山东省临沂市届高三化学月教学质量检测一模试题.docx
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山东省临沂市届高三化学月教学质量检测一模试题
山东省临沂市2017届高三化学2月份教学质量检测(一模)试题
说明:
1.本试卷分第I卷(1~4页)和第II卷(5~10页),全卷满分100分,考试时间为100分钟。
2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚,第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上,第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上,写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23S
32Fe56Cu64Zn65
第I卷(选择题,共42分)
选择题(本题包括14小题。
每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法错误的是
A.利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用
B.氯水中加入稀硫酸,可增强氯水的漂白性
C.用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
2.下列说法正确的是
A.SO2、NO2、CO均为酸性氧化物
B.水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质
C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物
D.纳米铁粉去除水体中的Hg2+和植物油酸败都是发生了氧化还原反应
3.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.的名称为2-甲基-1-丙醇
B.氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
C.C3H2Cl6
有4种同分异构体
D.C2H4和C4H8一定是同系物
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.4.6g乙醇含有的C-H键数为0.6NA
B.2gD216O含有的质子数和中子数均为NA
C.每生成1molO2,转移的电子数一定为4NA
D.标准状况下,
22.4LNO与11.2LO2充分反应,产物分子数为NA
5.实验室制备硝基苯时,经过配制混酸、硝化反应(50~60℃)、洗涤分液、干燥蒸馏等步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是
6.在Ag+催化作用下,Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为:
S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+慢
2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快
下列有关说法正确的是
A.反应速率与Ag+浓度有关
B.Ag2+也是该反应的催化剂
C.Ag+能降低该反应的活化能和焓变
D.v(Cr3+)=v(S2O82-)
7.下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸铜溶液吸收H2S:
Cu2++S2-=CuS↓
B.磁性氧化铁溶于氢碘酸:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D.向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
8.实验室从含碘废液(含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
下列说法正确的是
A.操作a的名称为蒸馏
B.反应I、II中碘元素均被氧化
C.还原性强弱顺序:
SO32->I->Cl-
D.若反应I消耗25.2gNa2SO3,则反应II消耗标准状况下氯气的体积为4.48L
9.根据下列实验“操作和现象”,得出的结论正确的是
10.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42-、SiO32-
B.的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO3-、Cl-
D.与Al反应能放出H2的溶液中:
Na+、Fe2+、ClO-、SO42-
11.利用微生物电池除去废水中的乙酸钠和氯苯,其原理如图所示,下列说法错误的是
A.该装置能将化学能转化为电能
B.a极发生还原反应
C.b极电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D.每除去1mol氯苯,电路中转移1mol电子
12.甲、乙、丙、丁四种物质在一
定条件下的转化关系如图所示,当乙作为反应物且与甲的物质的量相等时,△H=△H1+△H2。
则甲、丙可能是
A.S、SO3
B.AlCl3、NaAlO2
C.Na、Na2O2
D.NaOH、NaCO3
13.短周期主族元素W、
X、Y、Z的原子半径依次增大,且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。
m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙是其中两种元素对应的单质,n与乙均是淡黄色固体。
上述物质的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)。
下列说法错误的是
A.热稳定性:
p B.X与Y组成的化合物一定有漂白性 C.含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 D.Z与W、X、Y均可形成离子化合物 14.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。 常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C.将a、b两点溶液混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) 第II卷(非选择题,共58分) 注意事项: 1.第II卷共5个大题,其中15~17题为必做题;18~19题为选做题,选一题作答。 2.第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置,写在试卷上的答案无效。 必做题(共43分) 15.(14分)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。 I.CO还原法 CO还原SO2的反应为: 2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)△H (1)己知CO(g)和S(s)的燃烧热分别为-283kJ·mol-1、-296kJ·mol-1。 则上述反应的△H=kJ·mol-1。 (2)在绝热恒容的密闭 容器中,反应2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)达到平衡时,下列说法正确的是(填序号)。 a.容器内气体的压强保持不变 b.分离出S,正反应速率减小 c.若再充入一定量的CO2,反应的平衡常数不变 (3)若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,反应在不同条件下进行反应: 2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)。 反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验a从反应开始至达到平衡时,v(SO2)=mol·L-1·min-1。 ②实验b达到平衡时,CO的平衡转化率为。 ③图中三组实验从反应开始至达到平衡时,v(CO)最大的为(填序号); 与实验a相比,c组改变的实验条件可能是。 II.Na2SO3溶液吸收法 常温下,用1L1.0mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,溶液pH随通入SO2物质的量的变化如图所示。 (1)M点溶液的pH约为。 (常温下,H2SO3的电离平衡常数Ka1=10-1.8;Ka2=10-7.3) (2)N点溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 (3)若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别 吸收SO2,则理论吸收量最多的是 (填序号)。 a.NH3·H2Ob.Na2Sc.Na2CO3d.FeCl3 16.(14分)利用镍钼矿(主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C)中含有的碳作还原剂,进行选择性还原熔炼,可以提取镍铁合金,同时得到钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O),其主要流程如下: (1)选择性还原熔炼的优点之一是将S元素转化为Na2S, 避免了污染性气体SO2的产生。 检验炉气中是否含有SO2的方法为。 (2)还原熔炼时,FeS2发生的反应为3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2 3Fe+6Na2S+17CO2,该反应中氧化产物是,反应每转移11mole-,生成铁的质量为g。 (3)水浸液中通入适量CO2和空气,然后过滤,所得滤渣的主要成分 为。 (4)知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.4 0mol·L-1,c(CO32-)=0.10mol·L-1。 由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。 当BaMoO4开始沉淀时,CO32-的去除率是[己知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化] (5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。 常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图: ①要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为。 ②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是。 ③随着盐酸和硫酸浓度的增大,碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显加快,其原因可能是,请设计实验证明上述结论: 。 17.(15分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成。 己知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体,其 熔点是-64.5℃,沸点是-5.5℃,遇水易水解。 (1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示。 ①实验室制NO时,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。 ②实验室制Cl2时,装置B中盛放的试剂为,其作用是。 (2)将上述收集到的Cl2充入集气瓶中,按图示装置制备亚硝酰氯 。 ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为。 ②装 置D中的现象为 。 ③装置E中无水氯化钙的作用为。 ④某同学认为装置F不能吸收NO,为解决这一问题,可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中,这种气体的化学式是。 (3)NO可用间接电化学法除去,其原理如下图所示。 ①阴极的电极反应式为。 ②吸收塔内发生反应的离子方程式为。 选做题(共15分) 18.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。 常见的两种制备方法为: 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3 3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑ (1)下列说法正确的是(填序号)。 a.N3-与N2O互为等电子体 b.NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物 c.两种制备方法中, 生成等物质的量的NaN3转移电子数相同 d.电负性: N>O>H (2)NH3的沸点比N2O的沸点(填“高”或“低”),其主要原因是 。 (3)依据价层电子对互斥理论,N2O的空间构型为,σ键和π键的个数之比为。
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