专题复习 第三章 第三节盐类的水解.docx
- 文档编号:11761663
- 上传时间:2023-03-31
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:139.56KB
专题复习 第三章 第三节盐类的水解.docx
《专题复习 第三章 第三节盐类的水解.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题复习 第三章 第三节盐类的水解.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
专题复习第三章第三节盐类的水解
专题强化练习第三章第三节盐类的水解
命题:
孙振丽审核:
高二化学组
班级姓名学号
考点一 盐类的水解及其规律
1.定义:
在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。
2.条件:
3.实质
盐电离―→
―→破坏了____________―→水的电离程度____(填“变大”、“变小”)―→c(H+)≠c(OH-)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
4.特点
(1)可逆:
是的逆反应。
(2)吸热:
中和反应,水解反应。
(3)微弱:
通常盐类水解程度,一般无沉淀析出,无气体放出。
(4)盐类的水解会使溶液中的微粒种类发生变化。
5规律:
【同步练习】
1.怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO
水解引起的?
。
2.同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比,谁的pH较大?
为什么?
同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢?
。
3..在盐类发生水解的过程中,正确的说法是( )
A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大
C.溶液的pH发生了较大改变D.水解后溶液一定呈酸性或碱性
4.物质的量浓度相同的下列溶液中,含离子和分子种类最多的是( )
A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S
考点二 水解的离子方程式的书写
1、盐类水解的离子方程式的写法是:
谁弱写谁,都弱都写,平衡电荷、质量守恒;阳离子水解生成H+,阴离子水解生成OH-(即“阳生阳”,“阴生阴”);阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
2.书写形式:
在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接,产物不标“↑”或“↓”,若水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时要用“===”、“↑”、“↓”等,如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为
其一般形式为:
化学方程式,盐+水
酸+碱,
用离子方程式表示为:
盐中的弱离子+水
。
【同步练习】
5.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl+H2O
H3O++Cl- ②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl
③Na2CO3+2H2O
H2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O
2Al(OH)3↓+3H2CO3
⑤CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-⑥CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O
⑦CO
+H2O
HCO
+OH- ⑧Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
⑨CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O ⑩碳酸氢钠溶液:
HCO
+H2O
CO
+H3O+
6.写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。
①明矾
②硫化钠
③小苏打
④偏铝酸钠
⑤硫酸氢钠
考点三 盐类水解的影响因素
1.内因;“越弱越水解”
酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度____,溶液的碱性或酸性____。
2.外因
(1)温度、浓度:
条件
移动方向
水解程度
水解产生的离子浓度
升高温度
反应物
浓度
增大
减小
(2)外加物质:
外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
①外加酸碱:
外加物质
水解程度的影响
弱酸阴离子
弱碱阳离子
酸
碱
②加能水解的盐:
【同步练习】
6.有人认为,向CH3COONa溶液中,加入少量冰醋酸,会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗?
为什么?
。
7.一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:
CO
+H2O
HCO
+OH-。
下列说法正确的
A.加入CaCl2固体,,溶液pH增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,
减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小
8.向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、____________。
(填“左”、“右”或“不移动”)
考点四、盐类水解的应用
1.用热的纯碱溶液洗油污能力更强的原因(用离子方程式和文字解释):
。
2.明矾净水的原理:
(用离子方程式和文字解释)
3.Fe(OH)3胶体的制备的离子方程式:
。
4易水解盐溶液的配制或贮存:
配制CuSO4溶液时,加入少量,防止。
Na2CO3溶液保存在塞子的试剂瓶中。
用离子方程式解释、
。
5.泡沫灭火器原理(离子方程式):
6.离子共存的判断:
下列因水解相互促进而不能大量共存的离子组合
(1)Al3+与HCO
、CO
、AlO
、SiO
、HS-、S2-、ClO-。
(2)Fe3+与HCO
、CO
、AlO
、SiO
、ClO-。
(3)NH
与SiO
、AlO
。
注意:
NH
与CH3COO-、HCO
虽能发生水解相互促进的反应,但能大量共存
7.物质的提纯:
(调节pH法)。
除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入、、、。
除去CuCl2溶液中的Fe3+,可加入、、、。
8.化肥的使用:
铵态氮肥与草木灰不得混用(用离子方程式和文字解释)
。
9.NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂(用离子方程式解释):
10.【注意】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)
;
盐溶液水解生成易挥发性酸(盐酸,硝酸)时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如AlCl3(aq)
。
FeCl3(aq)
。
MgCl2(aq)
。
若要加热AlCl3溶液得到AlCl3固体,应该如何操作:
。
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐,蒸干后一般得原物质,如Na2CO3溶液蒸干后可得到。
(3)考虑盐受热时是否分解
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO);NaHCO3―→;KMnO4―→;NH4Cl―→。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化
例如,Na2SO3(aq)
;FeSO4(aq)
【同步练习】
9.配制FeCl2溶液时,即要加__________,其作用是_______________;又要加_____________,其作用_____________
10.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味
11.下列说法中正确的是( )
A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同
B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
C.向CuCl2溶液加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+
D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝。
考点五、溶液中离子浓度的关系
一、理清一条思路,掌握分析方法
二、两个理论
1.电离理论:
⑴弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时考虑水的电离的存在;例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
⑵多元弱酸的电离是分步的,主要以第一步电离为主;例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
。
2.水解理论:
⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外),注意水的电离平衡的存在。
例如NH4Cl溶液中微粒浓度关系:
.
(2)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的,主要以第一步水解为主。
Na2CO3溶液中水解平衡为:
所以溶液中离子浓度的关系为:
。
三、三个守恒
1.电荷守恒:
关键找全所有的离子,注意离子前面的系数即为离子所带的电荷数。
如NaHCO3溶液中:
。
Na2CO3溶液中:
。
2.物料守恒:
电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但元素总是守恒的。
即找出除了H、O两种元素外其它两种元素之间的关系。
【物料守恒的技巧】
1、若为单一溶液,即溶质只有一种。
则从该物质的化学式确定元素之间的关系。
如NaHCO3溶液中n(Na+):
n(c)=,溶液中含有C的微粒有、
、。
所以推出:
c(Na+)=。
Na2CO3溶液中n(Na+):
n(c)=,溶液中含有C的微粒有、
、。
所以推出:
c(Na+)=。
2、若为两种溶液混合(无论反应还是不反应),则从初始量计算确定元素之间的关系。
例如:
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,
n(Na+)=mol,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=mol,可以推出
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L
例如:
将0.2mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合。
设体积为
1L,则n(Na+)=mol,n(HCN)+n(CN-)=mol,可以推出
c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)=mol/L
3.导出式——质子守恒:
质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
例如:
Na2S水溶液中电荷守恒式为①,
物料守恒式为②,
由①-②得质子守恒式,消去没有参与变化的Na+等可得
【易错点分析】1、酸式盐要考虑电离和水解谁为主
对策:
a.电离为主的NaHSO3溶液呈酸性,在此溶液中存在的三个平衡为,,。
由溶液显酸性可知水解程度(填“大于”“小于”)电离程度。
综上可知NaHSO3溶液中离子浓度大小
为,c(SO32-)-c(H2SO3-)
b.水解为主的NaHCO3、NaHS溶液,呈碱性.在此溶液中存在的三个平衡为,,。
由溶液显碱性可知水解程度(填“大于”“小于”)电离程度。
综上可知NaHCO3溶液中离子浓度大小
为,c(CO32-)-c(H2CO3-)
2、不同溶液中同种粒子浓度的比较,
要看溶液中其它离子对该离子产生的影响。
解决此类题目时先选好参照物,然后分组比较各个击破。
如25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:
①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4⑤(NH4)2Fe(SO4)2
分析c(NH
)大小顺序的流程如下:
先分成两组
所以c(NH
)由大到小的顺序为
【同步练习】
12.室温下,0.1mol/L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是( )
A.c(OH-)>c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
13.25℃时,某一元酸(HB)对应的盐NaB的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )
A.HB的电离方程式为:
HB===H++B-B.NaB溶液中:
c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C.NaB溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HB)+c(B-)
D.0.1mol/LNaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol/L
14.常温下,向20.00mL0.1000mol/L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是( )
A.点a所示溶液中:
c(NH
)>c(SO
)>c(OH-)>c(H+)
B.点b所示溶液中:
c(NH
)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.点c所示溶液中:
c(SO
)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.点d所示溶液中:
c(SO
)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH
)
15.现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵
⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水 ⑨醋酸钠请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是______________(填序号,下同)。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是______________。
(3)②⑤⑨三种溶液中c(CH3COO-)由大到小的顺序是________。
【能力提升】
1、下列说法正确的是()
A.Na+、Al3+、Cl-、CO
在水溶液中能大量共存
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
2.下列说法正确的是()
A.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO
水解程度减小,溶液的pH减小
B.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O=HA+OH-。
CpH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同
D.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。
3.25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO
)均增大
4.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH
)之和
5.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO
+H2O
H2SO3+OH- ①HSO
H++SO
②
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO
)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO
)+c(OH-)+
c(SO
)
C.加入少量NaOH溶液,
、
的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO
)>c(H+)=c(OH-)
6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:
c(Na+)>c(NH
)
B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)
C.在NaHA溶液中(H2A为弱酸):
c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO
)>c(NH
)>c(OH-)=c(H+)
7.经测定某溶液中只含有NH
、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法不正确的是( )
①溶液中四种离子之间不可能满足:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH
)>c(OH-)
②若溶液中c(NH
)=c(Cl-),则该溶液一定显中性
③若溶液中离子间满足:
c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-),则溶液中溶质一定只有NH4Cl
④若溶液中离子间满足:
c(NH
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O
A.①②B.①③C.②④D.③④
8.常温下,下列各溶液的叙述中正确的是( )
A.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O;c(NH
)由大到小的顺序是①>②>③>④
B.pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:
3c(Na+)=c(HSO
)+c(SO
)
C.0.1mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b
D.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
9.在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1mol/L盐酸;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.0.1mol/L醋酸;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol/L氢氧化钠;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
10.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如表所示:
实验
编号
起始浓度(mol/L)
反应后溶
液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:
c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:
c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
mol/L
C.实验②反应后的溶液中:
c(A-)+c(HA)>0.1mol/L
D.实验②反应后的溶液中:
c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
11.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体NaOH:
c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO
)>c(CO
)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
c(Cl-)=c(NH
)>c(OH-)=c(H+)
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
12.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性.。
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见下表:
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
请回答下列问题:
(1)加入氧化剂的目的是_____________________________________。
(2)最适合作氧化剂X的是__________。
A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4
(3)加入的物质Y是____________。
(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?
__________(填“能”或“不能”)。
若不能,试解释原因_________________________________________________。
(5)除去Fe3+的有关离子方程式是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?
________(填“能”或“不能”)。
若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?
____________________________。
(7)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是_____________________。
(8)若向溶液Ⅱ中加入镁粉,产生的气体是__________。
试解释原因:
___________。
13.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是__________
(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH
)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH
)。
(3)如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是
(填写字母),导致pH随温度变化的原因是___________;
②20℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(
)-c(
)-3c(
)
= 。
(4)室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH
溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。
14.电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。
25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数(Ka)
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是________。
A.c(H+)B.c(H+)·c(OH-)C.
D.
(2)25℃时,在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是________。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等
B.①点时pH=6,此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1
C.②点时,溶液中的c(F-)=c(Na+)
D.③点时V=20mL,此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
(3)物质的量浓
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 专题复习 第三章 第三节盐类的水解 专题 复习 第三 三节 盐类 水解