高中化学知识点总结理论与实验.docx
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高中化学知识点总结理论与实验
一、俗名无机部分:
NaHCO3小苏打:
a2CO3、口碱:
N纯碱、苏打、天然碱石膏Na2S2O3大苏打:
(无BaSO4重晶石:
CaF2莹石:
H2O.2CaSO4·熟石膏:
2H2O.CaSO4:
(生石膏)毒)熟石灰、NaCl食盐:
CaO生石灰:
CaCO3石灰石、大理石:
NH4HCO3碳铵:
绿矾:
NaOH烧碱、火碱、苛性钠:
)缓泻剂7H2O(Na2SO4·芒硝:
Ca(OH)2消石灰:
7H2OFaSO4·(混和CaCl2、Ca(ClO)2漂白粉:
12H2OKAl(SO4)2·明矾:
CO2干冰:
H2O2双氧水:
5H2OCuSO4·蓝矾:
胆矾、7H2OMgSO4·泻盐:
物)硅7H2OZnSO4·皓矾:
磁Fe2O3铁矿:
铁红、Na2SiO3矿物胶:
泡花碱、水玻璃、Al2O3刚玉:
SiO2石英:
石、FeS2黄铁矿、硫铁矿:
Fe3O4铁矿:
赤FeCO3菱铁矿:
Cu2(OH)2CO3铜绿、孔雀石:
玻璃的主要成分:
S和Ca(OH)2石硫合剂:
CuSO4和Ca(OH)2波尔多液:
Cu2O铜矿:
SiO2、CaSiO3、Na2SiO3重过磷酸钙(主CaSO4和Ca(H2PO4)2:
过磷酸钙(主要成分)硫酸H2和CO水煤气:
CH4:
天然气、沼气、坑气(主要成分)Ca(H2PO4)2:
要成分)溶于水后呈淡绿色Fe(NH4)2(SO4)2:
亚铁铵(淡蓝绿色):
1按体积比HCl与浓HNO3浓王水:
在光照下产生的一种有毒气体NO2光化学烟雾:
混合而成。
3NH2)2(CO尿素:
或其它氧化物。
Al+Fe2O3铝热剂:
有机部分:
乙醇:
酒精、三硝基甲苯:
TNT)乙炔C2H2(电石气:
CaC2电石:
CHCl3氯仿:
C2H5OHCH3COOH醋酸:
冰醋酸、食醋层。
O3氟氯烃:
是良好的制冷剂,有毒,但破坏、CO2、H2S:
烯烃、烷烃、炔烃、裂解气成分(石油裂化):
甘油、丙三醇等。
COC3H8O3CO乙烯、、CH4、H2:
(煤干馏)焦炉气成分HCHO甲醛蚁醛:
苯酚石炭酸:
等。
蚁酸:
甲酸的甲醛水溶液40%—35%福尔马林:
HCOOH淀C12H22O11麦芽糖:
C12H22O11蔗糖:
C6H12O6果糖:
C6H12O6葡萄糖:
n)C6H10O5(粉:
C15H31COOH软脂酸:
C17H33COOH油酸:
C17H35COOH硬脂酸:
—HOOC乙二酸草酸:
KMnO4使和水,CO2受热分解成强酸性,使蓝墨水褪色,COOH酸性溶液褪色。
1
颜色二、黑色——Fe3O4浅绿色——Fe2+铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
晶体血——Fe(SCN)3红褐色沉淀——Fe(OH)3黄色——Fe3+白色沉淀——Fe(OH)2红色溶液红棕色粉——Fe2O3淡蓝绿色——Fe(NH4)2(SO4)2黑色的粉末——FeOFeS末黑色固体——红色——Cu2O黑色——CuO蓝色——Cu2+铜:
单质是紫红色(无水)CuSO4蓝——Cu(OH)2绿色—Cu2(OH)2CO3蓝色——5H2OCuSO4·白色—[Cu(NH3)4]SO4色深蓝色溶液——、三溴苯酚均是白色沉Mg(OH)2、AgCl、CaCO3、Ag2CO3、BaCO3、BaSO4淀(原硅酸)白色胶状沉淀H4SiO4白色絮状沉淀Al(OH)3——、氯水Cl2紫黑色固——I2深红棕色液体——Br2淡黄绿色气体——F2黄绿色体HF均为无色气体,在空气中均形成白雾HI、HBr、HCl、——KMnO4--与水不互溶密度大于水,无色的液体,——CCl4紫色——MnO4-紫色—S黄色沉淀—Ag3PO4淡黄色固体—Na2O2浅黄色沉淀—AgBr黄色固体—SO2淡蓝色气体—O3黄色沉淀—AgI无色,有剌激性气味、有毒的气体HF氢氟酸:
红色——品红溶液)80C.44无色固体(沸点—SO3腐蚀玻璃——无色、有剌激性气味气体——NH3红棕色气体——NO2无色气体——NO、N2O4现象:
三、反应是吸热的;NH4Cl与Ba(OH)2、铝片与盐酸反应是放热的,1熔、浮、游、((放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;H2O与Na、2)嘶、红(黄Na+砖红、Ca绿色、Cu、紫色(透过蓝色的钴玻璃)K黄色、Na、焰色反应:
3。
(紫色)K+、色)2
中燃烧产生棕色的烟;Cl2丝在Cu、4、5中燃烧是苍白色的火焰;Cl2在H2中燃烧产生大量的白烟;Cl2在Na、6中燃烧产生大量的白色烟雾;Cl2在P、7通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;SO2、8相遇产生大量的白烟;HCl与NH3、910、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;产生黑烟;,)MgO(中燃烧生成白色粉末CO2在镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,、11中燃烧,产生棕色的烟;Cl2、铁丝在12腐蚀玻璃:
HF、13+2H2OSiF4=4HF+SiO2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;Fe(OH)2、14中钝化;HNO3和浓H2SO4在浓Al、Fe、在常温下:
15、向盛有苯酚溶液的试管中滴入16溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
FeCl3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;HNO3、蛋白质遇浓1718淡蓝色火焰——H2S淡蓝色火焰——H2微弱的淡蓝色火焰——S在空气中燃烧:
、明亮的蓝紫色火——中燃烧O2在S明亮并呈蓝色的火焰——CH4蓝色火焰——CO焰。
.特征反应现象:
19AgBr或Na2O2或S.浅黄色固体:
20(加热后不恢复红色)Cl2、(加热后又恢复红色)SO2.使品红溶液褪色的气体:
21Fe2+.有色溶液:
22(紫色)MnO4-、(蓝色)Cu2+、(黄色)Fe3+、(浅绿色)(红色有色固体:
、CuS、FeS、FeO、CuO(黑色[Fe(OH)3]红褐色、)Fe2O3、Cu2O、Cu)PbS、Ag2S3
BaSO3]、AgCl、BaSO4、CaCO3、[Fe(0H)2白色)Ag3PO4、AgI(黄色[Cu(OH)2]蓝色Cl2有色气体:
(红棕色)NO2、(黄绿色)考试中经常用到的规律:
四、、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
1:
阴极(夺电子的能力)Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+含氧酸根>Cl->OH->–S2->I->Br:
阳极(失电子的能力)除外)Au、Pt注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应((、双水解离子方程式的书写:
2)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;1不平则在那边加O、H)3()配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;2(水。
溶液混和时:
AlCl3与Na2CO3当例:
+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3CO32-)配平。
2()分析:
反应物、生成物是什么;1(、写电解总反应方程式的方法:
32KCl+2H2O==H2↑+配平:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH溶液:
KCl例:
电解Cl2↑+2KOH)按电子得失写出二个半反1(、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
4)使二边的原子数、电荷数相等。
3(;)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)2(应式;放(试写出作为原电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O例:
蓄电池内的反应为:
电时的电极反应。
)→PbSO4PbO2+2e-→PbSO42e-–Pb写出二个半反应:
Pb+SO42--2e-=PbSO4负极:
应为:
分析:
在酸性环境中,补满其它原子:
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正极:
注意:
当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-阳极:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-阴极:
为:
4
、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒5和估算法。
等,用到的方法有:
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:
电子守恒用(非氧化还原反应:
原子守恒、电荷得多)、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;6分子晶体>离子晶体>、晶体的熔点:
原子晶体7、SiC、Si中学学到的原子晶体有:
(因>SiC>Si金刚石原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
和金刚石。
SiO2=为原子半径:
.)Si>C>O、分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
8、胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧9的胶体粒子带负电。
化物、金属硫化物例:
S)价的MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4、氧化性:
10I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI、H2O、能形成氢键的物质:
14的溶液一般呈酸性。
Fe3+、含有11、HF、NH3。
CH3CH2OH1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于12,。
84g/cm3.1的浓硫酸的密度为:
98%浓度越大,密度越大,(、离子是否共存:
13)3()是否有弱电解质生成;2()是否有沉淀生成、气体放出;1、Fe(SCN)3、[Fe(SCN)2是否生成络离子)4(是否发生氧化还原反应;[Cu(NH3)4]2+、Ag(NH3)+)是否发生双水解。
5(;]等、地壳中:
含量最多的金属元素是14高氯HClO4(O—含量最多的非金属元素是Al—是最强的酸—)酸;密度最小(常)3410c(钨W;熔点最高的是),。
9C.Hg(-38、熔点最低的金属是15Pt;密度最大(常见)是K见)的是。
时就成为了酸雨。
6.5值小于PH、雨水的16>HCO3-苯酚>碳酸>乙酸>苯甲酸>甲酸>、有机酸酸性的强弱:
乙二酸17、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
18,则、乙醛(与水互溶)、溴苯(不溶于水,沉)例:
鉴别:
乙酸乙酯(不溶于水,浮)可用水。
5
、取代反应包括:
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;19完全燃烧生只要混和物总质量一定,不论以何种比例混合,最简式相同的有机物,、20CO2成的和耗H2O、CO2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的O2及耗H2O、量。
O221、(加成褪色)炔等不饱和烃烯、但褪色的原因各自不同:
可使溴水褪色的物质如下,、、[CCl4、有机溶剂、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)苯酚(取代褪色)发生了萃取而],烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)(密度大于水)CS2氯仿、溴苯、褪色。
、葡萄溏、果糖、)HCNH2O、能发生银镜反应的有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(22反应)Cu(OH)2(也可同均可发生银镜反应。
麦芽糖,——CHO—计算时的关系式一般为:
2Ag4Ag↓+H2CO3——HCHO注意:
当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O反应式为:
)加入电解质;1(、胶体的聚沉方法:
23)加热。
3()加入电性相反的胶体;2(、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:
雾、云、烟等;AgI、Fe(OH)3常见的胶体:
液溶胶:
固溶胶:
有色玻璃、烟水晶等。
、SO2,其中NO、NO2、CO、SO2、污染大气气体:
24形成酸雨。
NO2噪声污染。
固体废弃物污染、食品污染、土壤污染、水污染、大气污染、环境污染:
、25工业三废:
废渣、废水、废气。
——克的1易溶;大于——克以上10)时溶解度在。
20C、在室温(26克1可溶;小于难溶。
——克的01.0微溶;小于——的。
当今世界三大矿1%。
地面淡水总量不到总水量的2/3、人体含水约占人体质量的27地元素。
H、C物燃料是:
煤、石油、天然气。
石油主要含28NaCl是粗盐:
。
2%——03%.0量在:
C钢的含3%.4——2%量在:
C生铁的含、在空气中形成白雾。
HNO3浓所以粗盐易潮解。
吸水,MgCl2因为,CaCl2和MgCl2中含有在空气中易吸水形成溶液。
NaOH固体体积水里达到饱和状态时气体的体积。
1、气体溶解度:
在一定的压强和温度下,29五、无机反应中的特征反应+2H+=S↓+SO2↑+H2OS2O32-与酸反应既产生沉淀又产生气体:
Na2S2O3.16
.既能酸反应,又能与碱反应22(Al)单质:
1(、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基Al(OH)3、Al2O3)化合物:
酸。
2S=2FeCl2+S↓+2HCl2FeCl3+H.3、一些特殊的反应类型:
4+化合物单质+化合物⑪、CH4+O2、NH3+O2、、H2S+O2、Cl2+H2O如:
化合物Cl2+FeBr2⑫、NaH+H2O、Na2O2+H2O、H2S+SO2、NH3+NO单质+化合物化合物+化合物CO+H2O、Na2O2+CO2PCl3+Cl2化合物单质+化合物⑬、CO+O2、FeCl2+Cl2、FeCl3+Fe、Na2SO3+O2、Na2O+O2六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂S、O2、X2活泼非金属单质:
Sn4+、Fe3+高价金属离子:
Ag+、Cu2+不活泼金属离子:
Cu(OH)2、新制+]Ag(NH3)2[其它:
、N2O5、NO2含氧化合物:
、NaClO、H2SO4浓、HNO3、HClO、H2O2、Na2O2、MnO2KClO3、Ca(ClO)2、王水KMnO4、还原剂、Na活泼金属单质:
Fe、Zn、Al、MgS、H2、C某些非金属单质:
Sn2+、Fe2+低价金属离子:
非金属的阴离子及其化合物:
Cl-、NH3、HI、I-、H2S、S2-HBr、Br-、HCl、7
、NaNO2、Na2S2O3、Na2SO3、H2SO3、SO2、CO低价含氧化合物:
的有机物:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等-CHO、含H2C2O4-CHO及含Fe2+、NO2-、SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-、S既作氧化剂又作还原剂的有:
的有机物七、反应条件对氧化-还原反应的影响..浓度:
可能导致反应能否进行或产物不同14H2O+2Cu(NO3)2+3Cu==2NO↑+)稀8HNO3(2H2O+Cu(NO3)2+Cu==2NO2↑+)浓4HNO3()===H2SO4+6NO2↑+2H2O浓S+6HNO3()===3SO2+4NO↑+2H2O稀3S+4HNO3(.温度:
可能导致反应能否进行或产物不同24冷、稀高温Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O.溶液酸碱性.33H2O+3S↓=6H++SO32-+2S2-3H2O+3Cl2↑=6H++ClO3-+5Cl-、S2-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.ClO3-、Cl-,SO32-2H2O+NO↑+3Fe3+=4H++NO3-+3Fe2+但当酸化后即可反应.,共存NO3-与Fe2+KMnO4故酸性氧化性比在中性及碱性环境中强.,在酸性条件下,一般含氧酸盐作氧化剂溶液氧化性较强..条件不同,生成物则不同48
)充足5Cl22PCl5(Cl2+2P;)不足3Cl22PCl3(Cl2+2P、12)不充足2S(O2+O22H2O+2H2S;)充足2SO2(O2+3O22H2O+2H2S、O2Na2O2+2NaO22Na2O+4Na、3;H2O+CO2CaCO3↓+Ca(OH)2、4)==Ca(HCO3)2过量2CO2(+Ca(OH)2O22CO(O2+2C;)充足O2CO2(O2+C、5)不充足+)浓4HNO3(4H2O+2Cu(NO3)2+3Cu==2NO↑+)稀8HNO3(、6+Cu==2NO2↑2H2O+Cu(NO3)24NaOH(+AlCl3;3NaCl+3NaOH==Al(OH)3↓+AlCl3、72H2O+)==NaAlO2过量AlCl3+2H2O+)==NaCl过量4HCl(+NaAlO2、8Al(OH)3↓+H2O==NaCl+HCl+NaAlO2热、浓6HNO3(+Fe、9)钝化)→(冷、浓HNO3(+Fe3H2O+3NO2↑+)==Fe(NO3)36HNO3(+Fe、103H2O+3NO2↑+)Fe(NO3)3热、浓八、离子共存问题凡能使溶液涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
离子在溶液中能否大量共存,中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
气体物质难电离、如生成难溶、.或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)一般可从以下几方面考虑、Fe3+如弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.等Ag+、NH4+、Cu2+、Zn2+、Al3+不能大量共存.OH-均与CH3COO-.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如2、PO43-、S2-、SO32-、CO32-、F-、不能大量共存.H+均与AlO2-)H+(它们遇强酸弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.、H2PO4-、HS-、HCO3-、HSO3-如:
)生成正盐和水.OH-会生成弱酸分子;遇强碱(等HPO42-Ca2+、Ba2+如:
则不能大量共存.阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,若阴、.4SO42-、PO43-、SO32-、CO32-与等C2O42-,F-与Ca2+等;I-、Br-、Cl-与Ag+等;9
、HS-、CO32-、HCO3-与Al3+若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存.如:
SiO32-、ClO-、AlO2-、S2-等;C6H5O-、SiO32-、ClO-、AlO2-、CO32-、HCO3-与Fe3+等AlO2-与NH4+等CO32-、ClO-、SiO32-、I-与Fe3+.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如:
5MnO4-;S2-、Fe2+、SO32-、S2-、Cl-、Br-、I-)与H+(、SO32-、S2-)与上述阴离子;H+(NO3-等;H+.因络合反应或其它反应而不能大量共存7PO43-与H2PO4-等;SCN-、CN-、F-与Fe3+如:
,故两者不共存.HPO42-会生成九、离子方程式判断常见错误及原因分析.离子方程式书写的基本规律要求:
1(写、拆、删、查四个步骤来写))合事实:
离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
1(2()式正确:
化学式与离子符号使用正确合理。
等符号符合实际。
―=‖―‖―→‖―↑‖―↓‖)号实际:
3()两守恒:
两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电4(。
子总数与还原剂失电子总数要相等))明类型:
分清类型,注意少量、过量等。
5()细检查:
结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
6(违背反应客观事实
(1)例如:
发生氧化I-与Fe3+错因:
忽视了3H2O+2Fe3+=6H++Fe2O3与氢碘酸:
Fe2O3如:
一还原反应违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
(2)Cl2溶液中通FeCl2如:
错因:
电子得失不相等,离子电荷2Cl-+Fe3+=Cl2+Fe2+:
不守恒混淆化学式(分子式)和离子书写形式(3)I-+H2O=HI+OH-:
HI溶液中通入NaOH如:
误认为弱酸.HI错因:
反应条件或环境不分:
(4)10
错因:
强酸制得强碱Cl2↑+OH-=Cl-+H++ClO-:
HCl如:
次氯酸钠中加浓忽视一种物质中阴、阳离子配比.(5):
Ba2+溶液Ba(OH)2溶液加入H2SO4如:
H2O+BaSO4↓=SO42-+H++OH-+2H2O+BaSO4↓=SO42-+2H++2OH-+Ba2+正确:
符号运用不当‖―D‖―↑‖―↓‖=(6)―量少,故Al(OH)3注意:
盐的水解一般是可逆的,3H++Al(OH)3↓=3H2O+Al3+如:
―↓‖不能打.判断离子共存时,审题一定要注意题中给出的附加条件。
2、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离)OH-、碱性溶液(+)H酸性溶液(的溶液等。
a<7)或10-amol/L(a>7OH-=1×+或H出的。
MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+有色离子等在酸性条件下具有强氧化性。
MnO4-,NO3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OS2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:
S2O32-一定不能大―还是‖不能大量共存―;‖可能大量共存―还是‖一定大量共存―注意题目要求量共存。
‖适量―、‖少量―、‖过量―看是否符合题设条件和要求,如以‖任意量―、‖等物质的量―、‖及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
十、中学化学实验操作中的七原则.先3原则。
‖从左到右―.2原则。
‖从下往上―.1原则,‖固体先放―.4原则。
‖定―后‖塞―5原则。
‖液体后加―所有装置装完后再(.后点酒精灯6原则。
)装入药口前进行(.先验气密性.连接导管通气是长进短出原则。
7原则。
)点酒精灯例10十一、特殊试剂的存放和取用)或液态烷烃中(:
隔绝空气;防氧化,保存在煤油中K、Na.1。
)用石蜡密封保存(Li,用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。
.白磷:
保存在水中,防氧化,放冷暗处。
镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,2滤纸吸干水分。
11
:
有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。
瓶盖严密。
Br2.液3:
易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。
I2.4HNO3.浓5:
见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。
AgNO3,.固体烧碱:
易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料6盖盖紧。
:
易挥发,应密封放低温处。
H2ONH3·.7:
易挥发、易燃,密封存CH3CH2OCH2CH3、CH3CH2OH、CH3—C6H5、、C6H6.8放低温处,并远离火源。
及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:
因易被空气氧化,不宜长期H2SO3盐溶液、Fe2+.9放置,应现用现配。
悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。
Cu(OH)2.卤水、石灰水、银氨溶液、10例及小数点问题4有关的实验问题―0‖十二、中学化学中与1。
小数点为两位0.滴定管最上面的刻度是。
小数点为一位0.量筒最下面的刻度是2。
小数点为一位0.温度计中间刻度是3。
小数点为一位0.托盘天平的标尺中央数值是4十三、能够做喷泉实验的气体等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
HI、HBr、HCl、NH3、1与氢氧化钠溶液;SO2、Cl2、CO2、2与溴水反应C2H2、C2H2、3十四、比较金属性强弱的依据金属性:
金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性:
水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。
注:
金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,12
、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性
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- 高中化学 知识点 总结 理论 实验