济宁市第二中学学年高一上学期第三次阶段检测化学试题含答案.docx
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济宁市第二中学学年高一上学期第三次阶段检测化学试题含答案
2020-2021学年高一第一学期第三次摸底考试
化学试题2020.12
说明:
①本试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷50分,第Ⅱ卷50分,共100分。
考试时间90分钟。
②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第
卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题卡纸的相应位置上,答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24S:
32Cl:
35.5Cu:
64
第I卷选择题(共50分)
选择题(本题共20小题,第1-10题,每题2分;第11-20题,每题3分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与生活等密切相关,下列说法不正确的是
A.医院中的“血液透析”与胶体的性质有关
B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C.目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI
D.维生素C可将Fe3+转变为Fe2+,所以维生素C具有还原性
2.下列物质中,属于电解质且能导电的是
A.FeB.NaCl溶液C.液态HClD.熔融的NaCl
3.下列说法不正确的是
A.Na2O2为碱性氧化物B.“超级钢”属于合金
C.食盐水属于分散系D.NaHSO4属于盐
4.下列叙述正确的是
A.CO2的电子式:
O=C=O
B.H、H和H互为同素异形体
C.元素Og在周期表第七周期0族
D.O2和O3互称同位素
5.符合下图中阴影部分的物质是
A.NaHCO3B.Na2CO3C.K2CO3D.Na2SO4
6.常温常压下,2LNH3和2LNO具有不同的
A.氮原子数B.质量C.分子数D.气体的物质的量
7.0.1molCaCl2固体中含有
A.0.1molCl2B.1.204×1024个Cl−C.0.1molCa2+D.3.01×1023个Ca2+
8.NaH可用作生氢剂,反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。
该反应中,水的作用是
A.溶剂B.还原剂
C.氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂
9.下列各组离子能大量共存的是
A.H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.H+、K+、CO32-、Na+
C.Ba2+、K+、OH-、SO42-D.Na+、Fe3+、I-、OH-
10.下列各组物质性质比较不正确的是
A.酸性强弱:
HClO4<HBrO4<HIO4
B.碱性强弱:
Mg(OH)2<NaOH<KOH
C.还原性:
Al<Mg<Na
D.单质与氢气化合由易到难的顺序:
Cl2、S、P、Si
11.能证明只含Fe2+而不含Fe3+的实验及现象是()。
A.只需滴加KSCN溶液,溶液不显红色
B.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
C.先滴加KSCN溶液,溶液呈红色,再加足量铁粉红色消失
D.先滴加KSCN溶液,溶液不显红色,再滴加氯水后显红色
12.下列有关钠及其化合物说法不正确的是
A.实验室将Na保存在煤油中
B.金属钠在空气中长期放置,最终生成物为Na2CO3
C.将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧,火焰为黄色
D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
13.下列有关铁及其化合物说法不正确的是
A.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸,可制得氢氧化铁胶体
B.FeCl2既有氧化性又有还原性
C.铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液,溶液变红
D.铁在氧气中点燃生成Fe3O4
14.将10mL1mol·L-1Na2SO4溶液加水稀释至100mL,稀释后Na+的物质的量浓度为
A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.1mol D.0.2mol
15.下列有关反应的离子方程式不正确的是
A.氯气与冷的石灰乳:
Cl2+Ca(OH)2===Ca2++H2O+Cl-+ClO-
B.FeCl3溶液中加入Cu片:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
C.氯气溶于水:
Cl2+H2O===H++HClO+Cl-
D.过氧化钠投入水中:
2Na2O2+2H2O===O2↑+2Na++2OH-
16.原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+2的元素不可能为
A.第
A族B.第
族
C.镧系元素D.第
B族
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LO2含有的原子数为NA
B.23g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NA
C.标准状况下,18gH2O中含有的分子数为NA
D.标准状况下,11.2LCO2含NA个CO2分子
18.下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是
A.HCO3-→CO2B.KClO3→O2C.Fe→Fe3O4D.ZnCO3→Zn
19.下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
B.氧化性:
F2>Cl2>Br2>I2
C.在多电子原子中,离核较近的区域内运动的电子能量较高
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
20.黑火药爆炸时的反应为:
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法错误的是
A.每生成11.2L的N2,该反应转移电子物质的量为6mol
B.被氧化的物质为:
C
C.氧化产物:
CO2
D.该反应中氧化剂是:
S、KNO3
第II卷非选择题(共50分)
注意事项:
1.考生务必在答题卡(纸)上规定的地方,将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。
2.考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。
考试结束后,只收答题卡。
21.(14分)下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的(主要)成分
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名称
酒精
醋酸
火碱
食盐
铜线
氨气
苏打
小苏打
主要成分
CH3CH2OH
CH3COOH
NaOH
NaCl
Cu
NH3
Na2CO3
NaHCO3
(一)根据情景回答问题
⑴.请你对表中①~
的主要成分进行分类:
属于电解质的是____________(填编号)
⑵.写出
的主要成分溶于水的电离方程式
⑶.写出NaHCO3受热分解的化学方程式
(二)某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气,请回答问题:
.A装置中仪器a的名称是,KMnO4的作用_____________
2.C装置盛放的试剂是_______,其作用是____________
.写出D装置中反应的离子方程式_____________
22.(12分)某“84”消毒液部分标签如下图所示,回答下列问题:
(一).
.NaClO变质的反应属于(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)
.计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L-1(保留小数点后一位)。
(二).某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液,现用NaClO固体配制。
⑴.需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g
⑵.配制时,一般可分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却
正确的操作顺序为:
(填序号)
⑶.在配制过程中,除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有(写两种)
⑷.下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________
A.移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时,有少量液体溅出
D.定容时,俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用
23.(14分)下表列出了9种元素在元素周期表中的位置。
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
4
⑨
请回答下列问题:
⑴.考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代,这种核素的符号是_____
⑵.画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图
⑶.写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应,所得产物的电子式为_________
⑷.⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是
⑸.②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的是_______(填化学式)
(6).写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式___________________
(7).写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式
24.(10分)如图是一些常见含氯产品,根据情况回答下列问题。
⑴.下列有关氯单质和氯水的说法正确的是________(填序号)。
①液氯是纯净物,氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色,所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
⑵.用化学方程式表示漂白粉的漂白原理;
⑶.向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液变为黄色,写出反应的离子方程式
⑷.据报道,在清洗卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)与“84”消毒液(有效成分NaClO),而发生氯气中毒事件,请从氧化还原的角度分析原因(用离子方程式表示)。
.一定量铁粉与氯气充分反应后,加适量水,完全溶解后无固体剩余,此时所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的
质量之比是
化学试题参考答案及评分标准
选择题(本题共20小题,第1-10题,每题2分;第11-20题,每题3分,共50分。
)
1.C2.D3.A4.C5.B6.B7.C8.C9.A10.A
11.D12.D13.C14.B15.D16.B17.C18.D19.B.20.A
非选择题:
(共50分)
21.(14分)
(一)⑴②③④⑦
(错选不得分,漏1个扣1分)(2分)
⑵NaHCO3-===Na++HCO3-(2分)
⑶2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)
(二)⑴分液漏斗(1分)作氧化剂(2分)
⑵浓硫酸 (1分)干燥氯气(2分)
⑶Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(2分)
22.(12分)
(一)
.非氧化还原反应 (2分)
.4.0(2分)
(二)⑴.74.5(2分)
⑵.②①③⑧⑤⑥⑦④(2分)
⑶.500mL容量瓶、胶头滴管(2分)(有无“量筒”均不计分)
⑷.AC(2分)(错选不得分,选对1个得1分)
23.(14分)
⑴.14C(或C)(2分)⑵.
(2分)
⑶.
(2分)⑷.离子键和极性键 (2分)
⑸.HF (2分)
.2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑(2分)
.Cl2+2Br−=Br2+2Cl- (2分)
24.(10分)
⑴.①④(错选不得分,选对1个得1分) (2分)
⑵.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (2分)
⑶.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- (2分)
⑷.Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O2分)
.2:
3 (2分)
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- 济宁市 第二 中学 学年 上学 第三次 阶段 检测 化学试题 答案