最新中考化学酸碱盐实验探究典型真题答案.docx
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最新中考化学酸碱盐实验探究典型真题答案
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中考化学酸碱盐实验探究典型真题(答案
实验探究专题训练
酸碱盐尖子生1:
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业成为“氯碱工业”,某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究.
I.定性探究
提出问题:
烧碱样品中含有哪些杂质?
猜想:
猜想一:
可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(用化学方程式表示).
猜想二:
可能含有NaCl,作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应 (用简洁的文字表述).
设计实验
实验步骤
实验现象
解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁.
试管外壁发热
原因是 氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量
一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体
样品中含有的杂质是碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液
产生白色沉淀
样品中还含有的杂质是 氯化钠
交流与讨论:
小明同学提出:
“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”,你认为他的观点不正确(填“正确"或“不正确”).[因为盐酸中有氯离子,影响氯化钠中氯离子的检验.]
II.定量探究
提出问题:
烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
设计实验:
小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下:
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程).
解:
设
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
106 44 58。
5 143。
5
x 0.22g y 2.87g
x=0。
53g
y=1.17g
氢氧化钠的质量分数=
×100%=91.5%,
交流与反思:
小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
(1)探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性.
(2)探究方案中因缺少 洗涤(填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小.
酸碱盐尖子生2:
某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验,并对产物成分进行探究.
提出问题:
无色气体A有哪些成分,红色固体B可能是什么?
猜想与假设:
:
甲认为无色气体A一定是CO2,因为CO与CuO反应的化学方程式为
乙认为红色固体B一定是Cu.
交流与讨论:
丙认为甲的猜想不一定正确,无色气体A除含CO2外,可能含CO,理由是 。
探究与反思:
(1)为验证甲的猜想,大家按以下图示进行实验,过程和现象如下(箭头表示气体流向):
由此,你认为甲的猜想 (选填“正确”或“不正确").请写出无色气体A中的CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式
(2)为验证乙的猜想,大家按以下图示进行实验探究,过程和现象如下:
经过分析,大家确认乙的猜想是错误的,理由是(
要求写出分析过程):
答案:
[猜想与假设] CO+CuO
Cu+CO2
[交流与讨论]CO过量等合理答案
(1)不正确 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)往蓝色溶液中加入稀盐酸,有白色沉淀,说明AgNO3溶液过量.当AgNO3溶液过量时,红色固体B中的Cu已经完全反应,可是还有红色粉末C存在,证明红色固体B除了Cu外,还有其他物质或
酸碱盐尖子生3:
A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,且它们都含有一种相同的元素.右图是各物质间的转化关系图,其中A为食盐的主要成分,D、E的溶液都有颜色,其它物质的溶液均为无色.⑤和⑥为置换反应,其它均为复分解反应.ﻫ
(1)写出下列物质的化学式:
A ,D .ﻫ
(2)C属于 (填“氧化物”、“酸”或“盐”)类物质.
(3)写出化学方程式:
①C→A:
⑤C→D:
答案:
(1)A为食盐的主要成分,则A为氯化钠,D和氢氧化钡反应生成B,则B为氯化钡,C能转化为A、B、D、E,则C为盐酸,D能转化为氯化钡,则D可能为氯化亚铁,E可能为氯化铜,带入验证符合题中转化关系,所以本题答案为:
NaCl,FeCl2;
(2)由
(1)可知,C为盐酸,属于酸类物质;
(3)①NaOH+HCl═NaCl+H2O;⑤Fe+2HCl═FeCl2+H2↑..
[随堂练习]
酸碱盐尖子生4结合下列有关铁的实验,回答有关问题:
(1)铁丝在氧气中燃烧的实验:
点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴,待火柴将要燃尽时,插入盛有氧气的集气瓶中,观察现象。
这根火柴的作用是 ① ;为了防止集气瓶底炸裂,应采取的方法是②。
(2)右图是探究铁钉锈蚀条件的实验:
①A中植物油的作用是 ;
②一段时间后,B中铁钉没有锈蚀,而C中铁钉锈蚀,
通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是 。
答案:
(1)①引燃铁丝 ②瓶底放少量水(或瓶底放少量细沙)
(2)①隔绝氧气 ②铁钉与水接触
酸碱盐尖子生5
.下图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质,其中的X与图中所给物质的类别不同。
结合此图回答下列问题:
(1)稀硫酸中阳离子的符号是 ;
(2)反应①中石蕊溶液变为__________色;
(3)反应②的化学方程式为__________;
(4)图中只生成盐和水的反应包括__________(填序号);
(5)若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,
则X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的__________。
答案:
(1)H+
(2)红(3)Mg+H2SO4=
MgSO4+H2↑ (4)③⑤(5)碳
酸钠(或Na2CO3)
酸碱盐尖子生6、失去标签的五瓶溶液,分别是稀HCl、、CuSO4溶液(酸性)、K2CO3溶液(碱性)、Ca(OH)2溶液、NH4NO3溶液(酸性)中的一种,为确定其成分,探究过程如下:
(1)通过观察颜色可直接确定的是__________溶液;
(2)将余下四种溶液随意标号为A、B、C、D后,甲、乙两组同学采用不同的方法.
甲组如下:
则A是①溶液.B中产生白色沉淀的化学方程式为__________
乙组:
多次取用四
种溶液样品,将每种溶液分别于另三种溶液一一混合(按需要加热)。
确定B为K2CO3溶液所依据的现象:
跟一种溶液混合有氨味和 ③ 。
答案:
CuSO4(或硫酸铜);①NH4NO3(或硝酸铵)②CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
③跟一种溶液混合有气泡,跟一种溶液合有沉淀
酸碱盐尖子生7同学们通过以下在溶液中进行的实验,探究复分解反应发生的条件:
①H2SO4+Ba(NO3)2 ②H2SO4+ NaOH ③H2SO4+Na2CO3
④Ba(NO3)2+ NaOH ⑤
Ba(NO3)2 +Na2CO3 ⑥NaOH+Na2CO3
(1)同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有__________;
(2)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中,后续
实验及现象如下:
综合分析可知,无色滤液a中一定含有的溶质包括和__________;
(3)下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中,合理的是__________。
A.鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液:
取样,滴加无色滤液a
B.制NaNO3溶液:
向无色滤液a中加入适量的稀HNO3
C.除去Ba(NO3)2溶液中的HNO3:
向其中加入过量的白色沉淀b
答案:
(1)沉淀 气体水
(2)NaOH NaNO3 (3)C
酸碱盐尖子生8、小明和小艳在实验室配制石灰水时,小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中,向其中加入一定量的蒸馏水,充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体,于是他认为熟石灰样品已经变质。
小艳同学不同意他的判断,你认为小艳同学的理由是 Ca(OH)2 微溶于水 .同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论,请你参与讨论并完成实验报告。
[提出问题]熟石灰样品的主要充分是什么?
[作出猜想]甲同学猜想是Ca(OH)2;乙同学猜想是CaCO3
你认为是 Ca(OH)2和CaCO3 .
[实验与结论]请你通过实验验证你的猜想:
实验步骤
实验现象
实验结论
向滤液中加入适量的酚酞 溶液;
向滤出固体中加入适量稀盐酸 溶液。
溶液变为红色
固体溶解,有气泡产生
猜想正确
[拓展与应用]小组同学反思了熟石灰变质的原因,认识到实验室应 保存熟石灰。
酸碱盐尖子生9医用氯化钙常用于合成药物.以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水和氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下图所示。
CaCl2、
FeCl3等
工业
碳酸钙
滤液…→CaCl2·2H2O
①加盐酸 ②加Ca(OH)2③操作a
滤渣
(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:
。
(2)第②步中是否发生化学变化?
(填“是”或“否”).
(3)操作a的名称是 ,实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 .
(4)青少年正处于生长发育阶段,需要摄入足够的钙,写出一个合理的补钙方法:
答案
(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2)是(3)过滤 、引流(4)多吃富含钙的食物
酸碱盐尖子生10在学习碳酸钠的性质的课堂上,老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀,在滤出沉淀后的滤液,引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一种或两种,其可能情况有三种:
①NaOH;②NaOH和Na2CO3;③ 。
小伟同学设计了下列实验方案,请你帮助完成。
实 验 步 骤
可能出现的实验现象
实验结论
⑴取少量滤液于试管中,加入碳酸钠溶液
产生
假设③成立
⑵取少量滤液于试管中,加入足量稀盐酸
放出无色气体
假设 成立
⑶取少量滤液于试管中,加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸
没有明显现象
假设 成立
小强根据小伟设计的实验方案,在滤液中加入足量稀盐酸,观察到有大量气泡产生,产生该现象化学方程式为 。
因此他得出的结论是只有假设成立,该假设成立说明教师做的实验是 (选填“恰好完全反应"、“Ca(OH)2过量"或“Na2CO3过量”)
答案:
③NaOH和Ca(OH)2
(1)白色沉淀
(2)②(3)①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ② Na2CO3过量
酸碱盐尖子生11鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2、Na2CO3和FeCl3五瓶无标签的溶液
(1)通过观察溶液的 ,直接确定出FeCl3溶液;ﻫ(2)小刚利用FeCl3溶液分别与其他四种溶液混合,现象如右图所示:
试管A中出现红褐色沉淀,B中既有红褐色沉淀又有气泡产生,C、D中无明显现象,则C、D中取用的原溶液是稀盐酸和稀硫酸 。
他将C中溶液倒入A中,观察到红褐色沉淀溶解且有白色沉淀产生,则试管C中所取的原试液是稀硫酸
(3)小强取除FeCl3溶液外的其他四种溶液各少量(可多次取用),将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合,同样达到了鉴别的目的.则他鉴别出Na2CO3所依据的实验现象是与其它两种物质反应都产生气体,与其中一种物质反应产生白色沉淀.
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