江西省都昌县第一中学学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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江西省都昌县第一中学学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
2019-2020学年下学期高二期中考试化学试卷
注意事项:
1.因疫情影响无法开学,本次考试采取网络阅卷方式,答题后请拍照上传。
2.答题前,考试务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上
3.作答时,请将答案写在答题卡上指定位置,写在本卷上无效。
一、选择题(共52分,每题只有一个选项符合题意。
)
1.某化学家对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于
Pt和
Pt的说法正确的是
A.
Pt和
Pt互为同素异形体
B.
Pt和
Pt的核外电子数相同,是同一种核素
C.
Pt和
Pt的质量数不同,不能互称为同位素
D.
Pt和
Pt的质子数相同,互称为同位素
2.下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是
A.NaHB.KIC.Na2OD.BaCl2
3.下列说法不正确的是
A.CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键,他们都是共价化合物
B.某物质在熔融状态能导电,则该物质中不一定含有离子键
C.SO2溶于水时,需克服共价键和分子间作用力
D.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
4.下列有关化学用语的表述正确的是
B.Ca2+:
1s22s22p6
C.原子核内有20个中子的氯原子:
Cl
5.在ClCH=CClCH3分子中,C—Cl键采用的成键轨道是
A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p
6.对Na、K两种元素,以下说法错误的是
A.金属性:
Na K+ C.碱性: NaOH Na 7.元素X的各级电离能数据如下: I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/(kJ·mol−1) 568 1517 9745 10978 13931 17978 则元素A常见价态是 A.+1B.+2C.+3D.+4 8.某原子核外电子排布为3s23p7,它违背了 A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特规则D.洪特规则特例 9.下列说法正确的是 A.NH3比PH3沸点低 B.Cl−半径比K+的小 C.H3PO4酸性比H3AsO4的弱 D.Rb失电子能力比Na的强 10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p4 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能: ④>③>②>①B.原子半径: ④>③>②>① D.最高正化合价: ④>③=②>①C.电负性: ④>③>②>① 11.M、N为两种元素的原子,M的阴离子与N的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知 A.M的离子半径小于N的离子半径 B.M的第一电离能小于N的第一电离能 C.M的电负性大于N的电负性 D.M的氧化性小于N的氧化性 12.下列说法不正确的是 A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8 C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应 D.白酒中,乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键 13.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,下列说法不正确的是 A.可以确定该微粒为Ar B.对应元素可能位于元素周期表中第3周期 C.它的单质可能是强还原剂 D.对应元素单质工业上可能是电解法制得 14.下列能级中轨道数为5的是 A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级 15.下列说法不正确的是 A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成ssσ键 B.水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固 C.PCl5分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构 D.键角的大小与键长、键能的大小无关 16.下列描述中正确的是 A.双原子或多原子形成的气体单质中,一定有σ键,可能有π键 B.杂化轨道全部参加形成化学键 C.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ D.HCN、SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化 17.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。 则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A.NH3B.Cl2C.H2D.O2 18.下列说法正确的是 A.H2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形 B.配合物中,中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合 C.配离子中,中心离子提供空轨道,配体提供孤对电子对 D.NH 是平面四边形结构 19.不能说明X的电负性比Y的大的是 A.与H2化合时X单质比Y单质容易 B.X最高价氧化物的水化物的酸性比Y最高价氧化物对应的水化物的酸性强 C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 20.下列说法正确的是 A.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定 B.p电子与p电子不能形成σ键 C.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越大,分子越稳定 D.分子间能形成氢键,使物质的熔、沸点升高 21.R元素的原子,其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数,则R可能是 A.LiB.OC.SiD.S 22.下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是 A.C、N、O、F元素的单质与氢气化合越来越容易 B.元素原子最外层电子数越多,元素金属性越强 C.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 D.Cl−、S2−、Ca2+、K+离子半径逐渐减小 23.下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是 ①CO2②CH4③O2④H2O⑤C2H4 A.①②③B.①③④C.①③⑤D.②④⑤ 24.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A.CO2与NO2B.AlCl3与C2H2 C.H2O与BF3D.CH4与NH3 25.下列各组粒子中不属于等电子体的是 A.H2S、BeCl2B.CH4、NH C.CO2、N2OD.CO、N2 26.用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,也可推测键角大小,下列判断正确的是 A.BF3与PCl3为三角锥形B.SO3与CO 为平面三角形 C.SO2键角大于120oD.BF3是三角锥形分子 二、非选择题(共48分) 27. (1)下列物质变化,只与范德华力有关的是__________。 A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇溶于水D.碘溶于四氯化碳 (2)下面是s能级与p能级的原子轨道图: 请回答下列问题: s电子的原子轨道呈_____形,每个s能级有_____个原子轨道;p电子的原子轨道呈_____形,每个p能级有_____个原子轨道. (3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序: __________________。 (4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列: ①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p 轨道能量由低到高排列顺序是___________________________。 28.有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。 (1)写出下列四种元素的元素名称: A: ________,B: ________,C: ________,D: ________。 (2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。 C: _______________________________,D: ___________________________________。 (3)写出A、B两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式: ____________。 (4)写出B2A4的电子式: ____________________。 (5)写出C3B2化合物与水反应的方程式: ____________________。 29.Q、R、X、Y、Z为短周期主族元素,且原子序数依次递增。 Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等,X与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同。 (1)Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为________,分子中含有________个σ键,________个π键。 (2)X的氢化物分子的立体构型是______________,属于________分子(填“极性”或“非极性”);它与R形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是____________。 (3)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________;Q与Y形成的分子的电子式是____________________,属于________分子(填“极性”或“非极性”)。 30.下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题: (1)周期表中基态Ga原子的电子排布式为_______________________。 (2)Fe元素位于周期表的________分区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为________。 (3)已知: 原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。 与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。 在CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有________。 (4)根据VSEPR理论预测ED 离子的空间构型为________。 B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有______________(任写2种化学式)。 化学答案 一、选择题(共52分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D C D A C B B A D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A C B A C C A A C 题号 19 20 21 22 23 24 25 26 答案 C D B A C D A B 二、非选择题(共48分) 27. (1)AD(2分) (2)球1哑铃或纺锤3(4分) (3)Mg>Al>Na(2分) (4)①④⑥③②⑤(2分) 28. (1)氢 氮 镁 磷(4分) (2) (2分) (2分) (3)N2+3H2 2NH3(2分)(不注明条件得1分) (4) (2分) (5)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O(2分) 29. (1)sp22(6分) (2)正四面体形非极性Si3N4(3分) (3)CS2(1分)CCl4(1分) (2分)非极性(1分) 30. (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(2分) (2)d0(2分) (3)N2 CN−CH3OH(3分) (4)正四面体形(1分)CO2、NCl3、CCl4、CO(任写2个)(2分)
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