亚运村10页高考专题化学 第五讲反应速率与平衡.docx
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亚运村10页高考专题化学第五讲反应速率与平衡
专题8化学反应速率与平衡
2018海淀二模
(选题题11)1、HI常用作有机反应中的还原剂,受热会发生分解反应。
已知443℃时:
2HI(g)
H2(g)+I2(g)ΔH=+12.5kJ·mol-1
向1L密闭容器中充入1molHI,443℃时,体系中c(HI)与反应时间t的关系如下图所示。
下列说法中,正确的是
A.0~20min内的平均反应速率可表示为υ(H2)=0.0045mol·L-1·min-1
0.782
0.11×0.11
B.升高温度,再次平衡时,c(HI)>0.78mol·L-1
C.该反应的化学平衡常数计算式为
D.反应进行40min时,体系吸收的热量约为0.94kJ
2018房山二模
(选题题12)1、已知:
2NO2(g)+CH4(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ/mol。
向容积为2L的恒容密闭容器中,充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。
不同投料比时,NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。
[投料比=
],下列说法不正确的是
A.a<0
B.X>2
C.400K时,反应的平衡常数为5×10-2
D.投料比为2时,Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)
2018顺义二模
(选题题10)1、汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
将1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密闭容器,分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.T1℃时,K=0.9
C.T2℃时,0~2s内的平均反应速率v(N2)=0.075mol/(L·s)
D.T1℃时,向平衡体系中加入1molNO,再次平衡时NO转化率大于40%
2018西城一模
(选择题7)1、下列延长食品保质期的方法中,其原理与其它几种不同的是
A.加食盐腌制B.抽真空C.充氮气D.使用吸氧剂
2018海淀一模
(选择题10)1、10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:
反应I:
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)△H1=+247 kJ/mol
反应II:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol
已知:
T℃时,反应II的平衡常数数值为100;T2℃时,反应II在密闭容器中达到平衡,测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。
下列说法中,正确的是
A.反应I中,使用催化剂可以减小△H1,提高反应速率
B.反应II中,加热或加压均可提高原料气的平衡转化率
C.由上述数据可判断反应I的温度:
T1>T2
D.CO(g)+CH3OH(g)
CH4(g)+CO2(g) △H=+157 kJ/mol
2018丰台一模
(选择题9)1、已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含有少量I-的溶液中,H2O2分解机理为:
H2O2+I-==H2O+IO-慢
H2O2+IO-==H2O+O2+I-快
下列说法正确的是
A.IO-是该反应的催化剂B.反应的速率与I-浓度有关
C.ν(H2O)=ν(H2O)=ν(O2)D.反应活化能等于98kJ/mol
2017北京高考
(选择题9)1、9.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:
下列说法不正确的是
A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成
C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷
2017东城二模
(选择题11)1、CO2经催化加氢可合成乙烯:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)。
0.1MPa时,按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下:
下列叙述不正确的是
A.该反应的H<0
B.曲线b代表H2O
C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样
D.其它条件不变,T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
2017西城二模
(选择题12)1、CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中,正确的是( )
A.P1<P2
B.该反应的△H>0
C.平衡常数:
K(A)=K(B)
D.在C点时,CO转化率为75%
2017朝阳二模
起始浓度
甲
乙
丙
c(N2)/mol·L-1
0.46
0.46
0.92
c(O2)/mol·L-1
0.46
0.23
0.92
(选择题12)1、汽车发动机中生成NO的反应为:
N2(g)+O2(g)
2NO(g),t℃时,K=0.09。
在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入N2(g)和O2(g)模拟反应,起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是
A.起始时,反应速率:
丙>甲>乙
B.平衡时,c(NO):
甲=丙>乙
C.平衡时,N2的转化率:
甲>乙
D.平衡时,甲中c(N2)=0.4mol·L-1
2017丰台二模
(选择题10)1、利用图1和图2中的信息,按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。
图1图2图3
下列说法正确的是
A.H2O2中只含有极性共价键,不含离子键
B.2NO2
N2O4的平衡常数K随温度升高而减小
C.向H2O2中加入Fe2(SO4)3后,B中颜色变浅
D.H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂,可以使反应的△H减小
2017东城一模
(选择题11)1、某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器
起始浓度
平衡浓度
c(H2)/mol·L-1
c(I2)/mol·L-1
c(HI)/mol·L-1
甲
0.01
0.01
0.004
乙
0.01
0.02
a
丙
0.02
0.01
b
丁
0.02
0.02
-----
下列判断正确的是
A.HI的平衡浓度:
a=b>0.004
B.平衡时,H2的转化率:
丁>甲
C.平衡时,乙中H2的转化率等于20%
D.丙中条件下,该反应的平衡常数K=4
2017东城一模
(选择题10)1、生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀。
在密闭容器中,用压强传感器记录该过程的压强变化,如右图所示。
下列说法中,不正确的是
A.两容器中负极反应均为Fe-2e-==Fe2+
B.曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化
C.曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O==4OH-
D.在弱酸性溶液中,生铁能发生吸氧腐蚀
2017海淀一模
(选择题12)1、工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。
当保持铁屑和活性炭总质量不变时,测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理的是
A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁为负极
C.增大铁碳混合物中铁碳比(x),一定会提高废水中Cu2+的去除速率
D.利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理:
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
2017朝阳一模
(选择题11)1、探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:
I.向5mL0.05mol/LFeCI3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液(反应a),平衡后分为两等份
Ⅱ.向一份加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色
Ⅲ.向另一份加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色。
结合实验,下列说法不正确的是
A.反应a为:
2Fe3++2I-
2Fe2++I2B.Ⅱ中,反应a进行的程度大于反应b
C.比较氧化性:
Ⅱ中,I2>Fe3+D.比较水溶液中c(Fe2+):
Ⅱ<Ⅲ
2017丰台一模
(选择题11)1、
分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条,反应时间与溶液pH变化关系如右图。
下列说法中不正确的是
•
•
A.Y代表盐酸与镁条的反应
•
B.a点时反应Y消耗镁条的量少
0
C.b点表示此时两溶液pH相等
D.c点表示此时反应结束
2016东城二模
(选择题12)1、已知:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g),其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如右图),下列说法不正确的是
A.p1<p2
B.该反应的△H<0
C.A、B两点的平衡常数:
K(A)<K(B)
D.A、B两点的化学反应速率:
v(A)<v(B)
2016西城二模
(选择题12)1、
CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中,正确的是
A.P1<P2
B.该反应的△H>0
C.平衡常数:
K(A)=K(B)
D.在C点时,CO转化率为75%
2016海淀二模
(选择题12)1、实验:
①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液
a,均分溶液a置于b、c两支试管中;
②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深;
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液,溶液颜色变浅且出现浑浊;
④向c中逐渐滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL,溶液颜色先变深后变浅。
下列分析不正确的是
A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移动
B.实验③中发生反应:
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
2016朝阳二模
(选择题9)1、已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH,有关数据如下:
T(℃)
527
627
727
827
927
平衡常数K
910
42
3.2
0.39
0.12
下列说法不正确的是
A.根据平衡常数随温度的变化关系,判断出ΔH<0
B.保持其他条件不变,SO2的平衡转化率α(727℃)<α(927℃)
C.增大压强、降低温度能提高SO2的转化率
D.SO3的稳定性随温度的升高而降低
2016海淀一模
(选择题9)1、硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位,其工业流程示意图如下。
已知硫黄的
燃烧热△H=297KJ/mol。
下列说法正确的是
A.Ⅱ中主要反应的热化学方程式:
B.Ⅳ中主要反应的化学方程式:
C.Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
D.V中气体a可以直接排放到大气中
2016石景山一模
(选择题9)1、高炉炼铁的主要反应为:
CO(g)+
Fe2O3(s)
CO2(g)+
Fe(s)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
下列说法正确的是
A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B.该反应的ΔH<0
C.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
D.容器内气体密度恒定时,不能标志反应达到平衡状态
参考答案
2018海淀二模
1、D
2018房山二模
1、C
2018顺义二模
1、C
2018西城一模
1、A
2018海淀一模
1、C
2018丰台一模
1、B
2017北京高考
1、B
2017东城二模
1、C
2017西城二模
1、D
2017朝阳二模
1、B
2017丰台二模
1、B
2017东城一模
1、A
2017西城一模
1、B
2018丰台一模
1、C
2017海淀一模
1、C
2017朝阳一模
1、B
2017丰台一模
1、B
2016东城二模
1、C
2016西城二模
1、D
2016海淀二模
1、C
2016朝阳二模
1、B
2016海淀一模
1、B
2016石景山一模
1、B
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