中考化学《金属与酸反应的图像的综合》专项训练及详细答案.docx
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中考化学《金属与酸反应的图像的综合》专项训练及详细答案
一、中考初中化学金属与酸反应的图像
1.下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A.
向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B.
向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉
C.
某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入过量生石灰,再恢复至原温
D.
加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水,因此图象的起点不是零;氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,稀盐酸中也含有水,因此随着反应的发生,水的质量不断增加,反应完后由于稀盐酸中也含有水,水的质量应还是增加,故图象错误;
B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉时,由于硫酸质量相等,最终生成氢气质量也相等,且需要的锌比铁多,故图象正确。
C、某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,同时放热,温度恢复至室温时,由于溶剂水减小,部分溶质析出,因此溶质质量减小,故图象错误。
D、反应开始前,固体中锰元素的质量不为零,随着反应生成氧气,固体的质量减少,而锰元素的质量不变,所以固体中锰元素的质量分数变大直到高锰酸钾完全分解,故图象错误。
故选:
B。
【点睛】
本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型,题目难度较大。
要准确解答此类题,关键要对化学反应知识熟练,并能结合图象的数学意义,综合考虑,可快速解答。
图象的意义要抓住三点:
①抓图象的起点,②抓图象的终点,③抓图象的变化过程。
2.如图表所示4个图象中,能正确反映变化关系的是
A.
足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中
B.
镁在空气中加热
C.
加热一定质量的高锰酸钾固体
D.
向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据反应的化学方程式及其质量关系:
,
可知,足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中,酸能完全反应,因此反应生成的氢气质量相同,产生相同质量的氢气,消耗镁的质量大于铝的质量,图像不能正确反映变化关系,不符合题意;
B、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁,根据质量守恒定律,反应物质量应该等于生成物质量,因此固体的质量不断增加,图像能正确反映变化关系,符合题意;
C、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气,固体的质量减小,锰元素的质量不变,因此固体中锰元素的质量分数应当增加,图像不能正确反映变化关系,不符合题意;
D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液,二氧化锰是该反应的催化剂,质量不变,图像不能正确反映变化关系,不符合题意。
故选B。
3.下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A.
常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B.
镁条在氧气中燃烧
C.
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D.
用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、在金属活动性顺序中,锌的活动性强于铁,故锌的反应速率大于铁,根据化学反应方程式
,每生成2g氢气,需要消耗的锌、铁的质量分布为65g、56g,所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸,最终是铁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量,故选项错误;
B、镁燃烧生成氧化镁,随着反应的进行,固体质量不断增大,但是开始时固体质量不是0,故选项错误;
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,反应中二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,故选项正确;
D、一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末除了生成二氧化碳外还会生成一定质量的铁,最终固体的质量不会为0,故选项错误。
故选C。
4.下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是
A.
向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B.
等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
C.
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
D.
向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁的金属活动性比铜强,比镁弱,向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉,铁不能与硝酸镁溶液反应,铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜,参加反应的铁的质量小于生成铜的质量,则溶液的质量应减少,故错误;
B、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应,横坐标是硫酸的量,故等量的硫酸产生氢气的质量相等,当金属全部参加反应,生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比(+2价的金属),则镁产生的氢气的质量大于铁,故正确;
C、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,随着反应进行,溶液碱性减弱,pH减小,恰好完全反应时pH=7,继续加入稀盐酸时,溶液pH小于7,但是不能减小到3,更不能小于3,故错误;
D、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应,后和氯化铜反应,因此开始不能产生沉淀,故错误。
故选:
B。
【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象。
5.下列图像能正确反应其对应关系的是()
A.
某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾
B.
向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C.
向一定量稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.
等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体,当达到饱和后固体就不会溶解,所以质量分数不会一直增大,选项错误;
B.向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,完全反应后,沉淀不再增加,选项正确;
C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液,随着反应溶液的pH值会增大,当氢氧化钠过量后溶液的pH值就会大于7,选项错误;
D.等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,镁的活动性大于锌,所以镁先反应完,但是镁的相对原子质量小于锌的相对原子质量,所以镁反应完后产生的氢气质量多,选项错误。
故选B。
6.下列四个图像分别对应四种操作过程,其中图像能正确表示对应操作的是
A.
向碱溶液中加水
B.
向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C.
常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应
D.
将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直至有少量晶体析出
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向碱溶液中加水,pH减小,但是不能小于7,该选项对应关系不正确;
B、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量,氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,该选项对应关系正确;
C、常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应,锌比铁活泼,反应速率快,反应需要时间短,最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多,该选项对应关系不正确;
D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,饱和前的过程中溶质质量不变,溶液质量减小,溶质质量分数增大,饱和后溶质质量分数不再变化,该选项对应关系不正确。
故选:
B。
7.用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应,实验结果如图所示。
下列结论正确的是
①镁与盐酸的反应是放热反应
②b曲线对应的盐酸浓度较大
③盐酸浓度越大,反应速率越快
④单位时间内放出热量越多,反应速率越快
⑤装置内氢气的质量先增大,后减小
⑥两种情况最终产生氢气的质量可能相同
A.①②③④B.①③④⑤C.①③④⑥D.③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
①镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,该反应是放热反应,符合题意;
②盐酸的浓度越大,反应速率越快,压强增大越明显,故a曲线对应的盐酸浓度较大,不符合题意;
③盐酸浓度越大,反应速率越快,说法正确,符合题意;
④镁与盐酸反应放热,单位时间内放出热量越多,说明反应速率越快,符合题意;
⑤镁与盐酸反应生成氢气,随着反应的进行,氢气质量逐渐增加,待完全反应后,氢气的质量不再变化,故装置内氢气的质量先增大,后不变,不符合题意;
⑥如盐酸过量,镁条的质量相等,两种情况最终产生氢气的质量相同,符合题意。
正确的是:
①③④⑥;故选C。
8.下列图像不能正确反映对应变化关系的是()
A.
加热一定质量的高锰酸钾
B.
向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液
C.
常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D.
向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中,分别加入足量的等浓度的稀盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、加热一定质量的高锰酸钾,锰元素的质量分数逐渐增加,高锰酸钾分解完全后,质量分数不变,故A正确;
B、向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液,盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸反应完全,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,故B正确;
C、65份的锌和稀硫酸反应生成2份的氢气,56份的铁和稀硫酸反应生成2份的氢气,常温下,相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,产生氢气的质量是铁比锌多,但锌比铁快,故C不正确;
D、向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中,分别加入足量的等浓度的稀盐酸,粉末状大理石反应较快,最终生成的气体的质量相同,故D正确。
故选C。
9.把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,(反应后生成的化合物中金属都为+2价)。
产生H2的质量随时间变化的趋势如图。
下列说法正确的是( )
A.甲的活动性比乙强
B.甲金属可能有剩余
C.两份稀硫酸都耗尽
D.甲的相对原子质量比乙大
【答案】B
【解析】
【分析】
甲、乙金属等质量,且反应后化合价均为正2价,故加入足量的等质量分数的酸时,相对原子质量小的生成的氢气多,活泼性强的反应时间短。
【详解】
A、由图分析可知,乙的反应时间比甲短,故乙的活泼性比甲强,说法错误;
B、由图分析可知,甲生成的氢气多,即甲的相对原子质量比乙小,乙反应完全时,甲金属可能有剩余,说法正确,符合题意;
C、若两份稀硫酸都耗尽,即酸不足,那么生成的氢气应该一样多,与图示不符,该说法错误;
D、由图分析可知,甲生成的氢气多,即甲的相对原子质量小与乙,说法错误。
故选B。
10.等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,生成氢气中的氢元素全部来自于硫酸溶质,金属分别都是足量的,所以生成的氢气质量相等(对应同一纵坐标);又因为三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应,三种金属的活动性:
镁>锌>铁,所以反应速率镁>锌>铁,反应完所用的时间镁最少,其次是锌,最长是铁(反应结束的拐点对应的横坐标:
镁<锌<铁)。
故选B。
11.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.
常温下,稀释KOH溶液
B.
将浓硫酸露置在空气中
C.
足量粉末状和块状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D.
一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀释后氢氧化钾溶液的pH不能小于7,选项A不正确;
B、浓硫酸有吸水性,随着硫酸浓度的减小,吸收水分的能力越来越小,且硫酸溶液的质量分数不会为0,选项B不正确;
C、因为等质量、等浓度的酸溶液中,含有的氢离子数目相同,故生成的气体的质量相同,二者的接触面积不同,故反应的速率不同,选项C正确;
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙,溶液中水的质量减小,同时有氢氧化钙析出;且反应放热,氢氧化钙的溶解度减小,溶液中有氢氧化钙析出,因此加入生石灰后氢氧化钙饱和溶液的质量不能增加,选项D不正确。
故选C。
12.用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应,产生氢气质量与所用时间的关系如图所示.则下列说法中与曲线相符合的是
A.曲线a表示铁反应的情况
B.盐酸反应完毕,两种金属都有剩余
C.锌与盐酸反应完毕,刚好完全反应,铁有剩余
D.锌粉和铁粉都反应完毕,盐酸有剩余
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化学方程式:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行分析。
【详解】
A、因为锌的活动性比铁的活动性强,生成等质量的氢气,锌反应的时间短,故曲线a表示锌反应的情况,故A说法错误;
B、如果盐酸均反应完,两种金属都有剩余,盐酸的质量相等,则生成的氢气质量应该相等,而图中氢气质量不等,故B说法错误;
C、如果锌与盐酸刚好完全反应,铁有剩余,说明盐酸完全反应,则产生的氢气一定相等,故C说法错误;
C、等质量的金属锌和铁,铁与酸反应生成的氢气质量多(等质量的+2价金属,生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比),所以该图像中锌粉和铁粉都反应完毕,盐酸有剩余,故D说法正确。
故选:
D。
【点睛】
不同的金属与等质量、等质量分数的酸反应,若酸完全反应,酸中的氢元素全部转移到氢气中,生成氢气的质量相等;
等质量不同的金属与足量的酸反应,产生氢气质量与
成正比。
二、中考初中化学流程图
13.已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种,为推测混入的物质种类,现按图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)常温下,气体B水溶液的pH__________7(填“大于”“小于”“等于”之一)。
(2)实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中,一定存在的物质是______________。
(3)根据上述实验,已经证明了溶液E中存在的溶质有(写化学式)______________。
(4)仅根据上述实验现象,NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中,还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是____________________(写化学式)。
(5)要进一步推理化肥样品中的物质,可用溶液E再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论________________________________________
【答案】大于K2CO3KNO3NH4Cl、NH4NO3向溶液E中加入硝酸银,如果有白色沉淀生成,说明样品中含有NH4Cl,可能含有NH4NO3;如果没有白色沉淀,则样品中含有NH4NO3,不含有NH4Cl
【解析】
(1)由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以气体B水溶液的pH>7;
(2)由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳,所以加入硫酸产生气体,说明含有碳酸根离子,所以一定含有碳酸钾;(3)由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳;原来也含有硫酸钾,所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,所以E中一定含有KNO3;(4)加入氢氧化钾能产生气体,由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以气体B水溶液的pH>7,我们学习过去的碱性气体是氨气,与碱溶液产生氨气,说明样品中含有带铵根离子的盐,只能证明样品中含有带铵根离子的盐,但不能确定是氯化铵还是硝酸铵,化学式为:
NH4Cl、NH4NO3;(5)向溶液E中加入硝酸银,如果有白色沉淀生成,说明样品中含有NH4Cl,因为氯化银属于白色沉淀,所以说明一定含有氯化铵,可能含有NH4NO3;如果没有白色沉淀,则不含有氯离子,则样品中含有NH4NO3,不含有NH4Cl。
14.化学是认识、改造和应用物质的科学。
从海水中提取镁、制“碱”,都体现了人类改造物质的智慧。
结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去),请回答相关问题:
(1)通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条件:
_____。
(2)提纯物质常用转化的方法,就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。
粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质,通过步骤I,再利用过滤操作进行除杂。
①步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_____(选填字母序号)
A过量的Na2CO3溶液
B过量的BaCl2溶液
C过量的NaOH溶液
②步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_____。
(3)写出步骤Ⅲ加热分解碳酸氢钠的化学方程式_____。
(4)写出步骤V氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式_____。
【答案】风力大(阳光充沛等)BAC(或CBA或BCA)将杂质完全除去2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
【解析】
【分析】
【详解】
(1)风力大、阳光充沛等都利于水分的蒸发,有利于“晒盐”;
(2)①粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质,所加试剂的顺序是加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4,再加稍过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和过量的BaCl2,加稍过量的NaOH溶液,除去MgCl2,顺序不唯一,只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行;故顺序为BAC(或CBA或BCA);
②该实验过程中,除杂试剂都要过量,原因是将杂质完全除去。
(3)碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水;化学方程式2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;
(4)氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水;化学方程式:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
15.中国制造业正在持续发展,公金是其中重要的金属材料。
(1)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图1所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明______。
(2)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)。
处理黄铜渣可得到硫酸锌,主要流程如图2,操作中加热蒸发后冷却至原温度:
①溶液A中所含溶质为____________________;
②I、II中的操作均包括________________;
③下列说法正确的是____________________。
A溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
B溶液A的质量小于溶液B
C溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
(3)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g,将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物(不含结晶水)的质量为________g。
【答案】黄铜硬度比纯铜大ZnSO4、CuSO4、H2SO4过滤AB13.4
【解析】
【分析】
【详解】
(1)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画,纯铜片上留下明显的划痕,说明黄铜硬度比纯铜大。
(2)向黄铜渣中加入过量的稀硫酸,锌和氧化锌分别与稀硫酸反应生成硫酸锌,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜,故①溶液A中所含溶质为ZnSO4、CuSO4和过量的H2SO4。
②I、II中的操作均包括是过滤,在I中通过过滤除去铜和不溶性杂质,在II中通过过滤除去过量的锌。
③A、因为黄铜渣中Zn和ZnO的总含量大于CuO的含量,故溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4,A正确;
B、溶液A中含有ZnSO4、CuSO4、H2SO4,加入过量的锌,锌分别与CuSO4、H2SO4反应生成硫酸锌,锌的相对原子质量大于铜或氢的相对原子质量,故溶液A的质量小于溶液B,B正确;
C溶液B通过蒸发溶剂冷却至原温度得到溶液C和硫酸锌晶体,则溶液C一定是该温度下的硫酸锌饱和溶液,而溶液B不是硫酸锌饱和溶液,故溶液C中溶质的质量分数可能大于溶液B,C不正确。
故选AB。
(3)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g。
根据质量守恒定律,利用硫酸中氢离子与硫酸根离子的质量比,则参加反应的硫酸中硫酸根离子的质量为
。
反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物的质量等于原固体质量与参加反应中硫酸根离子的质量总和,则为
。
16.氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。
实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3等)通过以下途径制得无水氯化钙。
(1)操作I的名称为_____,操作II的名称为______。
滤渣的化学成分有____________________。
(2)石灰乳的作用是①_____________________,②_________________________,写出其中1个反应的化学方程式____________________________________。
【答案】过滤降温结晶Mg(OH)2、Fe(OH)3中和多余的盐酸除去Mg2+和Fe3+2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2或3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe=(OH)3↓+3CaCl2。
【解析】
【分析】
【详解】
(1)混合物中有易溶于水的、难溶于水的物质,所以操作I的名称是过滤;蒸发浓缩过程中溶液温度较高,降低温度使溶质从溶液中析出,操作II的名称是冷却结晶或结晶;根据流程中发生的反应:
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,Mg(OH)2、Fe(OH)3都难溶于水,所以滤渣的化学成分有Mg(OH)2、Fe(OH)3;
(2)石灰乳参加的反应有:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,所以石灰乳的作用是:
①中和废液中的酸,②使废液中的镁、铁完全沉淀,除去Mg2+和Fe3+;流程中的反应化学方程式有:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
或3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe=(OH)3↓+3CaCl2。
17.硼泥主要由MgO和SiO2组成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。
用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示:
提示信息:
Ⅰ.加入H2O2的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+
Ⅱ.SiO2不与硫酸反应
Ⅲ.已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示,当溶液的pH达到完全沉淀值时,可以认为金属阳离子已完全沉淀。
氢氧化物
完全沉淀时的pH
Mg(OH)2
10.8
Fe(OH)2
9.6
Fe(OH)3
3.7
Al(OH)3
4.7
(1)写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式:
____。
(2)滤液2中大量存在的金属离子是___。
(3)调节两次pH值的原因是___。
(4)利用Mg(OH)2与含SO2和O2的烟气反应生成MgSO4和另一种无污染的化
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