黑龙江省哈九中届高三第四次模拟考试理综.docx
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黑龙江省哈九中届高三第四次模拟考试理综
黑龙江省哈九中2011届高三第四次模拟考试(理
综)
4模综合
一、选择题(本题包括13小题,每题只有一个选项符合题意,每题6分)
1.下列说法中错误的是
A.葡萄糖、果糖、麦芽糖分子均有还原性
B.类囊体膜上具有叶绿素和酶
C.动物细胞有丝分裂末期,细胞膜内陷形成两个子细胞
D.光合作用中,光能转化为化学能;细胞呼吸中,稳定的化学能转化
为ATP
2.下列有关实验的说法正确的是
A.叶绿体中的色素分离时,因胡萝卜素在提取液中溶解度最高而处于
滤纸条的最前方
B.要在普通显微镜下观察到质壁分离和被染色的脂肪,实验材料可选
紫色的洋葱和花生子叶
C.观察植物细胞有丝分裂实验中解离的目的是使细胞彼此分散开
D.探究酵母菌的呼吸方式实验中用溴麝香草酚蓝水溶液鉴定是否产生
了酒精
3.某研究性学习小组采用盆栽实验,探究土壤干旱对某种植物叶片光合速
率的影响。
实验开始时土壤水分充足,然后实验组停止浇水,对照组土壤水
分条件保持适宜,实验结果如下图所示。
下列有关分析不正确的是
A.叶片光合速率随干旱时间延长而呈下降趋势
B.叶片光合速率下降先于叶片叶绿素含量下降
C.实验2--4天,光合速率下降是由叶片叶绿素含量下降引起的
D.实验2--4天,光合速率下降可能是由叶片内CO2浓度下降引起的
4.将记录仪(R)的两个电极置于某一条结构和功能完好的神经表面,如
右图,给该神经一个适宜的刺激使其产生兴奋,可在R上记录到电位的变
化。
能正确反映从刺激开始到兴奋完成这段过程中电位变化的曲线是
5.内皮素(ET)是一类新发现的具有强烈收缩血管效应的多肽,可使血压上
升,血流量减少。
已发现有三种ET(ET-1,ET-2,ET-3),均由21个氨基酸组成,
它们的作用类似,但作用强弱不同。
ET是由大内皮素(big-ET)经特异ET转化
酶作用而成。
下列有关叙述错误的是
A.因三种ET分子的作用强弱不同,所以推测它们的空间结构不相同
B.ET经体液传送,其生理作用是通过与某些组织细胞膜上的受体蛋白
结合而实现的
C.如果大鼠肝脏局部组织缺氧,向其相应血管中滴注ET可明显缓解缺
氧对肝组织的损伤
D.ET合成过程的调控,反映了基因能通过控制酶的合成来控制代谢过
程,进而控制生物性状
6.以下关于生物的遗传变异叙述错误的是
A.线粒体和叶绿体中遗传信息的传递不遵循中心法则
B.基因的碱基序列发生改变,不一定导致性状改变
C.基因与性状的关系并不都是简单的线性关系
D.在诱导染色体数目变化方面,低温与秋水仙素诱导的原理相似
7.下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A.当一个可逆反应达到平衡状态时,那幺这个反应的正向反应速率和
逆向反应速率相等,并且速率都为零
B.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达
到的限度
C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再
改变
D.化学反应的限度是化学反应的固有性质,不可以通过改变条件而改
变
8.烷烃分子中的一个氢原子被一个羟基或羧基取代后的物质分别称为饱和
一元醇或饱和一元羧酸。
现将饱和一元醇与饱和一元羧酸混合后,再加入浓
硫酸加热,结果只生成碳原子个数分别为4、5、6的三种酯,则下列说法不
正确的是
A.若羧酸分子中的碳原子数分别为3个和4个时,则醇分子中碳原子
分别为1个和2个
B.甲酸和甲醇在混合物中不能同时存在
C.若羧酸分子中的碳原子数分别为2个和3个时,则醇分子中碳原子
分别为3个和4个
D.若羧酸分子中的碳原子数分别为2个和3个时,则醇分子中碳原子
分别为2个和3个
9.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB溶液的pH分别为8和
12。
下列有关说法正确的是
A.NaA溶液中水的电离程度比NaB溶液中水的电离程度大
B.在NaA溶液中:
c(Na+)-c(A-)=10-8mol·L-1
C.将两溶液等体积混合,混合溶液的pH约为10
D.在NaB溶液中:
c(H+)+c(HB)=10-2mol·L-1
10.下列方程式正确的是
A.Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:
PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O
(1)
C.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O
11.在反应ClO-+Fe(OH)3+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)中,生成lmol
FeO42-需要消耗C1O-的物质的量为
A.1molB.1.5molC.2.5molD.3mol
12.下图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和生
铁片。
观察:
开始导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小
试管液面。
以下有关解释合理的是 A.生铁片中的碳是原电池的阳极,
发生还原反应
B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀
C.墨水回升时,碳极反应式为:
O2+2H2O+4e=4OH-
D.具支试管中溶液pH逐渐减小
13.向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1
mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量
n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是
A.a点的溶液呈中性
B.b点发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
D.c点溶液呈碱性
二、选择题(本题包括8小题,在每小题给出的四个选项中,有的小题只
有一个选项正确,有的小题有多个选项正确。
全部选对的得6分,选不全的
得3分,有选错或不答的得0分。
)
14.伽利略理想实验将可靠的事实和抽象思维结合起来,能更深刻地反映
自然规律.如图所示,有关的实验程序内容如下:
(1)减小第二个斜面的倾
角,小球在这个斜面上仍然要达到原来的高度
(2)两个对接的斜面,让静止
的小球沿一个斜面滚下,小球将滚上另一个斜面(3)如果没有摩擦,小球将
上升到释放时的高度(4)继续减小第二个斜面的倾角,最后使它成水平面,
小球沿水平面做持续的匀速运动。
请按程序先后次序排列,并指出它究竟属
于可靠事实,还是通过思维过程的推论,下列选项正确的是(括号内数字表
示上述程序的号码)
A.事实
(2)→事实
(1)→推论(3)→推论(4)
B.事实
(2)→推论
(1)→推论(3)→推论(4)
C.事实
(2)→推论(3)→推论
(1)→推论(4)
D.事实
(2)→推论
(1)→推论(4)→推论(3)
15.某汽车在启用ABS刹车系统和不启用该刹车系统紧急刹车时,其车速
与时间的变化关系分别如图中的①、②图线所示.由图可知,启用ABS后
A.t1时刻车速更小
B.0~t1的时间内加速度更小
C.加速度总比不启用ABS时大
D.刹车后前行的距离比不启用ABS更短
16.一小孩在广场游玩时,将一充有氢气的气球用细绳系在一小石块上,
并将其置于水平地面上,如图所示.设石块受到地面对它的支持力为N,摩
擦力为f,若水平风力逐渐增大而石块始终未动,则
A.N逐渐减小B.N逐渐增大C.f逐渐减小D.f逐渐增大
17.如图所示,曲线ABC是一远程导弹运行的轨迹.若导弹在运动到最高
点B之前发动机已停止工作,到达B点时的速度大小为vB、加速度大小为
aB、总能量为EB。
某卫星的运行圆轨道与曲线ABC相切于B点,卫星的
环绕速度大小为v、向心加速度大小为a、总能量为E,不计空气阻力,则
A.vB一定小于vB.aB一定等于a
C.EB一定等于ED.vB大于7.9km/s
18.图乙中,理想变压器原、副线圈匝数比n1∶n2=10∶1.原线圈与如
图甲所示的交流电连接.电路中电表均为理想电表,定值电阻R1=5Ω,热
敏电阻R2的阻值随温度的升高而减小,则
A.电压表示数为VB.R1的电功率为0.2W
C.R1电流的频率为50HzD.R2处温度升高时,电流表示数增大
19.如图所示,一粒子源位于一边长为a的正三角形ABC的中心O处,
它可以在三角形所在的平面内向各个方向发射出速度大小为v、质量为m、
电荷量为q的带电粒子,整个三角形位于垂直于ΔABC的匀强磁场中,若使
任意方向射出的带电粒子均不能射出三角形区域,则磁感应强度的最小值为
A.B.C.D.
20.一物体在外力的作用下从静止开始做直线运动,合外力方向不变,
大小随时间的变化如图所示。
设该物体在t0和2t0时刻相对于出发点的
位移分别是x1和x2,速度分别是v1和v2,合外力从开始至t0时刻做的
功是W1,从t0至2t0时刻做的功是W2,则:
A.2x2=9x12v2=5v1B.2x2=7x12v2=3v1
C.2x2=7x14W2=27W1D.2x2=9x14W2=21W1
21.如图所示,在竖直向下的磁感应强度为B的匀强磁场中,金属框架
ABCD固定在水平面内,AB与CD平行且足够长,BC与CD夹角,光滑导
体棒EF(垂直于CD)在外力作用下以垂直于自身的速度v向右匀速运动,
框架中的BC部分与导体棒在滑动过程中始终保持与导轨良好接触,光滑导
体棒EF经过C点瞬间作为计时起点.若金属框架与导体棒是由粗细相同的
均匀的同种材料组成的导体,下列关于电路中电流大小I与时间t、消耗的电
功率P与导体棒水平移动的距离x变化规律的图象中正确的是
22.
(1)(2分)有一游标卡尺,主尺的最小分度是1mm,游标上有20个
小的等分刻度。
用它测量一小球的直径,如图甲所示的读数是mm;
用螺旋测微器测量一根金属丝的直径,如图乙所示的读数是mm。
(2)(5分)为进行”验证机械能守恒定律”的实验,在某次实验中,用6V、
50Hz的打点计时器打出一条无漏点的纸带,如图所示,O点为重锤下落的起
点,选取的计数点为A、B、C、D,各计数点到O点的长度已在图上标出,
单位为毫米,重力加速度取9.8m/s2,若重锤质量为1kg。
①打点计时器打出B点时,重锤的动能EkB=J(结果保留三位
有效数字)。
②从开始下落算起,打点计时器打B点时,重锤的重力势能减小量为
_______J(保留三位有效数字)。
③根据纸带提供的数据,在误差允许的范围内,重锤从静止开始到打出B
点的过程中,得到的结论是。
23.(8分)现有一特殊的电池,其电动势E约为9V,内阻r在35~55Ω
范围,最大允许电流为50mA.为测定这个电池的电动势和内阻,某同学利
用如图的电路进行实验.图中电压表的内电阻很大,对电路的影响可以不
计;R为电阻箱,阻值范围为0~9999Ω;R0是定值电阻.
(1)实验室备有的定值电阻R0有以下几种规格:
A.10Ω,2.5WB.50Ω,1.0WC.150Ω,1.0W
D.1500Ω,5.0W
本实验应选用,其作用是.
(2)该同学接入符合要求的R0后,闭合开关S,调整电阻箱的阻值读出
电压表的示数U,再改变电阻箱阻值,取得多组数据,作出了如图的图
线.则根据该同学所作的图线可知图象的横坐标与纵坐标的比值表
示.
(3)根据乙图所作出的图象求得该电池的电动势E为V,内电阻
r为Ω.
24.(14分)如图所示,一滑雪运动员质量m=60kg,经过一段加速滑行
后从A点以vA=10m/s的初速度水平飞出,恰能落到B点.在B点速度方
向发生改变(速度大小不变,即不计与轨道发生作用时的能量损失)后进入
半径R=20m的竖直圆弧轨道BO,并沿轨道下滑.已知在最低点O时运动
员对轨道的压力为2400N.A与B、B与O的高度差分别为H=20m、h=
8m.不计空气阻力,取g=10m/s2,求:
(1)AB间的水平距离.
(2)运动员在BO段运动时克服阻力做的功
25.(18分)如图甲所示,xOy坐标系中,两平行极板MN垂直于y轴且
N板与x轴重合,左端与坐标原点O重合,紧贴N板下表面有一长荧光屏,
其右端与N板右端平齐,粒子打到屏上发出荧光.极板长度L,板间距离为
9L/8,两板间加上如图乙所示的周期性电压.x轴下方有垂直于xOy平面向
外、磁感应强度B=mv0/qL的匀强磁场.在y轴的电场中点处有一粒子源,
沿两极板中线连续向右发射电量为q,质量为m的带正电粒子,已知粒子速度
为v0。
t=0时刻射入板间的粒子恰好经N板右边缘射入磁场.(粒子重力不
计)求:
(1)电压U0的大小.
(2)粒子射出极板时,出射点偏离入射方向的
最小距离(用L表示).(3)荧光屏发光区域的坐标范围(用L表示).
26.(14分)
在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。
回
答下列问题:
(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰
色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是。
(填字母)
A.热分解法B.热还原法C.电解法
②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物
质,则反应Ⅱ的化学方程式
是。
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性
(填“强”或”弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是
(写出一种即可)
(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反
应。
①反应Ⅲ的化学方程式
是。
②反应I的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式
是。
③在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一
种气体。
其反应的离子方程式
是。
27.(14分)日本核泄漏中最危险的是131I,已知131I的半衰期很短,它
能引发甲状腺癌。
127I却是人体必需的,127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I,
每次摄入100mg能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积。
碘盐含127I为
30mg·kg-1,碘片含127I为100mg/片,回答下列问题:
(1)下列有关碘的描述中,正确的是。
A.I、I、I、I是四种相同的核素B.131I浓度极低时
不会对公众健康构成危害
C.日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用D.按医嘱服用碘片
可有效防止131I的辐射
(2)碘盐(含KIO3)含碘量可用下列方法来测定:
IO3-+5I-+
6H+=3I2+3H2O;
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(S4O62-为无色)。
取ag碘盐于锥形
瓶中,用适量水溶解,再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化,用bmol·L-1
Na2S2O3溶液滴定I2,若用淀粉溶液作指示剂则滴定终点时的现象
为:
,滴定用去cmL
Na2S2O3溶液,则该盐中碘的质量分数为(用a、b、c表示)。
(3)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子(aq表示溶液
中水合状态)。
I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)......①I2(aq)+2I-(aq)I42-
(aq)......②
则反应②的平衡常数表达式,K=。
I2的起始浓度均为0.1mol·L-1,不同起始浓度KI溶液中,达到平衡
时含碘离子的物质的量分数如下表:
KI起始浓度/mol·L-1 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 I3-% 88.98
88.04 85.28 82.26 79.23 I42-% 4.38 8.67 12.60 16.21 19.53根据
表中数据,可得出的结论
是。
28.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中
的一个O原子而形成。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过
实验探究Na2S2O3的化学性质。
请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢?
猜想
①:
。
猜想②:
溶液呈中性,且不与酸反应。
猜想③:
无还原性,不能被氧化
剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案。
请填写下列表格中的
(1)
(2)(3)(4)。
实验操作
实验现象或预期实验现象
现象解释猜想②
(1)
溶液pH=8
(2)说明:
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液(3)(4)离子方程式为:
猜想③向新制氯
水(pHPc,Qab>QacB.Pb>Pc,QabQacD.Pbf0时,该振动系统的
振幅随f减小而增大
C.该振动系统的振动稳定后,振动的频率等于f0
D.该振动系统的振动稳定后,振动的频率等于f
(2)(10分)一棱镜的截面为直角三角形ABC,∠A=30o,斜边AB=a。
棱镜材料的折射率为n=。
在此截面所在的平面内,一条光线以45o的入射角
从AC边的中点M射入棱镜射出的点的位置(不考虑光线沿原来路返回的情
况)。
35.(15分)[物理--选修3-5]
(1)下列说法正确的是:
_________________
A.在光电效应中,入射光的强度越大,所发射的光电子最大初动能越大
B.在衰变释放的射线中,α射线的穿透力最强
C.比结合能越大,表示原子核中核子结合得越牢固,原子核越稳定
D.氢原子可以吸收任意频率的光子,由低能级跃迁到高能级
(2)如图所示,在距水平地面高h=0.80m的水平桌面一端的边缘放置一
个质量m=0.80kg的木块B,桌面的另一端有一块质量M=1.0kg的木块A以
初速度v0=4.0m/s开始向着木块B滑动,经过时间t=0.80s与B发生碰撞,碰
后两木块都落到地面上。
木块B离开桌面后落到地面上的D点。
设两木块均
可以看作质点,它们的碰撞时间极短,且已知D点距桌面边缘的水平距离
s=0.60m,木块A与桌面间的动摩擦因数μ=0.25,重力加速度取g=10m/s2。
求:
木块A落到地面上的位置与D点之间的距离。
36.(15分)[化学与技术]
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下图
所示:
(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气,应先通入__________(填化学式),
原因是__________。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________。
(3)母液中的溶质主要是__________,向母液中通氨气,加入细小食盐颗
粒,冷却析出副产品,通氨气的作用是__________。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了
__________(填上述流程中的编号)的循环;物质x是__________,从沉淀
池中提取沉淀的操作是__________。
(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式
________________________________________________。
(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是__________(填化学
式),为检验该杂质的存在,具体操作是__________。
37.(15分)[物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原
子序数依次增加,A焰色反应呈黄色;工业常用电解B的熔融的氯化物来制
备B,C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质,D的电负性比磷大,第
一电离能却比磷小,E单质是制备漂白液的原料,F能形成红色(或砖红
色)和黑色的两种氧化物,G是一种主族金属。
(1)前四周期所有元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的
元素有种。
(2)元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表:
氟
化物XY Z熔点/K12661534183
解释表中氟化物熔点差异的原
因:
。
(3)已知常温条件下,极性分子DOE2是一种液态化合物,中心原子D
的杂化方式是。
向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶
液,生成两种有刺激性气味的气体。
请书写此反应的化学方程
式。
(4)G与氮原子可1:
1化合,形成人工合成的新型半导体材料,其晶体
结构与单晶硅相似。
G原子的价电子排布式为。
在该合成材料
中,与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。
在四种基本
晶体类型中,此晶体属于晶体。
(5)F晶体的堆积方式是(填堆积名称),其配位数
为。
向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量,写出此过程所涉及的
两个离子方程式根据价层电
子对互斥理论,预测SO42-的空间构型为。
38.(15分)[有机化学基础]
X、Y都是芳香族化合物,1molX水解得到1molY和1mol醋酸。
X、Y的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O,且Y分子中碳
和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。
X溶液具有酸
性,不能使FeCl3溶液显色。
(1)X、Y分子量之差为_______________。
(2)1个Y分子中应该有_______________个氧原子,X的分子式是
_______________。
(3)Y可能的三种结构简式是:
_______________、_______________、
_______________。
(4)同时符合下列四个要求的Y的同分异构体的结构简式
__________________________。
①含有苯环;②能发生银镜反应,不能发生水解反应;
③在稀NaOH溶液中,1mol该同
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- 黑龙江省 哈九中届高三 第四 模拟考试