高三化学一轮复习 第一章 章末达标测试 鲁科版必修1.docx
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高三化学一轮复习第一章章末达标测试鲁科版必修1
2011高三化学一轮复习第一章章末达标测试鲁科版必修1
(本卷满分100分,考试用时90分钟)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分)
1.(2009·福建质检)下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中,不正确的是
A.根据物质的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
B.通过钠、镁、铝与水反应的实验,比较三种单质的金属性
C.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实,说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应
D.打开盛装浓氨水的试剂瓶瓶塞,观察现象,了解氨的某些物理性质
答案 C
2.下列说法不正确的是
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条退色
④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
A.① B.①和②
C.①和④D.①②③④
答案 D
3.(2009·长沙模拟)“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作:
钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热,到钠熔成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。
以下叙述错误的是
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
解析 钠与Cl2反应,产生黄色火焰,生成白色固体NaCl,反应方程式为:
2Na+Cl2
2NaCl。
玻璃管的右端塞一浸有NaOH溶液的棉花球,其目的是吸收多余的Cl2,以防污染环境,反应的化学方程式为:
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,Cl2能使淀粉碘化钾溶液变蓝,若棉花球外沿不变蓝,说明Cl2已被吸收完全。
答案 C
4.(2008·上海)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。
亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO
,其中HClO2是漂白剂的有效成分,ClO2是有毒气体。
各组分含量随pH变化情况如下图所示,由图可知,使用该漂白剂的最佳pH为
A.3.0B.4.0~4.5
C.6.5~7.0D.9.0
解析 选择的原则有二,①HClO2浓度较大,②污染物浓度较小。
答案 B
5.下列有关物质保存的说法正确的组合是
①钠应该密封在煤油中保存;
②过氧化钠可以露置在空气中保存;
③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存;
④漂白粉不能露置在空气中保存。
A.①③B.①②③④
C.①③④D.①④
答案 D
6.(2009·上海单科)NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下,100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
解析 A项,标准状况下水是液态。
B项,Na2CO3溶液中存在反应:
CO
+H2OHCO
+OH-,故100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。
C项,没有注明是否是标准状况,体积不一定是22.4L。
D项,一个NH3分子中含3个N—H键,则3.4g即0.2molNH3中含N—H键数目为0.6NA。
答案 B
7.下列叙述中正确的是
①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;
②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同;
③28gCO的体积为22.4L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③B.②⑤⑥
C.②③⑥D.④⑤⑥
答案 B
8.(2009·广州模拟)向0.50L0.3mol·L-1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g,下列说法正确的是
A.增重的4.4g为参加反应的CO2的质量
B.溶质为Na2CO3
C.溶质为Na2CO3、NaHCO3
D.低温蒸干溶液,所得固体的质量为:
原溶液中NaOH的质量+4.4g
解析 由质量守恒知选项A正确;结合题中给出的反应物的量(参与反应的氢氧化钠与二氧化碳的物质的量之比为3∶2)可写出:
3NaOH+2CO2===Na2CO3+NaHCO3+H2O,可见选项C正确;因上述反应有水生成,则选项D错误。
答案 AC
9.(2008·天津模拟)实验室常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2,但湿润的淀粉碘化钾试纸接触到其他气体也会显蓝色,该气体可能是
①O3 ②NO2 ③CO2 ④SO2 ⑤HCl ⑥溴蒸气
A.①③④B.①②⑤
C.①②⑥D.②④⑤
答案 C
10.(2010·山西阳泉)将a%的酒精和(100-a)%的乙醇溶液等体积混合后所得乙醇溶液的质量分数可能为
A.大于50%B.小于50%
C.小于或等于50%D.大于或等于50%
解析 混合有两种可能:
一是a=50等浓度混合,二是a>50,100-a<50(或a<50,100-a>50),由于乙醇的密度随浓度的增大而减小,故等体积混合后质量分数应小于其平均值,即<50%。
答案 C
11.(2008·松江模拟)用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤50mL烧杯 ⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒 ⑧移液管 ⑨滴定管
A.⑥③⑧⑤①②B.⑥⑤③①⑨②
C.④⑤③②①⑨D.⑥⑤①③②
解析 本题相当于浓溶液的稀释。
1mol·L-1的稀硫酸100mL中,H2SO4的物质的量为1mol·L-1×0.10L=0.1mol。
设需要浓硫酸的体积为V:
V×1.84g·cm-3×98%=0.1mol×98g·mol-1,V=5.4mL,所以取用浓硫酸时应该选用10mL量筒。
从取用到稀释,需要的仪器依次为10mL量筒、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
答案 D
12.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:
4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是
A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物
B.4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子
C.Fe(OH)3是氧化产物,每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6mol
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
解析 从反应中涉及的元素的化合价变化情况可知,化合价升高的元素有铁、氧,化合价降低的元素有氧,氧气属于氧化产物,A项错误;在整个反应过程中,电子转移应该是6e-(Fe2+失去4e-、Na2O2失去2e-,另一部分Na2O2得到6e-),B项错误,C项正确;在反应过程中,没有Fe(OH)2的生成,D项错误。
答案 C
13.(2010·侨华中学月考)一定量的质量分数为14%的KOH溶液,若将其蒸发掉100g水后,其质量分数为28%,体积为80mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
A.2.2mol·L-1B.4mol·L-1
C.5mol·L-1D.6.25mol·L-1
解析 质量分数为14%的KOH溶液,蒸发掉100g水,其质量分数为28%,所以原溶液质量为200g。
溶质的物质的量
mol=0.5mol,浓缩后:
溶质不变,仍为0.5mol,其体积为80mL,其物质的量浓度为
=6.25mol·L-1。
答案 D
14.(2009·广东模拟)从下列事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
①
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
②
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊
酸性:
H2CO3>H2SiO3
③
NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀
酸性:
HCO
>Al(OH)3
④
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性:
P>N
⑤
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH
A.③④⑤B.②③⑤
C.①②③D.全部
答案 B
15.(2010·安徽岳西中学月考)某溶液中大量存在如下五种离子:
NO
、SO
、Fe3+、H+、M,它们的物质的量之比依次为n(NO
)∶n(SO
)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能是
A.Al3+B.Mg2+
C.Fe2+D.Ba2+
答案 B
16.为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:
有关反应的化学方程式为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗0.001mol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为
A.0.001mol·L-1B.0.0025mol·L-1
C.0.0003mol·L-1D.0.0035mol·L-1
答案 B
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(9分)
(1)2molO3和3molO2的质量之比________,分子数之比________,同温同压的密度之比________,含氧原子数之比________,体积之比________。
(2)O3与Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒。
已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则相同状况下10LO3与________LCl2的消毒能力相当。
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2,则A的化学式为________,推断的依据为________________________________________________________________________。
答案
(1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3
(2)30
(3)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律
18.(7分)(2009·运城模拟)某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示,则上图操作应在下图中________(填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格
a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会________。
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同)
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会________。
答案
(1)500
(2)C (3)10.0 c、d c
(4)①偏小 ②无影响
19.(9分)已知A、B、C、D、E、F、G、H8种物质,有如图转化关系。
其中A、D为淡黄色固体,B、G、H为溶液,H呈浅绿色,E为红褐色沉淀。
又知A、F均能使品红溶液退色。
请回答下列问题:
(1)A与G反应的现象是
_______________________________________________________________________。
(2)A、B分别加入滴有酚酞的水中,各有什么现象
A________________,B________________。
(3)H和B、C反应的离子方程式
________________________________________________________________________,
现象为
________________________________________________________________________。
(4)将一定物质的量的CH4、O2和A放入一密闭容器中,用电火花不断引燃混合气,使其充分反应。
反应结束后,容器内压强趋于0(在120℃时测定),其残余固体溶于水,无气体放出。
①CH4、O2和A的物质的量之比是________。
②若取0.1molCH4发生上述反应,向残余固体中加入足量的酸,能放出______mol气体,共可消耗______molHCl使溶液呈中性。
解析 由题中信息和转化关系可推知A为Na2O2,B为NaOH,C为O2,D为S,E为Fe(OH)3,F为SO2,G为可溶性硫化物溶液,H为含Fe2+的溶液,由此可得出
(1)、
(2)、(3)的答案。
(4)常规解法:
CH4+2O2
CO2+2H2O①
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2②
2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑③
①×2+②+③×2得:
2CH4+O2+6Na2O2===2Na2CO3+8NaOH
这样①与②就全部解决了。
巧解:
根据(CO)nHm与Na2O2完全反应,可知CH4与O2的物质的量之比为2∶1,进而求得CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是2∶1∶6。
答案
(1)有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
(2)溶液先变红,后退色 溶液变红
(3)4Fe2++8OH-+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓
先生成白色沉淀,逐渐变灰绿色,最后转化成红褐色
(4)①2∶1∶6 ②0.1 0.6
20.(9分)如图所示,“二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应?
”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置,在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好,目的何在?
________________________________________________________________________。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是________时,打开弹簧夹K1、K2,加热试管Ⅲ约5分钟后,将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来,且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。
则所得的化学结论是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时,其它操作同
(2),通过
________________________________________________________________________。
的现象,可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明,请完成下列反应方程式:
Na2O2+
C18O2+
H
O―→________。
解析 本题旨在利用对比实验,探究Na2O2与CO2反应的环境,故实验步骤中,首先让Na2O2与干燥CO2反应,必须保证整个环境中不能有H2O,故通入反应装置前CO2必须干燥。
答案
(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓H2SO4 过氧化钠与干燥的CO2不反应
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上剧烈燃烧,同时,Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
(4)2 2 2 2Na2C18O3+O2↑+2H2O
21.(9分)某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液,为提高次氯酸钠的含量,用如图所示装置。
图中瓶乙盛饱和食盐水,瓶丙盛放浓硫酸,分液漏斗A中盛浓盐酸。
(据资料显示:
Cl2与NaOH在不同温度下,产物不同。
在较高温度下易生成NaClO3)
试回答:
(1)烧瓶B中盛________,试管C中盛________。
(2)有同学认为可以省去某些装置,你认为怎样:
①能否省去乙装置________(填“能”或“不能”),理由是
________________________________________________________________________。
②装置丙是否有必要________(填“有”或“没有”),理由是
________________________________________________________________________。
(3)有同学认为还必须加入某些装置,你认为怎样?
________(填“需要”或“不需要”),如果你认为需要,请指出该装置的作用
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)丁装置中冰水的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
(1)MnO2 NaOH溶液
(2)①不能 HCl气体进入C中,消耗NaOH,降低NaClO的含量
②没有 少量水蒸气进入C中,不影响反应
(3)需要 应加上尾气处理装置,防止Cl2污染空气
(4)防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时,发生其他反应
22.(9分)(2009·广东模拟)某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:
主要有效成分为次氯酸钠,有效氯含量8000~10000mg·L-1。
可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有退色作用。
切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品。
本品须密封,置阴凉暗处保存。
请完成以下实验探究过程:
(一)阅读材料,获取信息
(1)推测该消毒液的酸碱性:
________,原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。
(2)该消毒液还具有的化学性质是______________性和____________性。
(3)从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的外界因素主要是________________________________________________________________________。
(二)确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用?
(三)设计方案,实施探究
用烧杯取少量样品,将一颗光亮的铁钉放入烧杯,浸泡一段时间。
对可能产生的现象有如下假设:
假设①:
有明显现象;
假设②:
无明显现象。
(4)基于假设①,结论是铁钉被腐蚀,预期的实验现象是
________________________________________________________________________。
(5)基于假设②,结论是
________________________________________________________________________,
请设计实验进一步验证该结论,叙述实验操作:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
(1)碱性 ClO-+H2OHClO+OH-
(2)氧化 漂白 不稳定(任写两个)
(3)CO2等酸性气体、光和热
(4)铁钉表面出现铁锈(或红褐色固体)
(5)铁钉可能未被腐蚀,也可能被腐蚀但无明显现象 用试管取出少量浸泡后的溶液,滴加足量的稀硫酸酸化,再滴加几滴KSCN溶液
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