九年级化学复习提纲p22.docx
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九年级化学复习提纲p22
九年级化学复习提纲
第一单元走进化学世界
※考试内容与要求※
1.认识化学变化的基本特征,理解反应现象和本质的联系(会判断一些易分辨的、典型的物理变化和化学变化。
了解物理性质、化学性质)。
2.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化,认识通过化学反应获得能量的重要性。
3.能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
4.能根据实验目的选择实验药品和仪器,并能安全操作。
5.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
课题1物质的变化和性质
⒈化学是一门以实验为基础的科学。
化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
化学是研究物质的组成、结构、性质、和变化规律的科学。
⒉物质的变化
⑴物理变化:
没有生成其他物质的变化。
物质在变化过程中仅在形状或状态上发生了变化,而没有其他物质生成。
例如:
蜡烛融化,玻璃碎了,属物理变化。
⑵化学变化:
变化时生成了其他物质的变化,又叫化学反应。
物质在变化过程中不仅在外形或形态上发生了变化,而且原物质的组成或结构也发生了变化,有其他物质生成。
例如:
铁生锈、蜡烛燃烧属于化学变化。
⒊物质的性质
⑴物理性质
①概念:
物质不需要发生化学变化就变现出来的性质。
②物质的性质:
物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
③性质确定:
通过感官感受或通过仪器测量而得到。
⑵化学性质
①概念:
物质在化学变化中变现出来的性质。
②性质:
可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性等
③性质确定:
通过一定的化学变化而得到。
课题2走进化学实验室
⒈药品的取用
⑴药品取用规则
①药品取用时,应注意“三不”:
不能用手接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的(特别是气体)的气味,不能尝任何药品的味道。
②药品的用量:
指明用量,要严格按照实验规定用量;未指明用量的,按最少量,固体只需盖满试管底部,液体取1~2mL。
③剩余药品处理“一要三不准”:
要放入指定容器。
不准放回原瓶;不准随意丢弃;更不准拿出实验室。
废弃的固体和液体应该分别放入指定的不同容器中。
④实验室要特别注意保护眼睛。
万一眼睛里溅进了药液(尤其是有腐蚀性或有毒的药液)应立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)。
洗的时候要眨眼睛,必要时请医生治疗,提倡使用防护眼镜。
⑵药品的取用方法
①固体药品通常保存在广口瓶里,取用固体药品一般用药匙。
有些块状的药品(如石灰石等)可用镊子夹取。
用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净,以备下次使用。
当称量一定量的固体药品时,一般用托盘天平。
托盘天平的使用:
托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1g。
化学实验称量的药品,常是一些粉末状或易潮解的、有腐蚀性的药品,为了不使天平受到污染和损坏,使用时还应特别注意:
a.称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片,然后把药品放在纸上称量。
b.易潮解的药品,必须放在玻璃器皿(如表面皿、烧杯)里称量。
②块状固体(一横二放三慢滑):
把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,应该先把容器横放,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢地竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。
③粉末固体(一斜二送三直立):
往试管里装入固体粉未时,为避免药品沾在管口和管壁上,可先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部,然后使试管直立起来。
⒉酒精灯的使用
⑴酒精灯的使用方法
①二检:
a.检验灯芯顶端是否平整或已烧焦;
b.检查酒精灯内的酒精是否小于
或大于
。
②三个绝对禁止:
a.禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;
b.禁止用酒精灯去引燃另一支酒精灯;
c.禁止用嘴吹灭。
点燃酒精灯要用火柴或木条,熄灭时用灯帽盖灭。
⑵加热仪器的选用
可以直接加热的仪器有:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有:
烧杯、烧瓶等;不能加热的仪器有:
量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⑶给物质加热时的注意事项
①给物质加热时,要用酒精灯的外焰加热,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,也不要离的过远,距离过近或过远都会影响加热效果;
②如果被加热的玻璃容器外壁有水,应在加热前擦拭干净然后加热,以免试管炸裂。
③给试管里的药品加热时,要用试管夹夹持试管,试管夹夹在离试管口大约
处,加热时要先来回移动试管,然后固定,在药品较集中的中下部用外焰加热。
④给试管里的固体加热,试管口要略向下倾斜,以免生成水或冷凝水倒流使试管炸裂。
⑤给试管里的液体加热,液体体积不得超过试管容积的
,应使试管和实验台成45。
角,试管口不要对着有人的地方。
⑥烧得很热的玻璃容器,不要直接放在实验台上,以免烫坏实验台,也不要立即用冷水冲洗,否则可能破裂。
⒊洗涤仪器
⑴洗涤方法:
倒尽废液,注入半试管水,震荡后把水倒掉,连洗几次;如果内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不易过猛,以防试管损坏。
⑵洗涤干净的标准:
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,又不成股流下时,表示仪器已洗干净。
⒋仪器的连接
连接玻璃导管、橡皮塞、橡皮管的连接:
璃导管、橡皮塞、橡皮管的连接,关键掌握两个字——润、转,即管口或塞稍加水润湿,插入过程中应转动插入。
⒌量筒和天平的读数问题:
用量筒量液体,读数时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平。
若俯视读数,则读数比实际值偏大;若仰视读数,则读数比实际值偏小。
用天平称量药品时,称量物放在左盘,砝码放在右盘,则m物品=m砝码+m游码。
若砝码和被称量物的位置放反了,则m物品=m砝码—m游码。
即:
整数减小数。
⒍初中化学常用仪器介绍
⑴试管:
用作反应容器,在常温或加热时使用,可用于加热固体和液体,可直接加热也可间接加热。
加热液体时,液体体积一般不超过其容积的
。
⑵试管夹:
一般用于夹持试管,且需夹在试管的中上部。
⑶胶头滴管:
用于吸取和滴加少量液体,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品。
取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置,防止玷污试剂或腐蚀胶帽。
滴加液体时,胶头滴管应竖直悬在容器口上方。
⑷烧杯:
用作配置溶液的容器,在常温或加热时使用,烧杯可间接加热,一般用于加热液体。
⑸量筒:
用于量度液体体积,不能加热,不能作反应容器。
量筒一般能精确到0.1mL。
量液时,量筒必须放平稳,倒入液体到接近要求的刻度,再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积。
⑹集气瓶:
用于收集少量气体,不能加热,但可作反应容器。
第二单元我们周围的空气
※考试内容与要求※
1.知道空气的主要成分以及各成分的体积分数。
认识空气对人类生活得重要作用。
2.知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。
3.认识氧气的主要性质(物理性质:
与常见金属、非金属的反应)。
知道氧气的用途。
认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。
4.初步学会实验室制取氧气的方法(反应原理、实验步骤、收集与检验方法等)。
5. 认识催化剂的重要作用。
6.了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。
7.能从组成上识别氧化物,区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物等)。
⒏初步认识常见的化合反应、分解反应、(能够对典型反应进行分类),并能根据化学反应解释与日常生活相关的一些现象。
课题1空气
⒈探究空气成分中氧气的体积分数的测定
⑴实验原理:
可用化学方程式表示为:
4P+5O2点燃2P2O5
⑵实验装置(如右图所示)
⑶主要实验现象为:
红磷燃烧有大量白烟生成;(打开弹簧夹后)集气瓶或钟罩内水面上升了大约
体积。
⑷实验结论:
氧气约占空气体积的
。
⑸实验失败的主要原因:
红磷的量不足;装置漏气;装置未冷却至室温;导气管中原来充满空气,最后充满水,造成误差。
⑹不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。
因为硫和碳碳燃烧后产生气体,导致测得氧气的体积有偏差;铁在空气中难以燃烧;镁在消耗氧气的同时,还与氮气、二氧化碳反应。
⒉空气的成分
空气按体积计算,大约是:
氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。
⒊混合物和纯净物
⑴纯净物:
只由一种物质组成。
如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等是纯净物。
⑴混合物:
由两种或多种物质混合而成。
如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合,是混合物
⒋氧气
⑴化学性质:
氧化性
⑵物理性质:
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
⑶用途:
供给呼吸、支持燃烧、潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
⒌氮气
⑴物理性质
氮气在通常情况下,是无色无味的气体。
⑵化学性质
①在常温下,氮气很难与其他物质发生化学反应;
②在某些情况下,氮气可以与某些物质起化学反应。
⑶用途:
①用氮气做灯泡的保护气(主要是白炽灯内填充氮气,如果灯泡内含有空气,则钨丝容易被氧化而烧断;如果被抽成真空,钨丝容易升华而断)。
②液态氮用于医疗手术(冷冻细胞、杀伤细胞,防止癌细胞扩散)。
③用氮气做粮食和蔬菜贮藏的防腐剂(氧气含量少,减缓呼吸作用,保持新鲜)。
④用氮气制氮肥或氨气(人工固氮,工业制氮气N2+3H2高温、高压、催化剂2NH3)
⒍稀有气体
⑴物理性质:
稀有气体时氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称,这些气体都是无色无味;化学性质:
稀有气体一般不与其他物质发生化学反应,但在一定条件下,有些稀有气体也能跟某些物质发生化学反应,生成新物质,例如:
人们已经制取了二氟化氙、四氟化氙等。
⑵用途
①工业生产中作为保护气;
②有些稀有气体用于电光源(氖灯—红光灯:
透雾性强;氙灯:
发光强度高)。
③用氦气代替氢气性质稳定,不会发生爆炸。
④用氦气代替氮气跟氧气混合制成的“人造空气”供潜水员呼吸,不会发生“气塞症”。
⑤医学上用氙气作麻醉剂。
⒎大气的污染与防治
⑴排放到空气中的有害物质,大致可分为有害气体和粉尘两大类。
气体污染物主要是一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等。
这些气体主要来自工厂的废气、汽车的尾气和化石燃料的燃烧。
⑵现代三大环境问题:
温室效应,臭氧层被破坏和酸雨。
⑶危害:
危害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。
⑷防止空气被污染的主要措施有:
加强对空气质量的监测,增强环保意识;使用清洁能源;植树造林;消除污染源,改变燃料结构,工厂的废气经处理后才能排放等。
课题2氧气
⒈氧气的性质和反应
⑴物理性质
在通常状况下,氧气是一种没有颜色、没有气味的气体,氧气不易溶于水,密度比空气的密度略大。
液态氧为淡蓝色的液体,固态氧为淡蓝色雪花状的固体。
⑵化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有较强的氧化性,可以与许多物质发生氧化反应。
⑶常见反应
反应物
反应物的
颜色状态
在空气中燃烧的现象
在氧气中燃烧的现象
化学方程式
木炭
黑色、固态
发出白光、放出热
C+O2
CO2
硫
黄色、固体
淡蓝色的火焰、生成有刺激性气味的气体、放出热
蓝紫色的火焰、生成有刺激性气味的气体、放出热
S+O2
SO2
红磷
红色、固态
发出白光、浓的白烟、放出热
发出白光、浓的白烟、放出热
4P+5O2
2P2O5
铁
银白色、
固态
火星四射、生成黑色固体、放出热
3Fe+2O2
Fe3O4
镁
银白色、
固态
发出耀眼的白光、生成白色固体、放出大量的热
2Mg+O2
2MgO
2.概念理解
⑴化合反应:
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应,简称“多变一”,也可用字母表示为:
A+B→AB
⑵氧化反应:
物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
⑶缓慢氧化:
有些氧化反应进行的比较缓慢,不易被察觉叫缓慢氧化。
例如:
铁生锈、动植物的呼吸、酒和醋的酿造,农家肥的腐熟等
⑷催化剂
①催化剂能改变其他物质的化学反应速率,这里的改变既可以是加快,也可以时减慢;
②催化剂的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;
③催化剂在反应过程中要参与反应;
④催化剂能改变其他物质的化学反应速率,但不影响生成物的质量;
⑤对于指定的化学反应,没有催化剂,并不意味着反应不能发生;
⑥某一指定的化学反应可以选择不同的物质作催化剂,如硫酸铜溶液也可以给过氧化氢分解作催化剂;
⑦催化剂要纯净以免影响催化效果或引起事故;
⑧MnO2不是专用作催化剂的,有时也可以用做反应物等。
课题3制取氧气
⒈氧气的实验室制法
⑴反应原理
①加热高锰酸钾制氧气:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②氯酸钾和二氧化锰共热制氧气:
2KClO3
2KCl+3O2↑
③过氧化氢溶液在二氧化锰催化条件下制氧气:
2H2O22H2O+O2↑
(2)实验装置:
⑶检验:
将带火星的木条插入集气瓶中,木条复燃,说明收集的气体是氧气,否则不是氧气。
(实验时,将带火星的木条放在集气瓶口,观察木条是否复燃,若复燃,则已集满氧气,否则没有集满氧气)
⑷注意事项
①若用KMnO4制氧气时B装置试管口要塞一团棉花。
②C装置中,长颈漏斗的末端伸入液面以下,防止产生的气体从漏斗口逸出。
③B装置中,试管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流使试管炸裂。
④若B、D组合制取氧气,实验结束时,应先移导管,后熄灭酒精灯,以防止水槽中的水倒流使试管炸裂。
⑤向上排空气发收集氧气时,应将导气管伸入集气瓶底部,以利于空气的排出。
⒉氧气的用途:
供给呼吸和支持燃烧。
供给呼吸的例子:
潜水、登山、急救病人等都需要氧气。
支持燃烧的例子:
气焊、气割、炼钢等。
⒊分解反应:
基本反应类型之一
⑴概念:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
简称“一变多”,也可用字母表示为:
AB→A+B
⑵判断方法:
一看反应物:
是否是一种物质。
二看生成物:
是否是两种或两种以上的物质。
第三单元自然界的水
※考试内容与要求※
1.认识水的组成。
知道纯水与矿泉水、硬水和软水等的区别。
2.能从组成上识别氧化物,区分纯净物和混合物、单质和化合物
3.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
4.能用微粒的观点解释某些常见的现象(压缩、扩散、不同液体混合时体积的改变以及物理变化、化学变化等)。
5.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
6.认识“三废”(废水、废气和废渣)处理的必要性以及处理的一般原则。
7.了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。
8.知道水对生命活动的重大意义,认识水是人类宝贵的自然资源,形成保护水资源和节约用水的意识。
课题1水的组成
测定水的组成
⒈实验装置
⒉实验过程
项目
内容
备注
原料
水
为增强导电性,可加入少量稀硫酸或氢氧化钠
条件
通电
直流电
现象
⑴两个电极上都有气泡产生;⑵跟负极相连的试管内产生的气体的体积约是跟电源正极相连的试管内产生的气体体积的2倍。
V正∶V负=1∶2
检验
⑴将燃着的木条靠近试管内的气体,其中体积大的气体能燃烧并产生淡蓝色火焰;⑵体积小的气体能使燃着的木条燃烧得更旺
⑴正极产生的是氧气;⑵负极产生的是氢气。
结论
水是由氢元素和氧元素组成的;水是一种化合物;水属于氧化物。
因为水在通电的条件下,分解生成了氢气和氧气,而氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的。
3.化学方程式:
2H2O通电2H2↑+O2↑
⒋单质和化合物
由同种元素组成的纯净物叫单质,如,氢气(H2),氧气(O2).由不同种元素组成的纯净物叫化合物,如水(H2O),高锰酸钾(KMnO4)等。
单质和化合物的相同点都为纯净物,不同点为所含元素的种类不同。
由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
氧化物是化合物中的一类物质。
课题2分子和原子
⒈物质是由微粒构成的,构成物质的微粒有原子、分子、离子等。
微粒具有的共同特征是:
①微粒是真实存在的,非常小、肉眼看不见的粒子;②微粒是在不断运动;③微粒之间有间隔。
④不同的物质由不同的微粒构成,具有不同的化学性质,即:
构成物质的微粒能保持物质的化学性质。
⒉分子:
是保持物质化学性质的最小粒子。
用分子、原子的知识解释自然界的一些现象如在远处能嗅到花香:
分子在不断地运动;湿衣服在太阳下干得更快:
温度越高,分子运动越快;1体积的水和1体积的酒精混合,总体积小于2体积:
分子间有间隔。
⒊原子:
是化学变化中的最小粒子。
⒋化学反应的过程实质是分子分成原子,原子再结合成新的分子。
因此,分子和原子的本质区别:
在化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。
用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化:
由分构成的物质发生物理变化时,分子不变,只是分子之间的间隔变化;发生化学变化时,分子改变,变成更小的粒子——原子,原子在化学变化中并不发生改变,只是重新组合,生成新的分子,从而构成新的物质。
课题3水的净化
⒈天然水、自来水、矿泉水中的主要成分都是水,只不过他们是混合物,而纯净水可以看成是纯净物。
自然界中的河水、湖水、井水、海水等都是天然水,天然水中含有许多可溶性和不溶性杂质。
⒉软水和硬水
⑴硬水和软水的区别:
含有较多可溶性钙镁化合物的水叫做硬水,不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。
⑵硬水的危害
①用硬水洗涤衣物浪费洗衣粉、洗不干净衣物;
②锅炉用硬水,易使炉内结水垢,不仅浪费燃料,且易使炉内管道变形、损失、严重者可能引起爆炸;
③长期饮用硬度很高的水,对人体的健康有不利的影响,此外很多工业部门,如纺织、印染、造纸、化工等,都要求用软水。
⑶硬水的软化方法
①生活中常用煮沸的方法,使部分可溶性钙镁化合物沉淀析出,以降低水的硬度。
②实验室常用蒸馏法降低水的硬度,获取蒸馏水。
⑷硬水和软水的区分:
可用肥皂水,软水加肥皂水搅拌,可产生较多泡沫而且浮渣少,而硬水中加入肥皂水搅拌,产生的泡沫较少且浮渣多。
⒊水的净化方法
⑴沉淀
①静置沉淀:
利用难溶物的重力作用沉淀于水底,这样的净化程度较低,因为有些悬浮物不能自然沉到水底。
②沉淀剂沉淀:
通过加入絮凝剂等(如利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附),使其被吸附后形成密度较大的颗粒,从而使杂质沉淀来达到对水净化的目的的一种处理方法。
⑵吸附:
是指用具有吸附作用的固体(如活性炭)过滤液体,从而在滤去液体中的不溶性物质的同时,吸附掉一些溶解的杂质并除去臭味、色素的一种处理方法。
⑶过滤:
是一种把液体和不溶性固体分离的操作方法。
它主要除去水中的悬浮物。
⑷蒸馏:
给液体加热,使它变为蒸气,再使蒸气冷却,凝成液体,这种方法叫做蒸馏。
通过蒸馏可以把可溶性的物质从混合物中分离出来,也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不同挥发性杂质分离出来,达到分离和提纯的目的。
蒸馏在工业生产中和实验室里有广泛的应用。
蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。
利用蒸馏来净化水不仅可以除去水中的可溶性、不溶性杂质,还可以降低水的硬度。
⑸消毒:
水中含有细菌、病毒,可放入适当的药物进行杀菌、消毒。
如:
漂白粉、氯气以及新型消毒剂ClO2等。
课题4水资源的保护
⒈水在自然界的存在
⑴地球:
表面约71%被水覆盖(淡水总量不到总水量的1%);
⑵生物体:
人体含水约占体重的70%,某些植物含水90%以上,鱼体内含水较多;
⑶地层:
大气中均含水,另外,冰山和冰川的含水量也很大。
⒉水的应用
⑴工业上:
发电、化工原料、溶解某些物质;
⑵农业上:
灌溉等消耗水量较大;
⑶生命体:
人和动物的生存。
⒊水体污染
⑴定义:
水体污染是指大量污染物质排入水体,超过水体的自净能力使水体恶化,水体及其周围的生态平衡遭到破坏,对人类健康,生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
⑵水体污染的来源
①工业生产中的“三废”(废水、废气、废渣)的排放;
②生活污水的任意排放;
③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
⑶水体污染的危害:
①工业废水及农药含有有毒物质,影响人类和水生动植物生长,危害人类健康;
②含磷洗涤剂,化肥及生活污水含有大量植物营养物质,大量排放,引起水的富营养化;
③石油泄露,在海面形成油膜,阻止氧气溶于水,使海水中缺氧,同时影响植物光合作用。
⑷防止水质污染的主要措施
①工业上,通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生,同时对污染的水体作处理使之符合排放标准;
②农业上提倡使用农家肥,合理施用农药和化肥;
③生活污水也应逐步实现集中处理和排放。
⒋节约用水的方法和措施
⑴生活用水要采取节约方式:
使用节水马桶、淘米水浇花、洗衣水冲厕所等。
⑵农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌;
⑶工业用水可重复利用
⑷使用新技术,改革新工艺和改变习惯减少大量工农业和生活用水;
第四单元物质构成的奥秘
※考试内容与要求※
1.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
2.记住一些常见元素的名称和符号(H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg、Au等)。
了解地壳含量较大的几种元素及其存在形式。
3.知道元素的简单分类(金属元素、非金属元素、稀有气体元素)
4.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
5.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
6.熟悉常见元素(H、O、N、C、S、P、Cl、Mg、Fe、Na、K、Ca、Ba、Al、Zn、Cu、Hg、Ag等和原子团:
SO42-、CO32-、NO3-、OH-、NH4+等)的化合价。
7.能用化学式表示某些常见物质的组成并能理解涵义,掌握应用。
8.能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
9.能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
课题1原子的构成
⒉电性关系:
不带电的微粒:
中子;带负电的微粒:
电子;带正电荷的微粒:
质子
⒊电量关系:
在原子中:
质子数=核电荷数=核外电子数
⒋相对原子质量:
以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子的碳原子,即通常所说的碳12原子)的质量的
(约1.66×10-27㎏)作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值就是这种原子的相对原子质量。
由于原子的质量主要集中在原子核上,且每个质子和中子的相对原子质量都约等于1,所以:
相对原子质量≈质子数+中子数。
课题2元素
⒈元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,即元素的种类是是由核电荷数(即核内质子数)决定的,核电荷数(即核内质子数)相同的原子属于同种元素,核电荷数(即核内质子数)不同的原子,则不属于同种元素,
2.元素、原子、分子、宏观、微观可用下表来表示:
纯净物(宏观描述)——元素——组成
纯净物(微观描述)——分子(或原子、离子)——构成
分子——原子——构成
一个分子——几个原子——构成
⒊元素符号的意义:
①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
如O:
氧元素、一个氧原子。
⒋由原子直接构成的物质的元素符号表示的意义:
①表示一种元素;②表示该元素的一个原子;③表示一种物质。
⒌在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如30:
只表示3个氧原子。
⒍元素周期表:
科学家根据元素原子的结构和性质,把已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学家有序地排列起来,得到一个表,这个表叫元素周期表。
元素周期表共有7个横行,18个纵行,每个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
元素周期表对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区。
‘
⒎地壳中各元素的含量:
按质量计算,在地壳中含量占前几位的元素依次是:
氧元素、硅元素、铝元素、铁元素。
地壳
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- 九年级 化学 复习 提纲 p22