学年浙江省温州市十五校联合体高一下学期期中联考化学试题.docx
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学年浙江省温州市十五校联合体高一下学期期中联考化学试题
2017-2018学年浙江省温州市十五校联合体高一下学期期中联考化学试题
考生须知:
1.本卷共6页满分100分,考试时间90分钟;
2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效;
4.考试结束后,只需上交答题纸。
本卷可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于碱性氧化物的是
A.Na2OB.SO2C.KOHD.H2SO4
2.右图实验装置中,没有出现的仪器名称为
A.蒸馏烧瓶B.温度计C.分液漏斗D.冷凝管
3.下列物质属于非电解质的是
A.醋酸B.液氨C.氯水D.氯化钠
4.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.灼热的炭与CO2的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.镁条与稀盐酸的反应D.氢气在氧气中的燃烧反应
5.下列物质中,属于分子晶体的化合物是
A.石英B.白磷C.干冰D.食盐
6.下列说法正确的是
A.煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料
B.煤干馏是复杂的物理化学变化,可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等
C.氢气是一种清洁能源,其储存、运输都比较方便,故氢气将成被人类广泛使用
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
7.下列表示正确的是
A.14N的原子结构示意图:
B.HClO的结构式:
H-O-Cl
C.HCl的电子式:
D.甲烷分子的球棍模型:
8.无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是
A.AgNO3溶液B.Br2的CCl4溶液C.淀粉溶液D.焰色反应
9.下列变化中,需加还原剂才能实现的是
A.CuSO4→CuB.Mg→Mg3N2C.S→SO2D.SiO2→Na2SiO3
10.下列说法正确的是
A.某试剂焰色反应呈黄色,则该试剂是钠盐
B.用润湿的pH试纸不能检验氨气
C.利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3
D.用CCl4萃取碘水中的碘,静置后下层溶液呈紫红色
11.下列说法正确的是
A.和是一种核素
B.氕、氘、氚互为同位素,中子数都是1
C.乙醇和二甲醚互为同分异构体
D.金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间不能相互转化
12.下列各组性质比较中,不正确的是
A.元素最高化合价:
Al>MgB.金属性:
Al>Mg
C.酸性:
H2SO4>H3PO4D.原子半径:
Cl>F
13.下列叙述正确的是
A.同周期元素中,ⅠA族元素的原子半径最小
B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C.室温时,零族元素的单质都是气体
D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族,下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
15.下列物质中只含共价键的是
A.HClB.NaOHC.NH4ClD.CH3COONa
16.下列说法正确的是
A.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B.MgCl2晶体中存在离子键和共价键
C.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高
D.F2和HF两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
17.1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ·mol-1
C.2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1
18.反应A+B→C(△H<0)分两步进行:
①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
19.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是
A.装置甲中铜片表面产生气泡
B.装置甲溶液中SO42-向铜片做定向移动
C.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
D.装置乙中正极的电极反应式:
2H++2eˉ=H2↑
20.电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液,电极总反应为:
Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。
下列叙述正确的是
A.Zn是正极B.Ag2O电极上发生氧化反应
C.工作时正极区溶液的pH增大D.工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
21.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间t(单位为分钟)变化的曲线如右图,下列描述正确的是
A.t分钟时该反应达到化学平衡状态
B.反应开始到10分钟,用X表示的反应速率为0.079mol·L-1·min-1
C.反应开始到10分钟时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:
X(g)+2Y(g)3Z(g)
22.将3.0molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g)△H=-akJ·mol-1经2s后测得C的浓度为0.3mol·L-1,则下列计算正确的是
A.用A表示的平均反应速率为0.3mol·(L·s)-1
B.2s时物质A的浓度为0.7mol·L-1
C.用B表示的平均反应速率为0.15mol·(L·s)-1
D.2s内,A和B反应放出的热量为0.15akJ
23.一定温度下,把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1,同时生成1molD,下列叙述中不正确的是
A.x=4
B.达到平衡状态时A的物质的量浓度为c(A)=1.0mol·L-1
C.5s内B的反应速率v(B)=0.05mol·(L·s)-1
D.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:
5
24.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
B.分子总数为NA的CO和H2混合气体,体积约为22.4L
C.标准状况下,11.2L苯中含有的分子数目为0.5NA
D.足量的Fe在1mol氯气中完全燃烧失去电子数为2NA
25.某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)。
下列说法不正确的是:
A.该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
B.气体A一定是混合气体
C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色,最后变红褐色
D.沉淀A一定是H2SiO3
非选择题部分
二、填空题(本大题共5小题,共44分)
26.(12分)A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素,A的原子中没有中子,B原子的最外层电子数是内层电子数的两倍,C是短周期元素中金属性最强的,D和C相邻,E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。
回答下列问题:
(1)写出B在元素周期表中的位置_______,C的离子结构示意图_______________。
(2)E的最简单氢化物的电子式_____________。
F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______________。
(3)证明C比D活泼的实验依据是_______________。
(4)单质D在B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_______________。
27.(6分)现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘等六种物质,按下列要求回答:
(1)熔化时不需要破坏化学键的是_______________,熔点最高的是_______________。
(2)只含有离子键的物质是_________,晶体以分子间作用力结合的是_________。
(以上各空均填写数字编号)
(3)③的电子式是_________。
28.(7分)某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为Fe2O3)的废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O),实验操作过程如下:
已知:
杂质不溶于稀硫酸。
请回答下列问题:
(1)步骤①中,稀硫酸与Fe2O3反应的离子方程式为______,废铁屑用硫酸处理后,还含有不溶性杂质,为获取澄清的A溶液,需进行的操作名称是_________。
(2)步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________________。
(3)检验溶液B中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。
29.(11分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现反应条件不同,反应速率不同。
请回答下列问题:
(1)在用稀硫酸与锌制氢的实验中,加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_____(填序号)
A.Na2SO4溶液B.MgSO4溶液C.SO3D.CuSO4溶液
(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验:
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
请完成此实验设计,其中:
V1=____mL,V6=______mL。
该同学最后得出的结论为:
当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。
请分析速率下降的主要原因__________。
(3)该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响,又做了以下实验,记录数据如下,回答下列问题:
①由实验可推知,反应物的总能量_______产物的总能量(填“<”、“>”或“=”)。
②实验2和5表明,______对反应速率有影响。
③实验4和5表明,______对反应速率有影响,能表明同一规律的实验还有▲(填实验序号)。
④本实验中影响反应速率的其他因素还有________。
30.(8分)
(1)已知:
肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料。
0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。
该反应的热化学方程式:
__________。
若将上述等量N2H4气体完全燃烧生成氮气和液态水,则放出的热量_____133.5kJ(填“<”、“>”或“=”)。
(2)燃料电池是一种高效低污染的新型电池,肼(N2
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- 学年 浙江省 温州市 十五 联合体 一下 学期 期中 联考 化学试题