物质的分离与提纯习题普通版.docx
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物质的分离与提纯习题普通版
物质的分离与提纯习题
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题
1.下列分离与提纯物质的方法正确的是()
A.通过蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水
B.用过滤的方法提纯含有少量氯化铁的氢氧化铁胶体
C.用溶解、过滤的方法除去碳酸钡中含有的少量硫酸钡
D.用萃取的方法提取氯化钠溶液中含有的碘
2.下列物质的分离(或提纯)方法正确的是
A.除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏B.分离乙酸与乙酸乙酯——萃取
C.用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤D.分离汽油和水——分液
3.在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是
A.在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水,并放入几粒碎瓷片
B.蒸馏操作中,烧瓶可直接加热
C.冷水从冷凝管的下口入,上口出
D.收集冷凝水时,应弃去开始蒸馏出的部分
4.蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的什么位置?
A.液面下B.液面上C.支管口D.任何位置
5.下列说法正确的是
A.试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途
B.已知1molNaHSO4能电离出1molH+,从而可知NaHSO4属于强酸
C.若:
A酸溶液中C(H+)>B酸溶液中C(H+),则酸性:
A酸>B酸
D.蒸馏时,应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
6.要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法
A.重结晶B.蒸馏C.过滤D.萃取
7.下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是
A.蒸馏B.蒸发C.重结晶D.过虑
8.下列实验操作中错误的是
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,选择有机萃取剂,则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大
9.2004年12月26日,印度洋发生海啸,灾民饮用水被严重污染,急需进行净化处理。
下列净化水的单一操作中,净化程度最高的是
A.蒸馏B.吸附沉淀C.过滤D.静置沉淀
10.关于过滤操作的描述,不正确的是( )
A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B.漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘
C.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
D.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
11.右图是某同学设计的“自过滤”器,能在无人在场的情况下实现顺利过滤,其中装置的关键是导管a的设计,下列设计能达到“自过滤”目的的是()
A.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上,下端应在漏斗中的滤纸边缘以上
B.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下,下端应在漏斗中的滤纸边缘以上
C.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上,下端应在漏斗中的滤纸边缘以下
D.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下,下端应在漏斗中的滤纸边缘以下
12.下列混合物能用过滤的方法分离的是
A.汽油和水B.泥沙和食盐
C.食盐和蔗糖D.铜粉和铁粉
13.现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液()
A.一定呈酸性B.一定呈碱性
C.可能呈中性D.一定呈中性
14.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是()
A.硝酸钠氢氧化钠B.氧化铜二氧化锰
C.氯化钾二氧化锰D.硫酸铜氢氧化钙
15.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是()
A.不溶于水,且必须比水密度大B.不溶于水,且必须比水密度小
C.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应D.不溶于水,且比水更易溶解碘
16.关于萃取的下列说法中不正确的是()
A.该实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.萃取、分液前需对分液漏斗检漏
17.在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中,用不到的仪器是
18.欲萃取碘水中的I2,不能作为萃取剂的是()
A.酒精B.苯C.CCl4D.汽油
19.用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法不正确的是()
A.碘的CCl4溶液呈紫红色
B.碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C.萃取时,要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出
20.将浓溴水加入苯中,溴水的颜色变浅,这是由于发生了()
A.化学反应 B.取代反应
C.加成反应 D.萃取过程
21.量取100mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入4mL四氯化碳,用力振荡后静置,实验现象为()
A.液体分层,上层为四氯化碳层,黄色B.液体分层,上层为水层,紫色
C.液体分层,下层为四氯化碳层,紫色D.液体分层,下层为水层,黄色
22.将氯水注入KI溶液中,用力振荡,再注入四氯化碳,振荡后静置,看到的现象是
A、液体呈无色B、液体分两层,上层为紫色,下层接近无色
C、液体呈紫红色D、液体分两层,上层接近无色,下层为紫色
23.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A
B
C
D
实
验
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去乙醇
中的苯酚
从KI和I2的固体
混合物中回收I2
配制100mL0.1000
mol·L-1K2Cr2O7溶液
装
置
或
仪
器
24.下列各项操作,其中错误的是()
(A)用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液
(B)进行分液时,分液漏斗中的下层液体从漏斗颈下口流出,上层液体则从分液漏斗的上口倒出
(C)萃取、分液前需对分液漏斗检漏
(D)为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将分液漏斗上口部的塞子打开
25.下列各组物质中,不可以用分液漏斗分离的是( )
A.溴苯和水B.液溴和四氯化碳
C.苯和水D.水和四氯化碳
26.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )
A.过滤、蒸发、蒸馏、分液
B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液
D.分液、蒸馏、蒸发、过滤
28.下列每组中各有两对物质,它们都能用分液漏斗分离的是()
A.乙酸乙酯和水、酒精和水B.二溴乙烷和水、溴苯和水
C.乙醛和水、乙酸和乙醇D.甲苯和水、己烷和苯
29.下列各组混合物能用分液漏斗分开的是
()
A.食盐、水B.四氯化碳、水C.乙醇、水D.KNO3、KCl
30.除去乙酸乙酯中残留的乙酸,有效的处理方法是()
A.蒸馏B.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
C.水洗后分液D.用过量氯化钠溶液洗涤后分液
31.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A.过滤、蒸发、蒸馏、分液B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液D.分液、蒸馏、蒸发、过滤
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
32.(14分)可用于分离或提纯物质的方法有:
①过滤②蒸馏③加热④分液⑤结晶法⑥蒸发⑦萃取(填序号)
(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒
(2)除去NaCl晶体中混有的碘单质
(3)分离石油中各不同沸点范围的成分
(4)分离水和CCl4的混合物
(5)除去KCl中少量KClO3
(6)CCl4与甲苯的混合物
(已知CCl4与甲苯互溶,沸点分别为76.75℃和110.6℃)
(7)提取NaCl和KNO3混合溶液中的KNO3
33.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的
Cl-等杂质,选择装置。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置,该分离方法的名称为。
(3)装置A中
的名称是,进水的方向是。
装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是
。
34.化学小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
H.静置,分层。
就此实验,完成下列填空:
⑴正确操作步骤的顺序是:
(用上述各操作的编号字母填写)
→→→A→G→→E→F
⑵上述E步骤的操作中应注意。
上述G步骤操作的目的。
⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
35.用于分离或提纯物质的方法有:
A蒸馏(分馏);B萃取;C过滤;D重结晶;E分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?
(填方法的标号)
(1)淀粉液中含有泥沙;
(2)分离四氯化碳与水的混合物;
(3)分离汽油和煤油;
(4)分离碘水中的碘单质;
(5)KNO3晶体中含有少量食盐。
36.
(1)完成下列基本计算:
①3.6gH2O的物质的量为 mol;
②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为 mol;
③标准状况下,8.96LN2的物质的量为 mol;
④75mL2.0mol·L-1CaCl2溶液中含CaCl2 mol。
(2)选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。
性质差异
分离方法
①除去氯化钠溶液中的泥沙
②用四氯化碳提取溴水中的溴单质
③分离乙酸(沸点1180C)与乙酸乙酯(沸点77.10C)
④分离汽油和水
⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3
性质差异:
A、溶解度随温度变化差异 B、在不同溶剂中的溶解度差异
C、沸点差异 D、互不相溶E、在水中的溶解度差异
分离方法:
a、蒸馏b、过滤c、分液d、萃取e、结晶
(3)工业电解食盐水制取氯气的化学方程式:
。
37.下图所示装置在中学化学实验中常用物质的分离与提纯
仪器甲的名称是
上图存在一处错误,请指出存在错误的区域
图中错误改正后,该装置可完成下列那个实验
除去CO2气体中混有的少量HCl气体
从硝酸钾和氯化钠的混合物提取硝酸钾
用含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水
38.(共5分)用于提纯或分离物质的方法有:
A、萃取分液B、加热分解C、蒸发结晶D、分液E、蒸馏F、过滤、G渗析等,请将提纯或分离的序号填在后面横线上。
(1)分离饱和食盐水与泥沙的混合物
_____
(2)分离水和汽油的混合物_____
(3)海水淡化______
(4)从碘水里提取碘______
(5)除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子
______
39.(3分)实验室制取蒸馏水的装置中,温度计应位于______________________________,蒸馏烧瓶中放沸石的作用是___________________________________,冷凝管中冷凝水的流向应当是_________________________。
40.下列提纯方法不正确的是
A.除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶.重结晶
B.除去食盐中的泥沙-----------过滤
C.除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸
D.除去碘水中的水-----------升华
41.某校化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液,其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
H.静置、分层。
就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用编号字母填写):
________→________→________→A→G→________→E→F。
(2)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)上述E步骤的操作应注意
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)上述G操作的目的是
________________________________________________________________________。
(5)下列物质中,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂是________。
A.苯B.酒精
C.汽油D.乙酸
参考答案
1.AD
【解析】略
2.D
【解析】A错,除去氯化钠溶液中的泥沙用过滤法;B错,分离乙酸与乙酸乙酯用洗气法,通过饱和的碳酸钠溶液除去乙酸;C错,用四氯化碳提取溴水中的溴单质——分液;D正确;
3.B
【解析】烧瓶需要垫石棉网加热,选项C不正确,其余都是正确的,答案选B。
4.C
【解析】温度计的作用是测量物质的沸点,即蒸汽的温度,故放在烧瓶的支管口处。
5.D
【解析】略
6.B
【解析】
试题分析:
萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法,蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。
所以根据物质的沸点相差大可知,正确的操作应该是蒸馏,答案选B。
考点:
考查常见的基本实验操作
点评:
本题是高考中的常见考点,试题难度不大。
主要是培养学生的实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
7.A
【解析】
试题分析:
结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法,蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。
所以分离、提纯液态有机物的操作的是蒸馏,答案选A。
考点:
考查常见的基本实验操作
点评:
本题是高考中的常见考点,试题难度不大。
主要是培养学生的实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
8.A
【解析】
试题分析:
蒸发操作时,当蒸发皿中出现大量的晶体时,即可停止加热,A不正确,其余选项都是正确的,答案选A。
考点:
考查常见的基本实验操作
点评:
化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础,对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作,本题主要是培养学生的实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
9.A
【解析】
试题分析:
蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,所以净化水的程度最高的应该是蒸馏,答案选A。
考点:
考查蒸馏实验操作
点评:
本题是和生活联系较为密切的一道实验题,试题生活气息性强。
主要是引导引导学生利用化学知识解决生活中的问题,有利于调动学生的学习积极性。
10.B
【解析】略
11.C
【解析】解答本题需要创新思维能力,解题的关键是弄清“自过滤”漏斗的设计原理。
该装置a管上端应高于液面,下端应低于滤纸边缘。
当漏斗内液面低于滤纸边缘时,通过导管a使圆底烧瓶内外压强相等,烧瓶中的液体会沿导管b流入漏斗内;当液面接近漏斗中滤纸边缘时,导管a的下口将被液体封住,由于圆底烧瓶内的压强减小,液体不再流下。
12.B
【解析】
13.C
【解析】如果是Na2CO3、Ba(OH)2先混合,再把滤液和H2SO4混合,所得溶液为Na2SO4溶液,溶液显中性;如果是H2SO4、Ba(OH)2先混合,再与Na2CO3混合,得到的是Na2CO3溶液,溶液显碱性。
14.C
【解析】A选项物质均溶于水,B选项物质均不溶于水,D选项两物质溶于水相互反应。
15.D
【解析】略
16.B
【解析】略
17.C
【解析】略
18.A
【解析】略
19.D
【解析】略
20.D
【解析】
21.C
【解析】
22.D
【解析】
试题分析:
氯水具有强氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘。
而单质碘易溶在有机溶剂中,由于四氯化碳的密度大于水的,所以下层是有机层,上层是水层,答案选D。
考点:
考查氯水的选择、单质碘的萃取实验
点评:
萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,选用的萃取剂的原则是:
①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应;②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。
23.A
【解析】提取溴水中的溴的方法是萃取,常用的萃取剂是苯或四氯化碳,A对;乙醇和苯酚均为有机化合物,两者可以互溶,不能用过滤法分离,B错;从KI和I2的固体混合物中回收I2时,利用其升华的特性,但题中装置使碘单质升华余下的是KI,C错;量筒不能用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液,D错。
考点定位:
此题考查化学实验中的萃取、过滤、分离和溶液配制知识。
24.A
【解析】略
25.B
【解析】只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗进行分离,ACD中均是互不相溶的,选项B中溴易溶在四氯化碳中,不能通过分液漏斗分离,答案选B。
26.A
【解析】
试题分析:
根据装置图中仪器的构造可知,四种基本实验操作是过滤、蒸发、蒸馏和分液,所以正确的答案选A。
考点:
考查仪器的识别和基本实验操作
点评:
该题是基础性试题的考查,难度不大。
该题的关键是熟练掌握常见仪器的构造和用途,并能灵活运用即可。
该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力
27.D
【解析】
28.B
【解析】只有液体之间互不相溶,且二者密度不同时才能用分液漏斗分离。
酒精和水、乙醛和水均属于互溶;乙酸易溶于乙醇、己烷易溶于苯中,所以正确的答案是B。
29.B
【解析】略
30.B
【解析】乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小,且碳酸钠能和乙酸反应,选项B正确,氢氧化钠和乙酸乙酯反应,D不正确,答案选B。
31.A
【解析】
试题分析:
从左到右依次为过滤、蒸发、蒸馏、分液,选A。
考点:
化学实验基本操作。
32.(14分)
(1)①;
(2)③;(3)②;(4)④;(5)③;(6)②;(7)⑤
【解析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法,分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法,蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。
碳酸钙不溶于水,过滤加快,答案选①;单质碘易升华,加热即可,答案选③;分离石油中各不同沸点范围的成分应该有分馏,答案选②;四氯化碳不溶于水,分液即可,答案选④;氯酸钾分解即得到氯化钾,所以答案选③;四氯化碳和甲苯的沸点相差很大,分馏即可,答案选②;硝酸钾的溶解度受温度的影响大于氯化钠的,所以加热结晶即可,答案选⑤。
33.
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置D(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置A。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置B,该分离方法的名称为萃取。
(3)装置A中
的名称是冷凝管,进水的方向是下进上出。
装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体。
【解析】略
34.
(1)C、B、D、H
(2)漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快,然后慢慢;平衡压力便于液体流出
(3)CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水
【解析】
(1)考查萃取的基本实验操作。
(2)在放液体时,应该使漏斗下端要紧贴烧杯,然后打开玻璃塞,开始放液体可快,然后慢慢;如果没有G步骤,则瓶内外压强不同,液体不易于流出,所以作用是平衡压力便于液体流出的。
(3)作为萃取剂的应该满足①某物质在两溶剂中的溶解度相差较大 ②两溶剂不互溶(分层)。
因此四氯化碳作为萃取剂的原因是CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度。
35.
(1)C
(2)E(3)A(4)BE(5)D
【解析】
试题分析:
(1)淀粉液中含有泥沙,泥沙不溶解于水,淀粉溶解,故采用过滤法分离。
(2)分离四氯化碳与水的混合物它们是互不相溶的液体,可采用分液法分离。
(3)分离汽油和煤油二者互溶且沸点不同,可采用蒸馏方法分离。
(4)分离碘水中的碘单质可以利用碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大,水和四氯化碳互不相溶的性质采用萃取然后分液的方法分离。
(5)KNO3晶体中含有少量食盐利用食盐的溶解度受温度的影响变化不大,而KNO3的溶解度受温度的影响变化较大,先把固体溶解在水中,配成高温下的饱和液,然后降低温度,硝酸钾大部分结晶析出,杂质氯化钠仍然溶解在水中,用结晶、重结晶的方法分离提存。
所以正确选项为:
(1)C
(2)E(3)A(4)BE(5)D
考点:
考查分离或提纯物质的方法的知识。
36.
(1)①0.2; ②0.5; ③0.4; ④0.15。
w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网
(2)
性质差异
分离方法
①除去氯化钠溶液中的泥沙
E
b
②用四氯化碳提取溴水中的溴单质
B
d(或dc)
③分离乙酸(沸点1180C)与乙酸乙酯(沸点77.10C)
C
a
④分离汽油和水
D
c
⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3
A
e
(3)2NaCl
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