浙江省金华十校学年高二下学期期末调研考试化学试题.docx
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浙江省金华十校学年高二下学期期末调研考试化学试题
浙江省金华十校【最新】高二下学期期末调研考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.有共价键的离子化合物是
A.NaOHB.H2SO4C.CH2Cl2D.AlCl3
2.蒸馏实验中需要用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
3.下列属于强电解质的是
A.AlB.CH3OHC.CH3COOHD.BaSO4
4.反应3Br2+6NaOH
5NaBr+NaBrO3+3H2O中,氧化产物是
A.Br2B.NaBrC.NaBrO3D.H2O
5.下列物质的名称不正确的是
A.(NH4)2SO4·FeSO4 ·6H2O:
摩尔盐B.CH3CH(CH2CH3)CH2CH2CH3:
2-乙基戊烷
C.CO(NH2)2:
尿素D.CaSO4·2H2O:
生石膏
6.下列有关化学用语表示正确的是
A.硝基苯:
B.镁离子的结构示意图:
C.NH3分子的比例模型:
D.原子核内有8个中子的碳原子:
7.下列说法不正确的是
A.金刚石和石墨互为同素异形体B.
和
互为同位素
C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.
和
互为同系物
8.下列说法不正确的是
A.钠和钾的合金用于快中子反应堆作热交换剂
B.35%甲醛溶液有防腐杀菌效果,可用于食品防腐
C.可利用二氧化碳制造全降解塑料
D.可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片
9.下列说法不正确的是
A.蓝色的CoCl2溶液加浓盐酸可以变为红色
B.含苯环的蛋白质与浓硝酸作用会产生黄色固体
C.加热MgCl2·6H2O可以制得Mg(OH)Cl
D.纤维素溶解在铜氨溶液中,然后压入稀酸可得铜氨纤维
10.下列说法不正确的是
A.某些生活垃圾可用于焚烧发电
B.地沟油禁止食用,但可以用来制肥皂或生物柴油
C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃
D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物,其中含有焦炭、苯、甲苯等
11.下列说法正确的是
A.火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液稀HNO3溶液,可检验火柴头是否含有氯元素
B.测定新制氯水的pH时,先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照
C.检验牙膏中是否含有甘油,可选用新制的氢氧化铜悬浊液,若含有甘油,则产生绛蓝色沉淀
D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中,搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液,目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物
12.下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是
A.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
B.等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应,后者产生的氢气比前者多
C.苯与液溴在铁作催化剂下发生反应,而苯酚与浓溴水混合就能发生反应
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
13.探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。
(已知:
室温下,0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3)
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色,产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
B.酸性:
H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4
NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性,2
+5
+16H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
14.下列说法正确的是
A.用苯萃取溴水中的Br2,分液时先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层
B.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,充分反应后过滤,可除去苯中少量的苯酚
C.乙酸乙酯制备实验中,要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇
D.仅用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)无法鉴别甲酸、乙醇、乙醛
15.泛酸又称为维生素B5,在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程,具有抗脂质过氧化作用,其结构为
,下列有关该化合物的说法不正确的是
A.该物质可发生水解反应,水解产物均能发生缩聚反应
B.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOH
C.该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基
D.该物质在浓硫酸、Al2O3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应,生成碳碳双键
16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
17.下列说法正确的是
A.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同
B.在醋酸钠溶液中再加入少量水,水解平衡正向移动
C.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液
D.室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和,消耗二者体积比为1:
2
18.某海水中主要离子的含量如下表,现利用“电渗析法”进行淡化,技术原理如图所示(两端为惰性电极,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。
下列有关说法错误的是()
离子
含量
9360
83
200
1100
16000
1200
118
A.甲室的电极反应式为:
B.乙室和丁室中部分离子的浓度增大,淡水的出口为b
C.当戊室收集到
(标准状况)气体时,通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为
D.淡化过程中易在戊室形成水垢
19.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2,发生反应:
CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g)测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示。
下列物理量中,a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数()
A.①②B.①③
C.②④D.③④
20.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
A.标准状况下22.4L异丁烷的分子数为NA
B.78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
C.某温度下,1LpH=3的醋酸溶液稀释到10L时,溶液中H+的数目大于0.01NA
D.向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入Cl2,当有0.1molFe2+被氧化时,转移电子的数目为0.5NA。
(不考虑Cl2与H2O的反应)
21.采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂用于乙烷脱氢反应[CH3CH3(g)⇌CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0],实验结果表明,在水滑石载体中掺杂少量的Zn对乙烷脱氢反应有明显影响,如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中,乙烷的转化率随时间的变化。
下列说法不正确的是()
A.由图可知,PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优
B.一定温度下,将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢,维持容器体积不变,测得乙烷平衡转化率为a,则该温度下反应的平衡常数K=
C.升高温度,平衡逆向移动
D.随着反应时间的延长,乙烷转化率逐渐稳定,催化活性保持在相对稳定的阶段
22.如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图,下列说法正确的是()
A.Cl·可由Cl2在高温条件下生成,是CH4与Cl2反应的催化剂
B.升高温度,Ea1、Ea2均减小,反应速率加快
C.增大Cl2的浓度,可提高反应速率,但不影响△H的大小
D.第一步反应的速率大于第二步反应
23.常温下,用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA(Ka=1.0×10-5)溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.a点溶液的pH约为3
B.水的电离程度:
d点>c点
C.b点溶液中粒子浓度大小:
c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D.e点溶液中:
c(K+)=2c(A-)+2c(HA)
24.家用消毒剂种类繁多,医用酒精(75%的乙醇水溶液)、84消毒液(次氯酸钠溶液)、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液(氯间二甲苯酚)等,消毒剂之间切不可随意相互混用。
下列说法不正确的是
A.高锰酸钾消毒片投入到84消毒液中,高锰酸钾可能将次氯酸钠氧化产生氯气
B.高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中,高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果
C.84消毒液和滴露消毒液混用时,消毒效果会降低很多,也有可能产生氯气
D.医用酒精和84消毒液混合,乙醇可能将次氯酸钠还原,降低消毒效果
25.固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及现象如下:
下列说法正确的是
A.气体乙和气体丙都为纯净物
B.溶液甲中一定含有AlO
,可能含有
C.溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
D.固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2,可能含有NaHCO3、Na2CO3
二、填空题
26.
(1)比较电离出H+能力的相对强弱:
HCO
______C6H5OH(填“>”、“<”或“=”);用一个化学方程式说明上述强弱关系______________。
(2)CaC2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构。
写出CaC2的电子式______。
(3)根据氨水的性质,判断下图中氢键表示正确的是_________。
A.
B.
三、有机推断题
27.A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E,其相互转化关系如图。
已知烃B在标准状况下的密度为1.25g·L-1,E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
请回答:
(1)有机物C中含有的官能团名称是____________。
(2)B→C的反应类型是____________。
(3)有机物D在催化剂存在下转化为E的化学方程式是____________。
(4)下列说法正确的是____。
A有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C实验室制备E时,浓硫酸主要起催化剂和脱水剂的作用
D有机物D能使酸性KMnO4溶液褪色
28.化合物G是重要的药物中间体,合成路线如下:
回答下列问题:
(1)B的分子式为__________。
(2)C中含氧官能团的名称为___________。
(3)E→F的反应类型为___________。
(4)已知B与(CH3CO)2O的反应比例为1:
2,B→C的反应方程式为__________。
(5)路线中设计②④的目的是__________。
(6)满足下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有2个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应
写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为__________。
(7)参考上述合成线路,写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO(NH2)2]为起始原料制备
的合成线路(其它试剂任选)_________。
四、实验题
29.
(1)室温下,使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH(如图1),由此可以得到的结论是_____(填字母)。
a.NH3·H2O是弱碱 b.溶液中c(H+)>c(OH-)
c.NH4+水解是吸热反应d.由H2O电离出的c(H+)<10-7mol/L
e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合,溶液pH=7
(2)室温下,用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图2所示。
①表示滴定盐酸的曲线是_______(填序号)。
若此实验选用酚酞为指示剂,则滴定到达终点的现象是______。
若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度,下列实验操作会使实验结果偏低的是________。
a.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
b.碱式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
c.碱式滴定管滴定前仰视读数,滴定后平视读数
d.碱式滴定管未用标准液润洗
②测定过程中使用到移液管,选出其正确操作并按序列出字母:
蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→_______→_______→_______→_______→洗净,放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触,边吹气边放液
b.放液完毕,停留数秒,取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指放液
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上,食指堵住管口
e.放液完毕,抖动数下,取出移液管
f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切,按紧管口
五、工业流程题
30.用Zn(主要含有Fe、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H2,利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3,流程如下:
已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5,ZnSO4·7H2O晶体易溶于水,易风化。
回答下列问题:
(1)下列操作或描述正确的是________。
A.操作②,调节pH=5.2的目的是防止Zn2+水解
B.操作①的目的之一是将Fe2+氧化为Fe3+
C.为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品,可以用酒精洗干
D.加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄晶膜时,要停止加热
E.操作③,用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速沉淀的洗涤
F.操作③,滤液中的溶质主要是Al2(SO4)3
(2)写出操作③的反应离子方程式:
__________。
(3)选出在培养规则ZnSO4·7H2O大晶体过程中合理的操作并排序______。
①迅速降至室温
②用玻璃棒摩擦器壁
③配制90℃的ZnSO4·7H2O溶液
④自然冷却至室温
⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央
⑥配制高于室温10~20℃的ZnSO4·7H2O饱和溶液
(4)某同学用抽滤的方法得到ZnSO4·7H2O。
抽滤过程中洗涤沉淀的具体操作是______________。
(5)为判断硫酸锌晶体是否有Fe3+残留,请设计实验方案______________。
参考答案
1.A
【详解】
A.NaOH为既含有离子键又含有共价键的离子化合物,故A符合题意;
B.H2SO4为只含共价键的共价化合物,故B不符合题意;
C.CH2Cl2为只含共价键的共价化合物,故C不符合题意;
D.AlCl3为只含共价键的共价化合物,故D不符合题意;
答案选A。
2.C
【详解】
蒸馏实验中用到的主要仪器是蒸馏烧瓶,直形冷凝管,酒精灯、石棉网、温度计、牛角管(承接器)、锥形瓶等,题目选项中A为分液漏斗,B为容量瓶,C为直型冷凝管,D为普通漏斗,根据选项的装置构造和名称可知,答案选C。
3.D
【分析】
在溶液中能完全电离的电解质为强电解质。
【详解】
A.Al为单质,不是电解质,故A不符合题意;
B.CH3OH在水溶液和熔融状态下均不导电,为非电解质,故B不符合题意;
C.CH3COOH为弱酸,在水溶中部分电离,属于弱电解质,故C不符合题意;
D.BaSO4属于盐类,虽然难溶于水,但溶于水的部分完全电离,属于强电解质,故D符合题意;
综上所述答案为D。
4.C
【详解】
反应3Br2+6NaOH
5NaBr+NaBrO3+3H2O中,Br2中的Br元素由0价变为NaBr中的-1价和NaBrO3中的+5价,化合价降低得电子,被还原,化合价升高失电子,被氧化,则Br2在该反应中既做氧化剂又做还原剂,NaBr为还原产物,NaBrO3为氧化产物,故答案选C。
5.B
【详解】
A.六水硫酸亚铁铵的俗名是摩尔盐,化学式为:
(NH4)2SO4·FeSO4 ·6H2O,故A正确;
B.CH3CH(CH2CH3)CH2CH2CH3的系统命名法为:
3-甲基己烷,故B错误;
C.尿素,又称碳酰胺,是由碳、氮、氧、氢组成的有机化合物是一种白色晶体,化学式为:
CO(NH2)2,故C正确;
D.生石膏是二水硫酸钙的俗称,化学式为:
CaSO4·2H2O,故D正确;
答案选B。
6.A
【详解】
A.硝基苯中硝基中的N原子与苯环相连,氧原子与N相连,A正确;
B.镁离子的核电荷数为12,正确的离子结构示意图应该为
,B错误;
C.
为氨气的球棍模型,不是比例模型,C错误;
D.原子核内有8个中子的碳原子应表示为
,D错误;
答案选A。
7.D
【详解】
A.金刚石和石墨为碳元素形成的不同单质,属于同素异形体,故A正确;
B.
和
为氧元素的不同核素,属于同位素,故B正确;
C.乙醇为CH3CH2OH,二甲醚为CH3OCH3,二者分子式均为C2H6O,但结构不同,互为同分异构体,故C正确;
D.
官能团为酚羟基,
官能团为醇羟基,二者结构不相似,不是同系物,故D错误;
综上所述答案为D。
8.B
【详解】
A.钠钾合金为液态,可用于快中子反应堆作热交换剂,A正确;
B.甲醛有毒,不能用于食品的防腐,B错误;
C.可利用纳米技术高效催化二氧化碳制造全降解塑料,减少二氧化碳的排放,缓解温室效应,C正确;
D.硅是半导体,可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片,D正确;
答案选B。
9.A
【详解】
A.根据CoCl42-(蓝色)⇌Co2+(粉红色)+4Cl-,向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸,增大Cl-浓度,平衡向逆反应方向移动,溶液的颜色变化是由粉红色变为蓝色,故A错误;
B.含苯环的蛋白质与浓硝酸会发生颜色反应,会产生黄色固体,故B正确;
C.镁离子发生水解,加热后促进水解,可以制得Mg(OH)Cl,故C正确;
D.铜氨纤维是一种再生纤维素纤维,它是将棉短绒等天然纤维素原料溶解在氢氧化铜或碱性铜盐的浓氨溶液内,配成纺丝液,在凝固浴中铜氨纤维素分子化学物分解再生出纤维素,生成的水合纤维素压入稀酸经后加工即得到铜氨纤维,故D正确;
答案选A。
10.D
【详解】
A.焚烧将某些还原性的物质氧化,某些生活垃圾可用于焚烧发电,故A正确;
B.“地沟油”的主要成分为油脂,含有有毒物质,不能食用,油脂在碱性条件下水解称为皂化反应,油脂燃烧放出大量热量,可制作生物柴油,故B正确;
C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃,如乙烯、丙烯等,故C正确;
D.煤中不含苯、甲苯等,苯和甲苯是煤的干馏的产物,故D错误;
故选D。
【点睛】
本题考查了有机物的结构和性质,应注意的是煤中不含苯、甲苯等,苯、甲苯是煤的干馏产物。
11.D
【详解】
A.火柴头中氯元素的存在形式为KClO3,浸泡液中并没有Clˉ,所以滴加AgNO3溶液、稀HNO3溶液,并不能产生沉淀,应先将氯元素还原,故A错误;
B.新制氯水中含有HClO,HClO具有漂白性,不能用pH试纸测定新制氯水的pH值,故B错误;
C.多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜生成绛蓝色溶液,而不是蓝色沉淀,故C错误;
D.阿司匹林含有羧基,加入饱和NaHCO3溶液可以转化为可溶性钠盐,而水杨酸聚合物不与碳酸氢钠反应也不溶于水,形成沉淀,从而达到分离的目的,故D正确;
综上所述答案为D。
12.B
【详解】
A.苯酚能够与氢氧化钠反应而乙醇不能是因为在苯酚中羟基受到苯环的影响具有了酸性,选项A正确;
B.等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应,后者产生的氢气比前者多是因为甘油属于三元醇,一个甘油分子中含有三个羟基,所以等物质的量的乙醇和甘油所含的羟基的数目不同,选项B错误;
C.苯酚与浓溴水反应是因为羟基对苯环的影响是羟基的邻对位活化,选项C正确,
D.甲苯能够使溴水褪色是因为苯环对甲基的影响使甲基活性增强,选项D正确。
答案选B。
13.C
【分析】
草酸(又称乙二酸)为一种二元弱酸,具有酸的通性,因此能发生中和反应,具有还原性,因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应,据此解题;
【详解】
A.H2C2O4为二元弱酸,能与氢氧化钙溶液发生中和反应,生成白色沉淀草酸钙和水,因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱,溶液红色退去,故A正确;
B.产生气泡证明有CO2产生,因此可证明酸性H2C2O4>H2CO3,反应方程式为:
H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O,故B正确;
C.0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸,故在其参与的离子方程式中要写其化学式,不能用草酸根表示,故C不正确;
D.草酸(又称乙二酸),其中含有羧基,因此其能发生酯化反应,反应方程式正确,故D正确;
本题选不正确的,应选C。
【点睛】
本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写,侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用。
14.A
【详解】
A.苯的密度小于水,用苯萃取溴水中的Br2,分层后苯层在上面,水层在下面,所以分液时先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层,故A正确;
B.溴不易溶于水,但易溶于苯,则向混有少量苯酚的苯中滴加溴水,因三溴苯酚与苯互溶,且苯中混有溴,不能除去杂质,应向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液,充分反应分液,以除去苯中少量苯酚,故B错误;
C.乙酸乙酯制备实验中,不能将导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下,易引起倒吸现象,故C错误;
D.甲酸、乙醇、乙醛溶液分别与氢氧化铜悬浊液混合不加热的的现象为溶解、无变化、无变化,先鉴别出甲醛,剩余两种加热区别,加热后的现象是:
乙醇中氢氧化铜受热分解生成的氧化铜变黑色、乙醛溶液中生成砖红色沉淀,可以鉴别,故D错误;
答案选A。
15.D
【详解】
A.
该物质可发生水解反应,水解产物均含有羧基和羟基或氨基,均能发生缩聚反应,故A正解;
B.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,-COOH消耗1molNaOH,酰胺基消耗1molNaOH,最多可消耗2molNaOH,故B正确;
C.
中有伯醇和仲醇,在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基,故C正确;
D.
中有两处-OH的邻碳上没有氢,不可以发生消去反应,在浓硫酸、Al2O3或P2O5等催化剂作用下不可发生脱水反应,生成碳碳双键,故D错误;
故选D。
16.B
【分析】
X是地壳中含量最多的元素,因此X为O元素,Y的最外层有两个电子,且Y是短周期元素,原子序数大于O,因此Y为Mg元素,Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料,所以Z为Si元素,W与X同主族,且W是短周期元素,原子序数大于X,所以W为S元素;据此解题;
【详解】
A.元素周期表中,同族元素原子半径随
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