专题四盐的水解1.docx
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专题四盐的水解1
专题四盐类的水解
【本专题需要解决下列问题】
1)那些盐能水解?
2)水解后盐溶液呈酸碱性的原因?
3)盐类水解的规律及应用4)盐类水解离子方程式的表达方式
1、概念理解
(1)定义在溶液中,盐电离出的离子和水电离出的或结合生成的
反应,结果使水的电离平衡方向移动。
(2)、盐类水解的特点:
、、;是中和反应的反应。
(3)、实质:
。
2、.影响盐类水解的因素
(1)内因:
组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子----越弱越水解
(2)外因:
盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响
温度:
(越热越水解)
浓度:
(越稀越水解)
外加酸、碱,促进或抑制盐的水解。
3、盐类水解规律
(1)强弱规律:
“有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性。
”
(2)大小规律:
①“水解程度小,式中可逆号,水解产物少,状态不标号。
”
②多元弱酸盐的水解是分步进行的,且以第一步为主。
如:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
(3)酸式盐规律:
①强酸酸式盐溶液呈强酸性。
如NaHSO4
②强碱弱酸酸式盐溶液显何性,必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。
电离程度>水解程度,则溶液显酸性。
如NaHSO3
电离程度<水解程度,则溶液显碱性。
如NaHCO3、NaHS
例1、能使H2O十H2OH3O++OH-平衡向正反应方向移动,且使所得溶液显酸性的措施是
A.在水中加小苏打B.在水中加稀疏酸
C.在水中加明矾固体D.在水中加NaHSO4固体
例2、下列说法中不正确的是
A、盐类水解平衡不符合平衡移动原理
B、盐类水解的实质是促进水的电离盐
C、水解和酸碱中和反应互为可逆反应
D、盐类水解会造成水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度增大。
例3、判断下列盐的溶液的酸碱性:
盐
CH3COOK
NH4NO3
MgCl2
明矾
Fe2(SO4)3
胆矾
水溶液酸碱性
盐
KI
NaClO
纯碱
氯化铝
苯酚钠
NaNO3
水溶液酸碱性
例4、比较下列溶液(填“>”、“=”、“<”)
(1)同温下,0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH 0.1mol/L的NaClO溶液的pH
(2)25℃,1mol/LFeCl3溶液的pH 80℃,1mol/LFeCl3溶液的pH。
(3)250C,0.1mol/L的NH4Cl溶液水解程度 0.01mol/L的NH4Cl溶液的水解程度。
250C,0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH 0.01mol/L的NH4Cl溶液的pH。
(4)同温下,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNaHCO3溶液的pH。
3、盐类水解离子方程式的书写
书写原则①水解一般是微弱的,用“”表示;
②产物写“↑”、“↓”号,生成物也不分解;
③多元弱酸盐的水解是进行的,并以水解为主;
例5、写出下列盐水解的离子方程式:
NH4Cl、CH3COONa;
Na2CO3、;FeCl3、NaAlO2;
NaClO。
4、盐类水解的运用
(1)判断盐溶液的酸碱性及其所对应的酸或碱强弱
例6、相同温度相同物质的量浓度的几种溶液:
①NH4Cl②NaHSO4③NaCl
④Na2CO3⑤NaHCO3⑥CH3COONa其溶液的PH值由小到大的顺序是
;
例7有三种一元酸HA、HB、HC对应的钠盐NaA、NaB、NaC溶液,在浓度和温度相同时,测得其pH分别为7、8、9,则三种酸的酸性由强到弱的顺序为
(2).某些盐溶液的配制、保存
例8①在配制FeCl3、CuSO4等溶液时常先将盐溶于少量中
②Na2SiO3、Na2CO3等强碱性溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中.
③为配制CH3COO-与Na+物质的量浓度比尽可能接近1:
1的溶液,可向溶液中加入
A.适量盐酸 B.适量氢氧化钠固体 C.适量氢氧化钾固体 D.适量CH3COOH溶液
(3)某些物质的制备要考虑到盐类的水解
、分别用AlCl3和FeCl3、MgCl2溶液制备无水固体
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl蒸发水分时,HCl挥发,平衡正向移动,最后得到Al(OH)3,灼烧,最后得到的固体产物是氧化铝。
欲在加热、灼烧过程中得到AlCl3、FeCl3、MgCl2固体,可在蒸发水分时不断通入干燥的气体,该气体的作用:
①,②。
、用TiCl4溶液加热制备TiO2
离子方程式:
,
II
、用饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
离子方程式:
。
(4)物质的鉴别及分离提纯
例9只用一种试剂鉴别下列三种溶液:
NH4Cl、Na2CO3、BaCl2,
除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下,加入一种试剂后过滤。
下列试剂中合适的是A.NH3·H2OB.MgOC.NaOH D.MgCO3
(5)工农业生产及日常生活上的应用(书写离子方程式)
①FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂
②纯碱液去油污且热的效果更好
③泡沫式灭火器内反应原理
【跟踪训练】
1、在溶液中不能发生水解的离子是
A.F-B.CO32-C.Fe3+D.Br-
2、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体,则溶液颜色
A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变
3、下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是
A.(NH4)2SO4B.NaHSO4C.K2CO3D.NaHCO3
4、下列有水参加的化学反应中,不属于水解反应的是
A.NH3+H2O
NH4++OH- B.NH4++H2O
NH3••H2O+H+
C.Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+D.AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-
5、下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是
A.NaHCO3B.NH4ClC.CH3COOHD.NaHSO4
6、下列说法中正确的是
A.某些盐的水溶液呈中性,这些盐一定是强酸强碱盐
B.Na2CO3水解的最终产物是CO2
C.盐的水解可视为中和反应的逆反应
D.醋酸溶液呈中性,是由于醋酸铵不会发生水解
7.下列关于盐的分类说法不正确的是
A.按盐是否含氢氧根和氢离子,可分为酸式盐、碱式盐和正盐
B.按形成盐的酸、碱强弱,可以将盐分成三类
C.根据盐中的阳离子,可将盐分成钠盐、钾盐、铵盐等
D.NaHSO4属于酸式盐,属于钠盐,也属于强酸强碱盐
8.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④②①
9.实验室有下列试剂:
①NaOH溶液;②水玻璃;③Na2S溶液;④Na2CO3溶液;⑤NH4Cl溶液;⑥澄清的石灰水;⑦浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
A.①和⑥B.①②③④和⑥C.①②③和⑥D.①②③和④
10.有下列盐:
①FeCl3②CH3COONa③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是
A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③
11.25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是
A.氨水与氯化铵发生化学反应B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小
12.下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是.
A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)3
13、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L,则a和b的关系为
A.a>bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b
14、下列说法中正确的是
A.中性溶液中一定是c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1
B.向0.1mol·L-1HCl溶液中加入适量蒸馏水,则c(H+)和c(OH-)均减小
C.25℃时,pH=9的溶液中可能存在CH3COOH分子
D.25℃时,pH=5的溶液中不可能存在NH3·H2O分子
15、(北京)下列有关pH变化的判断中,正确的是
A、随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH变小 B、随着温度的升高,纯水的pH增大
C、新制氯水经光照一段时间后,pH减小 D、氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大
15、下列关于电解质溶液的正确判断是
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存
C.由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
D.由0.1mol/L一元碱HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O⇋HA+OH-
16、下列关于电解质溶液的正确判断是
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C.由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
D.由0.1mol/L一元碱HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O⇋HA+OH
17、(2009全国)现有等浓度的下列溶液:
①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,
⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是
A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤
18、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
②
强酸
强碱
V(HX) ③ 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH) ④ 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH) 的pH大于7,下表中判断合理的是 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 19.A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、C混合后溶液变浑浊。 下列说法正确的是 A.D溶液的pH<7B.C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离 C.溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D.溶液B进行焰色反应呈黄色 20.以下各小题均为常温下的溶液 (1)某溶液中由水电离的c(H+)=10-10mol·L-1,则该溶液的pH为______或; (2)某溶液中由水电离的c(H+)=10-4mol·L-1,则该溶液的pH为__或; (3)某溶液的pH为4,则该溶液中由水电离出的c(H+)为__________或; (4)某溶液的pH为10,则该溶液中由水电离出的c(H+)为_________或_; 21、①在常温下,已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性,等物质的量浓度的NaAc溶液和 NaClO溶液,pH大的为: 。 ②在常温下,已知NH3·H2O的碱性大于Al(OH)3的碱性,等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液,pH小的为: 。 22、明矾可做净水剂的原因(用离子方程式表示) 向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液,则观察到的现象是, 有关的离子方程式 工业上常用明矾和纯碱作膨化剂,因为两者发生反应,并在受热时生成气体, 有关的离子方程式。 23、①在常温下,已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性,等物质的量浓度的CH3COONa 溶液和NaClO溶液,pH大的为: 。 ②在常温下,已知NH3·H2O的碱性大于Al(OH)3的碱性,等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液,pH小的为: 。 24.现有下列电解质溶液: ①Na2CO3②NaHCO3③ -ONa④CH3COONH4⑤NH4HCO3 (1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) (2)已知酸性H2CO3>-OH>HCO3-。 常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液,pH大小顺序为(填写序号): >>。 (3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 25、盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过世家适量石膏可以降低土壤碱性。 试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因: 用石膏降低其碱性的反应原理: 26、SOCl2是一种液态化合物,沸点77℃。 向盛有10毫升水的锥形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2。 轻轻振荡锥形瓶,待白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。 (1)根据实验现象,写出SOCl2与水反应的化学方程式: (2)蒸干AlCl3不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热,可得无水AlCl3. 原因是: ①; ②。 总反应的化学方程式 。 (1)4或10 (2)4或10(3)10-4mol·L-1或10-10mol·L-1(4)10-4mol·L-1或10-10mol·L-1 13、(2009北京)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略); I.从废液中提纯并结晶。 II.将溶液与稍过量的溶液混合,得到含的浊液 IV.将浊液过滤,用90°C热水洗涤沉淀,干燥后得到固体 V.煅烧,得到固体 已知: 在热水中分解 (1)I中,加足量的铁屑出去废液中的,该反应的离子方程式是 (2)II中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用 (3)III中,生成的离子方程式是。 若浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是 (4)IV中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。 检验操作是是 。 (5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是,现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有FeO,则该产品中的Fe2CO3质量是 kg(分子量; ) 【跟踪训练】 1、在溶液中不能发生水解的离子是 A.HS-B.CO32-C.Fe3+D.Br- 2、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体,则溶液颜色 A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变 3、下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 A.(NH4)2SO4B.NaHSO4C.K2CO3D.Na2HPO4 4、下列有水参加的化学反应中,不属于水解反应的是 A.NH3+H2O NH4++OH- B.NH4++H2O NH3••H2O+H+ C.Al3++3H2O Al(OH)3+3H+D.AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH- 5、下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是 A.NaHCO3B.NH4ClC.CH3COOHD.NaHSO4 6、下列说法中正确的是 A.某些盐的水溶液呈中性,这些盐一定是强酸强碱盐B.Na2CO3水解的最终产物是CO2 C.醋酸铵溶液呈中性,是由于醋酸铵不会发生水解D.盐的水解可视为中和反应的逆反应 7.下列各离子方程式中,属于水解反应的是 A.HCO3-+H2O H3O++CO32-B.NH4++H2O NH3·H2O+H+ C.PO43-+H2O HPO42-+OH-D.H2O+H2O H3O++OH- 9.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1,其溶液中的溶质可能是 A.氯化氢B.BaCl2C.氯化铵D.硫酸 10.100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合,所得的混合液 A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性 11.下列关于盐类水解的叙述中,错误的是 A、盐类水解过程是吸热过程B、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 C、盐类水解是中和反应的逆反应 D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 12.下列溶液,阴离子总浓度最大的是 A.0.2mol/LNaClB.0.1mol/LBa(OH)2 C.0.2mol/LK2SD.0.2mol/L(NH4)2SO4 16.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是 A.加热B.加入少量Na2CO3C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度 【综合练习】 1.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序 ①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4 A④③②①B①②③④C③②④①D③④②① 2、现有等浓度的下列溶液: ①醋酸②苯酚③苯酚钠④碳酸⑤碳酸钠⑥碳酸氢钠。 按溶液pH由小到大排列正确的是 A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤ 3.下列说法中错误的是 A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色B、一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 C.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大D.醋酸盐溶于水能发生水解 3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为: A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1 4.下列各微粒中,能使水的电离平衡向正方向移动,而且溶液的pH大于7的是 5.某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-14mol/L,在此溶液中可能大量共存的离子A.Al3+、SO42-、NH4+、Cl- B.K+、Fe2+、Cl-、MnO4- C.K+、Na+、AlO2-、SO42- D.Na+、K+、NO3-、HCO3- 6.若200mLc(H+)=1×10-3mol/L的某一元酸和100mLc(OH-)=1×10-3mol/L的某一元碱溶液相混合后,溶液呈碱性,所用的酸和碱应是 A.等浓度的弱酸和强碱 B.稀的强酸和稀的强碱 C.稀的弱酸和浓的强碱 D.稀的强酸和浓的弱碱 7、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液的pH值等于7,则此时 A.醋酸和氢氧化钠物质的量相等B.醋酸和氢氧化钠恰好中和 C.氢氧化钠过量D.醋酸有剩余 8、在室温下进行中和滴定,酸和碱恰好完全反应时,以下说法一定正确的是 A.参加反应的酸和碱的物质的量相等B.能用适当的酸碱指示剂来判断 C.参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等D.反应混合液的pH=7 9、(08全国)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下甲基橙: 3.1~4.4 石蕊: 5.0~8.0 酚酞: 8.2~10.0,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全,下列叙述中正确的是 A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 10.25℃时,某溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-18,下列说法正确的是 A.该溶液的pH一定是9B.该溶液可能pH=5 C.该溶液的pH不可能是7D.不会有这样的溶液 10、两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。 现只有石蕊试液,酚酞试液,pH试纸和蒸馏水,而没有其他试剂。 简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。 17、 (1)氯化铜、氯化铝水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示): ________________________________________________ (2)醋酸钠、碳酸钠水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示): _______________________________________________ 。 (3)硝酸钾溶液呈性,原因是 11、①在常温下,已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性,等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液,pH大的为: 。 ②在常温下,已知NH3·H2O的碱性大于Al(OH)3的碱性,等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液,pH小的为: 。 12、有一学生在实验室测某溶液PH。 实验时,他先用蒸馏水润湿PH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)理由是 。 (2)如不正确请说明理由,同时分析是否一定有误差? 答 (3)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的PH,误差较大的是,原因是 13.现有下列电解质溶液: ①Na2CO3②NaHCO3③ -ONa④CH3COONH4⑤NH4HCO3 (1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) (2)已知酸性H2CO3>-OH>HCO3-。 常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液,pH大小顺序为(填写序号): >>。 (3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 - 12、(2009全国)现有等浓度的下列溶液: ①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸, ⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。 按溶液pH由小到大排列正确的是 A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤ 13、(2009北京)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略); I.从废液中提纯并结晶。 II.将溶液与稍过量的溶液混合,得到含的浊液 IV.将浊液过滤,用90°C热水洗涤沉淀,干燥后得到固体
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