答案:
D
4.有X、Y两种元素,原子序数小于等于20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法中正确的是( )
A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为m,则X的最高正价一定为m
解析:
X、Y最外层电子数相同,且原子半径Y大于X,如果X(OH)n为强碱,说明X为金属元素,那么Y一定也为金属,且金属性比X强,所以Y(OH)n碱性比X(OH)n强,A项正确;若HnXOm为强酸,说明X是非金属元素,但其氢化物溶于水也可以为碱溶液,如N,B项错;若X是第ⅥA元素,则Y也是,且Y在X的下方,所以X是O时Y是S,C项错;若X是第ⅦA元素,Y在X的下方,所以X是F时Y是Cl,Cl的最高正价是+7,但F没有正价态,D项错。
答案:
A
5.短周期元素X、Y和Z,已知X元素原子的最外层只有1个电子,Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是( )
A.X2YZ4B.XYZ3
C.X3YZ4D.X4Y2Z7
解析:
X元素原子最外层只有1个电子,所以X容易形成X+;Y与Z的电子结构如下表:
根据电子总数,可知Y是磷,Z是氧,P的最高正价是+5,最低负价是-3,在选项中,A选项中Y的化合价是+6,不可能,故A项错;其他选项的Y的化合价都是+5,都有可能。
K
L
M
Y
2
8
5
Z
2
6
答案:
A
6.下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题。
(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示,下同),金属性最强的是________,非金属性最强的是________,常温下单质为液态的非金属元素是______,属于过渡元素的是________(该空用字母表示)。
(2)B、F、C最简单氢化物的化学式分别为______、______、________,其中以________最不稳定。
(3)第三周期中原子半径最小的是________。
答案:
(1)Ar K F Br M
(2)H2O HCl PH3 PH3
(3)Cl
7.下列叙述中,能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多
D.常温时,A能从水中置换出H2,而B不能
解析:
A项错,少了前提条件:
同一周期;B项错,少了前提条件:
同一主族;C项错,金属性与最外层电子的数目多少没有直接的关系;D项对,常温下A能从水中置换出H2,说明其金属性非常强,而B不能说明其金属性比较弱。
答案:
D
8.下列结论正确的是( )
①电子层数:
S2->Cl->Br->F-
②氢化物稳定性:
HF>HCl>H2S>H2Te
③离子的还原性:
S2->Cl->Br->I-
④氧化性:
Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:
H2SO4>HClO4>H2SeO4
⑥非金属性:
F>Cl>S>Se
A.只有②B.①③⑤
C.②④⑥D.只有⑥
解析:
①电子层数:
S2-和Cl-都是3层,Br-是四层,①错;②非金属性F>Cl>S>Te,则氢化物稳定性:
HF>HCl>H2S>H2Te,②正确;③非金属性Cl>Br>I,离子的还原性:
I->Br->Cl-,③错;④非金属性:
Cl>S>Se>Te,则单质氧化性:
Cl2>S>Se>Te,④正确;⑤非金属性Cl>S>Se,则酸性:
HClO4>H2SO4>H2SeO4,⑤错;⑥非金属性:
F>Cl>S>Se,⑥正确。
答案:
C
9.已知:
A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构;A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径;C和B两元素的原子核外电子层数相同;C元素原子的原子半径大于A元素原子的原子半径。
A、B、C三种元素的原子序数的关系是( )
A.A>B>CB.B>A>C
C.C>A>BD.A>C>B
解析:
由题意可得,A的核电荷数比B小,且都在同一周期;原子电子层数C=B,而B=A,即ABC三种元素位于同一周期,原子半径C>A,说明C原子序数较小,则三种元素原子序数关系为:
C<A<B。
答案:
B
10.某同学做元素周期律性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象,如下表(记录现象时随手记在纸片上,不对应,需整理):
实验方案
实验现象
①用砂纸擦净后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞
A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C.反应不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2mol·L-1的盐酸反应
D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应
E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠
F.生成淡黄色沉淀
请帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的:
________________________________________________________________________。
(2)实验用品:
________________________________________________________________________。
(3)实验内容。
实验方案
(填序号)
实验现象
(填序号)
有关化学
方程式
(4)实验结论:
_____________________________________________________。
答案:
(1)验证第三周期元素从左至右金属性递减、非金属性递增的规律
(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等
(3)
③
A
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
①
B
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
④
D
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
⑤
C
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
⑥
E
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl,
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
②
F
H2S+Cl2===2HCl+S↓
(4)同一周期,从左至右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强