计了如下实验: 步骤一,氮的测定: 准确称取一定量橙黄色晶体,加入适量水溶解,注入下图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品中的氨全部蒸出,用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收,吸收结束后量取吸收液25.00mL,用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸,终点消耗NaOH溶液12.50mL。 步骤二,氯的测定: 准确称取橙黄色晶体wg,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,以K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 (1)上述装置A中,玻璃管的作用是________;装置B中仪器a的名称为_________。 (2)装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源,酒精灯应放置在____(填“A”或“B”)处。 (3)步骤一所称取的样品中含氮的质量为_________g。 (4)有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发,会造成测得氮的含量结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);冰水混合物的作用是___________。 (5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是_________;出现浅红色沉淀时,若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol/L,通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因______(呈现计算过程)。 已知: Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10 (6)经上述实验测定,配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1: 6: 3,其中氮元素以氨的形式存在。 制备M的化学方程式为_____________________,其中双氧水的作用是__________;制备M的过程中温度不能过高的原因是_________________。 育才学校2019届高三上学期期末试卷 化学参考答案 一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分) 1.C2.C3.D4.C5.B6.D7.B8.D 9.C10.B11.D12.A13.C14.D15.A16.A 二、非选择题(共4小题,共52分) 17. (1)defabc(ef顺序可互换)CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2防止倒吸或安全瓶防止碘升华 (2)无固体残留且溶液呈无色2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O趁热过滤81% 18. (1)图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃D中有部分CO2未参加反应流入 (2)E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停止 (4)小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙 19. (1)③①④②⑤增大反应物接触面 (2)a (3)无水硫酸铜检验装置中的水蒸气是否除尽将生成的TiCl4气体完全排入冷凝管;防止冷却时,烧碱溶液或水蒸气倒吸入锥形瓶中N2 (4)冷凝管末端没有TiCl4液滴继续滴下 (5)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO (6)在装置末端c出口处,放一盏点燃的酒精灯 20. (1)平衡气压(当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定)分液漏斗 (2)A (3)42.00 (4)偏高减少盐酸的挥发,有利于氨气的吸收 (5)AgNO3见光易分解当溶液中出现Ag2CrO4沉淀时,c2(Ag+)×c(CrO42-)=1.0×10-12,代入求得c(Ag+)=2.0×10-5mol/L。 此时c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10-10,代入求得c(Cl-)=9.0×10-6mol/L<1.0×10-5mol/L,所以当出现浅红色沉淀时Cl-已完全沉淀。 (6)2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化剂温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
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