茂名市届高三第二次高考模拟考试理综.docx
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茂名市届高三第二次高考模拟考试理综
绝密★启用前试卷类型:
A
茂名市2014届高三第二次高考模拟考试
理科综合
7.下列有关常见有机物说法正确的是
A.乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B.天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应
C.石油的蒸馏、裂化属于化学变化D.油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物
8.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.S2—、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Mg2+、OH-、NO
C.H+、Mg2+、SiO
、SO
D.NH
、Na+、Cl-、SO
9.下列叙述中不正确的是:
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍
B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C.用铝质铆钉来接铁板,铁板易被腐蚀
D.金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗
10.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
SO2和氯水有漂白性
两者都能使溴水褪色
B
用淀粉-KI鉴别FeCl2
Fe2+有氧化性
C
盐酸和氨水能溶解Al(OH)3
Al(OH)3是两性氢氧化物
D
CuSO4可以用作游泳池消毒剂
铜盐能使蛋白质变性
11.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,44gCO2含有nA个C原子
B.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有0.1nA个S2—
C.0.1molNa与足量O2反应,转移0.2nA个电子
D.标准状况下,22.4L的CCl4含有4nA个Cl原子
12.下列实验能达到目的的是
A.用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体
B.将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
C.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小,可比较非金属性:
D.用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液
22.短周期元素X、Y、Z关系如右图,X原子的电子层数为n,最外层电子数为2n。
W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。
下列说法错误的是
X
Y
Z
A.X和Y都是非金属元素,其中X最高化合价为+5价
B.X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应
C.元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物
D.Y、Z的氢化物的稳定性:
Y 23.室温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),下列有关叙述正确的是 A.混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7mol·L-1 B.混合前NaCl溶液中: c(Na+)+c(OH—)=c(Cl-)+c(H+) C.混合溶液中: c(C l-)>c(CH3COOH)>c(OH—) D.混合溶液中: c(Cl-)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1 30.(16分)Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用,该方法可以应用于合成昆虫信息素。 其反应①如下(Ph-代表苯基 ): 反应①: 化合物I可以由以下途径合成: (1)化合物I的分子式为,1mol化合物III完全燃烧消耗氧气mol。 (2)化合物IV的结构简式为,化合物V转化为化合物VI的反应类型为。 (3)写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式。 (4)已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体,化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有4种峰,峰面积之比为3: 2: 2: 1,且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4molAg单质,写出化合物Ⅶ的结构简式。 (5)化合物( )与化合物( )能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物,写出该抗抑郁药物的结构简式。 31.(16分)甲醇是一种用途广泛的化工原料。 (1)工业上常用下列两种反应制备甲醇: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH1=-90 .1KJ/mol ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)ΔH2 已知: CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.1KJ/mol H2O (1)=H2O(g)ΔH4=+44.0KJ/mol 则ΔH2=__________ (2)实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。 在250℃下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,各物质的物质的量浓度(mol•L-1)变化如下表所示: (前6min没有改变条件) 2min 4min 6min 8min … CO 0.07 0.06 0.06 0.05 … H2 x 0.12 0.12 0.2 … CH3OH 0.03 0.04 0.04 0.05 … ①x=。 ②250℃时该反应的平衡常数K值为: (不必化简)。 ③若6min~8min只改变了某一条件,所改变的条件是。 ④第8min时,该反应是不是达到平衡状态。 (填“ 是”或“不是”) ⑤该合成反应的温度一般控制在240~270℃,选择此温度的原因是: Ⅰ.此温度下的催化剂活性高;Ⅱ.____________。 (3)电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低,而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。 写出电解甲醇水溶液的反应式为: 阳极: _____________________。 32.(16分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如下: 已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下: Fe3+ Cu2+ Cr3+ 开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3 完全沉淀pH 3.2 6.7 a (1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有 (2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作: ①加入石灰乳调节pH到;②将浊液加热到80℃,。 (3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是。 (4)当离子浓度≤1×10—5mol•L-1认为沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH—)≥。 已知: Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31, ) 33.(16分)氨水是一种的常用的化学试剂。 (1)以浓氨水和生石灰为原料,用如下装置为发生装置,可制取少量氨气。 已知: NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。 ①生石灰应该装在____(填A或B)。 ②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因: ③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气,请在C处补充相应收集装置。 (2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后,进行乙醛的银镜反应实验,但部分同学实验时间长,且效果不明显。 影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢? 请你完成如下猜想: ①猜想: 因素一: 银氨溶液的pH 大小; 因素二: ____________________。 ②你设计实验验证上述影响因素一,完成下表中内容。 提供试剂: 乙醛、2%稀氨水、0.25mol/LNaOH溶液、盐酸、2%AgNO3溶液 实验用品: 烧杯(装有热水)、试管 实验步骤 实验操作 预期现象及 (步骤1只填现象) 1 在A、B两支洁净的试管中各入1mL2%的AgNO3溶液,然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水,至最初产生的沉淀恰好完全溶解,此时制得pH均约为8的银氨溶液。 2 (3)吸取20.00ml上述氨水于锥形瓶,滴加3滴甲基橙指示剂,用0.0050mol/L标准硫酸滴定,滴定至出现红色为终点,重复3次实验,平均消耗标准硫酸20.04ml,计算上述氨水的物质的量浓度 茂名市2014届高三第二次高考模拟考试化学答题卡 题号 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 参考答案
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