高三暑期阶段性检测题.docx
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高三暑期阶段性检测题
江西省于都中学2014届高三化学暑期学习班阶段性检测题
命题人:
刘唐福时间:
100分钟2013.07.27
可能用到的相对原子质量:
H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,
Fe-56,V-51,Cr-52,Mn-55,Cu-64,Zn-65K-39
一、选择题:
(每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列化合物的俗称与化学式不对应的是()
A.绿矾——FeSO4·7H2OB.芒硝——Na2SO4·10H2O
C.明矾——Al2(SO4)3·12H2OD.胆矾——CuSO4·5H2O
2.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体并微热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有明显变化的是( )
A.Al3+B.Fe2+
C.NH4+D.Fe3+
3.下列依据相关实验得出的结论正确的是()
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,出现浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
4.下列各组物质的溶液相互反应,无论前者逐滴滴入后者,还是后者逐滴滴入前者,反应现象均相同的是( )
①HCl和NaAlO2 ②Ca(HCO3)2和Ca(OH)2③稀H2SO4和Fe(OH)3胶体 ④NaHCO3和HCl
A.①②B.②③
C.①④D.②④
5.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
溶解度:
CaCO3 溶解度: Na2CO3 D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 6.下列所给化学方程式中正确无误的共有() ①3Mg+N2 Mg3N2②Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]四羟基合铝酸钠 ③2Mg+CO2 2MgO+C④MgO+C Mg(g)+CO(g) ⑤2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3⑥4CuO 2Cu2O+O2↑ ⑦Cu2S+O2 2Cu+SO2⑧3Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 A.5个B.6个C.7个D.8个 7.下列离子方程式正确的是() A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42—沉淀完全: 2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水: Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D.Fe3O4与稀HNO3反应: Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 8.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。 已知反应: BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是() A.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液 B.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO C.BeCl2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 D.BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物 9.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系: 。 下列有关物质的推断不正确的是() A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 B.若甲为SO2,则丁可能是氨水 C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2 10.某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。 下列用数轴表示不正确的是() A.铁与稀硝酸反应铁元素存在形式: B.SO2通入氢氧化钠溶液中硫元素存在形式: C.NaOH和AlCl3溶液反应铝元素的存在形式: D.金属与氯气反应转移1mol电子所耗金属质量(g): 11.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是() A.a-b-c-d-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g C.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f 12.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。 发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是() ①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO A.①②B.①④ C.②③D.②④ 13.含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。 下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是() A.x=0.1a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— B.x=0.5a,2Br—+Cl2=Br2+2Cl—- C.x=a,2Fe2++2Br—+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl— D.x=1.5a,2Fe2++4Br—+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl— 14.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。 若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( ) A.0.21molB.0.24mol C.0.16molD.0.14mol 15.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。 下列说法不正确的是( ) A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2: 1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL 16.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。 向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子恰好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。 则下列关系不正确的是( ) A.c= B.p=m+ C.n=m+17VcD. m m 二、填空题(按要求填空,共5小题,共52分。 ) 17.(7分)化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。 (1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是(填物质名称)。 (2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时): 、。 (3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是。 A.AuB.CuC.AlD.Fe (4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况,依次是(填化学式): ①,②Na2CO3,③,④NaHCO3。 (5)将(4)得到的固体重新溶解于水,向其中加入盐酸,调节溶液的pH恰好等于7,再将溶液蒸干,最终得到固体的质量为g。 18.(11分)合金是建造航空母舰的主体材料。 (1)航母升降机可由铝合金制造。 ①铝元素在周期表中的位置为。 工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。 提取过程中通入的气体为。 ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为。 焊接过程中使用的保护气为(填化学式)。 (2)航母舰体为合金钢。 ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀类型主要为。 ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。 (3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。 ①80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0g,则合金中Cu的质量分数为。 ②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调pH,当pH=3.4时开始出现沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。 结合右图信息推断该合金中除铜外一定含有 。 19.(12分)Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。 某校一化学实验小组通过实验来探究“红色”粉末是Fe2O3还是Cu2O或二者混合物。 探究过程如下: [查阅资料]Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。 [提出假设]假设1: 红色粉末是Fe2O3 假设2: 红色粉末是Cu2O 假设3: 红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 [设计实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立,则实验现象是。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变血红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。 你认为这种说法合理吗? 。 简述你的理由(不需写出反应的方程式)。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变血红色,则证明原固体粉末是 ,写出发生反应的离子方程式。 [探究延伸]经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。 取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为__________。 (5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。 经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下: 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 实验室有下列试剂可供选择: A.氯水B.H2O2C.NaOHD.Cu2(OH)2CO3 实验小组设计如下实验方案: 试回答: ①试剂1为,试剂2为(填字母)。 ②固体X的化学式为。 ③操作Ⅰ为。 20.(10分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是: 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,试回答下列问题: (1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式: ; 。 (2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式: 。 (3)操作③的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明: 。 (4)操作④中,酸化时,CrO 转化为Cr2O ,写出平衡转化的离子方程式: 。 (5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10.00mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100.0mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32—=2I—+S4O62—)。 ①判断达到滴定终点的依据是: ; ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)。 21.(12分)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示): (1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。 (2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。 写出与上述变化过程相关的离子方程式: ,。 (3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。 (4)由E制备出的E(C5H5)2的结构如上图,其中氢原子的化学环境完全相同。 但早期人们却错误地认为它的结构为: 。 核磁共振法能够区分这两种结构。 在核磁共振氢谱中,正确的结构有种峰,错误的结构有种峰。 (5)简要说明K2EO4作为水处理剂的优点 。 于都中学2014届高三化学暑期测试题答题卡 17.(7分) (1) (2)、。 (3) (4)①,③, (5) 18.(11分) (1)①。 。 ②。 。 (2)①。 ②。 (3)①。 ②。 19.(12分) (1)。 (2)。 。 (3), 。 (4)__________。 (5)①,。 ②。 ③。 20.(10分) (1); 。 (2)。 (3) 。 (4)。 (5)①; ②。 21.(12分) (1)。 (2),。 (3)。 (4),。 (5) 。 于都中学2014届高三化学署期测试题参考答案 1~16: CADDDCCACDBBBADC 17.(7分) (1)碳酸钠(纯碱) (2)CO +2H+=CO2↑+H2O,H++OH—=H2O (3)B (4)NaOH和Na2CO3 ;Na2CO3和NaHCO3 (5)5.85 18.(11分) (1)①第三周期第ⅢA族;CO2 ②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2分);Ar(其他合理答案均可得分,CO2、N2不得分) (2)①吸氧腐蚀②CaCO3或CaO (3)①83.1%(2分)②Al、Ni(2分) 19.(12分) (1)固体完全溶解,溶液呈血红色 (2)不合理;当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀H2SO4后Cu2O生成Cu和CuSO4,产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可能不变红色 (3)Fe2O3和Cu2O(1分);Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(1分),Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O(1分), 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(1分) (4)9( )×100% (5)①B;D②Fe(OH)3③加热浓缩,降温结晶 20.(10分) (1)Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑(1分) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑(1分) (2)NaFeO2+2H2O===Fe(OH)3↓+NaOH(1分) (3)由于溶液中的硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,SiO +H2O HsiO3—+OH—,HsiO3—+H2O H2SiO3+OH—,AlO2—+2H2O Al(OH)3+OH—,降低pH值有利于平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全(2分) (4)2CrO +2H+ Cr2O +H2O(2分,写成“=”得0分。 ) (5)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不复现(1分) ②94.08%(2分) 21.(12分) (1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分) (2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分);2Fe3++2I—=2Fe2++I2(2分) (3)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O(2分) (4)1 (1分);3(1分) (5)高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒;消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2分)
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- 关 键 词:
- 暑期 阶段性 检测