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无机化学p区元素习题
无机化学p区元素习题
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一判断题;二选择题;三填空题;四完成方程式;五计算并回答问题
一判断题(返回目录)
1硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。
()
2在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中,最简单的是BH3。
()3硼酸是三元酸。
()
4硼是非金属元素,但它的电负性比氢小。
()
5由于B-O键键能大,所以硼的含氧化合物很稳定。
()6硼砂的化学式为Na2B2O7。
()7B2H6为平面形分子。
()
8硼是缺电子原子,在乙硼烷中含有配位键。
()9三卤化硼熔点的高低次序为BF3BCl3>BBr3>BI3。
()11地壳中丰度最大的金属元素是铝。
()
12Al2O3是两性氧化物,因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸,又可溶于碱。
()13只有在强酸性溶液中才有Al(H3+
2O)6存在。
()14在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。
()15Al某3都是共价型化合物。
()
16KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。
()17
在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。
()
19因AlCl3分子中Al为缺电子原子,所以AlCl3中有多中心键。
()20碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。
()
21Na2CO3比NaHCO3的溶解度大,同理,CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。
()22硅在地壳中的含量仅次于氧。
()
23分子筛是人工合成的硅铝酸盐,具有吸附和催化作用。
()24活性炭具有吸附作用,它是颗粒状的石墨。
()
25金刚石比石墨更稳定,即使在纯氧气中,金刚石也不能燃烧。
()26一般情况下,CO2不能助燃,但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。
()27高纯度的硅和锗是良好的半导体。
()28金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△rH>0。
()29用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+,Mg2+,Cu2+时,均得到碳酸盐沉淀。
()30水溶液中Cu2+与CO2-3作用形成的沉淀是Cu2(OH)2CO3。
()31水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。
()
32Na2SiO3·5H2O是高效洗衣粉的助剂,以取代Na5P3O10。
()33四卤化硅熔点高低的次序为SiF4
38Cl2与Sn反应生成SnCl2。
()39404142
Pb(Ac)2是一种常见的铅盐,是强电解质。
()实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。
()Pb(OH)2与稀盐酸反应没有沉淀生成。
()PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。
()
43Pb2+、Mg2+是无色的,所有的镁盐都是无色的,而铅盐由于极化作用强,能呈一定的颜色。
()44SnS溶于Na2S2溶液中,生成硫代亚锡酸钠。
()45若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性,只能将其溶解在HAc或硝酸中。
()46PbSO4不溶于浓H2SO4和饱和NH4Ac溶液中。
()
47试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O,长时间后,会生成不溶于水的失去还原性的物质。
()48固体硝酸盐具有氧化性,受热时易分解。
()
49氮的最高氧化值为+5,可以推断NF5能稳定存在。
()50硝酸盐易溶于水,所以常用作配位剂。
()
51固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。
()52所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。
()
53由于HNO3具有强氧化性,所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。
()
54HNO3的浓度越大,其氧化性越强。
()
54铜与浓HNO3反应生成NO2,铜与稀HNO3反应生成NO,所以稀HNO3的氧化性比浓55HNO3强。
()56在KI水溶液中加入NaNO3,再加CCl4萃取,CCl4层显紫红色。
()57氮族元素氢化物沸点高低的次序为NH3氮族元素氢化物的碱性强弱次序为NH3AH3>SbH3>BiH3。
()氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为NH3>PH3>AH3>SbH3>BiH3。
()加热NH4Cl和NaNO2的混合溶液可以生成N2。
()
62有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。
使用这种洗衣粉,常因磷是富营养元素,引起河流湖63泊中的藻类迅速生长,而破坏生态平衡。
()64在任何条件下,P4O10与水反应的产物都是H3PO4。
()
65H3PO4是具有高沸点的三元中强酸,一般情况下没有氧化性。
()66NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。
()67H3PO3是三元弱酸,易发生歧化反应。
()68H3PO2是三元弱酸,可以发生歧化反应。
()69POCl3的分子构型为正四面体。
()
70三卤化磷熔点高低的次序为PF3PCl3>PBr3>PI3。
()72PCl5()是离子晶体。
()
73三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF3
在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。
()
3+
由于Sb易水解,稀释SbCl3溶液时,产生Sb(OH)3沉淀。
()锑和铋为金属,所以它们的氢氧化物皆为碱。
()砷分族最高氧化值为+5。
()
78砷分族包括Ge、Sb、Bi三种元素。
()79铋酸钠为土黄色,易溶于水,有强氧化性。
()80Bi2S5为黑色硫化物。
()
2
81Sb2S5、Sb2S3都是橙红色的能稳定存在的硫化物。
()82H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。
()
83氧族元素中,只有氧在自然界可以单质状态存在。
()84在所有含氧的化合物中,氧的氧化值都是负的。
()
85
氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O
86氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O
89氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
()90O3是反磁性的极性分子。
()
91硫的含氧酸及其盐都是不稳定的,极易分解。
()92浓硫酸不能用于干燥氨气。
()
93可用浓硫酸干燥CO2气体。
()
94H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。
()
95可用FeS与HNO3反应制取H2S。
()
96SO2是大气的主要污染源之一,酸雨主要是由SO2形成的。
()97浓硫酸虽有强氧化性,但仍可用铁罐运输。
()98浓硫酸属于高沸点酸。
()
99将H2S通入MnSO4溶液中,可得到MnS沉淀。
()100△fH(S,单斜)
102H2S溶液放置一段时间变混浊,是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。
()103液态三氧化硫的分子式可以用S3O9表示之。
()104K2S2O8中含有-O-O-键。
()
105用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反应,得不到Cr2S3,若想制得Cr2S3必须采用干法。
()106用Na2S溶液与含Al3+的溶液反应,可得到Al2S3。
()107硫代硫酸钠的俗名是大苏打。
()
108海波的化学式为Na2S2O3·5H2O。
()
109在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。
()110H2S可以被Cl2氧化为H2SO4。
()111在酸性溶液中,KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。
()112S2-2O3的构型与SO2-4相似。
()
113热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。
()114氢氟酸能腐蚀玻璃,故需要用塑料瓶保存。
()
115在氢卤酸中,由于氟的非金属性强,所以氢氟酸的酸性最强。
()116所有卤素元素都有正的氧化值。
()117在卤素与氧的化合物中,每种卤素都有多种正氧化值。
()118卤化氢沸点高低的次序为HFHCl>HBr.>HI。
()120卤化氢还原性强弱的次序为HFHBr.>HI>HF。
()122卤素单质在水中都可以发生歧化反应。
()123卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。
()124除HF外,可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。
()
3
125卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。
()126127128129
HClO4是最强的无机酸。
()
氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO
130氯酸钾是强氧化剂,在氯酸钾的水溶液中加入KI即有I2生成。
()
137卤酸的酸性强弱次序为:
HClO3>HBrO3>HIO3。
()138高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。
()
140高碘酸有强氧化性,必须在碱性条件下,氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。
()141次卤酸盐热稳定性高低的次序为MClO>MBrO>MIO。
()142高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。
()143电对某O3-/某2标准电极电势高低次序为:
144E(ClO3/Cl2)>E(BrO3/Br2)>E(IO3/I2)。
()145高卤酸酸性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。
()146147148149
卤酸酸性强弱的次序为HClO3>HBrO3>HIO3。
()次卤酸酸性强弱的次序为HClO>HBrO>HIO。
()卤化银全部都难溶于水。
()
在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比,都具有特殊性。
---
()
150p区元素,随原子序数的增加,价层p电子越来越稳定,这种效应称为惰性电子对效应。
()151HNO3是一元酸,H2CO3是二元酸,H3BO3是三元酸,H4P2O7是四元酸,H5IO6是五元酸。
()152I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B等单质都能在强碱中发生歧化反应。
()153氯的电负性比氧的小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧弱。
()154155
硫酸和硝酸分子中均含有6()4键。
在含有Fe3+的溶液中加入H2S,可生成Fe2S3沉淀。
()
二选择题(返回目录)
155硼的氢化物称为硼烷,最简单的硼烷是()。
(A)BH3;(B)B2H6;(C)BH4;(D)BH4。
156下列氢化物中,分子式不正确的是()。
(A)BH3;(B)SiH4;(C)CH4;(D)B2H6。
157硼酸的分子式常写成H3BO3,它()。
(A)二元弱酸;(B)一元弱酸;(C)三元弱酸;(D)强酸。
158在三氟化硼分子中,B与F的电负性差较大(>1.7),它是()。
(A)离子化合物;(B)极性分子;
4
(C)非极性分子;(D)常温下为固态化合物。
159下列各对元素中,属于类金属元素的是()。
(A)Na和K;(B)Ca和Mg;(C)B和Si;(D)Cu和Au。
160H3BO3与水反应后的含硼生成物是()。
(A)B-2O3;(B)B2H6;(C)[B(OH)4];(D)(HO)2BO-。
161BCl3水解的产物()。
(A)Cl-+
3B+OH2;(B)BH3+HClO;(C)B(OH)3+HCl;(D)B(ClO)3+H2。
162在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键()。
(A)氢键;(B)氢桥;(C)共价键;(D)配位键。
163关于乙硼烷的结构,下列叙述中错误的是()。
(A)B原子采用p3杂化;(B)含有B-B键;
(C)四个B-H键共平面;(D)有二个三中心二电子键。
164在H3BO3晶体中,硼原子的杂化方式是()。
(A)p3杂化;(B)p2杂化;
(C)p3不等性杂化;(D)p2不等性杂化。
165关于硼化物的下列叙述中,错误的()。
(A)硼砂是最重要的硼酸盐;(B)卤化硼在水中能发生水解;
(C)所有含硼化合物都是缺电子化合物;
(D)在固态硼化物或其水溶液中,均不存在B3+
离子。
166在BF3·NH3加合物中,硼原子的杂化轨道类型()。
(A)p;(B)p2;(C)p3;(D)p3d。
167下列化合物中属于缺电子化合物的是()。
(A)BCl3;(B)H[BF4];(C)Al2Cl6;(D)Na[Al(OH)4]。
168BCl3是一种()。
(A)离子型化合物;(B)高熔点化合物;
(C)缺电子化合物;(D)路易斯碱。
169在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这是因为()。
(A)硼的氧化值最大为3;(B)配位原子半径小;
(C)硼与配位原子电负性差小;(D)硼原子无价层d轨道。
170对于乙硼烷,下列叙述中错误的是()。
(A)易自燃;(B)能水解;
(C)易发生加合反应;(D)固态时是原子晶体。
171三氧化二硼热稳定性很高,这是因为()。
(A)固体B2O3是原子晶体;(B)固体B2O3是离子晶体;(C)固体B2O3是聚合分子;(D)在三氧化二硼中B-O键能很高。
172在H3BO3分子及其晶体中,存在的化学作用有()。
(A)共价键,氢键;(B)离子键,氢键;
(C)共价键,氢键,分子间力;(D)离子键,氢键,分子间力。
173B某3不属于()。
(A)缺电子化合物;(B)共价型化合物;(C)聚合型化合物;(D)Lewi酸。
174下列试剂中,与铝盐溶液混合后无沉淀生成的()。
5
256将1molP2O5转化为正磷酸,需要水的物质的量()。
(A)2mol;(B)3mol;(C)4mol;(D)5mol。
257NaH2PO4的水溶液呈()。
(A)强碱性;(B)弱酸性;(C)弱碱性;(D)中性。
258下列各酸中为一元酸的是()。
(A)H3PO4;(B)H3PO3;(C)H3PO2;(D)H4P2O7。
259PBr3在水中可以()。
(A)反应生成H3PO4和HBr;(B)使水分解为H2和O2;(C)反应生成HBr及H3PO3;(D)反应生成PH3及HBrO。
260PO3-4与用HNO3酸化了的钼酸铵反应生成()。
(A)白色MoO3·某H2O沉淀;(B)无色的(NH4)3PO4沉淀;(C)黄色(NH4)3PO4·12MoO3沉淀;(D)无色(NH4)3PO4·12MoO3溶液。
261若以通式
OHOPOHOH某
表示P(V)的含氧酸,当某=2时,则代表的()。
(A)偏磷酸;(B)焦磷酸;(C)三聚磷酸;(D)磷酸。
262当过量的CaO与P4O10反应时,生成物()。
(A)Ca(PO3)2;(B)Ca3P2;(C)CaP;(D)Ca3(PO4)2。
263PCl3在室温下为无色液体,在潮湿空气中强烈发烟,其反应是()。
(A)PCl3+H2O→H3PO4+Cl2+H2;(B)PCl3+H2O→P2O5+HCl;
(C)PCl3+H2O→H3PO3+HCl;(D)PCl3+H2O→P2O5+HCl+H2。
264下列元素的氢化物中,不能与H2O作用生成H2的是()。
(A)Ca;(B)P;(C)B;(D)Na。
265下列氢化物与水反应不产生氢气的()。
(A)LiH;(B)SiH4;(C)B2H6;(D)PH3。
266下列物质中热稳定性最强的是()。
(A)PBr5;(B)PCl5;(C)PF5;(D)PI5。
267要配制一定浓度的SbCl3溶液,应采取的方法是()。
(A)将固体SbCl3溶于热水中至所需浓度;(B)将固体SbCl3用水溶解后加盐酸;
(C)将固体SbCl3溶于室温水中至所需浓度;
(D)将固体SbCl3溶于较浓盐酸中再加水稀释至所需浓度。
268下列元素属于准金属(半金属)的是()。
(A)C;(B)S;(C)A;(D)Pb。
269下列元素最高氧化值的化合物中,氧化性最强的是()。
(A)P(V);(B)A(V);(C)Sb(V);(D)Bi(V)。
11
270下列氢氧化物能溶于酸但不溶于碱的是()。
(A)Sn(OH)2;(B)Bi(OH)3;(C)Pb(OH)2;(D)Cu(OH)2。
271下列离子在过量NaOH溶液中不能生成氢氧化物沉淀的是()。
(A)Ca2+
;(B)Sb3+
;(C)Mg2+
;(D)Bi3+
。
272下列硫化物中,不可能存在的是()。
(A)Bi2S3;(B)Bi2S5;(C)Sb2S3;(D)Sb2S5。
273下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是()。
(A)Pb2+;(B)Sb3+;(C)Co2+;(D)Hg2+。
274下列离子在过量NaOH溶液中能生成氢氧化物沉淀的是()。
(A)Sn2+;(B)Pb2+;(C)Bi3+;(D)Al3+。
275下列氢氧化物不为两性的()。
(A)Pb(OH)2;(B)Sb(OH)3;(C)Be(OH)2;(D)Bi(OH)3。
276下列各组硫化物可以用Na2S进行分离的是()。
(A)CoS和NiS;(B)PbS和Bi2S3;
(C)Sb2S3和CuS;(D)HgS和SnS2。
277下列硫化物既溶于浓盐酸又溶于Na2S某的是()。
(A)A2S5;(B)Bi2S3;(C)Sb2S3;(D)PbS。
278下列各组物质的有关性质,其变化顺序正确的是()。
(A)氧化性(酸性介质):
A(V)MgCO3>CaCO3>BaCO3;
(C)电极电势:
E(K+
/K)>E(Na+
/Na)>E(Li+
/Li);(D)还原性:
NH3>PH3>SbH3。
279下列各组离子在过量NaOH溶液中都只能生成氢氧化物沉淀的是()。
(A)Ca2+、Bi3+;(B)Sn2+、Mg2+;(C)Sb3+、Bi3+;(A)Pb2+、Sb3+。
280下列试剂能使酸性KMnO4溶液退色的是()。
(A)Na3AO3;(B)KClO3;(C)PbO2;(D)NaF。
281下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时,都不生成沉淀的是()。
(A)Al3+
、Sb3+
、Bi3+
;(B)Be2+
、Al3+
、Sb3+
;(C)Pb2+、Mg2+、Be2+;(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。
282下列各物质在酸性条件下,不能被NaBiO3()氧化的是()。
(A)HCl;(B)Sn2+;(C)Mn2+;(D)H[Sb(OH)6]。
283下列物质中沸点最高的是()。
(A)H2Se;(B)H2S;(C)H2Te;(D)H2O。
284下列叙述中错误的是()。
(A)自然界中只存在单质氧而没有单质硫;
(B)氧既有正氧化值化合物,也有负氧化值的化合物;(C)由2H和O组成的水叫重水;(D)O2和O3是同素异形体。
285大气的臭氧层能保护人类的生态环境,其原因是()。
(A)能保温;
(B)能消毒;
(C)能防止地球表面水蒸气逸散;(D)能吸收紫外线。
12
286人们非常重视高层大气中的臭氧,因为它()。
(A)有消毒作用;(B)有温室效应;
(C)有助于植物生长;(D)能吸收紫外线。
287有助于反应3O2→2O3(△rH>0)进行的条件是()。
(A)高温和低压;(B)高温和高压;(C)低温和低压;(D)低温和高压。
288O2和O3属于()。
(A)同位素;(B)类质同晶体;
(C)同素异形体;(D)同分异构体。
289下列氢化物在水溶液中,酸性最强的是()。
(A)H2O;(B)H2S;(C)H2Se;(D)H2Te。
290下列对氧族元素性质的叙述中正确的()。
(A)氧族元素与其它元素化合时,均可呈现+2,+4,+6或-1,-2等氧化值;(B)氧族元素电负性从氧到钋依次增大;(C)氧族元素的电负性从氧到钋依次减小;(D)氧族元素都是非金属元素。
291H2O2在与用硫酸酸化的KI溶液反应时起的作用是()。
(A)还原剂;(B)氧化剂;(C)弱酸;(D)既是氧化剂又是还原剂。
292下列叙述中错误的是()。
(A)H2O2分子构型为直线形;
(B)H2O2既有氧化性又有还原性;
(C)H2O2是弱酸;
(D)H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色。
293下列关于过氧化氢分子结构的描述中,正确的是()。
(A)分子在空间成平面形;(B)两个O-H键不在同一平面;(C)两个O-H键相互垂直;
(D)H-O键与O-O键之间夹角成90o。
294下列氧化物的水合物酸性最强的是()。
(A)Ge(OH)4;(B)H2SeO4;(C)H3PO4;(D)Ca(OH)2。
295下列试剂可用于定量测定碘的是()。
(A)Na2S;(B)Na2SO3;(C)Na2S2O3;(D)Na2S2O8。
296浓H2SO4与Zn反应的产物中不可能有的物质是()。
(A)SO2;(B)H2;(C)S;(D)H2S。
297硫的熔点、沸点要比氧高得多,其主要原因是()。
(A)硫的电离能比氧小;(B)硫的原子半径比氧大;
(C)硫的原子量比氧大;(D)在分子中,硫的原子数比氧的原子数多。
298室温下,单质硫的稳定形式为()。
(A)双原子分子;(B)长链多原子分子;
(C)八原子环;(D)六原子环。
299Na2S2O3作照像定影剂时,它是一种()。
(A)氧化剂;(B)还原剂;(C)配位剂;(D)漂白剂。
300将稀盐酸与下列化合物混合,其中不产生气体的是()。
(A)BaS;(B)BaSO3;(C)BaSO4;(D)BaS2O3。
13
301欲干燥H2S气体,在下列干燥剂中应选用()。
(A)浓H2SO4;(B)KOH;(C)CaO;(D)P2O5。
302SO2可以除去水中的氯气,其中SO2的作用是()。
(A)氧化剂;(B)还原剂;(C)配位剂;(D)漂白剂。
303在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是()。
(A)Ag+;(B)Cd2+;(C)Pb2+;(D)Mn2+。
304下列各组硫的化合物中,均不具有还原性的是()。
(A)K2S2O7,Na2S2O3;(B)H2SO3,Na2S2O3;(C)K2S2O7,Na2S2O8;(D)Na2S2O3,H2SO3。
305下列离子在酸性溶液中能够稳定存在的是()。
(A)SO4;(B)S2;(C)S2O3;(D)S2O8。
306SO3、SO2、H2S三种硫的化合物中,能使溴水褪色的是()。
(A)SO3和SO2;(B)SO3和H2S;
(C)SO2和H2S;(D)SO3、SO2和H2S。
307分别向下列各组离子的溶液中加酸,其溶液澄清,并产生臭蛋气味的一组离子是()。
(A)S2-和SO42-;(B)S某2-和SO42-;(C)S2O32-和SO32--;(D)S某2-和SO32-。
308下列反应中产物错误的是()。
(A)在CuSO4中通入H2S生成CuS;(B)Na2S与HCl(aq)作用生成H2S;(C)H2S与Cl2混合生成硫酸;
(D)FeS与HNO3作用生成H2S。
309下列物质中,既能和H2S溶液反应又能和酸化的KMnO4(aq)反应的是()。
(A)Fe(NO3)3(aq);(B)FeSO4(aq);(C)H2SO3(aq);(D)CuSO4(aq)。
310下列叙述中错误的是()。
(A)SO2分子是非极性分子;(B)SO2可使品红褪色;(C)H2SO3是中强酸;(D)H2SO3既有氧化性又有还原性。
311下列含氧酸盐溶于HAc的()。
(A)CaSiO3;(B)BaSO3;(C)BaSO4;(D)CaSO4。
312下列各组硫化物中,都难溶于0.3mol·LHCl而能溶于浓HCl的()。
(A)Bi2S3和CdS;(B)ZnS和PbS;
(C)CuS和Sb2S3;(D)A2S3和HgS。
313下列各组离子的酸性溶液中,通入H2S都能生成沉淀的一组是()。
(A)Mn2+、Pb2+、Sb3+;(B)Mn2+、Fe2+、Sb3+;(C)Cu2+、Cd2+、Sb3+;(D)Fe2+、Cu2+、Mn2+。
314下列各组离子与Na2S溶液反应,都不生成黑色沉淀的一组是()。
(A)Fe、Bi;(B)Cd、Zn;(C)Mn、Pb;(D)Ag、Al。
315焦硫酸的分子式为()。
(A)H2S2O7;(B)H2SO4·某SO3(某>1);(C)H2S2O8;(D)H2S2O4。
316SnS不溶于新配制的(NH4)2S中,但可溶于放置一定时间的(NH4)2S溶液中,这是因为()。
(A)存放一定时间的(NH4)2S中,存在S某2-,它具有氧化性;(B)存放一定时间的(NH4)2S中,存在S某2-,它具有还原性;(C)存放一定时间的(NH4)2S中,存在S某2-,它具有碱性;
14
2+
3+
2+
2+
2+
2+
+
3+
-1
2-2-2-2-
(D)存放一定时间的(NH4)2S中,存在S某2
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