山西省临汾第一中学学年高二下学期期末化学试题 Word版含答案.docx
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山西省临汾第一中学学年高二下学期期末化学试题Word版含答案
2017-2018学年
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64
Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)
1.《神农本草经》中记载“丹沙味甘微寒,治身体五脏百病,能化为汞”,丹沙即为丹砂,《抱朴子·金
丹》中记载“凡草木烧之即烬,而丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂,此处的丹砂(沙)的主要成分为
A.Ag2SB.HgSC.HgCl2D.AgCl
2.过氧化钙(CaO2)作为食品添加剂,具有无毒安全、价格低廉、效果明显等优点。
回答有关CaO2的说法错误的是
A.具有氧化性B.具有还原性C.具有漂白性D.含有极性键
3.下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是
A.CuSB.FeSC.ZnSD.MgS
4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入铝粉能产生氢气的溶液:
NH4+、K+、HCO3-、Br-
B.含有KSCN的溶液:
Na+、Fe3+、SO32-、OH-
C.c(KNO3)为1.0mol·L-1的溶液:
H+、Fe3+、Cl-、SO42-
D.pH=14的溶液:
Na+、K+、NO3-、AlO2-
5.设NA为阿伏加罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1.6g臭氧中含有的氧原子数为0.1NA
B.18gD2O中含有的质子数为10NA
C.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,11.2L己烷含有的分子数为0.5NA
6.甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系。
则甲不可能是
A.N2B.H2SC.MgD.Na
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.向石灰水中加入过量小办打溶液:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.向Ca(ClO)2中通放少量CO2:
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D.用稀硝酸除去试管内壁的银镜:
Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O
8.卤素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是
A.单质均能与水反应生成HXO
B.从上到下,HX的氧化性增强,对应水溶液酸性增强
C.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,原子半径依次增大
D.卤素均能形成最高价含氧酸,其分子通式为HXO4
9.羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,易燃。
常温下,在恒容密闭容器中,将CO和H2S按1:
1混合加热可得到羰基硫和氢气。
恢复至常温,容器内压强等于反应前的压强。
下列说法不正确的是
A.若反应过程转移0.2mol电子,则生成0.1mol羰基硫
B.CO和H2S的反应中,H2S作还原剂
C.羰基硫的化学式为COS,是一种共价化合物
D.1mol羰基硫完全燃烧,消耗1.5mol氧气
10.工业上常用如下方法从海水中提溴:
下列说法正确的是
A.步骤①③均发生了置换反应
B.步骤③中SO2被还原
C.步骤②③的目的是富集溴元素
D.步骤④利用了溴易挥发的性质
二、非选择题(本题包括3小题,共30分)
11.(10分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及化合物在生产生活中有广泛的应用。
(1)普通水泥的主要成分之一是铝酸三钙(3CaO·Al2O3),3CaO·Al2O3中Al的化合价为__________;
(2)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。
将铝土矿粉(Al2O3)与炭粉混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO2,写出该反应的化学方程式__________;
(3)现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出。
在反应结束后的溶液中,逐渐加入4mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的质量的关系如图所示。
①D→E过程中反应的离子方程式为____________________;
②A点对应纵坐标的数值是__________,原稀硝酸的浓度是__________mol·L-1。
12.(10分)三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛,在锂离子电池的制备中有重要的作用。
用软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示。
(1)反应①中会生成一种非金属单质,则该非金属单质是_________________,该反应的还原剂是________________。
(填化学式)
(2)操作X为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤烘干。
在洗涤操作中,常用酒精洗涤MnSO4·H2O晶体,主要目的是________________;
(3)Mn2O3与MnO2类似,加热时也能与浓盐酸反应放出Cl2,该反应的离子方程式为_____________;
13.(10分)SOCl2(亚硫酰氯)是一种无色或淡黄色发烟液体,遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢,用途广泛。
已知:
SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。
(1)SCl2的电子式为_____________________;
(2)上述SOCl2的制备反应中,生成1molSOCl2时转移_______mol电子。
(3)SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为_____________________;
(4)无水AlCl3是有机反应的催化剂,也是制备无水四氯铝酸锂(LiAlCl4)的原料,可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3·6H2O,再脱水得到AlCl3。
①若将AlCl3溶液蒸发至干并充分灼烧,则最终得到的固体产物为______________(填化学式)。
②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加热可制得无水氯化铝。
SOCl2的作用是______________________(用文字和方程式说明)。
第Ⅱ卷(非选择题共50)
三、选择题(本小题包括10小题,每小题2分,共20分)
14.我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像(模型如图所示)。
下列关于水的说法不正确的是
A.水分子间存在π键B.水分子间存在氢键
C.水分子是V形结构D.水分子是极性分子
15.下列各组微粒互为等电子体的是
A.H3O+和OH-B.CH3+和NH4+C.NO3-和NO2-D.SO42-和PO43-
16.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的主要作用力依次是
A.范德华力、范德华力、氢键B.范德华力、范德华力、共价键
C.共价键、共价键、共价键D.范德华力、氢键、共价键
17.下列有关SO2和CO2的说法正确的是
A.都是非极性分子B.中心原子都采取sp杂化
C.S原子和C原子都没有孤对电子D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构
18.下列对分子中δ键重叠方式的分析不正确的是
19.由短周期前10号元素组成的物质T和X,存在如图所示的转化关系。
X不确定,易分解。
下列有关说法正确的是
A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液
B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA
C.T、X分子中的
原子分别采用sp2杂化和sp3杂化
D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键
20.下列说法中正确的是
A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B.处于最低能量的原子叫基态原子
C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动
D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
21.设NA为阿伏加罗常数的数值,下列说法正确的是
A.124gP4中含P-P键的数目为4NA
B.60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NA
C.12g石墨中含C-C键的数目为1.5NA
D.12g金刚石中含C-C键的数目为NA
22.已知元素X、Y同周期,且电负性:
X>Y,下列说法中一定不正确的是
A.第一电离能:
Y<X
B.最简单气态氢化物的稳定性:
HmY>HnX
C.最高价含氧酸的酸性:
元素X对应酸的酸性强于Y的
D.X和Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价
23.下列有关说法正确的是
A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中含有4个配位键
B.K2O晶体的晶胞如图2所示,每个K2O晶胞平均占有8个O2-
C.金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示,空间利用率为68%
D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4,为面心立方最密堆积,每个Cu原子的配位数均为8
四、非选择题(本题包括3小题,共30分)
24.(10分)月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素,是人未来的资源宝库。
(1)Si位于元素周期表第_______周期_______族;3He原子核内的中子数为_______;
(2)用“>”或“<”填空:
(3)月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,MgO和SiO2的晶体类型分别是_____、_____;
(4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。
写出该反应的离子方程式_______。
25.(10分)B、C、N是几种常见的非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硼原子的电子排布式为_________;C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_________;
(2)BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R。
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及_________(填字母);
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力
②R中阴离子的空间构型为_________;
(3)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图2)乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_________;乙二胺和三甲胺均属于铵,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是__________________;
(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相,其结构与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂;它的晶体结构如图3所示,六方相氮化硼质地软的原因是__________。
26.(10分)X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素,基态X原子的s电子数比p电子数多3个,Y、Z同周期且相邻,第一电离能:
Y>Z,Z、R同主族,M核外电子有29种运动状态,请回答下列问题:
(1)化合物XCl3的中心原子杂化类型为___________;RCl2的立体构型为___________;
(2)H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃,试解释其原因___________________;
(3)H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7,请根据结构与性质的关系解释K1>K2的原因___________________;
(4)Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示:
①该化合物的化学式为________________;
②若晶胞参数为apm.列式计算该晶胞的密度ρ=_____________g•cm-3。
【选修5】
五、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分)
14.下列有机物的命名正确的是
A.2,2-二甲基戊烷
B.1-甲基丙烷
C.2-乙基戊烷
D.2-甲基-3-丁烯
15.下列化合物的分子中,所有原子均处于同一平面的是
A.丙烯B.氯乙烷C.甲苯D.溴苯
16.下列反应中,属于取代反应的是
A.实验室制取乙烯
B.乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下的酯化反应
C.葡萄糖与银氨溶液反应
D.乙醛和氢气的反应
17.颠茄酸酯(
)是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物,下列说法正确的是
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol颠茄酸酯最多与4molBr2发生加成反应
C.能与NaHCO3溶液反应
D.能与NaOH溶液反应
18.下列关于有机物的说法正确的是
A.1,3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种
B.酚酞(
)属于醇
C.可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来
D.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物
19.下列物质中存在顺反异构体的是
A.CH3CH=CHCH3B.CH2=CH2C.
D.
20.分子式为C8H16的某烯烃氢化后得到的饱和烃是
,则该烯烃的结构最多有
A.1种B.2种C.3种D.4种
21.每年的6月26日是国际禁毒日,珍爱生命,远离毒品。
以下是四种毒品的结构简式,下列有关说法正确的是
A.冰毒的摩尔质量为149
B.海洛因和杜冷丁均能与溴水发生加成反应
C.1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应
D.以上毒品均属于芳香烃
22.有机物(
)有多种同分异构体,其中能与NaHCO3溶液反应且属于芳香族化合物的共有
A.3种B.4种C.5种D.6种
23.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
向盛有1mL2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%稀氨水,边滴边振荡至最初产生的沉淀恰好消失为止
配制少量银氨溶液
B
向盛有2mL10%的硫酸铜溶液的试管中滴加0.5mL10%氢氧化钠溶液,混合均匀,滴入待检液,加热
检验某溶液中是否含有醛基
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热一段时间后,再加入银氨溶液
检验淀粉是否水解完全
D
将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合溶液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的氯离子
六、非选择题(本题包括3小题,共30分)
24.(10分)羟基是一种重要的官能团。
某化学兴趣小组以①碳酸②苯酚③乙酸3种物质的溶液作为研究对象,通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。
某同学设计并实施了如下实验方案,请完成有关填空。
编号
实验操作
实验现象
结论及解释
1
分别取3种溶液,滴加紫色石蕊溶液
溶液会变红的是①③
————————
2
用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙
————————
有关反应的化学方程式为__________________
3
将CO2通入苯酚钠溶液中
————————
有关反应的离子方程式为__________________
结论:
3种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是________(填序号)
25.(10分)物质G可用来制备抗凝血药,通过下列路线可合成G。
(1)F的分子式为__________,E的结构简式为__________,G中所含官能团的名称为__________;
(2)C+E→F的反应类型为__________;1molF最多能消耗________molNaOH。
(3)请写出满足下列条件的D的同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式__________。
①能与氯化铁溶液发生显色反应②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有2种
③能发生银镜反应
26.(10分)芳香族化合物A是重要的有机化工原料。
由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。
(1)A的水溶液呈_____________(填“酸性”、“碱性”);
(2)C的结构简式为_____________;
(3)写出E→F反应的化学方程式_____________;
(4)写出符合下列条件的龙胆酸乙酯(
)的一种同分异构体的结构简式_____________;
①能发生银镜反应②不与FeCl3溶液发生显色反应但其水解产生之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为6:
2:
1:
1
(5)参照上述合成路线,设计一条以氯苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯(
)的合成路线流程图(无机试剂任用),相关信息:
。
1-5BDADA6-10CACBC
11.
(1)+3
(2)Al2O3+3C+3Cl2
2AlCl3+3CO
(3)①Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
②0.6960.72
12.
(1)SMnS
(2)冷却结晶MnSO4·H2O在酒精中溶解度小,可减小MnSO4·H2O的损失
(3)Mn2O3+6H++2Cl-
2Mn2++Cl2↑+3H2O
13.
(1)
(2)1
(3)SOCl2+4HCO3-=SO32-+2Cl-+4CO2↑+2H2O
(4)①Al2O3
②Al2O3·6H2O+6SOCl2
AlCl3+6SO2↑+12HCl↑
【选修3】
14-18ADBDC19-23ABCBA
24.
(1)三ⅣA1
(2)><<>
(3)离子晶体原子晶体
(4)2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-
25.
(1)1s22s22p1N>C
(2)①abc②三角锥形
(3)sp3杂化乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键
(4)层间任用力小
26.
(1)sp2V形
(2)H2O分子间可以形成氢键,H2S分子间不能形成氢键
(3)SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力,故H2SO3比HSO3-更易电离出离子,电离程度大,对应K值大(4)①Cu2O②
【选修5】
14-18ADBDC19-23ABCBA
24.
编号
实验操作
实验现象
结论及解释
1
碳酸和乙酸的酸性较强,而苯酚的酸性太弱
2
碳酸钙溶解,且有气体放出
CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
3
有白色浑浊出现
③①②
25.
(1)C10H10O4
酯基、碳碳双键、羟基
(2)取代反应3(3)
26.
(1)碱性
(2)
(3)
(4)
(5)
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