辽宁省丹东市中考化学真题解析版.docx
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辽宁省丹东市中考化学真题解析版
2018年辽宁省丹东市中考真题
一、选择题(本大题包括12个小题,每小题只有一个选项符合题意.1-8小题每题1分,9-12小题每题2分,共16分)
1.成语是我国语言文化的瑰宝。
下列成语的原意中蕴涵化学变化的是( )
A.星火燎原B.水滴石穿C.积水成渊D.披荆斩棘
【答案】A
【解析】A、星火燎原包含着物质的燃烧,在变化过程中有新物质生成,属于化学变化,故A正确;
B、水滴石穿的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故B错;
C、积水成渊是将水集中在一起,没有新物质生成,属于物理变化,故C错;
D、披荆斩棘只是将其斩断,变化的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D错;
故选:
A。
2.下列物质属于合成材料的是( )
A.蚕丝B.涤纶C.棉花D.钛合金
【答案】B
【解析】A、蚕丝属于天然材料,故选项错误。
B、涤纶是合成纤维的一种,合成纤维属于三大合成材料之一,故选项正确。
C、棉花属于天然材料,故选项错误。
D、钛合金属于金属材料,故选项错误。
故选:
B。
3.下列说法错误的是( )
A.冼涤剂具有乳化功能,能洗去餐具上的油污
B.武德合金熔点低,可以作保险丝
C.二氧化锰可以作任何反应的催化剂
D.空气中体积分数最大的气体是氮气
【答案】C
【解析】A、冼涤剂具有乳化功能,能洗去餐具上的油污,故正确;
B、武德合金因为熔点低,所以常用作保险丝,故正确;
C、二氧化锰不是在任何反应中都可以作催化剂,催化剂不一定就是二氧化锰,其它的物质也可以作催化剂,故错误;
D、空气中体积分数最大的气体是氮气,约占空气体积的78%,故正确;
故选:
C。
4.下列关于燃烧和灭火的说法错误的是( )
A.扑灭森林火灾时设置隔离带﹣﹣隔离可燃物
B.用嘴吹灭蜡烛﹣﹣隔绝氧气
C.木柴架空燃烧更旺﹣﹣增大可燃物与氧气的接触面积
D.木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺﹣﹣然烧的剧烈程度与氧气的浓度有关
【答案】B
【解析】A、扑灭森林火灾开辟隔离带--清除和隔离可燃物,可以达到灭火的目的。
故解释正确;
B、燃烧的三个条件缺一不可,用嘴吹灭蜡烛时,气流使蜡烛的温度降低到着火点以下,从而熄灭,故选项符合题意;
C、木柴架空燃烧更旺是因为增大可燃物与氧气的接触面积,故解释正确;
D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺是因为燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关,故解释正确。
故选:
B。
5.下列化肥中属于复合肥的是( )
A.Ca3(PO4)2B.NH4ClC.NH4H2PO4D.K2SO4
【答案】C
【解析】A、Ca3(PO4)2中只有一种营养元素磷元素,不属于复合肥属于磷肥,故A错误;
B、NH4Cl中只有一种营养元素氮元素,属于氮肥,故B错误;
C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素两种营养元素,属于复合肥,故C正确;
D、K2SO4中只有一种营养元素钾元素,属于钾肥,故D错误;
故选:
C。
6.人体中含有50多种元素,某些元素缺乏后会对人体健康产生影响。
下列说法错误的是( )
A.缺铁会引起坏血病
B.缺钙会使幼儿及青少年患佝偻病
C.缺碘会引起甲状腺肿大
D.缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良
【答案】A
【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,故选项说法错误。
B、钙主要存在于骨胳和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,幼儿和青少年缺乏会患佝偻病,故选项说法正确。
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏会患甲状腺肿大,故选项说法正确。
D、锌影响人体发育,缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,智力低下,故选项说法正确。
故选:
A。
7.“远离毒品,珍爱生命。
”某毒品的主要成分是盐酸氯胺酮(化学式C13H16ONC1),吸食后使人产生依赖,对大脑造成永久损伤。
下列说法正确的是( )
A.盐酸氯胺酮中氢元素的质量分数最大
B.盐醱氯胺酮中碳、氢元素的质量比是13:
16
C.盐醱氯胺酮中含有盐酸
D.一个盐酸氯胺酮分子中含有32个原子
【答案】D
【解析】A、盐酸氯胺酮中,C、H、O、N、Cl 五种元素的质量比为:
(12×13):
(1×16):
(16×1):
(14×1):
(35.5×1)=312:
32:
32:
28:
71,可见其中碳元素的质量分数最大,故错误;
B、盐酸氯胺酮中,C、H、O、N、Cl 五种元素的质量比为:
(12×13):
(1×16)≠13:
16,故错误;
C、盐酸氯胺酮是一种纯净物,其中不含盐酸,故错误;
D、由化学式可知,每个盐酸氯胺酮分子中含有13个碳原子、16个氢原子、1个氧原子、1个氮原子和1个氯原子,共32个原子,故正确。
故选:
D。
8.用微粒的观点解释下列事实,错误的是( )
A.“遥知不是雪,为有暗香来”﹣﹣分子是不断运动的
B..水通电分解,生成氢气和氧气﹣水是由氢分子和氧分子构成的
C..水蒸发为水蒸气时体积变大﹣﹣分子之间有间隔
D..氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧﹣﹣不同种分子化学性质不同
【答案】B
【解析】A、“遥知不是雪,唯有暗香来”,诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味,是因为梅花花香中含有的分子是在不断的运动的,向四周扩散,使诗人闻到梅花花香,故选项说法正确。
B、水通电分解,生成氢气和氧气,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子,大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气,该事实说明分子是可以再分的,故选项解释错误。
C、水蒸发为水蒸气时体积变大,是因为温度升高,水分子间的间隔变大,故选项解释正确。
D、氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,故选项解释正确。
故选:
B。
9.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红,则能在该溶液中大量共存的一组物质是( )
A.CuSO4、KCl、NaClB.Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2
C.H2SO4、Na2SO4、HClD.NaHCO3、KNO3、NaCl
【答案】C
【解析】某无色溶液能使紫色石蕊试液变红,说明该溶液显酸性,溶液中存在大量的H+;
A、三者之间不反应,且能在酸性溶液中共存,但CuSO4溶于水呈蓝色,故选项错误。
B、Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2均能与和H+在溶液中结合生成水,不能大量共存,且碳酸钠与氢氧化钙也不能共存,故选项错误
C、三者之间不反应,能在酸性溶液中共存,且不存在有色离子,故选项正确。
D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误
故选:
C。
10.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是( )
A.待测值为0.6
B.此反应可表示为:
丙+丁→甲
C.反应中甲和丁变化的质量比为1:
2
D.甲一定是化合物
【答案】D
【解析】由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了10g-3.2g=6.8g,故是反应物,参加反应的甲的质量为6.8g;同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为8g-4.8g=3.2g;丁是生成物,生成的丁的质量为6.4g-2.8g=3.6g;由质量守恒定律,乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故待测的数值为0.3g。
A、待测值为0.3,故选项说法错误。
B、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,故选项说法错误。
C、反应中甲和丁变化的质量比为6.8g:
3.4g=2:
1,故选项说法错误。
D、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,属于分解反应,甲是分解反应的反应物,一定是化合物,故选项说法正确。
故选:
D。
11.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中,完全正确的一组是( )
【答案】A
【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,其化学式为Ca(OH)2,是一种碱,可用做建筑材料,故正确;
B、CaO是氧化钙的化学式,俗称生石灰,石灰石的主要成分是CaCO3,故错误;
C、碳酸氢钠中含金属阳离子和酸根阴离子,属于盐,故错误;
D、碳酸钠是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物,属于盐,故错误。
故选:
A。
12.下列实验方案不能达到实验目的是( )
【答案】D
【解析】A、氯化铵属于铵态氮肥,加熟石灰研磨放出有刺激性气味的气体,尿素不能,可以鉴别,故选项实验方案能达到实验目的。
B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质,灼烧产生烧焦羽毛的气味,棉纤维灼烧产生烧纸的气味,可以鉴别,故选项实验方案能达到实验目的。
C、碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,充分反应后过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项实验方案能达到实验目的。
D、氯化钙易溶于水,碳酸钙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项实验方案不能达到实验目的。
故选:
D。
二、填空题(本大题包括4个小题,共18分)
13.(4分)用化学用语填空
(1)3个甲烷分子
(2)2个氢原子
(3)3个亚铁离子
(4)氯酸钾中氯元素的化合价
【答案】
(1)3CH4
(2)2H(3)3Fe2+(4)
【解析】
(1)3个甲烷分子就是在甲烷化学式的前面加上数字3,故填:
3CH4;
(2)2个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2,故填:
2H;
(3)3个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字3,故填:
3Fe2+;
14.(4分)如图中A是氟元素在元素周期表中的相关信息,BF是某些粒子的结构示意图。
请回答:
(1)氟的相对原子质量是 。
(2)B﹣F中属于同种元素的是 (填字母,下同)。
(3)与B化学性质相似的是 。
(4)F在化学反应中易 (选填“得到”或“失去”)电子。
【答案】
(1)19.00;
(2)CE;(3)F;(4)失去。
【解析】
(1)根据氟元素周期表中的一格中获取的信息,氟的相对原子质量是19.00;
(2)质子数相同的粒子属于同一种元素,由图可知B-F中属于同种元素的是CE。
(3)决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数,F粒子B粒子的最外层电子数相同,F粒子化学性质与B粒子化学性质相似;
(4)F的最外层电子数为2,小于4个,在化学反应中易失去电子。
15.(5分)化学知识与生活息息相关。
请回答:
(1)二氧化碳可以用来灭火是因为二氧化碳具有的化学性质 。
(2)生活中可以用 的方法使硬水软化。
(3)在人体必需的六大基本营养素中能为人体提供能量的有 、油脂和蛋白质。
(4)铁制品锈蚀主要是铁与空气中 的共同作用的结果。
(5)目前人类使用的主要化石燃料包括煤、 、天然气。
【答案】
(1)不燃烧且不助燃
(2)煮沸(3)糖类(4)氧气、水蒸气(5)石油
【解析】
(1)二氧化碳密度比空气大(物理性质),不燃烧且不助燃(化学性质),可用二氧化碳来灭火,故填:
不燃烧且不助燃;
(2)硬水在加热煮沸的条件下能生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化镁沉降下来,能将硬水软化,所以生活中可以用煮沸的方法使硬水软化;故填:
煮沸;
(3)糖类、蛋白质与油脂是人体的供能物质;故填:
糖类;
(4)铁锈蚀的必要条件是:
铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果,故填:
氧气、水蒸气;
(5)目前人类使用的主要化石燃料包括煤、石油、天然气;故填:
石油。
16.(5分)如图为A、B、C三种固体物质(不含结品水)在水中的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)P点表示的含义是 。
(2)将t2℃时c的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,溶质的质量分数一定 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)若A中含有少量B可用 方法提纯A.t3℃时,将30gA物质加入到50g水中,充分溶解后得溶液的质量是 g。
(4)将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃温度,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
【答案】
(1)在t2℃时物质A、C的溶解度相等
(2)变大(3)降温结晶;70(4)B>A>C
【解析】
(1)据图可以看出,p点表示在t2℃时物质A、C的溶解度相等。
故填:
在t2℃时物质A、C的溶解度相等;
(2)t2℃时,通过增加溶质至不能继续溶解变成饱和溶液或恒温蒸发水至饱和,C溶液的溶质的质量分数都会增大。
故填:
变大;
(3)若A中含有少量B,可用降温结晶的方法提纯A,因为A受温度的变化比B大。
t3℃时,A的溶解度为40 g,则在该温度下,50 g水中最多溶解20 g A物质,将30 g A物质加入到50 g水中,充分溶解后得溶液的质量是70g。
(4)t1℃时,B物质的溶解度最大,B、C物质的溶解度相等,升高温度,C物质的溶解度减小,A、B物质的溶解度增大,所以t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t3℃,A、B物质的溶质质量分数不变,C物质的溶质质量分数减小,所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。
故填:
B>A>C。
三、简答题(本大题包括4个小题共20分)
17.(4分)用你学过的化学知识回答下列问题:
(1)为使山更青水更绿国家积极推广使用乙醇汽油。
请你说出使用乙醇汽油的优点。
(答一点即可)
(2)在自来水净化的过程中明矾的作用是什么?
(3)写出鉴别某物质是碳酸盐所需试剂的名称。
(4)氢氧化钠固体不能作食品千燥剂,为什么?
【答案】
(1)污染小,可再生
(2)吸附较大颗粒,加速沉降(3)稀盐酸和澄清石灰水(4)氢氧化钠具有腐蚀性
【解析】
(1)汽油中含有少量硫、氮等元素,在燃烧过程中会产生少量二氧化硫及氮的氧化物等,但污染较为严重,乙醇的主要成分是碳、氢、氧三种元素,能够燃烧充分,污染较少。
乙醇可由淀粉发酵制得,淀粉是绿色植物通过光合作用把水和二氧化碳转化得到的,属于可再生资源。
使用乙醇作为燃料,主要的益处为污染小可再生,所以本题答案为:
污染小,可再生。
(2)自来水净化的过程中明矾的作用是吸附较大颗粒,加速沉降;
(3)欲证明某物质是碳酸盐,所需的试剂是稀盐酸和澄清石灰水,把物质和稀盐酸混合后,产生气体,把气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,说明反应生成了二氧化碳,进一步说明物质中含有碳酸根离子,即含有碳酸盐。
故填:
稀盐酸和澄清石灰水;
(4)氢氧化钠具有腐蚀性,故氢氧化钠固体不能作食品干燥剂;
18.(4分)兴趣小组进行如下两个实验:
(1)探究盐酸与氢氧化钠反应是否放热:
取适量稀盐酸于烧杯中,测其温度后,加入适量的氢氧化钠固体充分反应后再测温度,发现温度明显升高。
于是得出结论该反应放热。
你认为该结论是否正确?
理由是:
。
(2)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液:
需要称量NaCl固体 g。
用量筒量取水时如图所示操作则所配制溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)
【答案】
(1)不合理;固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量
(2)3;偏大
【解析】
(1)固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量,故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况,显然不合理。
故答案是:
不合理;固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量;
(2)根据溶质的质量分数的计算公式可以知道配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液,需NaCl的质量为50g×6%=3g,某同学用蒸馏水配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,若用量筒量取水时俯视读数,会导致量取水的体积偏小,则所配制溶液的溶质的质量分数偏大。
故答案是:
3;偏大。
19.(5分)向CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入一定量的铝粉充分反应后过滤得到滤渣和滤液:
(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式 ;
(2)向滤渣中加入一定量的稀盐酸:
①若无气泡产生,则滤液中的溶质一定有 ,可能有 ;
②若无气泡产生,则滤渣中一定有 。
【答案】
(1)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3;
(2)①硫酸铝、硫酸镁;硫酸铜;②铜。
【解析】铝的金属活动性比铜强,比镁弱,向CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入一定量的铝粉,铝与CuSO4溶液反应生成硫酸铝溶液和铜,不能与硫酸镁溶液反应。
(1)铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜,反应的化学方程式为:
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。
(2)①向滤渣中加入一定量的稀盐酸,若无气泡产生,说明滤渣中不含铝,则滤液中的溶质一定有硫酸铝、硫酸镁,可能有未完全反应的硫酸铜。
②若无气泡产生,说明滤渣中不含铝,则滤渣中一定有铜。
20.(7分)A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质,A为红棕色固体,D为蓝色溶液,G的俗称为苏打。
它们的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应亲件已略去)。
图中“﹣”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质可转化为另一种物质。
请回答:
(1)若C由两种元素组成,请写出A与C反应的化学方程式 ,该反应的基本反应类型为 ;
(2)写出B与D反应的现象 ;
(3)若F与E的物质类别相同,则F的化学式可能是 ;
(4)写出E→G的化学方程式 。
【答案】
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;复分解反应
(2)有红色物质生成,溶液由蓝色变成浅绿色(3)Ca(OH)2(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
(1)A-G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质,A为红棕色固体,D为蓝色溶液,G的俗称为苏打,所以G是碳酸钠,A会转化成B,会与C反应,碳酸钠和E会相互转化,所以E是氢氧化钠,C是酸,可以是盐酸或硫酸,B是铁,D会与铁、氢氧化钠反应,所以D是铜盐,可以是硫酸铜,F会与铜盐、碳酸钠反应,所以F可以是氢氧化钙,经过验证,推导正确,所以若C由两种元素组成,A与C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,该反应的基本反应类型为复分解反应;
(2)B与D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,实验现象为:
有红色物质生成,溶液由蓝色变成浅绿色;
(3)若F与E的物质类别相同,则F的化学式可能是:
Ca(OH)2;
(4)E→G的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
四.实验与探究题(大题包括3个小题共20分)
21.(4分)在实验操作中一定要树立严谨的科学态度以保证实验的顺利进行。
下列错误操作理论上可能带来的结果是
(1)A
(2)B (3)C (4)D
【答案】
(1)腐蚀标签
(2)试管破裂(3)酸液飞溅(4)测定结果偏小。
【解析】
(1)向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶塞没有倒放,会导致腐蚀标签。
(2)向试管中装块状固体药品时,先将试管横放,用镊子把块状固体放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,图中所示操作,会造成试管破裂。
(3)稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;切不可把水注入浓硫酸中,这是因为浓硫酸的密度比水大,如果添加顺序颠倒,那么浓硫酸会浮在水面上,又由于浓硫酸溶于水放出大量的热,能使水沸腾,容易造成酸液飞溅。
(4)用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸,否则稀释了氢氧化钠溶液,使溶液的碱性减弱,测定结果偏小。
22.(7分)如图为实验室制取气体的常见装置。
请回答:
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式 。
(2)若收集﹣瓶氧气用于完成铁丝在氧气中燃烧的实验最好用 (填序号)装置收集氧气。
(3)实验室制取二氧化碳发生装置选择B的依据是 ,写出该反应的化学方程式 。
(4)若用F装置干燥二氧化碳,瓶中应盛装 。
【答案】
(1)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)E(3)反应物是固体与液体,反应条件是常温;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(4)浓硫酸
【解析】
(1)装置A适用于固体加热制取氧气,因为试管口有一棉花团,所以是加热高锰酸钾制取氧气,同时生成锰酸钾和二氧化锰;
故填:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)在做铁丝在氧气中燃烧实验时,为了防止高温生成物溅落炸裂瓶底,需事先在瓶底放少量的水,或铺一层细沙,因此用排水法收集不将水完全排净就可以;故填:
E;
(3)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取,属于固液常温型,故选发生装置B,反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;故填:
反应物是固体与液体,反应条件是常温;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)浓硫酸具有吸水性,所以可用盛有浓硫酸的装置F来干燥二氧化碳;故填:
浓硫酸。
23.(9分)兴趣小组为探究某些酸碱盐之间能否发生反应,进行了如图所示的实验:
把稀硫酸分别加入到盛有不同药品的A、B、C、D四只试管中。
请回答:
(1)甲同学观察到A、B试管中均无明显现象,于是得出结论:
硫酸与氢氧化钠及氯化钠都不能发生反应。
乙同学认为A试管中发生了反应,理由是 。
(用化学方程式表示)。
B试管中不能发生复分解反应,理由:
。
(2)丙同学观察到C试管中有 生成,于是得出结论:
硫酸与碳酸钾能发生反应。
(3)丙同学对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析得出如下结论:
结论一:
K2SO4结论二:
K2SO4、H2SO4结论三:
丙同学设计实验,用两种方法验证结论三正确:
乙同学对方法一提出质疑,认为方法一不正确,理由是 。
(4)丁同学观察到D试管中有白色沉淀生成,于是得出结论:
硫酸与硝酸钡能发生反应。
写出该反应的化学方程式 。
【答案】
(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;硫酸与氯化钠交换成分后既没有气体,也没有沉淀或水生成
(2)气体(3)K2SO4、K2CO3;稀盐酸;硫酸钾和硫酸也均能与氯化钡反应生成白色沉淀(4)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
【解析】
(1)硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水;硫酸与氯化钠交换成分后既没有气体、也没有沉淀或水生成,所以不能发生复分解反应;故填:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;硫酸与氯化钠交换成分后既没有气体,也没有沉淀或水生成;
(2)碳酸钾与硫酸反应生成了硫酸钾、二氧化碳和水,可以观察到有气泡产生,所以二者发生了化学反应;故填:
气体;
(3)因为碳酸钾与硫酸反应生成了硫酸钾、二氧化碳和水,二者恰好完全反应时,溶质是硫酸钾,若硫酸有剩余,则溶质是硫酸钾和硫酸,若碳酸钾有剩余,则溶质是碳酸钾和硫酸钾;硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,碳酸钾也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,硫酸也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,所以方法一不正确;因为硫酸钾是生成物,反应后的溶液中一定存在,证明碳酸钾的存在时,可加入适量的稀盐酸,若观察到产生气泡,证明结论三正确;
故填:
K2SO4、K2CO3;稀盐酸;硫酸钾和硫酸也均能与氯化钡反应生成白色沉淀;
(4)硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸;故填:
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。
五、计算题(共6分)
24.(6分)某碳酸钠样品中含有少量
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- 辽宁省 丹东市 中考 化学 题解
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